資源簡介

第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式
教學目標：
1、了解書寫化學方程式的原則。
通過說、寫、配、糾錯等方式，體驗化學方程式的書寫過程，領悟書寫的方法。
能正確書寫簡單的化學方程式。
教學重點：化學方程式的書寫
教學難點：化學方程式的配平
教學環節 教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
知識鏈接 1 、 叫化學方程式。 2、 一個化學反應可以用兩種式子表示，即 和 。 3、分別用文字表達式和化學方程式（兩種形式）表示下列化學反應。 文字表達式化學方程式木炭在氧氣中燃燒
4.用化學方程式表示化學反應跟用文字表達式表示化學反應相比較，前者有哪些優點？ 限時3分鐘完成 ①書寫簡單，更客觀，更能體現化 化學反應的特點 不僅表明了反應物，生成物和反應條件，還能通過相對分子質量表示和物質之間的質量關系，以及各微粒的粒子個數關系。 回顧化學方程式的含義，明確其重要性，自然的引出課題。
展示目標 過 過渡：同學們回答的非常好！既然用化學方程式表示化學反應有很多優點，那這節課我們就專門來學習如何正確書寫化學方程式。（教師板書） 【【 【讀一讀】 【 【展示目標】（生讀一遍，強調關鍵詞） 1、了解書寫化學方程式的原則。 通過說、寫、配、糾錯等方式，體驗化學方程式的書寫過程，領悟書寫的方法。 能正確書寫簡單的化學方程式。 師：書寫化學方程式的原則、方法和步驟是本節課的重點。 學生讀目標 明確本節課學習目標
導學過程 【想一想】 1、思考：請你以C+O2CO2為例，思考化學方程式中“=”的含義有哪些？ 教師結合多媒體講解等號含義 化學變化前后原子種類，原子的數目，原子的質量，元素種類，反應物質量總和與生成物質量 量都不變，也就是說反應前后他們都是相等的。由此可見，化學方程式中的等號不是隨意亂寫 寫的，它意味著化學反應前后存在著等量關系，最直觀的等量關系就是原子種類、原子數目、元 元素種類。 過 過渡：了解了等號的含義請同學們再結合實驗事實，用你的慧眼仔細觀察下面的化學方程式，說說你的看法。 【說一說】 2、請仔細觀察下列“化學方程式”，有錯誤嗎？請說說你的看法。 （1）S+O2SO2 （2）C+O2 === CO2 （3）H2+O2H2O 師追問：沒有反應條件，這個反應存在嗎？請看這個實驗，（演示：用鑷子夾一塊木炭，伸入盛有氧氣的集氣瓶中），發生反應嗎？ 可見在常溫下木炭和氧氣不能發生反應，所以不寫點燃這個條件，這個反應是不存在的，也就是說它違背了客觀事實。（板書：客觀事實） 設疑：違背客觀事實還體現在哪里呢？請看鐵絲在氧氣中燃燒這個化學方程式（鐵在氧氣中燃燒，生成Fe2O3）符合客觀事實嗎？為什么？ 師：所以反應物和生成物的化學式書寫錯誤也是違背了客觀事實，因此書寫化學方程式必須以客觀事實為基礎。（完善板書） 過渡：第三個反應呢？誰能談談自己的看法？ 師：（追問）為什么反應前后原子個數不相等就不正確呢？ 師：就是說這個式子違背了質量守恒定律（板書：質量守恒定律） 由此可知，書寫化學方程式還必須遵守質量守恒定律。（完善板書）這兩點就是書寫化學方程式必須遵守的原則。（板書） 那么，怎么樣才能讓化學方程式體現出化學反應是遵循質量守恒定律的呢？ 3、以上述反應（3）為例，我們來分析這個化學反應前后的等量關系。（多媒體顯示） H2 + O2 H2O H O H O (元素種類相等) 氫原子個數：2 （左邊） 2（右邊）(氫原子個數相等) 氧原子個數： 2（左邊） 1 （右邊）（氧原子個數不等） 原子總數： 4（左邊） 3（右邊） （原子總數不等） 分析：反應物有氫氣和氧氣，他們分別是由氫元素和氧元素組成的，而生成物水也是由氫元素和氧元素組成的，所以反應前后元素種類相等，由反應物和生成物的分子構成我們也可以推出反應前后原子種類也相等。