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九年級(jí)化學(xué)聽課筆記 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
3.1 分子和原子
分子的性質(zhì)
1.分子的質(zhì)量小、體積小。實(shí)例：一滴水大約有1.7x1021個(gè)分子。
2. 。實(shí)例：①50ml水與50ml酒精混合后總體積小于100ml②物質(zhì)具有熱脹冷縮的現(xiàn)象，是 因?yàn)槭軣釙r(shí)分子間的間隔增大，遇冷時(shí)分子間的間隔減小，分子本身大小不變。
3. 。實(shí)例：濕衣服曬干，我們能聞到各種氣味，南國(guó)湯溝酒開壇十里香。
4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。實(shí)例：液態(tài)氧和氧氣都能支持燃燒。
例1、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究“微粒的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”
①左圖實(shí)驗(yàn)大燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，此實(shí)驗(yàn)說明微粒 ；
大燒杯外的小燒杯的作用 ，實(shí)際該小燒杯可以去掉，原因是 。
②但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)聞到了一股刺激性氣味，裝置改進(jìn)如右圖。由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
a ，b 。
③對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，
改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是
。
二、比較分子和原子
分子 原子
定義 是保持物質(zhì) 的最小粒子 是 中的最小粒子
不同點(diǎn) 化學(xué)變化中，分子可以 為原子 化學(xué)變化中原子不可以再分
相同點(diǎn) 都小、運(yùn)動(dòng)、有間隔（固液氣皆是）、皆可構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系 分子由 構(gòu)成，分子分裂成原子
構(gòu)成物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì)，部分液態(tài)物質(zhì)，固體有機(jī)物 金屬、大部分固體非金屬、稀有氣體
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
2.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 。
3.物理變化和化學(xué)變化：物理變化：分子種類沒有變化；化學(xué)變化：分子種類發(fā)生改變。
如圖是過氧化氫分解制氧氣和水蒸發(fā)微觀示意圖：
（1）.左圖反應(yīng)的文字表達(dá)式 ，反應(yīng)的基本類型 。
（2）從微觀看，左圖與右圖的本質(zhì)區(qū)別是 。
三、物質(zhì)的構(gòu)成
1.物質(zhì)是由分子、原子、離子微粒構(gòu)成的。如：保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，
二氧化碳由 構(gòu)成，硅由 構(gòu)成，汞由 構(gòu)成。
2.分子由原子構(gòu)成 ，如：一個(gè)水分子由 構(gòu)成。一個(gè)氧分子由 構(gòu)成。
3.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)），純凈物：由同種分子（或同種原子）構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。
例3、下列圖示中，表示純凈物的 ，表示混合物的是 ,表示單質(zhì)的是 C、D ，表示化合物的是 A 。
3.2原子的構(gòu)成（1）
原子構(gòu)成：
原子核 ：帶一個(gè)單位的正電荷
原子 中子：不帶電
電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷
1.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，
2.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）
3.原子不是實(shí)心體,核外空間是電子繞核高速運(yùn)動(dòng)形成的電子云。
4.原子核不一定都由質(zhì)子和中子構(gòu)成（ 原子核內(nèi)無中子）。
5.在同類原子里， ＝ ＝ 。
6.原子不顯電性，原因是質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反。
二、核外電子排布
1.核外電子分層排布，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。
2.電子分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8，最外層不超過 個(gè)。
例1、右圖為鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示 ，弧線表示 ，核電荷數(shù)為 ，共 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 ，所以為 原子（金屬或非金屬），鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
3.原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 轉(zhuǎn)化為 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 個(gè)（氦為2個(gè)） 相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子 ***** 不活潑
金屬元素 一般少于 個(gè) 易 最外層電子 離子 活潑
非金屬元素 一般多于4個(gè) 易 電子 離子 活潑
元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的 。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
例2、對(duì)1-18號(hào)元素進(jìn)行核外電子的排布進(jìn)行分析
（1）氯元素的最外層電子數(shù)Y= (填數(shù)值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 。
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，它的核外電子排布與 元素的原子核外電子排布相同。此時(shí)Mg2+與Mg電子層數(shù)比較 （不變，多一層、少一層）。
(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律 試寫出其中一個(gè)： 。
（4）寫離子符號(hào)：鈉離子 鎂離子 鋁離子 硫離子 氯離子 。
（5）C、N、O排在同一周期是因?yàn)? （選填質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）相同。
（6）He與 （鎂或氖）的化學(xué)性質(zhì)相似。
（7）原子序數(shù)為16的元素符號(hào)為 ，最外層電子數(shù)為 。
（8）溴原子信息如右圖，則m= n= 。
溴原子位于第 周期，溴離子符號(hào) ，屬于 元素（金屬、非金屬、稀有氣體）。
3.2原子的構(gòu)成（2）
三、離子
定義：在化學(xué)變化中，原子得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒成為離子。
離子的形成
①金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)變化中易失去電子，帶正電荷，成為 離子。
②非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)變化中易得到電子，帶負(fù)電荷，成為 離子。
