資源簡介

(共32張PPT)
1.2.1 電解質及其電離
人教版（2019）必修一
高一年級上冊
教學目標
第一章
物質及其變化
第一節
物質的分類及轉化
第三節
氧化還原反應
第二節
離子反應
二
一
教學目標
目錄/
DIRECTORY
1
2
3
電解質與非電解質
強弱電解質
電解質的電離
新知導入
下列物質可導電的是________________
①鹽酸 ②NaOH溶液 ③NaCl固體
④石墨 ⑤NaCl溶液 ⑥蔗糖溶液
⑦熔融NaCl ⑧酒精溶液 ⑨Cu
【問題1】物質導電的條件是什么？
【問題2】能否根據化合物在一定條件下是否導電來進行分類？
①②④⑤⑦⑨
有自由移動的離子或電子
新知導入
新知講解
知識點一、電解質與非電解質
1.概念
電解質：在_______或_____狀態下能夠______的_______
水溶液
熔融
導電
非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能_____的______
導電
化合物
化合物
新知講解
2.常見的電解質和非電解質
（1）常見的電解質
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等
③大多數鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等
④水和少數有機物，如CH3COOH
⑤活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
（2）常見的非電解質
①多數非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等
②非酸性氣態氫化物：如NH3
③大多數有機物：蔗糖、酒精、CH4等
新知講解
微警示：
①能導電的物質________是電解質，如金屬、石墨、鹽酸等
（電解質_______是化合物）
②電解質_______能導電，如NaCl 固體，電解質需要在水溶液或熔融狀態下才能導電
③溶于水能導電的化合物________是電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但不是電解質
不一定
一定
不一定
不一定
①SO2+H2O=H2SO3
③CO2+H2O=H2CO3
②SO3+H2O=H2SO4
④NH3+H2O=NH3·H2O
新知講解
④CaCO3、BaSO4等難溶電解質，其水溶液幾乎不導電，但它們在熔融狀態下能導電，所以是電解質
⑤HCl是電解質，但液態HCl_______導電。熔融狀態下，堿、鹽和金屬氧化物才能導電
不能
新知講解
物質的導電性
課堂練習
【例1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1) (1)金屬與電解質溶液均可導電。( )
(2) CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質( )
(3)液態H2SO4、固態NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質。(　　)
(4) CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電。(　　)
(5)某一物質不是電解質就是非電解質( )
√
×
×
×
×
課堂練習
【例2】 2．（2022·全國·高一）下列說法正確的是
A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質
B．NH4Cl是電解質，所以NH4Cl溶液是電解質
C．電解質未必能導電，能導電的未必是電解質
D．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
C
10．下列物質 能導電？ 是電解質？
是非電解質？
(1)金屬銅　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液態HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固態NaCl　(9)CaCO3固體　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融狀態的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)鹽酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
課堂練習
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
新知講解
知識點二、強弱電解質
分類 強電解質 弱電解質
概念
所含物質類型
能______電離的電解質
只能______電離的電解質
全部
①強酸：__________________
__________________
②強堿：__________________________
③大多數鹽：______________________
④大多數金屬氧化物
部分
H2SO4、HNO3、HCl、
①弱酸：______________
②弱堿：______________
③水
④少數鹽
HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
CH3COOH、H2CO3
NH3·H2O、Fe(OH)3
Al2(SO4)3、CaCO3、CH3COONa
分類 強電解質 弱電解質
相同點
不同點
都能電離，都屬于電解質，都屬于化合物
電離程度不同，溶質存在形式不同，強電解質溶液中只有電離出的陰、陽離子，無電解質分子（濃硫酸特殊）；弱電解質溶液中既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
【例4】下列關于電解質的說法正確的是
A．強電解質的導電能力一定比弱電解質導電能力強
B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質
C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質
D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強電解質
D
課堂練習
【例5】在醋酸溶液中存在下列哪些物質___________
①H2O分子 ②CH3COO- ③CH3COOH分子 ④H+
①②③④
【例6】下列屬于強電解質的是________
①HClO ②H2SO3 ③KClO3
④Ba(OH)2 ⑤硫酸鋇 ⑥食鹽水
③④⑤
課堂練習
【例7】對下列物質進行分類：①H2SO4，②Cu，③NaOH，④BaSO4，⑤氨水，⑥SO2，⑦醋酸，⑧C2H5OH。
（1）弱電解質：___________ （2）強電解質：________________
（3）非電解質____________ （4）能導電的物質：___________
⑦
⑥⑧
①③④
②⑤
課堂練習
新知講解
知識點三、電解質的電離
1.概念
電解質在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程
NaCl固體加入水中時，在水分子作用下，Na＋和Cl－脫離固體表面進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
新知講解
NaCl固體受熱融化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生自由移動的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融狀態下也能導電
(1)電解質導電的兩種模型認知
①電解質水溶液導電模型
②部分電解質熔融狀態導電模型
新知講解
熔融氯化鈉導電
2.表示方法——電離方程式
左邊為電解質的化學式，中間用“=”或者“ ”連接，右邊為電離生成的離子
（1）強電解質在水溶液中全部電離，用“=”連接，如：
H2SO4= 2H++SO42-
（2）弱電解質在水溶液中部分電離用“ ”連接，如：
CH3COOH CH3COO- +H+
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
微警示：NaHSO4在水溶液中電離產生Na＋、H＋和SO42－，但在熔融狀態下電離產生Na＋和HSO4－
新知講解
3.從電離的角度認識酸、堿、鹽
新知講解
(1)酸：電離時生成的陽離子 的化合物。
全部是H＋
(2)堿：電離時生成的陰離子 的化合物。
全部是OH－
(3)鹽：電離時生成 的化合物。
金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子
4.電解質的導電能力
電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關
離子濃度越大，導電能力______
離子所帶電荷越多，導電能力______
微警示： 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
越強
越強
新知講解
【例8】
D
課堂練習
D
【例10】 12．現有六種物質：①KHSO4固體②鋁③CO2④氨水⑤液態HCl⑥熔融Al2(SO4)3
(1)上述物質中，屬于非電解質的是___________(填序號，下同)，除②以外，能導電的是___________；將⑤加入到④中溶液的導電能力變化是___________(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。
(2)⑥的電離方程式為 。
(3)④的電離方程式為 。
課堂練習
③
④⑥
增強
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ca(OH)2：______________________。
②NaHSO4：_______________________。
③Al2(SO4)3：_____________________。
④一水合氨：_____________________。
⑤醋酸鈉：_________________________。
⑥NaClO4：_________________________。
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-
NaHSO4= Na++H++SO42-
Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-
NH3·H2O NH4++OH-
CH3COOK= CH3COO- +K+
NaClO4= Na++ClO4-
課堂練習
【例11】下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是( )
A．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
D．鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素
C
課堂練習
【例12】
B
課堂練習
課堂總結
謝謝
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