資源簡介

第6講：催化劑及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)
專題一：催化劑的定義
1. 催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 2. 催化劑具有“一變”和“兩不變”的特點(diǎn)。
“一變”：a．改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率；
“兩不變”：a．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量不變；
b．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)不變。
課堂練習(xí)
【例1】催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后（ ）
A．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不變
B．物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．物理性質(zhì)、和質(zhì)量都不變
D．化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
【例2】下列對催化劑的描述正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B．某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化 D．只有分解反應(yīng)才需要催化劑
【例3】下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（ ）
A. 能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑
B. 加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣
C. 催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變
D. 同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑
【例4】下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）
A. 在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒改變的物質(zhì)叫催 化劑
B. 二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑
C. 在過氧化氫的分解反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
D. 要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)
【例5】用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結(jié)果是
A. 不放出氧氣 B. 放出氧氣速率慢
C. 放出氧氣總量會減少 D. 放出的氧氣不純
【例6】在試管中加入少量鎂和碘反應(yīng)時，無明顯現(xiàn)象，若向其中滴入幾滴水，則迅速反應(yīng)，且反應(yīng)前后水的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都有未改變，則上述反應(yīng)中水是（　　）
A．反應(yīng)物 B．催化劑 C．生成物 D．不相干的物質(zhì)
【例7】某課外小組取上述“紅色”水，加入適量納米二氧化鈦，進(jìn)行“污水變純凈水”的趣味實(shí)驗(yàn)．納米二氧化鈦是一種新型材料，在可見光下能促使有色物質(zhì)降解為水和CO2．據(jù)此推測，納米二氧化鈦在污水處理中可作（　　）
A．吸附劑 B．絮凝劑 C．消毒劑 D．催化劑
【例8】某容器中有M、N、X三種物質(zhì)，它們在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：M+X═G+Q、G+Q═N+X其中可能屬于該反應(yīng)催化劑的物質(zhì)是（　　）
X B．M C．N D．Q
【例9】 研究表明，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能迅速分解生成氯化鉀和氧氣。同時還發(fā)現(xiàn)許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解都有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如下表所示：
溫 催 度 化劑℃ 反應(yīng)程度 氧化鎂 氧化銅 氧化鐵 氧化鋁
開始反應(yīng) 490 305 470 515
劇烈反應(yīng) 545 350 490 540
實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀來制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（ ）
A、氧化銅 B、氧化鋁 C、氧化鐵 D、氧化鎂
【例10】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量　
B．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變
C．二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑　
D．沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
【例11】 為尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)比較它們的效果，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在四組對比實(shí)驗(yàn)中，效果較差的是（ ）
第一組 第二組 第三組 第四組
A. 第一組同時實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積的變化
B. 第二組同時實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C. 第三組分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃
D. 第四組分兩次實(shí)驗(yàn)，比較收集一定體積的氣體所需要的時間
【例12】將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法錯誤的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6．4 4.0 3.2 1.8
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 7.2 x 1.8
A．x=2.0 B．甲和乙是反應(yīng)物
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丁可能是催化劑
【例13】在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) W G H P
反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 26 2 12
關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（ ）
A．物質(zhì)H可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為4:5 D．待測值為13
【例14】下列每組對比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二
A 將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中 將帶火星的木條伸入裝有少量MnO2和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中 將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中 探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
C 將5g氯化鈉加入20mL20℃的水中 將5g硝酸鉀加入20mL10℃的水中 比較兩種物質(zhì)溶解度大小
D 將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中 取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中 模擬酸雨的危害
【例15】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
物質(zhì) X Y Q W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 2
反應(yīng)后質(zhì)量/g 7 2 21 待測
A. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是7:2
B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)，W可能是催化劑
C. X、Y兩種物質(zhì)中所含元素種類一定與Q相同
D. Q物質(zhì)一定不是單質(zhì)
專題二：催化劑的性質(zhì)探究
做題方法;把握變量，控制變量的方法掌握好
【例1】科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實(shí)驗(yàn)探究，并填寫下列空白：
（1）[提出問題]
小慧同學(xué)用“雙氧水“（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．小慧聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫的催化劑，他想，水泥塊能否也可做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近的工地上取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進(jìn)行以下探究．
（2）[猜想]水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液分解速度非常緩慢
實(shí)驗(yàn)二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
（4）[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑
（5）[討論與反思]小清認(rèn)為：僅憑上述兩個實(shí)驗(yàn)還不能證明水泥塊為過氧化氫的催化劑，他還覺得需要增加一個探究實(shí)驗(yàn)，探究：　 　
[實(shí)驗(yàn)步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量； ②完成實(shí)驗(yàn)二； ③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌﹣﹣，﹣﹣．④對比反應(yīng)前后水泥質(zhì)量
[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以做過氧化氫的催化劑
（6）但小華認(rèn)為，要證明小慧的猜想，小清的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)還是不足夠，還需要再補(bǔ)充一個探究實(shí)驗(yàn)：探究　 　．
（7）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的量不同，反應(yīng)速率不同．于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究．他們做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30ml10%的過氧化氫溶液，加入不同質(zhì)量的二氧化錳，測定各次收集到500ml氧氣所用時間，結(jié)果如下（其它實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5
二氧化錳的質(zhì)量/g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9
所用時間/s 17 7 4 2 2
根據(jù)上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)，他們應(yīng)該得到的結(jié)論是　 　；事實(shí)上，有許多因素可能影響到該反應(yīng)的快慢．請說出你的一個猜想：　 　．
【例2】學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后．某同學(xué)想：Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．Fe2O3參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．Fe2O3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后　 　．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量m1g Fe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行圖15所示實(shí)驗(yàn)：
