資源簡介

第三節 物質的溶解性
學習目標：
1．知識與技能：
了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；
理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關系；
了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關系。
理解固體物質溶解度的含義；
溶解度曲線的定義及其應用；
掌握有關溶解度的基本計算；
了解結晶現象及常用的結晶方法。
2．過程與方法：
通過探究的思考模式來領悟原理知識；
在探究學習過程中注意對概念的理解，在給制和識別溶解度曲線中培養能力。
在認識到溶液有關知識后，主動將所學知識應用于解決實際問題，掌握學習自然科學的一些基本方法。
3．情感態度與價值觀：
從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強對化學現象的好奇心和探究欲。
樹立從“量”的角度認識事物的觀念，認識到事物“量”的重要性及定量思維在自然科學領域中的重要意義。
用辨證的思想去分析問題和解決問題。
重點難點：
影響溶解性的幾個因素；飽和溶液的概念；
溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關；
溶解度的基本計算；結晶方法的應用。
課時：3課時。
第一課時
教學過程：
【創設情景】
聯系生活經驗，填空：
⑴面粉在水中 溶解，食鹽、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”）
⑵衣服上的油漬用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“難”“容易”）
溶解性的定義：
閱讀書P166第二節，填空： 的能力稱為溶解性，它是該物質的 性質。（填“物理”“化學”）
【活動探究】
活動1：影響溶解性的因素：
⑴分組做P166的活動與探究，后填空：
實驗1 該實驗中所用溶劑 （填“相同”“不同”），溶質 ，根據溶解情況得出的結論是 。
實驗2該實驗中所用溶劑 （填“相同”“不同”），溶質 ，實驗現象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的結論是
。
實驗3 該實驗中現象：第一次加的硝酸鉀 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸鉀 溶解，兩次實驗中不同點是 ，這可以得出的結論是 。
⑵應用：從生活中舉例說明物質的溶解性與溶質和溶劑的性質有關，同時也受溫度的影響。
活動2：飽和溶液與不飽和溶液
⑴看P167的活動與探究，填空：
實驗1的現象 ，
實驗2增加了 的量，現象是 ，
實驗3升高了 ，現象是 。
這些實驗說明：一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中可溶解的量是有
⑵閱讀P168第二節，填空：
飽和溶液是指
不飽和溶液是指
思考：在上述定義中：
①為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
②為何說“飽和溶液”是“這種溶質的飽和溶液”？加另一種溶質還能溶解嗎？
③飽和與不飽和溶液能否相互轉化？怎樣實現轉化？（聯系上面實驗思考）
④怎樣識別飽和溶液與不飽和溶液？
活動3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關系：
⑴觀看演示實驗：a 2克氯化鈉與10毫升水混合
b 0.1克氫氧化鈣與10毫升水混合
⑵填空：
現象：a 氯化鈉 溶解；b 氫氧化鈣 溶解（填“全部”“部分”）
結論：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“飽和溶液”“不飽和溶液”和“濃”“稀”）。
即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀 （填“有”“無”）必然聯系)。
但在同一溶質，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液 （濃、稀）
課堂小結：
1．溶解性是指 ，與 、
及 等因素有關。其中 被稱為影響物質溶解性的外部因素；而 和 被稱為影響溶解性的內部因素。
2．飽和溶液是指 ，
不飽和溶液是指
可通過改變 、 、 來實現相互轉化。根據溶液中溶質的相對多少，又可把溶液分為 和 。
3．判斷
同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶質的質量分數不變，則該溶液是飽和溶液。
一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。
兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
【反思與小結】
第二課時
【復習】
⑴溶解性是指 ，影響物質溶解性因素有
⑵飽和溶液是指 ，不飽和溶液是指 ，區別的方法是 ，轉化可通過變 來實現。
【活動探究】
活動1：溶解度的概念
⑴閱讀P168末二節，填空：
溶解性只能籠統地表示物質溶解能力的大小，為了定量地描述物質的溶解性的強弱，我們用 來表示。
固體物質的溶解度是指 ，該定義中強調出溶解度的條件 ，標準 ，狀態 ，單位 。
⑵閱讀P168表6-9，填空：
由表中內容可知，不同物質在同一溫度同一溶劑中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物質是 。
“20℃時，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是 ，如果該溫度下，溶劑量為50克，則最多可溶解氯化鈉 克，配成飽和溶液 克；如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，則含有溶劑 克，氯化鈉 克。
⑶練習：判斷下列說法對錯：
①硝酸鉀的溶解度為31.6克。
②硝酸鉀溶液在20℃時的溶解度是31.6克。
③硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6。
④硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6克。
⑤在20℃時，100克水中溶解了10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克。
⑥在20℃時，100克飽和溶液中有氯化鈉10克，則氯化鈉的溶解度為10克。
⑦20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。
