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第7講：一，二單元知識點復習
專題一：物質的變化和性質
1.物理變化和化學變化
-物理變化 化學變化
本質區別 宏觀方面：沒有新物質生成微觀方面：構成物質的粒子沒有改變 宏觀方面：有新物質生成微觀方面：構成物質的粒子發生了改變
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生改變 常有發光、發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象
二者關系 在化學變化過程中同時發生物理變化，在物理變化過程中不一定發生化學變化
2. 物理性質和化學性質
物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定 由感覺器官直接感知或由儀器測定 通過化學變化可知
性質內容 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、吸附性等 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等
【專題1-1】. 下列變化不屬于化學變化的是（ ）
A．碘溶于汽油 B．鎂燃燒 C．鐵生銹 D．葡萄釀酒
【專題1-2】下列變化屬于化學變化的是( )
A.清精燃燒 B.水變成水蒸氣 C.玻璃破碎 D.汽油揮發
【專題1-3】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．石蠟熔化 B.酒精揮發 C．食物腐爛 D．膽礬研碎
【專題1-4】下列變化不屬于化學變化的是（ ）
A．糧食釀酒 B．鹽酸除銹 C．冰雪融化 D．蠟燭燃燒
【專題1-5】 下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．車胎爆炸 B．高粱釀酒 C．玻璃破碎 D．干冰升華
專題二：兩個實驗及拓展
空氣中氧氣含量的測定實驗
實驗用品 集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、導管、彈簧夾、膠皮管、燒杯、紅磷、火柴、水
實驗裝置
實驗原理 利用紅磷燃燒，將瓶中的氧氣消耗完，生成五氧化二磷固體，瓶內氣體減少（瓶內氣壓減少），冷卻后打開止水夾，外界大氣壓將水壓入瓶中，占去消耗氧氣的體積。（進入水的體積即為消耗的氧氣體積）表達式： 紅磷＋氧氣五氧化二磷
實驗步驟 ①連接裝置②檢查裝置的氣密性③先在集氣瓶里加入少量水，再把剩余容積用記號劃分成5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。④在燃燒匙內放入足量的紅磷，點燃紅磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞緊。⑤待紅磷熄滅，冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察現象。
實驗現象 ①紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱，生成白色固體。②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水經導管流入集氣瓶中，約上升至刻度“1”處，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的1/5。
實驗分析 紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，生成的五氧化二磷固體極易溶于水，幾乎不占有體積，水進入集氣瓶來補充減少的氧氣體積。由此證明氧氣約占空氣體積的1/5。燃燒匙內剩余的紅磷不再燃燒，集氣瓶內的水面上升到一定高度后就不能繼續上升，說明氮氣不能燃燒也不支持燃燒且不易溶于水。
實驗結論 （1）氧氣約占空氣總體積的1/5（2）氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不易溶于水
實驗成功的關鍵 ①紅磷要稍過量；②裝置不能漏氣；③彈簧夾要夾緊膠皮管；④點燃紅磷后伸入集氣瓶中的速度要快；⑤待集氣瓶的溫度達到室溫后再打開彈簧夾，不要過早打開。
進入集氣瓶內的水偏少（小于1/5） 進入集氣瓶內水的體積小于瓶內體積的1/5：（1）橡膠塞未塞緊裝置漏氣 (等待冷卻的過程中就有空氣從集氣瓶口進入，使集氣瓶內空氣變多，水進入的體積變少)（2）紅磷量不足，氧氣未消耗完（3）未冷卻至室溫就打開彈簧夾 (紅磷燃燒放熱集氣瓶內壓強變大，壓強差變小，導致進入瓶中水的體積減小)
進入集氣瓶內的水偏多（大于1/5） 進入集氣瓶內水的體積大于瓶內體積的1/5：（1）將紅磷點燃用燃燒匙插入集氣瓶中時速度較慢（紅磷燃燒時集氣瓶內空氣受熱膨脹會逸出，瓶內氣體減少，壓強差變大，進入水的體積變大）（2）彈簧夾未夾緊（在加熱過程中氣體膨脹，空氣從導管口逸出，瓶內壓強變小，壓強差變大，進入水的體積變大）
影響實驗結果的其它因素 當氧氣濃度較低時，紅磷不能繼續燃燒，氧氣剩余，對結果會產生影響玻璃導管內有空氣，對實驗會產生影響
集氣瓶底放水的作用: ①吸收有毒的五氧化二磷；②防止燃燒物濺落瓶底使集氣瓶底炸裂；③吸收熱量，縮短冷卻時間。“煙”是固體小顆粒，“霧”是小液滴。
【專題2-1】在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置：在由兩個注射
