資源簡介

(共69張PPT)
人版九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的構成
教學目標
【知識目標】
(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。
(2)會畫原子的結構示意圖（重點、難點）
（3）知道原子核外電子的分層排布，原子的最外層電子與元素種類的關系，穩定結構（重點、難點）
（4）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
(5)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點初識教育。
(6)知道離子的形成過程，會區分陰陽離子，知道離子符號所表示的意義（重點、難點）
新知導入
視頻：原子彈爆炸威力
我們都是金屬制成的
原子
構成
威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。
英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗
大部分α粒子在穿過金屬箔片；
少數的α粒子方向明顯發生大角度改變
原子不是簡單而不可分割的實心球體。
新知講解
一、原子的構成
1、原子的結構
原 子
（不帶電）
電 子
原子核
（帶正電）
（帶負電）
質 子
中 子
（帶正電）
（不帶電）
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 核電荷數 原子序數
氫 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 6
氧 8 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
觀察表格(表3-1),思考下列問題
1.不同原子之間有哪些區別？
2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？
原子里質子數不同，原子種類也不同。
不是所有的原子都有中子。如氫原子
活動一：
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 核電荷數 原子序數
氫 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 6
氧 8 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
觀察表格(表3-1),思考下列問題
3. 質子數、中子數在數量上有什么關系？
4.質子數、電子數、核電荷數、原子序數有什么聯系？
質子數不一定等于中子數。
質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
活動、討論：以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？
構成原子的微粒有質子、中子和電子；在氧原子中8個中子和8個質子構成了原子核，8個電子在核外運動，從而構成了氧原子。
因為原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
課堂練習
將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中：
（1）構成物質的基本粒子是________________
（2）構成原子的基本粒子是________________
（3）顯示電中性的粒子是________________
（4）帶正電的粒子是________________
（5）化學反應中一定發生變化的粒子是____________
（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
你知道嗎？
原子核的半徑為原子半徑
的十萬分之一
原子核的體積為原子體積
的千億分之一
所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。
原子核外的電子是如何運動的？
1、高速運動
2、無規則運動
3、分層運動
電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。
原子核外電子運動的特征
核外電子的運動有自己的特點，沒有
固定的軌道，但卻有經常出現的區域
原子核外電子的運動與排布
原子核外電子的運動與排布
原子核外電子的運動與排布
原子核外電子的運動與排布
二 原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的
電子層 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
離核遠近:
近
遠
能量高低:
低
高
（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；
（3）最外層最多排8個電子
(只有一個電子層時最多 2個電子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原則)
2.核外電子分層排布的規律
（4）每個電子層最多容納2n2個電子 （n代表電子層數）.
11
+
原子核
電荷種類
質子數
電子層
1
2
8
第二層
第一層
第三層
最外層
該層的電子數目
鈉原子結構示意圖
次外層
3.原子結構示意圖
畫法:畫圓圈,標核電,
弧線呈扇面,數字一條線。
Na
3.原子結構示意圖
例如：O和P的原子結構示意圖：
O
P
氫 H 氦He
鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
找找規律
這三大類元素的原子最外層電子數有什么規律？
根據原子排布規律確定元素種類
元素的分類 最外層電子數 穩定性 得失電子趨勢 化學性質
一般＜4
易失去電子
一般＞4
易得到電子
容易發生化學反應
等于8
(氦等于2)
穩定結構
難發生化學反應
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
穩定
不穩定
不穩定
4.元素的性質與原子最外層電子數的關系
【結論】元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有密切關系。
⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。
⑵在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。
⑶同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。
知識拓展
課堂練習
1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為 ，圖中x為( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
+2
x
B
2、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是( )。
+10
2
8
1
2
8
+11
C
2
2
8
+12
2
8
7
+17
D
B
A
A
4. 下列具有相似化學性質的元素組別是( )。
A.
D.
C.
B.
3.這是磷原子的結構示意圖 ,該原子的核電荷數是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數是＿＿。
15
3
8
5
C
5.已知碘元素(I)原子結構示意圖為 ，請回答下列問題：
⑴ x 的值為＿＿;
⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數相同,具有相似化學性質.碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是( ).