3.離子符號(hào)
①離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)的右上角用正負(fù)號(hào)表示離子的電性，用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，“先標(biāo)電荷，后標(biāo)電性”如Mg2+，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫，如Na+；若要表示幾個(gè)離子，只需在離子符號(hào)前面寫上數(shù)字即可，如2個(gè)鈉離子：2Na+。
②離子符號(hào)的含義：
2Ca2+中，整體表示： ，右上角的2+表示：每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷。
③離子符號(hào)歸納
陽離子 Na+ K+ Ag+ Fe2+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe3+
Al3+ Hg2+ Mn2+ NH4+ H+
陰離子 F- Cl- Br- I- O2- S2- NO3- OH- CO32- SO42-
例1、①2S2- 表示 ； 5Na+表示 。
②構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子。如水由 構(gòu)成，氫氣由 構(gòu)成；汞由 構(gòu)成，硅由 構(gòu)成；氯化鈉由 構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成。
4.原子、陽離子、陰離子的關(guān)系：
粒子分類 微粒結(jié)構(gòu) 實(shí)例 符號(hào) 結(jié)構(gòu)示意圖
原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 鈉原子
陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 氯離子
陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 鈉離子
關(guān)系 （電子層數(shù)如何變化？）
例2、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右1圖所示，當(dāng)x=10+y時(shí)，微粒屬于 子，當(dāng)x >10+y時(shí)，微粒屬于 子 ，當(dāng)x< 10+y時(shí)，微粒屬于 子 。
如右圖2當(dāng)x=9時(shí)，微粒符號(hào)為 ，該微粒屬于陽離子時(shí)，x可能為 。
相對(duì)原子質(zhì)量：
1.定義：以碳12原子質(zhì)量的12分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比
2.公式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）
3.注意：①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”
②原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比
4.相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算：電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，相對(duì)原子質(zhì)量≈ ＋
例3、判斷正誤
①分子一定比原子大 （ ）②最外層電子數(shù)為8的微粒屬于稀有氣體原子（ ）
③鈉離子與鈉原子電子層數(shù)相同 （ ）④最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似 （ ）
⑤任何原子皆由質(zhì)子、電子、中子構(gòu)成（ ）⑥質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素 （ ）
⑦只有氣體時(shí)分子才存在間隔 （ ）⑧狀態(tài)改變是因?yàn)榉肿哟笮「淖円鸬? （ ）
3.3 元素
一、元素
1.元素的定義：具有相同 （即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
①元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，如不能說“水由2個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”；；
②化學(xué)變化時(shí)，元素種類不變，如銅綠CuO+H2O+CO2,則說明銅綠由 元素組成；
③決定元素種類的是 ，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+均屬于鐵元素，雖然 數(shù)不同，但 數(shù)相同；C-12、C-13、C-14三種原子均屬于碳元素，雖然 數(shù)不同，但 數(shù)相同；
④決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ，Na+與Na的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
（決定原子質(zhì)量的是 ；決定微粒電性的是 。）
例1、下述粒子中，屬于同一種元素的是　　 （填序號(hào)，下同），屬于陽離子的是　 　 　　，
屬于陰離子的是 ，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 ，屬于金屬元素的是　 　 　　。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
2.元素的分布
①地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）依次為： ，其中含量最多的元素（非金屬元素）是 ，含量最多的金屬元素是 ；
②生物細(xì)胞中含量列前四位的元素依次為： ，含量最多的金屬元素為 ；
③空氣中含量最多的元素為 ；
④宇宙含量最多的元素是 H、He 。
3.元素符號(hào)：①書寫規(guī)則：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（巧記樂記：一大二小），如：Ca、Cl、Cr、C；Al、Ag、Au、Ar等。
②元素符號(hào)表示的意義：a.表示一種元素；b.表示這種元素的一個(gè)原子。
O 表示 、 ； 2O：表示 ；2Na+表示 。
4.物質(zhì)的組成、構(gòu)成（歸納出它們關(guān)系圖）
（1）物質(zhì)由元素組成：如：水是由 組成，二氧化碳由 組成。
（2）物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。①一個(gè)水分子是由 構(gòu)成；
②金剛石是由 構(gòu)成的；③氯化鈉是由 構(gòu)成。
（3）分子是由原子構(gòu)成的：一個(gè)氧分子（O2）是由 構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子(CO2)由 構(gòu)成，一個(gè)氨分子(NH3)由 構(gòu)成。
二、元素周期表簡(jiǎn)介
1.周期：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有 個(gè)周期。
2.族：周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有 個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。
3.原子序數(shù)= = ，俄國(guó)化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
例2、左圖包含四個(gè)方面信息： 元素名稱 、元素符號(hào) 、
氧的原子序數(shù) 、氧的相對(duì)原子質(zhì)量 。
推知它處于 周期，最外層有 個(gè)電子，屬于 （金屬或非金屬）元素
第三單元 《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)脈絡(luò)圖

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