資源簡介

初中化學九年級專屬講義
課題：1-7單元基礎知識點
第一章
考點一、化學變化和物理變化
概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化，化學變化——有其它物質生成的變化
考點二、化學性質和物理性質
概念：化學性質——物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物理性質——物質不需要發生化學變化就變現出來的性質叫做物理性質。
考點三、實驗操作
1、三不準原則：不摸，不聞，不嘗。
2、固體藥品的取用
（1）塊狀固體
向試管中加入少量塊狀固體時，應先將試管橫放，用______將塊狀固體放在試管口，再講試管慢慢直立。
（2）粉末狀固體
向試管中加入少量粉末狀固體時，應先將試管橫放，用______或______講固體粉末送入試管底部，再將試管慢慢直立
3、液體藥品的取用
（1）大量液體藥品的取用
取用大量藥品時可以直接從試劑瓶中傾倒
步驟：
①瓶蓋______在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應使標簽_______手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
（2）少量液體藥品的取用
取用少量藥品時可以用________
步驟：
①先排空再吸液
②吸取完藥品后，將滴管________放在試管上方，擠壓膠頭將藥品滴入試管
③取完藥品后，立即清洗，清洗完之后放回原處
（3）定量液體藥品的取用
取用定量藥品時要用到______和________
①先用傾倒法傾倒至體積接近至刻度
②待體積接近刻度后改用膠頭滴管滴加
4、物質的加熱
（1）、酒精燈的使用
①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。
②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內的酒精不可超過燈容積的_____，也不應少于________。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
（2）給物質加熱
先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用_____、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝
a、 液體：
（1）試管外壁應該保持干燥，試管里的液體不應超過試管容積的_____
（2）用試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下
（3）加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱
（4）試管口不能對著自己或他人
（5）加熱的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，應放在石棉網上
b、固體
（1）試管外壁保持干燥
（2） 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。
（3）加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。
5、檢查裝置氣密性
（1）基本方法：
①受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現水柱。
②壓水法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續加入適量水到長頸漏斗中形成水柱，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。
6、洗滌玻璃儀器
（1）洗滌方法：倒掉試管內的廢棄物，注入______水，振蕩后倒掉，再注入水振蕩，再倒掉，連洗幾次。若容器內壁有不易洗掉的物質，可用試管刷刷洗。刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。
（2）洗滌標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下，表示儀器已洗滌干凈
第二章
考點一.空氣的成份
氮____，氧_____，零點九四是稀氣；還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫與質量混一體；化學計算常用到，時刻牢記在心底
考點二.混合物、純凈物
純凈物 混合物
由一種物質組成，組成固定，可由特定符號表示 由多種物質組成，組成不固定，無固定的符號表示
有固定的物理性質和化學性質 各自保持物質的化學性質，無固定的物理性質
考點三.空氣中的氣體性質和用途
成分 主要性質 用途
氧氣 化學性質：用于動植物呼吸，支持燃燒物理性質：無色、無味、不易溶于水 潛水、醫療救急煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等
氮氣 化學性質：不活潑、不燃燒、不支持燃燒、無毒無害物理性質：無色、無味、不易溶于水 保護氣。焊接金屬時用氮氣保護；燈泡中充氮氣延長壽命；食品包裝中充氮氣防腐；醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性制硝酸和氮肥的重要原料
稀有氣體 化學性質:很不活潑（惰性氣體）物理性質：無色、無味、通電時發出不同顏色的光 用作保護氣氬氣——紫藍色光，氦氣——粉紅色光，氖氣——紅光，氙氣——特強白光，能穿透濃霧，用于航標燈、閃光燈、強照明燈、霓虹燈等的電光源氦可用于制造低溫環境
考點四.空氣污染物
大氣污染物和污染源
（1）污染物：可吸入顆粒物，細顆粒物PM2.5和二氧化氮，二氧化硫，一氧化碳，臭氧等有害氣體
（2）污染源：汽車尾氣，工廠廢氣，煤、石油、天然氣燃燒產物。
2、空氣污染的危害：被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響植物生長，損壞地面建筑，造成臭氧空洞，形成酸雨，破壞生態平衡等。
（1）溫室效應：大氣中二氧化碳含量過高，使全球變暖
（2）酸雨：大氣中二氧化硫等氣體過多引起
（3）臭氧空洞：氟利昂，飛機尾氣等引起臭氧的消耗
