資源簡介

(共39張PPT)
必修第一冊(2019)
人教版 高一上
第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第一節
鈉及其化合物
第三節
物質的量
第二節
氯及其化合物
目錄/
DIRECTORY
1
3
物質的量濃度
有關溶液稀釋或混合的計算
2
物質的量濃度與溶質質量分數的關系
4
配制一定濃度的溶液
新知講解
1. 定義
摩爾每升（mol/L或mol·L－1）
一、物質的量濃度
_________溶液里所含溶質B的_________，符號為____
物質的量
單位體積
cB
2.單位
3.表達式
cB
=
n
V
溶質的物質的量，單位“mol”
溶液的體積，單位“L”
物質的量濃度，單位mol/L
新知講解
【思考1】將 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L？
【剖析】錯誤，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
【思考2】將 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的濃度為1mol/L
【剖析】溫度和壓強呢？用22.4 L/mol須在標況下
新知講解
【思考3】從1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，濃度變為0.5 mol /L？
【剖析】溶液是均一、穩定的，無論取多少體積的溶液，其物質的量濃度都不變的，溶質的物質的量才與所取體積有關。
課堂練習
【例1】判斷正誤
（1）將1molNaCl溶于1L水中形成溶液，則c=1mol/L。
（2）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出10mL，則取出的NaOH溶液濃度為0.01mol/L。
×
×
課堂練習
【例2】
【例3】（1）標況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，cHCl=________。
（2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c( CO32-) =_______， c(Na+) =________
0.2mol/L
0.4mol/L
2mol/L
A
【例4】
D
課堂練習
課堂練習
【例5】
A
課堂練習
【例6】
C
課堂練習
【例7】
D
課堂練習
【例8】
C
二、物質的量濃度與溶質質量分數w的關系
cB=
ωB=
cB
ρ：溶液密度(單位：g·mL－1或g/cm3)
新知講解
mB = nB·M
m液 = ρ液·V液
【例9】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。下列有關說法中正確的是
A.該硫酸試劑為純凈物
B．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1
c．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即
用NaOH溶液沖洗
D.配制250mL4.6mol·L-1稀硫酸需取該硫酸62.5mL
課堂練習
D
【例10】50 mL物質的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL 的稀硫酸的質量分數為_________。
34.77%
課堂練習
三、有關溶液稀釋或混合的計算
1.稀釋前后，溶液中溶質的_______________都不變，即：
2.同種溶質的兩溶液混合，混合后溶液中溶質的物質的量等于混合前兩溶液中溶質物質的量_____，即：
質量和物質的量
m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)；m(稀)=m(濃)+m(水)；
c(濃)·c(濃)=c(稀)·c(稀)
之和
m1ω1+m2ω2＝m(混)·ω(混)；m1+m2=(混)
新知講解
課堂練習
【例11】將300mL 0.5mo1/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質的量濃度為
【例12】1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L MgCl2的混合溶液中，Cl－的物質的量濃度為__________。
0.3 mol/L
A
課堂練習
【例13】
A
四、配制一定濃度的溶液
1.主要儀器
容量瓶
（2）特點：容量瓶上標有_____、_____和_______
（3）常用規格：100ml，250ml，500ml，1000ml
（1）構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
溫度
容量
刻度線
只能配制相應體積的溶液
新知講解
（4）注意事項
①使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水
檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用
【即：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察】
新知講解
②選擇容量瓶的原則——“大而近”原則
選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，如：需用480 mL某溶液應選500 mL容量瓶
③使用容量瓶注意“四不能”
a.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；
c.不能加入過冷或過熱的液體；
d.不能配制任意體積的溶液
新知講解
新知講解
配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液
2.實驗
配制100mL 1 mol/L的NaCl溶液
（1）儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、____________、膠頭滴管、藥匙、托盤天平
（2）試劑：NaCl固體、蒸餾水
（3）步驟：八字訣：
計→量→溶（或稀釋）→轉→洗→定→搖→裝
100mL容量瓶
新知講解
新知講解
新知講解
新知講解
3.誤差分析
判斷依據：cB=
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
稱量 量取 稱量時托盤天平左盤高，右盤低
稱量時左盤放砝碼，右盤放藥品 （使用了游碼）
天平的砝碼沾有其他物質或已生銹
能潮解或吸水的物質稱量時間過長
用量筒量取液體藥品時，仰視讀數
↓
n↓
↓
n↓
↑
n↑
↓
n↓
↑
n↑
新知講解
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
轉移 定容 搖勻 溶解過程中有少量液體濺出燒杯
轉移溶液前容量瓶中含有少量的水
未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯
洗滌液未轉入容量瓶中
定容時仰視刻度
↓
n↓
—
—
↓
n↓
↓
n↓
V↑
↓
新知講解
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
轉移 定容 搖勻 未等溶液冷卻就定容
定容超過刻度線，用滴管吸出少量溶液
搖勻后發現液面低于刻度再加水
配好的溶液轉入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液
V↓
↑
↓
n↓
V↑
↓
—
—
新知講解
【例14】
D
課堂練習
利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A．稱取碳酸鈉晶體100.0 g
B．定容時俯視刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
課堂練習
【例15】
B
課堂練習
【例16】使用膽礬配制0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中
B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中
C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D
【例17】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，現給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用儀器先后順序排列正確的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
課堂練習
A
課堂練習
【例18】實驗室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、___________。
①②④③⑤
膠頭滴管、
500mL容量瓶
課堂練習
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何
影響？_______。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
沒有進行操作步驟④______； 加蒸餾水時不慎超過了刻度_____。
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
向容量瓶中轉移溶液時溶液流到容量瓶外面___________。
偏高
偏低
偏低
重新配制
重新配制
cB
=
n
V
c(濃)·c(濃)=c(稀)·c(稀)
課堂總結
謝謝
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