器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，該實驗中反應的化學方
程式為2Cu+O2加熱2CuO 同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內的銅絲在較長時間內
無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內
空氣體積變化。
(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是 。
(2)小強測得實驗結果如下：
反應前注射器內氣體總體積 反應后注射器內氣體總體積
25mL 22mL
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。
成該實驗出現誤差的原因可能是 。(填序號)
① 沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞； ② 讀數時沒有冷卻至室溫；
③ 加入銅絲量太少； ④ 加入銅絲量太多
【專題2-2】.將等容積等質量(包括瓶塞、導管、燃燒匙)的兩個集氣瓶置于天平左右兩盤，并調至平衡，然后分別放人等質量的白磷和木炭如右圖，關閉a、b，使二者充分燃燒后，冷至室溫，此時打開彈簧夾a、b。21世紀教育網版權所有
(1)打開彈簧夾a、b時觀察到的現象是( )
A．甲中進水 B．乙中進水
C．甲、乙二者都進水 D．甲、乙二者都不進水
(2)此時的天平( )
A．處于平衡狀態 B．偏向左 C．偏向右 D．無法確定
(3)若將甲、乙兩瓶直接用一導管連接(撤掉水槽，其他條件不變)，當白磷和木炭充分燃燒，并使兩瓶恢復到原來的溫度，此時的天平( )2·1·c·n·j·y
A．仍處于平衡狀態 B．偏向右 C．偏向左 D．無法確定
【專題2-3】選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器相連組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象
（2）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為
。
（3）如何檢查氣密性： 。
【專題2-4】.某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
[集體討論]：
（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體。他們應該選擇（ ）
A．蠟燭 B．紅磷 C．硫粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證 。
（2）小組同學共同設計了如圖4的兩套裝置， 你認為合理的是（填編號） 。

為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該 。
[分組實驗] 在討論的基礎上，他們分組進行了實驗。
[數據分析] 實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100 mL）
組 別 1 2 3 4 5 6
進入集氣瓶中水的體積（mL） 20 21 19 20 22 18
（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的 。
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質是 。
[實驗拓展]
（4）小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發現水幾乎沒有進入集氣瓶。經討論，同學們一致認為如果事先在集氣瓶內注入少量 溶液來吸收氣體，實驗也能取得較好的效果。
（5）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法
（圖5所示 ），你認為改進后的優點是：
。
【專題2-5】.研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數，設計了如右圖所示裝置。請根據圖示實驗回答下列問題：【來源：21·世紀·教育·網】
（1）閉合電源開關，可以觀察到白磷 。
（2）裝置冷卻到室溫時，可觀察到U型管內左側液面 。
（3）通過這個實驗得出的結論是
（4）此實驗還可推知反應后剩余氣體的兩點性質是：
（5）評價優點：
專題三 實驗操作及注意事項
【專題3-1】.正確的操作是實驗成功的關鍵。下列圖示實驗操作正確的是（）
【專題3-2】.下列實驗操作中,不正確的是（）
【專題3-3】.下列實驗操作正確的是（ ）
A.加塊狀固體 B.傾倒液體 C.滴加液體 D.夾試管
【專題3-4】.下列實驗基本操作正確的是（ ）
【專題3-5】 下圖所示的基本實驗操作中錯誤的是（二氧化碳的密度比空氣大）
A．傾倒液體 B．檢查氣密性 C．收集二氧化碳氣體 D．滴加少量液體
專題四 氧氣的性質，制取，收集和檢驗
1.氧氣的性質：
a.物理性質：常溫常壓下，為無色無味，不易溶于水，密度比空氣大的氣體。
b.化學性質：（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量；
（2）氧氣具有氧化性；
（3）氧氣能支持燃燒，可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質可以在氧氣中燃燒，如鐵
2.三種制取方法的比較：