（4）PM2．5：是直徑小于2．5微米的顆粒物
考點五.氧氣的物理性質
在標準狀況下，氧氣是無色、無味氣體，密度為1.429 g/L，比空氣的密度(1.293 g/L)略大。它不易溶于水(1 L水能溶解30 mL氧氣)。
氣態
工業生產的氧氣一般通過降溫加壓，變為液態氧氣后貯存在藍色鋼瓶中。
考點六.氧氣的化學性質
1.氧氣具有氧化性和助燃性，用帶火星的木條檢驗，能夠使帶火星的木條復燃
2.可燃物在氧氣中燃燒
物質 反應現象 化學反應方程式 注意事項
在空氣中 在氧氣中
木炭（灰黑色固體） 持續紅熱，無煙，無焰 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 木炭自上而下緩慢伸入瓶中
硫（黃色固體） 燃燒放熱，發出微弱淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 燃燒放熱，發出明亮的藍色紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 硫少量，且集氣瓶內放水為了吸收反應生成的二氧化硫防止污染空氣
紅磷（暗紅色固體） 發出黃色火焰，放熱，產生大量白煙 反應更加劇烈 現象為白煙，不是白霧，也不是白色煙霧
鐵（銀白色固體） 持續紅熱，不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 燃燒需要引燃集氣瓶必須放水，防止熔融物濺落使集氣瓶底炸裂
鎂（銀白色固體） 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 反應更加劇烈
銅（紅色固體） 紅色固體變黑 反應更加劇烈
氫氣（無色氣體） 淡藍色火焰 可燃性氣體在點燃前都需驗純，點燃時聲音很小時說明已經純了
考點七.化學反應類型
1、化合反應：由兩種及以上物質生成一種其他物質的反應。（A＋B→AB）
2、分解反應：由一種物質生成兩種及以上其他物質的反應。(AB→A＋B)
3、氧化反應：物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。
考點八.催化劑
1.催化劑是指在化學反應中能改變其它物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
2. 催化劑具有“一變”和“兩不變”的特點。
“一變”：a．改變其他物質的反應速率；
“兩不變”：a．在化學反應前后，催化劑本身的質量不變；
b．在化學反應前后，催化劑本身的化學性質不變。
第三章
考點一、分子和原子
分 子 原 子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
注：1.同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同。2.由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物。3.由同種原子構成的物質不一定是純凈物。
2、物理變化的微觀意義：由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，改變的是分子之間的________
3、化學變化的微觀意義：在化學變化中，　 　分成　　　，原子又結合成新的　　　。因此在化學變化中的最小微粒是_______
考點二、原子的結構
（1）構成：原子
（2）關系：在原子中，核電荷數＝　　　＝　　　　，故整個原子不顯電性。
（3）注意：原子核內的質子數不一定等于中子數；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。
考點三、離子
a定義：帶電的原子叫作離子，如鈉離子（Na+）、氯離子（Cl﹣）等。
b離子的形成：
（1）金屬原子的最外層電子數一般______4個，在化學反應中易_____電子而帶___電荷，形成___離子，如：Na+
（2）非金屬原子的最外層電子數一般______4個，在化學反應中易______電子而帶負電荷，形成___離子，如： Cl﹣離子符號
（1）表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋、Fe3+。
（2）含義：
表示鎂離子帶2個單位的正電荷
↗
2Mg2+
↘
表示兩個鎂離子
考點四、離子與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數___電子數（填“大于”、“小于”、“等于”） 質子數___電子數（填“大于”、“小于”、“等于”） 質子數___電子數（填“大于”、“小于”、“等于”）
粒子電性 不顯電性 顯_____電 顯_____電
符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示
相互轉化 陽離子 原子 陰離子
考點五、元素
（1）元素：具有相同______________的一類原子的總稱
（2）元素的種類由原子的______________決定，___________不同，元素種類不同。
（3）分類：元素分為______元素和_______元素兩種。
（4）地殼中含量前四位的元素：____________________________
（5）元素符號的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。
（6）元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。只具備宏觀含義，不具備微觀含義。
（7）元素周期表
a元素周期表中每一方格提供的信息：
b周期表中每一個橫行叫周期，共有7個橫行，即有7個周期
c周期表中有18個縱行，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行叫一個族，共有16個族。
第四單元
考點一、愛護水資源
1、愛護水資源的措施
愛護水資源，一方面要節約用水；另一方面要防止水污染。
節約用水：①工業上：使用新技術、改革工藝，提高水的重復利用率
②農業上：農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌。
③生活中：節約用水，關緊身邊的水龍頭，使用節水型器具，淘米水澆花等
2、水體污染