A.
B.
C.
D.
53
AB
一、原子的構成
1、原 子
核外電子
原子核
質子
中子
（帶 電）
（帶 電）
（帶 電）
（ 電）
質子 數＝核電荷數 ＝核外電子數＝原子序數。
（ 電性）
不帶
正
正
負
不顯
課堂總結
二.原子核外電子的排布
1、分層排布，先 “里”后“外” .(能量最低原則)
2、每個電子層最多容納2n2個電子 （n代表電子層數）.
板書設計
作業布置
鈉在氯氣中燃燒
鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達到相對穩定結構,它們發生化學反應時,怎樣才能達到相對穩定結構？
想一想
鈉原子
氯原子
鈉+氯氣 氯化鈉
加熱
三、離子的形成
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程
Na＋
Cl－
e-
Na
Na+
失去
1個電子
Mg
失去
2個電子
Mg2+
Al
失去
3個電子
Al3+
原子
陽離子
金屬原子 陽離子
失去電子
原子結構
離子結構
鈉原子
鈉離子
鎂原子
鎂離子
鋁原子
鋁離子
Cl
S
P
得到
1個電子
8
Cl -
得到
2個電子
8
S2-
得到
3個電子
P3-
8
原子
陰離子
原子結構
離子結構
氯原子
氯離子
硫原子
硫離子
磷原子
磷離子
非金屬原子 陰離子
得到電子
三 離子的形成
離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子。
1.離子的定義
⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團。
2.離子的分類
⑵陰離子：帶負電荷的原子或原子團。
總結
3.離子的表示方法
⑴用離子符號來表示離子。
氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
陽離子:
陰離子:
F- Cl- O2- S2-
硝酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硫酸根離子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟離子 氯離子 氧離子 硫離子
先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數和種類，注意數字在前，“+”、“-”在后。電荷數為“1”時可省略不寫。
⑵離子的寫法
如：鎂離子: Mg2 +；5個硫酸根離子:5 SO42-
4.離子符號的意義
例如：Mg2+
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
表示2個鎂離子
離子符號前加上數字就只是表示離子的個數
（1）表示一個某離子
（2）表示每個離子帶幾個單位的電荷
2Mg2+
1.說出下列離子符號前面的數字和右上角數字的含義。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：質子數 核外電子數
陽離子：質子數 核外電子數
陰離子：質子數 核外電子數
+13
2
8
3
+13
2
8
+16
2
8
6
+16
2
8
8
Al Al3＋ S S2－
2.說出下列四個符號的含義及完成填空。
=
＞
＜
除分子、原子外離子也是構成物質的一種微粒
例如：
氯化鈉（NaCl）由鈉離子（ Na+ ）和氯離子（ Cl- ）構成
4、離子也是構成物質的一種粒子
+ 11
1
2
8
+ 17
2
8
7
+
8
鈉原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
陰、陽離子由于靜電作用而形成的化合物.可見,離子也是構成物質的離子.
5.離子化合物的形成過程
【拓展】我們再看看氯化鎂的形成過程：
陽離子和陰離子由于靜電作用而結合生成化合物。
原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的
失電子
得電子
得電子
失電子
原
子
陽
離
子
陰
離
子
討論
1.某粒子的結構示意圖如圖一所示,則m= ,n= ,
x= 。該粒子是 （填粒子的化學符號）
2.某粒子的結構示意圖如圖二所示，若該粒子帶2個單位負電荷，它的化學符號是 ；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學符號是 ；若該粒子不顯電性，它的化學符號是 。
16
2
8
S
O2-
Mg2+
Ne
圖一
圖二
A
考點二：原子的結構與離子
4.(2020·濟南中考)如圖是某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的敘述中，
錯誤的是( )
A．該粒子原子核內有8個質子
B．該粒子是陽離子
C．該粒子最外層有6個電子
D．該粒子呈電中性
B
5.(2020·襄陽中考)如圖是硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤
的是( )
A．硫原子的核電荷數為16
B．硫原子在化學反應中易失去電子
C．硫原子的結構示意圖中的x等于8
D．硫原子所形成離子的符號為S2－
B
粒子種類 電性 質量(kg)
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27
中子 不帶電 1.6749×10-27
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
四 相對原子質量(Ar)
閱讀上表 (表3-2)，能得出什么結論？
1、質子和中子的質量很小且很接近，但比電子大很多。
2、整個原子的質量主要集中在原子核上。
原子的質量測定值
一個氫原子的質量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一個氧原子的質量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克
原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。
定義式: 某原子的相對原子質量Ar
一個該原子的實際質量(kg)
= ─────────────
一個碳原子的實際質量 (kg) 的1/12
注意：a.相對原子質量是一個比值，不是實際質量
b.國際單位制為“1”.
