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九年級化學聽課筆記 第二單元 我們周圍的空氣
2.1 空氣
一、空氣中氧氣含量的測定
1.實驗設計
原理的文字表達式
現象 燃燒時 燃燒放熱，
冷卻后打開止水夾 進入瓶中水的體積占瓶中空氣體積的
結論 氧氣約占空氣體積的 （剩余氣體主要為氮氣約占 。不支持燃燒--燃著的木條熄滅，不溶于水。）
誤差 分析1 測量結果小于五分之一的原因 （關注瓶中氣體量變化）
誤差 分析2 測量結果大于五分之一的原因 彈簧夾未夾緊，瓶內氣體受熱溢出 燃燒匙伸入過慢，瓶內氣體受熱溢出
實驗裝置改進 改進后優點
問題 討論 紅磷替代品的滿足條件 1.可燃物在空氣中容易燃燒，所以不可燃燒鐵，但可用鐵粉生銹法。
2.生成物最好沒有氣體，所以硫、碳不可。
3.所選藥品只與空氣中的氧氣反應，不與其他成分反應，所以鎂不可。
預先放少量水作用
空氣組成(按體積分數計)
二、純凈物與混合物
1.純凈物：由 物質組成的物質。
2.混合物：由 物質組成的物質。混合物中各物質保持各自性質，如空氣氧氣均助燃。
3.說明：只與物種有關，與物質的形態、狀態無關。
例：①氮氣（N2）、②二氧化碳（CO2）、③冰水共存物、④鐵水、⑤水銀、6稀有氣體、7工業液氧、8澄清石灰水、9過氧化氫溶液、10加碘鹽、11乙醇汽油、12大理石、13實驗室制氧氣的固體殘留物、14空氣、15食醋、16汽水,其中屬于純凈物的是 屬于混合物的是
三、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途
1.氧氣：供給呼吸、支持燃燒。（煉鋼：生鐵中碳燃燒生成二氧化碳，調節鋼的含碳量）
2.氮氣：化學性質不活潑可用作保護氣（焊接、燈泡、食品），作超導材料，氮肥原料。
3.稀有氣體：（屬于混合物）通電發出彩色光屬于 變化，用于制霓虹燈、航標燈；化學性質不活潑可用作保護氣（氬弧焊）。
四、空氣的污染與防治
1.空氣的主要污染物： ， ，二氧化氮，顆粒物質，臭氧等。
2.防治：植樹造林、種草、使用清潔燃料，減少化石燃料的使用，加強大氣質量監測。
3.污染源：①化石燃料的燃燒②工廠排放廢氣③汽車尾氣④焚燒秸稈、垃圾⑤植被破壞引起沙塵
2.2 氧氣
一、物理性質:
1.密度比空氣略 （大或小）； 2. （易或不易）溶于水；
3.無色氧氣淡藍色液體淡藍色雪花狀固體為 變化。儲存在藍色鋼瓶中。
二、化學性質
物質 反應現象 文字表達式式 集氣瓶 加水作用 備注
在空氣中 在氧氣中
硫 燃燒放熱，發 出 火焰， 燃燒放熱，發 出 火焰，生 成 性氣味的氣體。 在瓶中慢慢向下伸，氧氣充分利用。否則氧氣受熱膨脹溢出。
木炭 燃燒放熱，發出 光，無火焰 燃燒放熱， 發出 光， 無火焰 不填
鐵絲 紅熱，離火變冷 劇烈燃燒，放熱， 火星四射，無火焰 生成
紅磷 在空氣中燃燒放出熱量， 產生
共同特點 皆 、 、生成物只有一種 結論: 皆是 反應、 反應，生成物是 物。
1.說明：①鐵絲燃燒系火柴梗作用 ，繞成螺旋狀目的 。
②可燃物在空氣中和氧氣中燃燒劇烈程度不同，是由于氧氣的 不同導致的。
2.氧氣檢驗：把帶火星的木條深入氧氣瓶中，現象是 。（利用物質的特性）說明氧氣具有 性，不能做燃料，而是做助燃劑。
3.問題：①鐵絲燃燒不起來的原因有： 鐵絲有銹 、 鐵絲外涂有漆 、氧氣純度低等 。
②哪個反應瓶中的水可換成沙？
4.光與火焰：“光”是可燃物燃燒時共有的實驗現象，若可燃物的沸點較低，在燃燒之前的瞬間是以氣體形式存在，則燃燒時既能發光，也能產生火焰，如石蠟燃燒、酒精燃燒等；而碳鐵燃燒則無火焰。
三、化合反應、氧化反應
1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成 的反應（多變一）。它屬于反應基本類型。
2.氧化反應：
①定義：物質跟 發生的反應屬于氧化反應。它不屬于反應基本類型。
②氧化反應分類：劇烈氧化（如燃燒）和緩慢氧化。有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。緩慢氧化通常 （有或無）發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、橡膠老化、鋼鐵生銹等。
劇烈氧化和緩慢氧化是由于條件不同導致的不同現象。