水體污染：大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及周圍的生態平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產活動等造成損失和威脅的情況。
污染來源主要有：①工業污染：工業廢水、廢渣任意排放，流入江河和地下水，污染江河和地下水
②農業污染：化肥、農藥的不合理使用
③生活污染：生活污水任意排放及生活垃圾任意丟棄
3、水體污染的危害
水體污染嚴重影響了工農業、漁業生產，造成水體富營養化，破壞水生生態系統，直接危害人體健康。
考點二、水的凈化方法
1、自來水廠凈水過程：
取水→加絮凝劑→反應沉淀池→過濾池→活性炭吸附池→清水池→消毒→水泵→用戶 （1）加絮凝劑：明礬可作絮凝劑，是一種常用的凈水劑，在水中形成膠狀物，對懸浮雜質有進行吸附沉降，達到凈水目的。
（2）過濾：除去水中不溶性雜質的方法。
（3）吸附：活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可吸附溶于水中的有異味或有顏色的物質。
（4）消毒：水中含有細菌、病菌。可放入適量藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯(ClO2)等。
2、常用的凈水方法
（1）沉淀：利用重力作用讓水中的顆粒物沉降的過程，包括靜置沉淀和吸附沉淀。
（2）過濾：將固體物質和液體分離的一種方法。
（3）吸附：利用具有吸附性的物質吸附雜質和異味。
（4）蒸餾：將水加熱成水蒸氣，再冷凝成純凈水。
考點三、硬水和軟水
硬水和軟水的定義
硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
2、硬水和軟水的鑒別方法：
① 加熱或長久放置后有水垢產生的水是硬水。
② 向水中加肥皂水：泡沫少，浮渣多的水是硬水；泡沫多，浮渣少的水是軟水。
硬水給生活和生產帶來的危害
用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；
鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，而且易使爐內管道變形、損壞，嚴重時可引起爆炸；
長期飲用硬度很高的水，對人體的健康有不利的影響，如易使人患膽結石、腎結石等病癥。
4、硬水軟化的方法：設法消除或減少硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水成為軟水
① 生活中通過煮沸的方法來降低水的硬度
② 實驗室通過蒸餾的方法來降低水的硬度
工業上常用離子交換法或藥劑軟化法來降低水的硬度
考點四、過濾操作和注意事項
1、過濾：把不溶性固體物質和液體分離的一種操作（如下圖所示）。例如，可以用過濾的方法分離泥水混合物，得到較為純凈的水。
2、過濾操作的儀器及裝置[]
①儀器：______、_______、_____、鐵架臺。
②裝置：如圖。
3、過濾操作注意事項及原因分析”
一貼：_________________________——中間不要留有氣泡，加快過濾的速度。
二低：①_____邊緣要稍低于______邊緣——防止液體從漏斗外溢出；
②__________低于____邊緣——防止液體從濾紙和漏斗間隙流下。
三靠：①燒杯緊靠引流的玻璃棒——玻璃棒引流，防止液體濺到漏斗外壁；
②玻璃棒下端緊靠________一側——防止玻璃棒戳破潤濕的濾紙造成過濾失敗；
③漏斗下端緊靠__________——使濾液沿燒杯壁流下，防止液體濺出。
過濾后溶液還渾濁的原因：（1）_________（2）_______________（3）儀器不干凈等。此時應重新過濾至濾液澄清。
過濾太慢的原因：（1）____________________，殘留的氣泡減慢了過濾的速率（2）靜置時間不長，大部分大顆粒沉降物還未沉降。
考點五、氫氣
1．氫氣的物理性質：氫氣是無色、無味、難溶于水的氣體，用_________收集；密度比空氣____且不與空氣中的任何成分發生反應，可以用__________收集。
2．氫氣的化學性質：純凈的氫氣燃燒，產生________火焰；混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸。所以氫氣在點燃前一定要先驗純。氫氣能燃燒，說明氫氣具有可燃性。
氫氣燃燒的化學方程式__________________________
檢驗氫氣的純度時，發出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音很小則表明氫氣較純。
4、未來的理想能源：制備來源廣泛，熱值高，沒有污染。
總結：可燃性氣體里混有空氣或氧氣，點燃時有可能發生爆炸。可燃性氣體點燃前，一定要先驗純。
考點六、水的組成
1. 實驗裝置
實驗原理
化學方程式：
實驗現象
電極上有氣泡產生，一段時間后，試管a和試管b所收集氣體體積比約為1:2。
口訣：負氫正氧，二比一
4. 氣體檢驗
用帶火星的木條檢驗試管a中的氣體發現木條復燃，說明是氧氣；試管b中的氣體接近火焰時，氣體能夠燃燒火焰呈淡藍色，說明是氫氣。（或用燃著的木條檢驗）
5. 實驗結論
① 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；
② 水是由氫元素和氧元素組成的。
6. 實驗討論
⑴ 實驗中產生的氫氣的體積往往大于氧氣體積的2倍，原因主要有：
① 氧氣在水中的溶解能力比氫氣強；
② 氧氣的氧化性強，與電極發生反應部分被消耗了。
⑵ 向水電解器中加入少量的燒堿（NaOH）或硫酸鈉（Na2SO4），目的是___________。
7、水的電解微觀解釋：水是由 構成的，每個水分子是由2個 和1個 構成的，當水分子分解時，生成了 和 ，2個氫原子結合成一個 ，很多氫分子聚集成 ；2個氧原子結合成1個 ，很多 聚集成氧氣。
考點七、物質的分類
1、單質、化合物、氧化物的概念
（1）單質：由__________組成的純凈物。如：氧氣、氮氣、鐵、鎂、碳、硫、磷等都是單質。
（2）化合物：由________組成的純凈物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等等都是化合物。
單質
純凈物 氧化物
物質 化合物
混合物 非氧化物（酸、堿、鹽）