相對原子質量
相對原子質量的近似值
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
核電荷數=質子數=核外電子數
相對原子質量≈質子數+中子數
Ｐ62 3-4
閱讀上表 (表3-4)，能得到什么信息？
相對原子質量（Ar）
＝
某原子的質量（kg）
標準碳原子質量的1/12 （kg）
某原子的質量(kg) = m總(質子) + m總(中子)
Ar=
m總(質子) + m總(中子)
標準碳原子質量的1/12
m總(質子)
m總(中子)
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar=
+
+
Ar=
x×m(質子)
y×m(中子)
1.66×10-27
1.66×10-27
x× 1.6726×10-27
y× 1.6749×10-27
+
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar≈
Ar ≈ 質子數 + 中子數
1、填表：
2、氧原子的相對原子質量為（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 。
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
【典例精講】
例1．（2021山東聊城二模）下列關于微觀粒子說法不正確的是（　　）
A．分子的質量一定比原子的質量大
B．同種原子可以構成不同種分子
C．所有原子都由原子核和核外電子構成
D．原子得到或失去電子變成離子
A
【典例精講】
C
例2． （2021湖南常德）如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是 （ ）
A．上述五種微粒只涉及四種元素
B．②③⑤表示的微粒性質較穩定
C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子
D．①④對應元素組成化合物的化學式為NaF
-
【達標訓練】
1．(2021崇州市崇慶中學實驗學校erm ) 下列對分子、原子、離子的認識正確的是（　　）
A．同種分子排列方式不同，化學性質不同
B．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動
C．同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質
D．原子得失電子形成離子后，原子核發生了變化
C
2．（2021金堂縣福興鎮初級中學二模）在下列示意圖表示的粒子中，屬于原
子的有 (填序號，下同)，屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的
有 ，屬于同種元素的為 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
3．（2021山東杜郎口中學二模）如圖，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。
請回答下列問題：
(1)在A、B、C三種粒子中屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是 ，
屬于原子的是 。
(2)用化學符號表示：A ，C 。
(3)A、B、C三種粒子中，不具備穩定結構的是 (填序號)。
A
C
B
Mg2＋
Cl－
B
3．下列說法中，錯誤的是（ ）
A．作為相對原子質量標準的碳原子是由6個中子和6個質子構
成的
B．相對原子質量是以碳原子質量的1/12作為標準
C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念
D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數和中子
數之和
C
4．化學變化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．質子 D．電子
5．原子的質量主要集中在( )
A．質子 B．中子
C．電子 D．原子核
A
D
6．（2021金堂縣趙鎮云繡初級中學校二模）據報道，上海某醫院正在研究
用放射性碘治療腫瘤。 這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125。
下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( )
A．中子數為72 B．質子數為72
C．電子數為53 D．質子數和中子數之和為125
7．用其質量的1/12作為相對原子質量的標準的碳原子
相對原子的質量是( )
A．12g B．12
C．1/12g D．1/12
B
B
【歸納小結】
通過本節課的學習，同學們談談有哪些收獲？
1．完成配套練習冊；
2．預習課題3 元素；
3．書面作業：課后習題2、3。
【作業布置】
我是很長很長的標題
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