（1）回答下表中問題：
步驟③的現(xiàn)象 步驟⑥、⑦的結(jié)果 步驟⑧的現(xiàn)象 結(jié)論
A．　 　；B．帶火星的木條復(fù)燃． m2　 　m1（填“大于”、小于“或”等于“”） A．溶液中有氣泡放出；B．　 　． 猜想ⅠⅡ不成立；猜想Ⅲ成立．
（2）步驟　 　（填序號）的目的是證明Fe2O3能加快過氧化氫溶液分解的速率．
（3）步驟⑧的目的是　 　．
（4）過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出氧氣的化學(xué)方程式為　 　．
【例3】實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣．
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：
序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
待測數(shù)據(jù)
【分析】（1）寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式　　 ．
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是　　 ．
（3）10次實(shí)驗(yàn)“每次用30mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是　　 ．
（4）若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測數(shù)據(jù)”更　　 （填“大“或“小“），說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)果】經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異．
【結(jié)論】　 　．
【評價與反思】氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．　 　．
【例4】 “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：　 　。 某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：　 　。
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：　 　。
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個 　 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（3） 還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個猜想：　 　。
【例5】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號 H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時間/s[
① 5 1 20 0．1 4 16.75
② 15 1 20 0．1 4 4.04
③ 30 5 20 0．1 2 49.21
④ 30 5 20 0．5 2 10.76
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn) 和 對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系是：
。
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量 （選填“減小”或“不變”或“增大”）。
（4）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速度呢
請說出你的一個猜想: 。
【例6】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答
編號 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是 ．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是 　 ．（用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是 ．
（5）催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì)．
（6）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為 更為合理，其理由是 ．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
課后作業(yè)
【練1】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（ ）
物 質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3
D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1
【練2】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 2.56 7.2 0.5
下列說法中錯誤的是 （ ）
A. 反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g
B. a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。
C. c物質(zhì)中元素的種類，一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
D. 若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b充分反應(yīng)時的質(zhì)量之比為2：1
【練3】密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)。反應(yīng)前和反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：
物質(zhì) M N P Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 15．8 8．4 31．6 1．6
一段時間后質(zhì)量（g） 待測 14 21．6 6
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng) B．物質(zhì)P一定是化合物
C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3 D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑
【練4】將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯誤的是
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 2.56 7.2 0.5
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 2.56 7.2 0.5
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 2.56 7.2 0.5
A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。
B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
D.若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2︰1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2︰1
【練5】某興趣小組為探究氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑，進(jìn)行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】a．氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑；b．氧化鐵對過氧化氫分解沒有催化作用．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
序號 操作 記錄的現(xiàn)象
① 向試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中 木條不復(fù)燃
② 向試管中加入少量氧化鐵粉末，將帶火星的木條伸入試管中 　 　
③ 將上步反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，將濾渣加入稀鹽酸中 　 　
【結(jié)論】氧化鐵能做過氧化氫分解的催化劑．
【分析】實(shí)驗(yàn)③的目的是　 　．
【評價】小紅同學(xué)分析后，認(rèn)為僅憑上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑．小紅的理由是　 　．經(jīng)進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑．
【反思】氧化鐵和二氧化錳均可作過氧化氫的催化劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較這兩種物質(zhì)的催化劑效果時需控制的變量有過氧化氫溶液的濃度、過氧化氫溶液的質(zhì)量、反應(yīng)溫度及　 　．
【練6】在學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法后，老師給某化學(xué)興趣小組的同學(xué)布置任務(wù)：通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．
興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
結(jié)論 總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢． 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象 　．
實(shí)驗(yàn)三 　 　． 　 　． 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請你幫小組內(nèi)的同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在上述的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是　 　．
（3）老師認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她要求同學(xué)們補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：　 　．
第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證　 　
【練7】某興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。
一、為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3．0g 10%過氧化氫溶液與1．0g MnO2均勻混合
Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1．0g CuO均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。
（1）為了Ⅰ與Ⅱ中對比x的值應(yīng)為 。
（2）甲選用下列裝置測量產(chǎn)生O2的快慢，正確的是 （填編號）。
二、探究影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（常溫通常指20℃）
實(shí)驗(yàn) 溫度 藥品 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時間/s
① 常 溫 5% H2O2 0
常 溫 5% H2O2 MnO2 125 20
② 常 溫 5% H2O2 MnO2 125 20
熱水中 5% H2O2 MnO2 125 18
③ 常 溫 5% H2O2 MnO2 125 20
常 溫 30% H2O2 MnO2 125 5
（1）通過實(shí)驗(yàn)①對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 有關(guān)。
（2）通過對比實(shí)驗(yàn) 可知，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。
（3）除了上述的兩個因素能影響化學(xué)反應(yīng)快慢，你認(rèn)為另一個影響因素是 ，其關(guān)系是 。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知溫度、濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。

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