資源簡介

(共27張PPT)
1.3.2氧化還原反應的規律
人教版（2019）必修一
高一年級上冊
第一章
物質及其變化
第一節
物質的分類及轉化
第三節
氧化還原反應
第二節
離子反應
目錄/
DIRECTORY
1
價態規律
先后規律
2
強弱規律
3
4
5
歸中規律
守恒規律
新知引入
SO2是有毒的氣體，為什么葡萄酒中還要加入SO2呢
新知引入
二氧化硫在葡萄灑中的作用
新知引入
在食品的保存中，除了二氧化硫外，還有脫氧劑，下面讓我們一起來了解一下脫氧劑的性質吧！
一、價態律
新知講解
（1）元素處于最高價態時，只能____電子，只有_______，
如_____________________________
（2）元素處于最低價態時，只能____電子，只有_______，
如______________________________________
得
氧化性
MnO4- 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、F2、Ag+
失
金屬單質、 Cl- 、 I- 、 Br- 、 S2- 、 NH3
還原性
高價氧化 低價還 中間價態兩頭轉
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2、H2SO3
H2SO4 (濃)
只有還原性
只有氧化性
既有氧化性又有還原性
B
課堂練習
【例1】下列氣體中既有氧化性又有還原性的是
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
【詳解】A．O元素化合價通常由0、-1、-2價，因此處于0價的單質O2只有氧化性，沒有還原性，A不符合題意；
B．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO2中表現+4價是S既有氧化性又有還原性，B符合題意；
C．C元素化合價通常為0、+2、+4價，因此中CO2中表現+4價是C只有有氧化性沒有還原性，C不符合題意；
D．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO3中表現+6價是S只有氧化性，沒有還原性，D不符合題意；
故合理選項是B。
課堂練習
A
二、強弱律
新知講解
由氧化還原反應“氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物”可判斷出
氧化性強弱順序：氧化劑______氧化產物；
還原性強弱順序：還原劑______還原產物。
金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越_____
非金屬單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越_____
＞
劑強產物弱
＞
單強離弱
弱
弱
課堂練習
【例3】根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
A
課堂練習
B
課堂練習
B
三、先后律
新知講解
（1）多種還原劑與一種氧化劑作用時，還原性______先反應，如：
已知還原性I- > Fe2+ >Br-，當把氯氣通入FeBr2、FeI2溶液時，___先被氧化
（2）多種氧化劑與一種還原劑作用時，氧化性_____先反應，如：
已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加鐵粉，_____先反應
I-
強者先行
Fe3+
強的
強的
課堂練習
C
四、歸中律
新知講解
含不同價態的同種元素的物質之間發生氧化還原反應時，元素的化合價只向_____靠攏，而不______。如：
中間
交叉
×
×
課堂練習
【例7】已知反應 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ，得電子和失電子的原子個數比為
A．1：5 B．5：1 C．1：6 D．6：1
A
B
課堂練習
5:1
1:1
1:1
課堂練習
五、守恒律
新知講解
（1）反應前后各元素的原子個數守恒；
（2）氧化還原反應前后，化合價有升有降，且化合價升降總數_____，得失（或偏移）電子總數_________
（3）在屬于離子反應的氧化還原反應中，離子方程式兩邊的電荷數一定相等
相等
相等
C
課堂練習
課堂練習
【例11】工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A．硫元素被氧化
B．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2
C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
B
【例12】將0.195g鋅粉加入到20 mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（ ）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
B
課堂練習
【例13】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數之比為________。
2:2:1
課堂練習
【例14】某溫度下將 Cl2通入KOH溶液中，反應后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經過測定ClO﹣與 ClO3﹣的物質的量濃度之比為
3：1，則 Cl2與KOH反應時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質量比為________。
1:2
課堂練習
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