過氧化氫制取氧氣 氯酸鉀制取氧氣 高錳酸鉀制取氧氣
反應原理 過氧化氫水+氧氣 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
試劑 狀態 過氧化氫溶液、二氧化錳固體 氯酸鉀固體、二氧化錳固體 高錳酸鉀固體
反應 條件 常溫下二氧化錳作催化劑 加熱條件下，二氧化錳作催化劑 加熱
氣體 發生裝置
收集 裝置
3氧氣的收集方法：
向上排空氣法；b.排水法。
4.氧氣的檢驗和驗滿：
a.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則為氧氣；
b.氧氣的驗滿：1）排水法：有氣泡從集氣瓶中溢出，則集滿；2）排空氣法：將帶火星木條平放在瓶口，木條復燃，則集滿。
【專題4-1】.如圖所示是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，下列有關實驗操作的分析錯誤的是（ ）
A.氣密性檢查：用手緊握試管，觀察到水中的導氣管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣
B.試管口略向下傾斜：防止試管壁上的水流入試管底部，導致試管炸裂
C.加熱：直接用酒精燈外焰對準藥品所在位置加熱
D.停止加熱：先把導管移出水面，再熄滅酒精燈
【專題4-2】.某同學準備利用下圖所示儀器及相關試劑制取氧氣。下列說法正確的是（ ）
A.用高錳酸鉀制氧氣時要加二氧化錳 B.用過氧化氫溶液制取氧氣時可用Ⅱ作為發生裝置
C.可選用Ⅳ收集氧氣 D.用V收集氧氣時，應從導管a通入氧氣
【專題4-3】.下列物質在氧氣或空氣中燃燒時，現象描述正確的是（ ）
A．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，放出熱量，生成黑色粉末
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色粉末
C．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．硫在氧氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生刺激性氣味的氣體
【專題4-4】.下面是實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣及探究其化學性質的裝置圖：
請回答：
（1）寫出標號①儀器的名稱________。
（2）實驗室制取氧氣應選用的發生裝置是________；收集氧氣可選用D裝置，理由是 ；如果用E裝置收集氧氣，則氣體應從________（填“a”或“b”）進入。
（3）請寫出實驗室用A裝置制取氧氣的文字表達式： 。
（4）觀察F裝置中的實驗現象：紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量的 ，這是因為生成了________（填物質名稱）固體小顆粒的緣故。
【專題4-5】.小強同學按右圖在實驗室中制備氧氣。
(1)認識儀器：圖中熱源的名稱是__________，使用它時的一點注意事項是_______________________。
(2)操作順序：
①裝藥品和放棉花。
②連接儀器，固定試管。
③加熱。加熱時應先____________________________________________。
(3)實驗分析：
①上述實驗過程中漏掉的一個實驗步驟是__________________________。
②生成的氧氣可用排水法收集，原因是___________________，觀察到______________________的時候，說明已經收集滿。
(4)拓展與遷移：
①如果用過氧化氫來制取氧氣，要得到平穩的氧氣流應選用的發生裝置是________(選填圖中“甲”或“乙”)；其反應的文字表達式為___________該反應的反應類型為______________
【專題4-6】.某同學在實驗室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質。
(1)該同學制備氧氣時應選用的藥品是__________________(限選：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀)，生成氧氣的文字表達式為____________________。
(2)夏天室溫很高的時候，檢驗該裝置氣密性的合理方法是將導管口放入水面下，然后______________，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
(3)添加藥品，連接儀器，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是________(填字母)。
A.立刻將導管口移入集氣瓶
B.等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
C.立即熄滅酒精燈，將導管口移入集氣瓶后再點燃酒精燈
(4)該同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發紅后，伸進一瓶氧氣中，觀察到的現象是______________________________，進一步證明木炭與氧氣發生了化學反應的方法是____________________________________

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