⑧20℃時，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克。
⑨20℃時，5克A放入50克水中溶解達到飽和，0℃時，5克B放入100克水中溶解達到了飽和，則A比B的溶解能力強。
【拓展】溶解性與溶解度的關系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g >10 1-10 0.01-1 <0.01
活動2：溶解度曲線：
⑴閱讀P168末節，填空：
由影響物質溶關解性的因素，你認為影響物質溶解度的因素有 ，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關系。
⑵P169活動與探究：
以P169表6-10為依據，繪制硝酸鉀溶解度曲線：（在書P169畫）
⑶閱讀P169末節，填空：
利用溶解度曲線，我們可以查出 ，比較 ，還可以看出不同物質隨溫度變化情況不同：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而明顯 ，如 ；少數固物質的溶解度體隨溫度升高 不明顯，如 ；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而 ，如 。
⑷練習：根據書P169圖6-17，完成下列填空：
①圖中溫度對溶解度影響最大的物質是 ，影響最小的物質是 ；
②在0℃時，圖中物質的溶解度由小到大的順序是 ；
③30℃時硝酸鉀的溶解度約為 克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發），從溶液中可析出氫氧化鈣約 克。
【視野拓展】氣體物質的溶解度：
⑴閱讀P170拓展視野，填空：
①氣體在水中的溶解度不僅與 性質有關，還跟 和 有關。
②當溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度 ，隨壓強的減少，氣體的溶解度 ；當壓強不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度 。
⑵應用：
①生產汽水時，人們常 二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當打開汽水瓶蓋時，壓強 ，會有大量二氧化碳氣體從水中逸出。
②夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學的化學知識加以解釋。
【課堂小結】
1．固體物質的溶解度是指 ，該物質在 溶劑（通常溶劑為水）里達到 時所溶解溶質的 。它主要隨 的改變而改變，這種變化關系通常可以用 來表示。
2．利用溶解度曲線可以知道 。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ，如 ；少數固體物質的溶解度受溫度 ，如 ；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而 ，如 。
【反思與小結】
第三課時
教學過程：
有關溶解度的基本計算：
計算依據： 一定溫度下，某物質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液三者的質量比是一個定值。
例1：把50克20℃的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求此溫度下的溶解度。
例2：已知氯化銨在20℃時的溶解度是37.2g，實驗室配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨和水各多少克？
例3：硝酸鈉在10℃時溶解度為80克，現有4克硝酸鈉加入80克水中形成的不飽和溶液，要使其飽和，還需加溶質多少或蒸發溶劑多少克？
例4：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20℃時，氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質量分數是多少？
練習：
①已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需要多少克水？
②已知某溫度時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數為40％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。
③20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃時，136g氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數是多少？若再加5g氯化鈉，是多少？
注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內溶質和溶劑的關系。某物質的質量分數只能在一定范圍內才能有意義。W≤S/(100+S)×100% 飽和溶液取等號。
②溫度不變，同一物質的飽和溶液，不管溶液的質量有多少，其溶質的質量分數相同，為S/(100+S)。
【活動探究】結晶：
⑴P170活動與探究：演示實驗，填空：
實驗1：運用 法，能使溶解的氯化鈉形成固體析出；
實驗2：運用 法，能使溶解的硝酸鉀形成固體析出。
結晶是指 ，不同的晶體具有不同的形狀。
⑵閱讀P172第一、二兩節，填空：
常用的結晶方法有① ， ② 。溶解度受溫度變化較大的固態物質用 方法，原因是 。海水曬鹽是用 方法得到食鹽晶體。
思考：如何從混有少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？
【拓展】結晶的原理
【課堂小結】
1．影響氣體溶解度的因素有
2．人們通常把 的過程叫做結晶。結晶的方法主要有 和 法。 法是適用于一切把可溶于水的物質從溶液中分離出來的方法； 法則特別適用于溶解度受溫度影響大的物質，如 等。
3．當晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為 ，它通常是
（填飽和溶液或不飽和溶液）。
4．我國青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽與純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響很大，因此，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，試說明道理。
【反思與小結】

展開更多......

收起↑