那么，原子個數是否相等呢？氫氣是由氫分子構成的，一個氫分子又是由兩個氫原子構成的，所以反應前,氫原子的個數是2；水是由水分子構成的，一個水分子又是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，反應后氫原子的個數是2。那么氧原子的個數呢？請看，反應前氧原子個數是2；反應后氧原子的個數是1，所以反應前后氧原子個數不相等。因此這個式子是錯誤的，它不能正確的表示出氫氣在氧氣中燃燒的微觀本質。 過渡：那么，氫氣在氧氣中燃燒的微觀本質是怎樣的呢？ + 1 : 1 ： 1 (不等) + （相等） 2 : 1 ： 2 分析：化學變化的微觀本質就是分子分成原子，原子重新組合成新的分子。假如在這個反應中H2 分子、O2分子 是按分子個數比1：1進行的，我們可以看出，反應后除了生成一個水分子外，還剩一個氧原子，而氧原子不能直接構成物質，所以這是不符合客觀事實的。 師：你能推測出H2 分子、O2分子 是按個數比為多少進行反應的嗎？ 其實氫氣在氧氣中燃燒的微觀過程是這樣的（多媒體展示微觀過程）由此可知，當氫氣在氧氣中燃燒時，是每兩個氫分子和一個氧分子結合，生成兩個水分子。所以，只有在氫分子、水分子前面加上系數2這個式子才能正確的表示出氫氣在氧氣中燃燒的真實情況。由此可知這個系數比也就是各物質的微粒個數比。 現在我們再來數一數反應前后的原子個數（師生共同數）是不是反應前后原子個數相等了？ 師：由以上的分析我們可以看出，要想真實的表示出化學反應的微觀本質，有時就要在反應物、或生成物的化學式前面配上適當的系數。使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，這個過程就叫它配平。（板書） （屏顯配平的定義）在式子兩邊的化學式前配上適當的系數，（也叫化學計量數，）使式子兩邊每一種元素原子的數目相等的過程就叫配平。 師強調：配平的概念考試是不會考的，但必須知道什么是配平。 過渡：那么，要正確的書寫化學方程式，是不是都要對反應的微觀本質進行一一分析呢？這是不需要的。只需直接配平就可以了。從剛才的分析中我們可以看出，配平是書寫化學方程式非常關鍵的一步，而且，化學計量系數（配平系數）必須寫在化學式的前面，因為它表示的是反應物與生成物之間的微粒個數比。不能出現這樣的寫法，（將系數寫在化學式中間）。也不能出現這樣的寫法（將系數擴大倍數）還有就是不能隨意更改化學式右下角的角標，（將角標改動）這三種錯誤是配平時容易犯的，所以同學們一定要避免。 過渡：那么，化學計量數是怎么計算出來的呢？想不想試一試？下面就請同學們練。 【試一試】 4、配平下列化學方程式（先獨立完成，再與前后位交流討論，總結配平方法。） ① Mg + O2 點燃 MgO ② H2 + Cl2點燃 HCl ③Fe + O2 點燃 Fe3O4 ④P+ O2 點燃 P2O5 投影展示學生的作業，同時讓學生回答是用什么方法配出來的，引導學生說出“最小公倍數法”（提示：你是怎么算出這個系數是多少的？） 教師小結：配平的方法很多，初中階段最常用最簡單的就是最小公倍數法。（教師以第4個反應為例，講解最小公倍數的方法）選擇左右只出現一次且個數最多的原子作起點，求其最小公倍數，再以最小公倍數分別除以該原子在不同化學式中的個數作為該化學式的化學計量數，并由此推出其它化學計量數。當計量數為1時省略不寫。 過渡：通過前面的學習我們知道了書寫化學方程式的原則，配平方法，那么書寫化學方程式的步驟是什么呢？ 【練一練】 請寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式。 學生獨立完成，然后交流，嘗試說出書寫化學方程式的步驟。