資源簡介

(共30張PPT)
第一單元 研究物質的試驗方法
第2課時 物質的檢驗 物質的性質和變化探究
2022年2月4日，2022北京冬奧會開幕式在國家體育場隆重舉行。開幕式上，除了震撼人心的開幕式表演外，煙花燃放環節也成為全場關注的焦點。當“立春”造型的煙花在鳥巢上空綻放時，瞬間燃爆現場氛圍。這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。
1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能。
2.能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
1. 仔細觀察實驗現象，準確記錄實驗數據并分析，得出實驗結論。 （宏觀辨識與微觀探析）
2. 建構物質檢驗的思想方法模型，學會實驗探究的一般思路和方法。（證據推理與模型認知）
3.能提出問題和假設，并能設計探究實驗方案并進行實驗，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新精神和實踐能力。 （科學探究與創新意識）
4.養成科學、嚴謹的實驗態度，樹立安全、環保意識，形成良好的實驗工作習慣。 （科學態度與社會責任）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
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為了確定物質的組成，通常需要對物質進行檢驗?？梢愿鶕煌?、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗。例如：通過纖維灼燒是否有燒焦羽毛氣味，確定是否為蛋白質纖維等。
常用離子檢驗方法：氣體法
沉淀法
顯色法
一、物質的檢驗
取兩支試管，分別加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化。
實驗1
你觀察到了什么？
加熱溶液后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體
1、NH4+的檢驗
NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
加熱溶液后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體
試劑和用品：
現象：
原理：
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
△
常見試紙：
pH試紙
紅色石蕊試紙：
檢驗液體pH時不能先潤濕
石蕊試紙
遇堿性物質變藍
藍色石蕊試紙：
遇酸性物質變紅
淀粉試紙
這些試紙檢驗氣體需先潤濕
碘(I2)
淀粉
藍
取兩只試管，分別加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實驗現象。
實驗2
2、Cl－的檢驗
AgNO3溶液、稀硝酸
試劑：
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生
現象：
原理：
NH4Cl+AgNO3= NH4 NO3+Ag Cl
取樣品溶液，先加入稀HCl，沒有明顯現象，然后再加入BaCl2溶液，觀察實驗現象。
實驗3
生成白色沉淀。
你觀察到了什么？
現象：
取樣品溶液，先加入稀HCl，沒有明顯現象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明該試樣中含有SO42- 。
3、SO42-的檢驗
問題1：如果先加BaCl2溶液再加稀鹽酸結論正確嗎？為什么？稀鹽酸的作用是什么？
排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干擾
已知：SO32-能被硝酸氧化為SO42-
問題2：能否用硝酸代替鹽酸？能否用硝酸鋇代替氯化鋇？
小結：
SO42-檢驗方法：先加入稀HCl，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-。
(不能)
【思考交流】
(1)取一根鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒至無色。
(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒至無色
簡記為：洗、燒、蘸、燒(觀)、洗
實驗4
4、焰色反應
定義：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色
鈉：黃色火焰
鉀：透過藍色鈷玻璃觀察，看到紫色火焰
Li
紫紅色
Na
黃色
K
紫色
Ca
磚紅色
Sr
洋紅色
Ba
黃綠色
焰色反應屬于物理變化
焰色反應是元素的性質
每次實驗前和實驗后都應洗凈鉑絲
洗滌鉑絲的試劑：稀鹽酸
判斷鉑絲是否洗凈的方法：火焰燒至無色
注意觀察鉀元素焰色的方法：透過藍色鈷玻璃觀察
并不是所有金屬灼燒都會有焰色，如鉑、鐵灼燒火焰無色
注意：
元素分析儀
原子吸收光譜儀
現代儀器分析法
紅外光譜儀
用紅外光譜儀來確定：物質中是否含有某些有機基團
用元素分析儀測定物質中是否含C、H、O、N、S等元素
5. 儀器分析法：
用原子吸收光譜確定：物質中是否含有哪些金屬元素
我們知道，化學實驗是探究物質性質和變化的主要方法。閱讀課本的“觀察思考”的實驗，并完成表格?？偨Y鋁的性質與變化：
二、物質性質和變化的探究
4Al+3O2=2Al2O3
1、常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應形成一層致密的氧化物薄膜，因此鋁制品具有良好的抗腐蝕性。
2、鋁的熔點低于氧化鋁。
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
4.與NaOH反應（鋁片溶解，生成無色無味氣體)
3、與鹽酸反應(鋁片溶解，生成無色無味氣體)
實驗探究：
2、溫度越高，雙氧水分解速率越快；
實驗設計步驟：提出假設、設計實驗方案，同時注意設置單一變量，選擇適宜的條件、試劑和儀器，進行實驗，觀察、記錄實驗現象、數據，歸納結論。探究雙氧水分解實驗，總結影響雙氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
1、加催化劑，雙氧水分解速率加快；
3、雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快；
探究物質性質和變化的實驗設計思路
1.可以確定溶液中存在CO32-的實驗事實是(　　)
A.加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產生
B.加入鹽酸,有無色無味氣體產生
C.加入氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,白色沉淀溶解,產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D.加入氫氧化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,白色沉淀溶解,產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
C
2.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后(　　)
A.加熱,將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性
C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液
D.加入氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
D
A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
3.對下列實驗過程的評價，正確的是( )
D
4.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
（1）欲證明濾液中存在SO42－、CO32－，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的 ，發現有氣泡生成，再向其中加入 溶液，出現白色沉淀，則可證明SO42－、CO32－均存在。
（3）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？
。
（2）如何洗滌MgCO3沉淀？ 。
[解析]（1）熟悉CO32－、SO42－檢驗所用的試劑和先后順序。常用酸來檢驗CO32－ ，常用可溶性鋇鹽檢驗SO42－。因CO32－可與Ba2＋生成BaCO3沉淀，干擾SO42－的檢驗，故在檢驗SO42－之前應先檢驗CO32－ ，并將其除去。
[解析]（2）過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液溶質離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。
[解析]（3）檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42－達到目的。
稀鹽酸
BaCl2
沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2～3次
取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈
黎明的曙光對暗夜是徹底的決裂，對彩霞是偉大的奠基。
停止前進的腳步，江河就會淪為一潭死水。

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