資源簡介

(共25張PPT)
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構
第2課時 離子 相對原子質量
情景導入
我們已經知道分子和原子是構成物質的基本粒子，事實上，除了分子、原子外，
離子也是構成物質的基本粒子。如：
水分子
鐵原子
氯化鈉
情景導入
氯化鈉
那什么是離子呢？它是怎樣形成的呢？
要回答這些問題，要先了解原子的核外電子排布特點，
尤其是最外層電子數的多少，今天我們來學習有關離子的形成。
自主預習
原子
原子團
陽離子
陰離子
陰離子
陽離子
原子
比
質子數
中子數
●請觀察Na與Cl2反應生成NaCl的動畫。
●思考：在反應中Na原子是易得到電子
還是易失去電子呢？Cl原子呢？
當它們得失電子后，還呈電中性嗎？
這樣的粒子叫什么？
其符號怎樣表示？
它們是怎樣形成NaCl的呢？
1.離子：帶電的原子或原子團
（1）陽離子：帶正電的原子或原子團；
（2）陰離子：帶負電的原子或原子團。
2.表示方法：An+或An-（n=1時省略）
3.離子符號及其數的涵義：
（1）離子符號前面的數：表示離子的個數；
（2）離子符號右上角的數：表示離子所帶正（負）電荷數。
4.構成物質的粒子有分子、原子、離子，物質與其構成粒子
之間的關系如下圖所示：
歸納
C
C
原子核內有12個質子
3
2
失去
陽
2
正
在氫原子中，原子核的體積和質量有什么特點？
氫原子的質量大小如何？在書寫和使用時方便嗎？
可以怎么辦？什么是相對原子質量？
如何計算某原子的相對原子質量？
歸納
C
D
例2：下列說法正確的是（ ）
A.相對原子質量和原子質量都沒有單位
B.氫的相對原子質量為1，所以氫的原子質量為1g
C.相對原子質量只是一個比值
D.一個碳原子的質量為1.993×10-26kg,
一個鐵原子的質量為9.288×10-26kg,碳原子的相對原子質量大于
鐵原子的相對原子質量
B
C
分子
原子
離子
離子
陽離子
陰離子
27
2.657×10-26
課堂小結
本節內容學習了離子的概念
及與原子、分子、物質的區別與聯系，
相對原子質量的概念等。(共29張PPT)
第二單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構
第1課時 原子的構成及
核外電子的排布
情景導入
我們已經知道物質是由分子、原子等粒子構成的，而分子又是由原子構成的，在化學變化中分子可分而原子不可分。
請觀察氧化汞分解微觀示意圖：
那原子是實心的嗎？它是否還能再分呢？
這節課我們一起來學習原子的結構。
氧化汞分子分解
自主預習
正
原子核
負
電子
質子
中子
質子數
核外電子數
原子核及核內質子數
電子層
電子層上的電子數
8
2
4
失去電子
4
得到電子
原子很小
原子結構
●原子是由什么構成的？
●整個原子是否帶電？為什么？
●原子核又是由什么構成？
●在原子中，質子數、電子數、核電荷數、中子數之間是什么關系？
討論
歸納
D
B
核外電子依據什么進行分層排布？有什么特點？
原子結構示意圖中的圓圈及圓圈中的數、弧線及弧線上
的數分別表示什么涵義？
原子核外電子是分層排布的
（1）依據：電子能量的多少；（2）規律：離核由近到遠，能量由低到高。第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多能容納8個電子。
請同學們仔細觀察1～20號原子中，金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數有什么特點？結合教材知識分析這些特點決定其在化學反應中是易失去電子還是易得到電子？
歸納
B
C
C
C
B
B
原子
分子
原子核
電子
電子
中子
原子
本課時主要學習了原子的構成及原子核外
電子的排布規律、原子結構示意圖的表示方
法等。
課堂小結

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