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第11講 原子的結構
專題一 原子的結構
1、構成：原子
2、關系：在原子中，核電荷數＝　　　＝　　　　，故整個原子不顯電性。
3、注意：原子核內的質子數不一定等于中子數；并不是所有的原子都有中子，如普通氫原子就沒有中子。
例題精講
【例1-1】 硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的核電荷數為34，質子數與中子數之和為79．下列有關硒原子的說法中，正確的是（　　）
A．質子數為79 B．中子數為34 C．質子數為45 D．中子數為45
【例1-2】推理是研究和學習的一種重要方法．正電子、負電子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反．科學家已發現反氫原子．你推測反氫原子的結構可能是（　　）
A．由一個帶負電的質子和一個電子構成的
B．由一個質子和一個帶正電的電子構成的
C．由一個質子和一個電子構成的
D．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成的
【練習1-1】 原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．質子 C．電子 D．質子和中子
【練習1-2】下列關于原子的敘述正確的說法有幾個？（　　）
①一切原子都是由質子、中子和電子構成的
②原子在不停地運動
③原子是化學變化中的最小粒子
④原子由原子核和核外電子構成
⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電．
A．2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
【練習1-3】下列關于原子核的敘述中，正確的是（　　）
①通常由中子和電子構成　②通常由質子和中子構成　③帶負電荷　④不顯電性
⑤不能再分　⑥體積大約相當于原子　⑦質量大約相當于原子
A．①⑤ 　　 B．②⑦ 　　 C．③④ 　 　 D．②⑥⑦
專題二 原子結構示意圖
1. 原子結構示意圖
電子層：核外電子運動經常出現的區域
2. 核外電子的排布規律
(1) 核外電子繞核做高速運動，離核越近的電子層能量越低，離核越遠的電子層能量越高。
(2) 核外電子最少有 層，最多有 層，核外電子總是先排滿能量低的電子層，再進入能量較高的電子層。
(3) 第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子，第三層最多容納___個電子，每層最多容納___個電子。
⑷ 最外層電子數不超過 個，只有一個電子層的不超過 個。
3. 相對穩定結構（又叫 ）： 最外層電子數為8個（只有一個電子層的為2個）。
4. 原子化學性質與核外電子排布的關系：
(1) 金屬原子的最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子而達到穩定結構；
(2) 非金屬原子的最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子而達到穩定結構。
(3) 稀有氣體原子的最外層電子數為8個（只有一個電子層的為2個），在化學反應中既不易得到電子也不易失去電子。
注：原子的化學性質主要取決于 。
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg、He最外層電子數為2）；最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
例題精講
【例2-1】 如圖所示是某原子結構示意圖，有關它的說法錯誤的是（　　）
A．它的核內有12個質子 B．它屬于非金屬原子
C．它有3個電子層 D．它的最外層電子數為2
【例2-2】根據下列各組原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是( )
【練2-1】下列粒子結構示意圖中，表示金屬元素的原子是 ( )
【練2-2】與元素化學性質關系最密切的是 ( )
A．質子數 　 B．電子層數 　C．中子數　 D．最外層電子數
專題三 離子的形成及表示、離子與原子區別聯系
1、離子：帶電荷的原子或原子團
2、陽離子：帶正電的離子；
陰離子：帶負電的離子；
3、離子的表示方法：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上角先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號，例：Na+ ，Cl- ，Mg2+.........