最后教師結合多媒體總結書寫步驟。 教師講解： 寫：寫出反應物和生成物的化學式并用短線相連 配：配平化學方程式（最小公倍數法) 等：將短線改為等號 注：注明反應條件，生成物的狀態（↑或↓）。 教師講解“↑”“↓”和“△”的用法。 教師講解：“加熱”條件可以用“△”表示，但“△” 不能表示“點燃”或“高溫”。若反應物中無氣體，生成物中有氣體，則用“↑”標在該氣體后面，若反應物中無固體，生成物中有固體，則用“↓”。標注時不僅要標注反應條件還要標注出生成物的狀態。 【小結】本節課我們學習了如何正確的書寫化學方程式，請同學們回顧一下，看看還有沒有存在疑問的地方？如果沒有，自己默默的背一背書寫化學方程式的原則、方法、步驟。 學生先獨立思考，半分鐘后同桌交流，然后課堂回答。 化學變化前后原子種類，原子的數目，原子的質量，元素種類，反應物質量總和與生成物質量總和都不變 學生先獨立思考，然后與同桌交流，三分鐘后找學生逐一的回答看法。 生：第一個正確，因為硫在氧氣中燃燒就生成二氧化硫，符合實驗事實，而且反應前后質量守恒。 生：第二個不正確，因為沒有反應條件。 生：不反應 生：不符合客觀事實，應該生成四氧化三鐵。 生：不正確，反應前后原子個數不相等。 生：因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律 學生和老師一起分析 聽講 思考，觀看投影 學生回答 和老師一起數原子個數 聽講，理解配平含義 聽講 先獨立完成，再與前后位交流討論，總結配平方法。 學生回答，其他學生評價，然后學生說說配平方法。 聽講， 寫化學方程式 說一說書寫步驟 第一步寫反應物和生成物的化學式，第二步配平，第三步注明反應條件。 聽講，記憶 回顧本節課知識，記憶 通過“想一想”理解化學方程式中等號含義，為總結書寫原則做鋪墊。 設計幾個有問題的化學方程式，讓學生從兩個角度分析，從而順其自然的總結出書寫化學方程式應該遵守的原則，這樣設計不是老師灌輸應該遵守的原則，而是由學生自己總結出應遵守的原則，充分體現出了以學生為主體的思想。 配平是本節課的教學難點，這樣設計，從微觀角度分析配平系數的含義，從而就讓學生知道了為什么配平。
課堂小結 通過本節課的學習，（教師邊說邊用手在黑板的相應位置指一下）同學們要熟記書寫化學方程式的原則，熟悉化學方程式的書寫步驟，會寫簡單的化學方程式。因為書寫化學方程式是中考必考內容。 聽講
題組訓練 A組 (
點燃
)1．根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了哪項原則： (
點燃
)（1）Fe + O2==FeO違背了 。 （2）Fe + O2==Fe3O4違背了 。 2．下列化學方程式書寫正確的是（ ） (
點燃
) A．H2+O2== 2H2O B．C+O2== CO2↑ C．2P+5O2=== P2O5 D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O B組： 3．配平下列化學方程式： （1） Fe+ HCl—— FeCl2+ H2↑ (
點燃
)（2） Mg+ N2—— Mg3N2 C組： (
點燃
)4．下面是某班同學的作業中收集的化學方程式，請找出其中的錯誤，并把它更正過來。 （1）鎂帶在空氣中燃燒：Mg + O2=== Mg O2 (
燃燒
) (
MnO
2
)（2）硫在氧氣中燃燒：S + O2↑=== SO2 （3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣：H2O2===H2O+O2↑ 限時6分鐘完成 展示某同學作業，其他同學評價。

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