③化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，如蠟燭的燃燒。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。（交叉關系）
2.3 制取氧氣（1）
一、高錳酸鉀制氧氣
1.原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
2.步驟：查裝定點收離熄（巧記樂記：茶莊定點收利息）
3.注意事項
步驟 注意事項 原因分析
① 不填 不填
②裝藥品 試管口 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③固定在鐵架臺上 試管口 防止冷凝水回流炸裂試管
④點燃酒精燈加熱 先 后 防止受熱不均試管炸裂
⑤排水法收集氣體 待 氣泡冒出再收集 先冒出的是空氣
⑥ ⑥⑦不能顛倒
⑦
分解過氧化氫制氧氣
原理：過氧化氫水+氧氣（H2O2與H2O兩種液體組成元素相同，分子構成不同）
過氧化氫（純凈物），過氧化氫溶液（混合物）
步驟：
檢：檢查裝置氣密性
加：向錐形瓶中加入黑色二氧化錳粉末（不溶于水）
塞：塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔塞
滴：向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液
收：用排水法或向上排空氣收集氧氣
問題：
①圖1裝置的最突出優點是 （且產生穩定的氣流）。
②圖2裝置中的長頸漏斗下端管口要沒入液面以下的原因是 。
③用右圖3收集氧氣，則氧氣從 管（長管或短管）進入，
此時如何驗滿？ 。
④用右圖4收集氧氣，則氧氣從 管（長管或短管）進入。右邊接上量筒可測量收集的氣體體積。如果廣口瓶上方留有少量空氣，是否影響測量結果 。（圖4也可用于醫學輸氧速度控制器）
分解反應
1.定義：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，與化合反應均屬于反應基本類型。
2.舉例：
① ②
③ ④水氫氣+氧氣
⑤ 碳酸→水+二氧化碳 ⑥碳酸鈣 氧化鈣 + 二氧化碳
2.3 制取氧氣（2）
一、氧氣的實驗室制法
①填寫儀器名稱① ②
如果把儀器①換成針筒的優點 （也可把針筒換成分液漏斗）。
②反應2和反應3反應結束后的固體殘留物為 （填純凈物或混合物）。
③收集方法（1）的依據是 ，它的優點 。
收集方法（2）的依據是 ，它的優點 。
④三種原理中原理1優點最多，如 。
二、氧氣的工業制法（分離液態空氣是 變化）
原理：利用 不同
工業液氧屬于 物
（在自然界中，植物通過光合作用產生氧氣，CO2+H2O有機物+氧氣），總結制取氧氣方法圖示。
三、催化劑
1.定義：催化劑是能夠改變其他物質的 ，而本身的 和 在反應前后都沒有改變的物質（巧記樂記:一變二不變）。 催化劑在反應中所起的作用叫 。
2.說明
①“改變”包括“加快”和“減慢”兩個含義，不止包括“加快”。②在化學反應前后，催化劑的“化學性質”不變，其物理性質可能改變。③催化劑不能增加或減少生成物的量。④同一個化學反應可以有幾種催化劑，如除了二氧化錳外，氧化銅、氧化鐵、硫酸銅都能催化過氧化氫分解。
不能說“二氧化錳是催化劑”。
3.影響催化效果的因素
①催化劑種類②催化劑的量③催化劑顆粒的大小④溫度
證明實驗（通過對比實驗，證明該物質具有三點性質：改變反應速率，質量不變，化學性質不變）
操作 現象 對比分析
1.取10ml6%的雙氧水,帶火星的木條伸入試管 少許氣泡 對照試驗
2.向原試管中加入1克二氧化錳，帶火星的木條伸入試管 大量氣泡，木條復燃 12：MnO2改變反應速率
3.過濾洗滌烘干，回收二氧化錳稱量 仍為1克 23：質量不變
4.將得到的1克二氧化錳加入試管，再加入10ml6%的雙氧水,帶火星的木條伸入試管 大量氣泡，木條復燃 24：化學性質不變，所以MnO2是該反應催化劑
四、物質制取方案的選擇原則：原料、條件的最佳經濟效益原則；過程、方法的最簡便易行原則；原料、過程、產品的綠色環保原則 。
第二單元《我們周圍的空氣》知識脈絡圖

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