資源簡介

(共51張PPT)
人版九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構
教學目標
【知識目標】
(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。
(2)會畫原子的結構示意圖（重點、難點）
（3）知道原子核外電子的分層排布，原子的最外層電子與元素種類的關系，穩定結構（重點、難點）
（4）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
(5)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點初識教育。
(6)知道離子的形成過程，會區分陰陽離子，知道離子符號所表示的意義（重點、難點）
新知導入
視頻：原子彈爆炸威力
新知講解
一、原子的構成
原子的體積非常小
乒乓球
原子
1.原子結構的發現史
公元前5世紀，希臘哲學家
德謨克利特等人認為 ：萬物
是由大量的不可分割的微粒
構成的，即原子。
古希臘哲學家 德謨克利特
英國化學家道爾頓
道爾頓原子模型
1803年
觀點：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同種類元素的原子各種性質和質量都相同；
3.原子是微小的實心球體。
道爾頓原子模型
1803年
模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
“實心球體”模型
英國科學家湯姆生
湯姆生發現了電子（1897年）
湯姆生原子模型
觀點：原子里有電子，電子是一種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生發現了電子（1897年）
湯姆生原子模型
模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
“葡萄干布丁”模型
物理學家盧瑟福
α粒子轟擊金箔實驗
α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
盧瑟福
觀點：
1.大部分粒子毫無阻擋的穿過了金箔；
2.少數粒子發生了偏轉；
3.極少數粒子被反彈回來。
α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
盧瑟福
模型：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。
原子的構成示意圖
原子核非常小
原子核的構成
視頻：原子核結構
帶正電
不帶電
質子
中子
（中心，帶正電）
（核外，帶負電）
原子核
核外電子
原子
2.原子的結構
核電荷數 = 質子數
碳原子結構動畫
+
+
+
+
+
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質 子
原子核
交流討論：分析下面的表格，你能發現哪些規律？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1．核電荷數=核內質子數=核外電子數。
2．質子數不一定等于中子數。
3．氫原子的原子核中沒有中子。
4．原子內質子數不同，原子種類也不同。
【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
【提示】由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
丹麥物理學家玻爾
電子殼層模型
1913年
玻爾原子模型
觀點：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。
1964年，科學家們發現：質子是由夸克構成的。
物質具有無限可分性
課堂練習
1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（ ）
①盧瑟福原子模型 ②湯姆生原子模型
③道爾頓原子模型 ④玻爾原子模型
A．①②③④ B．④③②①
C．③②①④ D．③④①②
C
2.同一原子中下列說法正確的是（ ）
A.中子數與電子數相同
B.原子核和原子都是電中性的
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.原子的大部分體積被原子核占據
C
B
3.下列關于原子核的敘述中，正確的是（ ）
①通常由中子和電子構成
②通常由質子和中子構成
③帶負電荷
④不顯電性
⑤不能再分
⑥體積大約相當于原子
A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
通過本節課的學習，我們知道了：
1.原子的構成
原子核
核外電子（帶負電）
質子（帶正電）
中子（不帶電）
原子
2.原子結構中的一些規律
①核電荷數=核內質子數=核外電子數。
②質子數不一定等于中子數。
③氫原子的原子核中沒有中子。
④原子內質子數不同，原子種類也不同。
課堂總結
板書設計
1.原子的構成
2.原子結構中的一些規律
①核電荷數=核內質子數=核外電子數。
②質子數不一定等于中子數。
③氫原子的原子核中沒有中子。
④原子內質子數不同，原子種類也不同。
作業布置
課本51頁
1、2、3
課題2 原子的結構
第三單元 物質構成的奧秘
課時2
舊知回顧
原子的結構
核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
丹麥物理學家玻爾
電子殼層模型
玻爾原子模型
觀點：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。
觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。
氫原子的結構（1個電子）
二、原子核外電子的排布
第一層
第二層
第三層
鈉原子的結構（11個電子）
1.核外電子分層排布規律
近 遠
低 高
離原子核：
電子能量：
電子層： 1 2 3 4 5 6 7
能量低的在離核近的區域運動，
能量高的在離核遠的區域運動。
第一層（2個）
第二層（8個）
第三層（1個）（最外層）
鈉原子的結構（11個電子）
最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）
+11
2. 原子結構示意圖：
2 8 1
表示原子核及核內的質子數
數字“1”表示最外層電子數
表示電子層以及電子層上的電子數
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體原子
部分原子的結構示意圖
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子 性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬 原子
8個（He為2個）
比較穩定
一般少于4個
一般多于4個
不穩定
不穩定
易失電子
易得電子
既不得電子，也不失電子
穩定
不穩定
不穩定
原子的最外層電子數決定原子的化學性質。
交流討論：根據原子結構示意圖填寫下列表格.
通常，最外層電子數相同，化學性質相似。
+11
-
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-
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-
-
-
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+17
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-
-
-
-
-
-
鈉原子
氯原子
質子數=電子數=11
質子數=電子數=17
不帶電
不帶電
Na
Cl
鈉原子的結構示意圖
氯原子的結構示意圖
易失去1個電子
易得到1個電子
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
鈉離子
氯離子
質子數= 電子數=
質子數= 電子數=
11
10
17
18
＞
＜
帶一個單位正電荷
帶一個單位負電荷
Na+
Cl-
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
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-
+17
-
-
-
-
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-
-
-
-
離子
陽離子
陰離子
帶正電的離子，Na+
帶負電的離子，Cl-
帶電的原子
鈉離子的結構示意圖
氯離子的結構示意圖
3.離子
離子的表示方法：在元素符號的右上角先標出所帶的電荷數再注明正負。
鈉離子符號
Na+
Ca2＋
Cl－
鈣離子符號
氯離子符號
除單個原子帶電形成離子外，帶電的原子團也形成離子，又叫“根”。
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氫氧根
銨根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
原子團：2個或2個以上的原子集合在一起形成的一個整體。
氯化鈉：由Na+、Cl-構成， Na+、Cl-數目比為1:1
離子是構成物質的一種基本粒子
不同點 原子 離子
結構 質子數=電子數 陽離子 陰離子
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯系 質子數=電子數 質子數〉電子數 質子數〈電子數
原子和離子的區別與聯系
課堂小結
通過本節課的學習，我們知道了：
1.核外電子分層排布規律
2.原子結構示意圖
3.離子
①定義：帶電的原子叫離子。
②離子的種類：陽離子和陰離子
③離子也是構成物質的粒子。
1.如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）A.該粒子有12個質子
B.該粒子有2個電子層
C.該粒子屬于非金屬原子
D.該粒子已達到相對穩定結構
A
課堂練習
2.某粒子的結構示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯誤的是（ ）
A.核電荷數為 17
B.核外有 3個電子層
C.帶 17個單位正電荷
D.在化學反應中，易失去最外層上的 7個電子
D
3.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（　?。?br/>A．核電荷數相同
B．質量幾乎相等
C．Mg2+比Mg穩定
D．電子層數相同
D
謝謝
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