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(共36張PPT)
2.2.2氯氣的制法 氯離子的檢驗(yàn)
人教版（2019）必修一
高一上學(xué)期
第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第一節(jié)
鈉及其化合物
第三節(jié)
物質(zhì)的量
第二節(jié)
氯及其化合物
目錄/
DIRECTORY
2
氯離子的檢驗(yàn)
1
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
新知導(dǎo)入
1774年，瑞典化學(xué)家舍勒（ ）在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)的過(guò)程中將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，使人十分難受，它是氯氣。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法之一，你能寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)方程式嗎？
新知講解
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
知識(shí)點(diǎn)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.藥品
二氧化錳和濃鹽酸
新知講解
【微提醒】反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，濃鹽酸一旦變成稀鹽酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行
2. 反應(yīng)原理
新知講解
3.實(shí)驗(yàn)裝置
新知講解
4.凈化裝置
用____________除去Cl2中混有的HCl，用_______干燥，不能使用堿性干燥劑（如生石灰、堿石灰）
飽和食鹽水
濃硫酸
新知講解
5.收集裝置
用_______________________________收集氯氣
向上排空氣法或排飽和食鹽水法
新知講解
6.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
用________________________________________檢驗(yàn)氯氣（驗(yàn)滿時(shí)放瓶口）
濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙
新知講解
7.尾氣處理
氯氣有毒，會(huì)污染空氣，需要用___________吸收，不能用澄清石灰水或飽和石灰水來(lái)吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能將Cl2吸收完全
NaOH溶液
【提醒】實(shí)驗(yàn)室制氯氣也常用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等氧化劑代替MnO2，如 KMnO4+ HCl（濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（反應(yīng)不需加熱）
2 16 2 2 5 8
新知講解
8.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法
可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱)，如：
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
課堂練習(xí)
【例1】
A
課堂練習(xí)
【例2】實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是(　　)
①連接好裝置，檢查氣密性　②緩緩加熱　③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸　④通過(guò)分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸　⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收　⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始用向上排空氣法收集氯氣
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
D
課堂練習(xí)
【例3】
C
課堂練習(xí)
【例4】
C
課堂練習(xí)
【例5】
B
實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
C．每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
課堂練習(xí)
【例6】
B
課堂練習(xí)
【例7】甲、乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣：甲用含14.6 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；乙用8.7 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得氯氣的質(zhì)量（ ）
A．甲比乙多 B．乙比甲多
C．一樣多 D．無(wú)法比較
B
課堂練習(xí)
【例8】
D
課堂練習(xí)
【例9】
D
課堂練習(xí)
【例10】已知HCN的某些性質(zhì)與氯化氫相似。(CN)2與Cl2相似，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)__________________________________；
（2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng)____________________________________。
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
課堂練習(xí)
【例11】
D
新知講解
氯離子的檢驗(yàn)
二、氯離子的檢驗(yàn)
1.氯離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究
在3支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象
新知講解
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀鹽酸
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
Ag++Cl- =AgCl↓
沉淀溶解
并產(chǎn)生氣泡
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
新知講解
2.氯離子檢驗(yàn)的一般步驟
新知講解
某溶液
無(wú)現(xiàn)象
白色沉淀，則證明原溶液中含Cl－
【微提醒】
①Cl－的檢驗(yàn)步驟也可在待測(cè)液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－
②用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-的干擾，不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl－
【微思考】如何檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)？
取少量Na2CO3固體，加水溶解，制成溶液。向該溶液中加入稀硝酸至沒(méi)有氣泡冒出為止，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原Na2CO3固體中有NaCl；若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原Na2CO3固體中無(wú)NaCl
新知講解
課堂練習(xí)
【例12】下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是(　　)
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－
D
課堂練習(xí)
【例13】檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是(　　)
A．防止CO32-等離子的干擾 B．防止Cl－的干擾
C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO3-的干擾
A
課堂練習(xí)
【例14】
C
課堂練習(xí)
【例15】能證明某溶液中含有NaCl的是(　　)
A．焰色反應(yīng)是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D
課堂練習(xí)
【例16】某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸
后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中可能含有（ ）
A．Cl-、SO42- B．Cl-、NO3-
C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
C
課堂練習(xí)
【例17】下列物質(zhì)中含有自由氯離子的是__________
①食鹽溶液 ②氯化氫水溶液 ③氯酸鉀溶液
④液態(tài)氯化氫 ⑤氯水 ⑥CCl4液體 ⑦自來(lái)水
①②⑤⑦
謝謝
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