4、離子符號表示的意義
① 元素符號右上角的數字：一個離子所帶的電荷數。
② 離子符號前面的數字：離子的個數
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2 Mg2＋
表示兩個鎂離子
5、離子與原子的比較
原子 離子
陽離子 陰離子
結構 核內質子數=核外電子數 核內質子數＞核外電子數 核內質子數＜核外電子數
電性 不帶電 帶正電 帶負電
表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na+ 用離子符號表示如S2-
相互轉化關系 陰離子 原子 陽離子
例題精講
【例3-1】下列粒子在化學反應中容易得到電子的是 ( )
A． B． C． D．
【例3-2】下列粒子中，最外電子層不是穩定結構的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.鈉離子 D.硫離子
【例3-3】下列粒子的結構示意圖中屬于陰離子的是（　　）
A． B． C． D．
【練3-1】根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）
A．①②③表示的是三個原子 B．③表示的元素是非金屬元素
C．①③表示的是陽離子 D．①②表示的元素化學性質相似
【練3-2】根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是 （ ）
A.②③化學性質相同　 　B．它們表示兩種元素　
C．①表示的是原子，②表示的是離子　　D．②表示的元素是金屬元素
專題四、相對原子質量的計算
1. 相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比。
注：(1) 相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
(2) 原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越____ 。
(3) 相對原子質量的單位是: _____。
2. 質子數、中子數與相對原子質量的關系：相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
例題精講
【例4-1】 甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳原子的質量比為c∶d，則甲的相對原子質量為 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ad C．12bd／ac D．ad／12bc
【例4-2】 某元素的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，則該元素原子核中的中子數是（　　）
A．12 B．15 C．16 D．17
【練習4-1】科學家曾經通過測定古生物遺骸中的碳-14來推斷古城年代，碳-14原子的核電荷數為6，質子數和中子數之和為14，下列關于碳-14的說法中錯誤的是（　　）
A．質子數為6 B．中子數為6
C．電子數為6 D．電子數和中子數之和為14
【練習4-2】一個鐵原子質量是千克，一個碳12原子質量是千克，問鐵原子的相對原子質量是多少？
專題五 元素的定義、分類、符號、意義
（一）元素的定義、分類
1. 元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2．元素的分類
3. 地殼中的含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 。
4. 生物細胞中含量位于前四位的元素依次是 。
（二）元素符號的書寫和意義
元素符號的書寫
用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個大寫字母相同，則再附加一個小寫字母來區別。例：C、Cu、Ca、N、Ne.......
元素符號的意義
①表示一種元素（宏觀）
②表示某種物質（當物質直接由原子構成 宏觀）
③表示這種元素的一個原子（微觀）
注：當元素符號前面加上數字后，宏觀意義失去，只表示微觀意義：幾個原子。
例如：6N：6表示6個氮原子。只具有微觀含義，不具有宏觀含義。
【例5-1】不同元素之間最本質的區別是（　）不同。
A、中子數　　 B、質子數　　 C、核外電子數　　 D、相對原子質量
【例5-2】生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、單質
【練5-1】元素符號“Hg”不能表示( )
A.汞元素 B.一個汞原子 C.含汞的化合物 D.汞單質
【練5-2】元素在自然界中分布并不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢等。從整個地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ）
A、鋁 B、鐵 C、氧 D、硅
【練5-3】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語與其含義相符的是(　　)
A. 3N—3個氮元素 B. O2 —氧氣
C. Al—鋁離子 D. P—1個氮原子
專題六 元素周期表和元素單元格的信息
（一）元素周期表
1、為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了序號，叫做原子序數
原子序數 = 質子數 = 核外電子數 = 核電荷數
2、元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期（共7個周期），每一個縱行叫做一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族），共16個族。
注：元素所在的周期數=該元素的原子的核外電子層數（一定是數原子的電子層數，不能數離子的電子層數）
3、元素周期表的規律
