資源簡介

(共29張PPT)
第二單元 溶液組成的定量研究
必做實驗 配制一定物質的量濃度的溶液
表示溶液濃度的方法有哪些？質量分數表示的意義是什么？對溶液來說，量其體積要比稱其質量方便得多。能不能建立一種濃度，通過它，根據溶液的體積就可知道所含溶質微粒的多少呢？
1.了解物質的量濃度的含義。
2.了解容量瓶的結構特點、使用方法，知道容量瓶在溶液配制中的作用。
3.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。
1. 通過精度較高定容儀器的使用，培養規范實驗操作意識，增強實驗創新能力，建立分析實驗誤差的思維模型。（證據推理與模型認知）
2. 體會物質的量濃度在科學研究和生產生活中的應用，感知從實際出發解決問題的科學態度，培養學生科學嚴謹的實驗態度。（科學態度與社會責任）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
進
走
課
堂
專用活塞
只有一個刻度
瓶頸細長
平底
容積
溫度
配制溶液要求比較精確，應該使用容量瓶，我們先認識容量瓶。
一、容量瓶的使用
*
容量瓶的結構及使用
構造：
2. 特點：
3. 使用范圍：
4. 注意事項：
② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。
③ 不能長期存放溶液或進行化學反應。
①容量瓶上標有溫度和容積。
②容量瓶頸上有刻線而無刻度。
用來準確的配制一定體積、一定濃度的溶液。
細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
① 使用前要檢查容量瓶是否漏水（檢漏）。
容量瓶的使用
容量瓶的使用注意事項：
③容量瓶的使用要有一定溫度限制，溶解后的溶液如果溫度較高，應冷卻到室溫再轉移溶液。
①使用前要檢查是否漏水。
②使用前要用蒸餾水洗凈。
⑤不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。
④容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用。
配制一定物質的量濃度溶液的步驟：
計算
溶解
洗滌
轉移
定容
搖勻
轉移
稱量
裝瓶
二、配制一定物質的量濃度的溶液
以配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液為例
計算：
n(Na2CO3)=0.100 mol·L-1×0.100 L=0.010 mol m(Na2CO3)=0.010 mol×106 g·mol-1=1.06 g
一定物質的量濃度溶液的配制
【實驗】
2.稱量
使用天平的注意事項：
（1）使用前要調零。
（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙，稱量NaOH等具有腐蝕性的藥品應在小燒杯中稱量。
（3）稱量時遵循左物右碼的原則。
（4）用鑷子夾取砝碼時應按照從大到小的順序夾取。
（5）稱量完畢后應將砝碼放回盒中，游碼歸零。
【提示】托盤天平只能準確到0.1 g,所以稱取碳酸鈉1.1 g。
3.溶解
注意事項：
（1）應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
（2）攪拌時用到玻璃棒，加速物質的溶解。
4.轉移
由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。
注意：玻璃棒下端要插入容量瓶刻度線下。
5.洗滌
注意事項：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
【提醒】如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌。
6.定容
向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
【注意】定容時，視線平視刻度線與凹液面的最低點水平相切。
7.搖勻
將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉和搖動容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。
【提示】不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。
【想一想】
搖勻放置后發現液面低于刻度線，能否補充水？
8.裝瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。
完成本實驗，都用到了哪些儀器？
【提示】托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶，膠頭滴管、量筒等。
【想一想】
用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是 (　　)
B
【及時鞏固】
欲配制1000mL濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，
按操作先后順序編號，正確順序為___________。
用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。
在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8g NaOH。
將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。
向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。
將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
3-5-6-1-2-4
【練一練】
以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對所配制溶液的濃度有何影響？請將結果填入表中。
減小
不變
減小
減小
不變
減小
減小
不變
減小
不變
減小
增大
【思考交流】
引起誤差的操作 m V c
稱取時間過長或用濾紙稱放
向容量瓶注液時少量流出
未洗凈燒杯或玻璃棒
未冷卻至室溫而注入定容
減小
不變
減小
不變
增大
減小
不變
減小
增大
不變
增大
減小
不變
不變
不變
引起誤差的操作 m V c
定容時加水過量用吸管吸出
定容時仰視標線
定容時俯視標線
定容搖勻后液面下降又加水
定容搖勻后，液面下降
【思考交流】
定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
俯視
仰視
俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
一算二量三溶四冷五轉移
六洗七加八定九搖十裝貼
精確配液
一種儀器：
一個概念：物質的量濃度
cB=
容量瓶
一個實驗：
一定物質的量濃度溶液的配制
1 .實驗室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需選取_____mL容量瓶進行配制，以下正確的是（ ）
A.選500mL的容量瓶、 稱取20.0gNaOH固體
B.選480mL的容量瓶、 稱取20.0gNaOH固體
C.選500mL的容量瓶、 稱取19.2gNaOH固體
D.選480mL的容量瓶、 稱取19.2gNaOH固體
A
2. （2019·全國卷Ⅲ節選）下列玻璃儀器中，過濾操作中需使用的有_______（填標號），不需使用的____________________（填名稱）。
B、D
容量瓶、分液漏斗
解析：過濾操作中需要用漏斗、燒杯，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。
3 .若要配置500mL 0.4mol/L的NaCl溶液。
（1）選用容量瓶規格 mL。
（2）需要稱量NaCl的質量為 g。
（3）正確的順序是 。
① 搖勻 ②用膠頭滴管定容
③洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，并將洗滌液轉移至容量瓶
④稱量NaCl ⑤計算所需NaCl的質量
⑥轉移溶液至容量瓶 ⑦溶解稱量好的NaCl
500
11.7
⑤④⑦⑥③②①
4.有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試
劑瓶；⑨標簽紙。
(1)現需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸_______mL。
(2)實驗時應選用儀器的先后順序是(填編號)________________。
(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法：
________________________________________________
________________________________________________
______________________________________________。
27.2
⑤④②⑥⑦⑧⑨
往容量瓶加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用
(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度
有何影響？(選填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_______。
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_______。
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水：_______。
④容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。
⑤定容時俯視液面：_______。
偏低
偏低
偏高
偏高
不變
即使最無足輕重的今天和昨天相比，也具有現實性這一優勢。

展開更多......

收起↑