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(共25張PPT)
專題4 硫與環境保護
第一單元 含硫化合物的性質
第1課時 二氧化硫的性質和應用
硫是人類最先知道的化學元素之一，每次火山爆發都帶出大量的硫。在古代，硫的主要用途是制作黑火藥（制造黑火藥的三大原料為炭粉、硝酸鉀、硫黃），我國是世界上最早發明黑火藥的國家。硫的另一個重要的用途是制造它的化合物——硫酸（H2SO4）。硫酸被人們譽為“化學工業之母”。
1.了解硫單質的物理性質和化學性質。
2.掌握二氧化硫的物理性質和化學性質。
3.了解SO2對環境的危害以及環保措施。
1.從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價角度認識硫及二氧化硫的性質、用途，體會性質決定用途的核心理念。（宏觀辨識與微觀探析）
2.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性。（科學探究與創新意識）
3.熱愛生活，樹立環保意識和綠色化學的理念。（科學態度與社會責任）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
進
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課
堂
一、硫
1.物理性質：
硫（俗稱硫黃）是一種黃色或淺黃色固體，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【思考】
試管內壁附著硫怎樣洗掉？
提示：硫單質易溶于CS2，可用CS2洗滌。
2.化學性質：
硫既有氧化性又有還原性：
（1）氧化性：
Fe+S====FeS
△
2Cu+S====Cu2S
△
S+O2====SO2
點燃
（2）還原性：
現象：有刺激性氣味的氣體生成。
硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；硫在純氧中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。
S——S——S——S
-2
+6
+4
0
H2+S====H2S
△
【思考與交流】
硫與鐵、銅在一定條件下反應的產物，與氯氣在一定條件下與鐵、銅反應的產物有什么不同？（科學探究與創新意識）
【提示】硫與鐵、銅在一定條件下反應生成金屬的低價硫化物；而氯氣在一定條件下與鐵、銅反應生成金屬的高價氯化物。
二、二氧化硫
1.物理性質
顏色
狀態 氣味 密度 毒性 溶解性
無色
氣態
刺激性
氣味
密度大于空氣
有毒
易溶于水
【想一想】 實驗室用什么方法收集二氧化硫氣體？
【提示】用“向上排空氣法”或“排飽和亞硫酸氫鈉溶液法”。
2.化學性質
（1）酸性氧化物的通性
①與H2O反應:
實驗Ⅰ：把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒扣在水中，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗Ⅱ使用)。
SO2+H2O H2SO3
亞硫酸是一種弱酸，不穩定，可分解成二氧化硫和水。
可逆反應:
在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應。
實驗中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？
【提示】試管內水位上升,說明SO2易溶于水。
【想一想】
科學探究與創新意識
不能進行到底，反應物、生成物同時存在
SO2+H2O H2SO3
②與堿反應
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
③與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O====Na2SO3 （亞硫酸鈉）
SO2 +CaO====CaSO3 （亞硫酸鈣）
實驗室制取SO2時,可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。
SO2與CO2均能使澄清的石灰水先變渾濁后變澄清
（2）還原性
（3）氧化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
能使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【知識拓展】
CO2與SO2性質比較
SO2 CO2
物理性質 氣味
毒性
溶解性
化學性質 與水反應
與堿反應
有刺激性氣味
無色無臭
有毒
無毒
易溶(體積比1∶40)
可溶(體積比1∶1)
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O====H2CO3
SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2
CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2
CO2與SO2的常用鑒別法
SO2 CO2
聞氣味
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
溴水
刺激性氣味
無味
褪色
不褪色
褪色
不褪色
褪色
不褪色
（4）漂白性
實驗Ⅱ：用試管取2 mL在實驗Ⅰ中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液中的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。
實驗步驟 現象 結論
往裝有SO2溶液的試管內滴入1～2滴品紅溶液,然后振動試管
把試管內液體用酒精燈加熱
品紅溶
液褪色
溶液恢復紅色
SO2有漂
白作用
漂白后生成的
物質不穩定
【想一想】
SO2的漂白與氯水的漂白相同嗎？
用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
名稱 SO2 氯水
原理
實質
加熱時
漂白范圍
SO2和氯水的漂白性對比
二氧化硫與水反應生成亞硫酸，可以與一些有色物質直接化合生成不穩定的無色物質
化合漂白
氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質
氧化性漂白
恢復原色——暫時漂白
不能恢復原色——永久漂白
注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因為具有還原性，不是因為漂白性。
漂白某些有色物質,只能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色
可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
【思考交流】
（1）SO2和Cl2都能用于漂白，若將SO2和Cl2等物質的量混合通入品紅溶液，能達到“強強聯合”的漂白效果嗎？（宏觀辨識與微觀探析）
【提示】SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
（2）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，與SO2使品紅溶液褪色的實質相同嗎 （科學探究與創新意識）
【提示】不同。前者體現SO2的還原性，發生的是氧化還原反應，后者體現其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
【聯系生活】
2SO2 ＋O2 2SO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
分類——酸性氧化物
價態——中間價態
特性——漂白性
具有漂白性，能使品紅溶液褪色
SO2＋CaO===CaSO3
SO2
高溫
催化劑
SO2＋2H2S=3S↓+2H2O
還原性
氧化性
△
SO2 SO42－
KMnO4、FeCl3
Cl2、HNO3
SO2＋H2O H2SO3
SO2
物質類別
化
合
價
單質
氧化物
鹽
含氧酸
－2
+4
SO3
氫化物
硫元素的價類圖
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
FeS
NaOH
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
Cl2、H2O2、O2
O2、濃硫酸
H2S
H2
KMnO4、HNO3、Fe3+
H2O
△
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
O2
NaOH
稀硫酸
+6
Fe
酸堿轉化
氧化還原轉化
H2O
△
1. 下列說法中，不正確的是（ ）
A.硫是一種淡黃色的不溶于水的固體
B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中
C.硫易燃燒，其燃燒產物是大氣污染物之一
D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
D
2.區別SO2和CO2氣體可選用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中 C.用帶火星的木條檢驗 D.通入石蕊試液中
B
選項 目的 實驗
A 制取較高濃度的次氯酸溶液 將Cl2通入碳酸鈉溶液中
B 加快氧氣的生成速率 在過氧化氫溶液中加入少量MnO2
C 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 將含有碳酸氫鈉的碳酸鈉固體加熱
D 制備少量二氧化硫氣體 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸
3.下列實驗不能達到目的的是（ ）
A
時間是由分秒積成的，善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績來。

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