（1）元素周期表上開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素，用不同的顏色做了分區；
（2）電子層數相同的排在同一個橫行（同周期），原子序數、最外層電子數從左到右依次增加；
（3）同一族（一個縱行）的最外層電子數相同，化學性質相似，從上到下電子層數依次增加。
（二）元素單元格的信息
元素周期表中每一方格提供的信息：
【例6-1】認真分析元素周期表得出如下結論，其中不正確的是( )
A．除第1周期外，其余周期開頭的總是金屬元素
B．除第7周期外，其余周期的結尾總是稀有氣體元素
C．元素周期表中共有9個周期
D．元素周期表中共有18個縱行，16個族
【練6-1】下圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從圖中獲取的相關信息不正確的是(　　)
A．元素名稱是“硫”
B．元素符號是“S”
C．元素的質量32.06g
D．核電荷數是16
課后作業
基礎作業
1. 某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為（ ）
A．50 　 　 B．86 　　 C．136 　　 D．222
2. 已知一種粒子的核電荷數，可以確定該粒子的（ ）
A．相對原子質量 B．中子數 C．質子數 D．核外電子數
3. 關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（　　）
A. 它們的質子數相同 B. 它們的電子層數不同
C. Na比Na+少一個電子 D. Na+ 的最外層是穩定結構
4．某原子的核外電子排為三層，每層的數目分別為：第一層2個，第二層8個，第三層6個，該微粒是（ ）
A．鈉原子 B．硫離子 C．硫原子 D．無法確定
5．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl
6. 下列表示式書寫正確的是（ ）
A．Cl－的結構示意圖 B．鋁原子的結構示意圖
C．S2－的結構示意圖 D．鎂原子的結構示意圖
7．與Ne的核外電子排布相同的離子是（ ）
A．Cl B．Na+ C．K+ D．S2－
8. 原子是構成物質的基本粒子，下列有關原子的敘述不正確的是（ ）
A. 原子的質子數等于核外電子數 B. 原子的質量主要集中在原子核上
C. 原子在化學變化中不可以再分 D. 原子可以構成分子，但不可以直接構成物質
9. 如下粒子結構示意圖得出的結論中，錯誤的是( )
A．①④屬于同種元素 B．②③④屬于離子
C．⑤易失去成為陰離子 D．①⑤的結構不穩定
10. 下列結構示意圖中的粒子，化學性質相似的是（　　）
A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．（2）（4）
11. 如圖是氯元素的原子結構示意圖，下列敘述正確的是（　　）
A．氯原子的質子數為17 B．氯原子的第一層電子數為7
C．在化學變化中，氯原子易失去電子形成陽離子 D．氯原子得電子形成的離子有四層電子層
12. 今年五月，廣州對餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標．下圖A為周期表中的鎘元素，圖B為鎘原子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．鎘原子的相對原子質量為112.4g B．鎘原子的質子數等于48
C．鎘原子的核外電子數等于112 D．鎘原子的最外層電子數為4
拓展作業
1．讀圖回答下列問題：
屬于陽離子結構的粒子是 ；該離子符號為 ；
屬于陰離子結構的粒子是 ；該離子符號為 ；
（3）B粒子的電子數 C粒子的電子數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2. 根據下列粒子的結構示意圖回答問題
（1）寫出以上結構示意圖所代表的粒子的符號：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ；
（2）核外電子排布相同的是 ；
（3達到穩定結構的是 。
3．如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該原子的化學符號是 ．
（2）若B表示某元素的原子，則y= ，該元素的原子在化學反應中容易 （填“失去”或“得到”）電子．
（3）若A是陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的（ ）（填字母序號）．
a．8 b．10 c． 11 d．12．
4. 如圖中的①、②是鈣元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請回答：
（1）鈣元素的原子序數為______，硒元素的相對原子質量為______．
（2）C所表示粒子的符號為______，B所表示粒子的符號為______．
（3）A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是______（填序號，下同）；原子的最外層電子數相等則元素的化學性質相似，化學性質相似的是______．
5. 如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．根據題中信息回答：
(1)鈣原子的核電荷數為______，氟元素的相對原子質量為______；
(2)X=______；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是______(填序號)；
(3)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似______(填序號)；
(4)17號元素在化學反應中容易______(“失去”或“得到”)，其離子符號為______．
原子核
核電荷數
電子層
最外層電子數
失電子
得電子
失電子
得電子
1 H
氫
1.008
表示元素符號
表示元素名稱
表示元素的相對原子質量
表示元素的原子序數

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