資源簡介

(共48張PPT)
物質(zhì)的分類
教學(xué)目標(biāo)
熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。認(rèn)識(shí)膠體是一種常見的分散系，掌握Fe(OH) 膠體的制備方法，了解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用。
認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
了解兩種常見的分類方法——樹狀分類法和交叉分類法。
了解分散系的概念及其組成，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小和分散劑狀態(tài)的不同對(duì)分散系進(jìn)行分類。
3
教學(xué)重點(diǎn)
膠體的概念和丁達(dá)爾效應(yīng)
分散系及其分類
教學(xué)難點(diǎn)
膠體
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，嘗試將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并且交流大家的分類結(jié)果。
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬
非金屬
稀有氣體
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單質(zhì)命名為同素異形體。
同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)
由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？
不一定，由同種元素組成的物質(zhì)也可能屬于混合物，如O 和O 的混合氣體是由氧元素組成的混合物。
2
3
下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C 和C D．HCNO和HOCN
60
70
C
課本上圖1-3：
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
......
有機(jī)化合物
無機(jī)化合物
這是根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，稱為樹狀分類法。
化學(xué)物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。
樹狀分類法
使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻。

人們有時(shí)還采用交叉分類法——對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。
鈉鹽
碳酸鹽
硫酸鹽
鉀鹽
特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面。
試從不同的角度對(duì)下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類，將其類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。
一元酸
無氧酸
含氧酸
二元酸
鋇鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
除了物質(zhì)的組成，物質(zhì)的性質(zhì)也是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類常用的依據(jù)，例如，氧化物的分類：
酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO 和SO
堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO和CuO
2
3
部分酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SO3+H2O=H2SO4（舉反例：________）；酸性氧化物通常能與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如SO2+CaO=________等。
部分堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如CaO+H2O=Ca(OH)2（舉反例：________）；堿性氧化物通常能與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。
SiO2
CaSO3
Fe2O3
氧化物的分類補(bǔ)充：
氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al O
2
3
不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NO
（1）非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？
（2）金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn O 。
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn O 。堿性氧化物一定是金屬氧化物。
2
7
2
7
物質(zhì)按組成分類，可分為哪幾類
什么是樹狀分類法
什么是交叉分類法
物質(zhì)的分類
氯化鈉溶液是怎么得到的？
氯化鈉固體分散在水中形成的混合體系
泥水濁液是怎么得到的？
泥沙分散在水中所形成的混合體系
生活中許多混合體系都是通過分散形成的，化學(xué)上對(duì)
這樣的混合體系進(jìn)行了研究。
分散系及其分類
分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種) 物質(zhì)中所 得到的體系
分散系
分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)
分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)
如：各種水溶液、碘酒、合金、空氣、泥水、乳濁液等
分散系及其分類
物質(zhì)都有固、液、氣三態(tài)，據(jù)此可以把分散系分成幾類？
分散質(zhì)
分散劑
氣 態(tài)
液 態(tài)
固 態(tài)
氣 態(tài)
液 態(tài)
固 態(tài)
共9種
9種分散系實(shí)例
分散質(zhì)
氣
氣
氣
氣
液
固
分散劑
實(shí)例
空氣
云、霧
煙、灰塵
9種分散系實(shí)例
分散質(zhì)
氣
液
液
液
液
固
分散劑
實(shí)例
泡沫
牛奶、酒精
溶液
糖水、油漆
9種分散系實(shí)例
分散質(zhì)
氣
固
固
固
液
固
分散劑
實(shí)例
泡沫塑料
珍珠（包藏著
水的碳酸鈣）
有色玻璃、
