資源簡介 (共32張PPT)1.2.2離子反應和方程式人教版必修一（2019）第一冊高一年級上冊教學目標第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化第三節氧化還原反應第二節離子反應教學目標目錄/DIRECTORY12離子反應離子共存新知引入知識點一、離子反應1. 離子反應（1）實驗探究新知引入操作現象反應前溶液中微粒混合液中微粒反應實質無明顯現象產生白色沉淀Na＋、SO42-、K＋、Cl－Na＋、SO42-、Ba2＋、Cl－Na＋、SO42-、K＋、Cl－BaSO4、Na＋、Cl－無反應Ba2＋與SO42-反應生成BaSO4沉淀新知講解（2）概念：有_______參加或生成的反應（3）實質：反應物的某些離子的濃度_______（4）復分解型離子反應發生的條件離子減小新知講解2.離子方程式（1）概念用實際參加反應的_______來表示反應的式子（2）書寫步驟①寫：正確書寫反應的化學方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易電離的物質拆寫成離子的形式寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可拆寫為：2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－離子【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例】新知講解③刪：等數量的刪去方程式兩邊不參加反應的離子2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例】新知講解（3）意義①表示某一個具體的化學反應如反應AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示為________________②表示同一類型的離子反應如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應H2SO4＋2NaOH＝ Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓課堂練習正確書寫離子方程式的關鍵在于拆分是否正確（1）易溶于水的強電解質能拆寫成離子，______、______、________和__________仍用化學式表示（2）微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫__________，若是懸濁液寫_______。微溶物作為生成物，一般寫________，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式， 而石灰乳則寫化學式氣體氧化物沉淀弱電解質離子符號化學式化學式Ca2＋、2OH－Ca(OH)2（3）氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)和水（4）固體之間反應________寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體反應_______寫離子方程式。（5）多元弱酸的酸式酸根離子（如_________），在離子方程式中不拆，強酸的酸式酸根離子（如_________）則可拆不能不能HCO3-HSO4-課堂練習B課堂練習D課堂練習3．寫出下列反應的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液： ；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液： ；(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應： ；(4)鐵與硫酸銅溶液反應： ；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應： ；(6)鐵與稀鹽酸反應： ；(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應： ；(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應： 。H＋＋OH-=H2OCl-＋Ag＋=AgCl↓Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑課堂練習D課堂練習A新知講解3.離子方程式正誤判斷——“六看”（1）看離子反應是否符合客觀事實。如：Fe與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑銅與稀硫酸反應：Cu＋ 2H＋＝ Cu2＋＋H2↑（2）看各物質的化學式的拆寫是否正確。如：碳酸鈣和醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（3）看是否漏寫參加反應的離子。如：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓××××(4)看原子和電荷是否守恒。如：Cu與AgNO3溶液反應：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag鉀和水反應：K＋H2O＝ K＋＋OH－＋H2↑(5)看反應物或生成物的配比是否正確。如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O×××新知講解(6)看是否符合題設條件及要求，“過量”、“少量”以及滴加順序等對離子方程式的影響。如：向澄清石灰水中通過量CO2反應：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32－＋ 2H＋＝CO2↑＋H2O向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O×××新知講解課堂練習B7.下列反應的離子方程正確的是( )A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+B．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Fe3＋＋3OH－ ＝Fe(OH)3↓C．用氨水倒入少量鹽酸：NH3·H2O＋H＋ ＝NH4＋＋ H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C課堂練習新知講解知識點二、離子共存判斷離子能否共存實際上是看離子之間能否反應，若反應，則不共存1．離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質的離子不能大量共存：①生成難溶性的鹽：如Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42－，Ag＋與Cl－等②生成難溶性的堿：如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等新知講解(2)生成氣體的離子不能大量共存：如H＋與CO32-、HCO3-等(3)生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存：如H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NH4＋等新知講解2．判斷離子能否大量共存的“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。“酸性”溶液的描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液變紅色的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。“堿性”溶液的不同描述：①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液變藍的溶液。課堂練習A課堂練習B課堂練習10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．氧化亞鐵與稀硫酸反應：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OD課堂練習C課堂練習12.將下列離子 Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A 組：_______________________；B 組：_______________________。H＋、Cu2＋、NO3－、Cl－Na＋、K＋、CO32－、OH－課堂總結謝謝21世紀教育網（www.21cnjy.com)中小學教育資源網站兼職招聘：https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin 展開更多...... 收起↑ 資源列表 人教版（2019）化學必修一同步課件1.2.2離子反應和方程式.pptx 媒體2硫酸鈉與氯化鉀、氯化鋇反應探究離子反應實驗.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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