合金
初中時(shí)我們學(xué)過溶液、乳濁液和懸濁液，其中的分散質(zhì)和分散劑各是什么狀態(tài)？
溶液：分散質(zhì)是固、液或氣，分散劑是液
乳濁液：分散質(zhì)是液，分散劑是液，比如油水混合物
懸濁液：分散質(zhì)是固，分散劑是液，比如泥水
三者的分散劑都是液態(tài)。
分散系及其分類
通常化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是在分散劑為液態(tài)的分散系中進(jìn)行：
因此我們對(duì)此類分散系又進(jìn)行了細(xì)分。
Al 和 CuSO4溶液
CO2通入 Ca(OH)2溶液
NaOH 和 FeCl3溶液
分散系及其分類
當(dāng)分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子大小（d為直徑）分類：
分散系(液態(tài)分散劑)
溶液(d＜1 nm)
膠體(d介于1~100 nm)
濁液(d＞100 nm)
1 nm
100 nm
均勻、透明、穩(wěn)定
均勻、透明、介穩(wěn)定
不均勻、不透明、不穩(wěn)定
下列哪些屬于溶液、濁液或膠體？
牛奶、海水、黃河水、豆?jié){。
泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、
溶液：澄清石灰水、海水濁液：泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、黃河水膠體：牛奶、豆?jié){
分散系及其分類
溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小
膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100 nm的分散系
膠體一定是液態(tài)的嗎？
膠體不僅僅有液態(tài)的，按分散劑的狀態(tài)可分為三類：
分散劑狀態(tài)
舉例
液體
氣體
固體
液溶膠
氣溶膠
固溶膠
煙、云、霧
有色玻璃
膠體類別
外觀上，許多液態(tài)膠體像溶液一樣也是透明、均一的，
肉眼很難區(qū)別。該用什么方法區(qū)分它們呢？
制備氫氧化鐵膠體
將 25 mL 蒸餾水在
燒杯中加熱至沸騰
制備氫氧化鐵膠體
逐滴滴入 5~6 滴
飽和FeCl3溶液
制備氫氧化鐵膠體
繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐色，停止加熱
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體) +3HCl
制備氫氧化鐵膠體
不均一、不透明
均一、透明
均一、透明
制備氫氧化鐵膠體
用
激
光
筆
照
射
（丁達(dá)爾效應(yīng)）
Fe(OH)3膠體
CuSO4溶液
制備氫氧化鐵膠體
膠體粒子可以透過濾紙（較小）
泥沙粒子不能透過濾紙（較大）
注意事項(xiàng)
①必須用蒸餾水不能用自來水（自來水中的離子可能使得到的
膠體聚沉）。
③滴加FeCl3溶液要不斷振蕩，但不宜攪拌（需要混合均勻，但攪拌容易使膠體聚沉）。
②所用FeCl3溶液要飽和，但不能有渾濁（飽和溶液才能提供足
透明）。
注意事項(xiàng)
④加熱至溶液顏色加深呈紅褐色后立即停止加熱，不宜使液體
沸騰時(shí)間過長，以免生成沉淀。
⑤方程式中的氫氧化鐵不用“↓”，寫膠體。
⑥所得膠體應(yīng)透明、呈紅褐色。
泥水和氫氧化鐵膠體在過濾時(shí)，現(xiàn)象如何？
如何制備氫氧化鐵膠體？
外觀上硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、泥水有何異同？
用激光筆照射時(shí)，硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體分別有什么
現(xiàn)象？
膠體的性質(zhì)
在剛才的實(shí)驗(yàn)中，為什么只有膠體能形成一條光亮的通路呢？
粒子小，全透射
粒子較大，散射
粒子很大，全反射
丁達(dá)爾效應(yīng)
光束照射時(shí)的現(xiàn)象
原因分析
無明顯現(xiàn)象
溶液中粒子的直
徑很小，散射極
其微弱
形成一條光亮的
通路
膠體的直徑較大，
能使光波發(fā)生散
射
無明顯現(xiàn)象
溶液中粒子的直
徑很大，使光全
反射
泥水
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”。
原因：膠體粒子較大對(duì)光有散射作用
應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液
你能解釋以下現(xiàn)象嗎？
分散系是什么，它由哪些部分組成？
溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？
膠體有何特征？
幾種分散系
【分析】
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
總結(jié)
1、什么是同素異形體？
同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。
2、本堂課學(xué)了哪些分類物質(zhì)的方法？各有什么特點(diǎn)？
樹狀分類法，特點(diǎn)是同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉。
交叉分類法，特點(diǎn)是物質(zhì)類別間有相交叉的部分。
3、根據(jù)本課所學(xué)，氧化物可分為哪幾類？ 舉出實(shí)例。
酸性氧化物：CO2、SO3
堿性氧化物：CaO、CuO
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：CO、NO
4、什么是分散系？它由哪些部分組成？
分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種) 物質(zhì)中所 得到的體系
被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)；容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑
5、當(dāng)分散劑是液體時(shí)，分散系可以如何分類？
分散系(液態(tài)分散劑)
（按分散質(zhì)粒子大小分類）
溶液(d＜1 nm)
膠體(d介于1~100 nm)
濁液(d＞100 nm)
6、溶液、膠體、濁液有何異同？
分散系
外觀
本質(zhì)區(qū)別
微粒構(gòu)成
丁達(dá)爾效應(yīng)
能否透過濾紙
能否透過半透膜
溶液
膠體
濁液
均一、透明、穩(wěn)定
均一、透明、
介穩(wěn)定
不均一、不透明、
不穩(wěn)定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或離子
少量分子的集合體
或大分子化合物
大量分子的集合體
（100nm）
（1nm）

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