（3）氧化物：含有____元素，其中一種是氧元素的化合物（或純凈物）。例如H2O2、、CO2、SO2等。
2．氧化物與含氧化合物的區別和聯系：
氧化物 含氧化合物
不同點 僅由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 含兩種或兩種以上元素，其中一種是氧元素的化合物
相同點 都屬于化合物，都含有氧元素
聯系 氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
考點八、化學式
化學式的意義
化學式的意義 以CO2為例 以Fe為例 以NaCl為例
宏觀上 表示一種物質 表示二氧化碳這種物質 表示鐵這種物質 表示氯化鈉這種物質
表示這種物質的組成元素 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示鐵是由鐵元素組成 表示氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成。
微觀上 表示該物質的一個分子（原子或離子） 表示一個二氧化碳分子 表示一個鐵原子 表示氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成
表示物質的分子（離子）的組成 表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成 各元素離子個數比：N(Na+):N(Cl-)=1:1
3、小結各種數字的含義
（1）元素符號前面的數字a：表示原子的個數。
（2）元素符號右上角的數字c：表示離子所帶的電荷數
（3）元素符號右下角的數字b：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。
（4）元素符號正上方的數字d：表示某元素在化合物中的化合價。
（5）離子符號前面的數字a：表示離子的個數。
（6）化學式前面的數字a：表示分子的個數。
考點九、化合價
1. 化合價的定義：用來表示原子之間相互化合的數目，是不同元素的原子化合時表現出來的一種性質。它與原子最外層電子數有非常密切關系。
表示方法：通常在元素符號的正上方用＋n或－n來表示。如
2. 常見元素和原子團的化合價
化合價口訣：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；
一二銅二三鐵， 三鋁四硅五氮磷；
二四六硫都齊全，氟氯溴碘均為負一；
碳有多價態，以二四最常見；
金屬永遠無負價，莫忘單質都為零。
原子團口訣：
一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根
三價只有磷酸根；正一價的是銨根
名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
3. 化合價的規律：
① 在化合物中氫通常顯____價，氧元素通常顯______價；
② 在化合物中金屬元素一般顯___價，非金屬元素一般顯____價；非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯___價，氧元素顯____價。
③ 單質中元素的化合價為_______；
④ 在化合物里各元素的正負化合價的代數和為_________；
⑤有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價，如碳在CO2里顯＋4價，在CO里顯＋2價。
有些元素在同種化合物里顯不同化合價，如氮在NH4NO3里分別顯－3價、+5價。
4. 元素化合價與離子符號的比較
化合價 離子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示標在元素符號的正上方 用＋、2＋、－、2－……表示標在元素符號右上角
符號與數值的順序 先正負后數值 先數值后正負
數值為1時 不能省略 省略
實例 ＋1 －1 －1 ＋2Na、 Cl、 OH、 Ca Na+、Mg2+、Al3+、Cl—、SO42—
聯系與區別 同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數值相等，位置不同，正、負號的寫法不同。
考點十、相對分子質量有關的計算
1、相對分子質量(符號為Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
2、計算物質組成元素的質量比：質量比＝各原子的相對原子質量總和之比
例如，二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的質量比等于12∶(16×2)＝3∶8。
3、計算物質中某元素的質量分數
例如，化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數，可通過下式計算：
硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數＝×100%＝×100%＝35%
4、計算某物質質量和某元素質量（兩者之間的互求）
物質中某元素的質量= 物質的總質量 × 物質中該元素的質量分數
某物質質量 = 物質中某元素的質量÷物質中該元素的質量分數
第五單元
考點一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，要考慮生成物中的氣體和沉淀的質量。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
考點二、化學方程式及其意義
1、表示的意義：
⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）
點燃
例如：以2H2＋O2 ==== 2H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2
點燃
2、化學方程式的讀法 以2H2＋O2 ==== 2H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
3、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
第六單元
考點一：金剛石、石墨C60的物理性質及用途的比較
金剛石 石墨 C60
外觀 無色透明的正八面體形狀的固體 深灰色不透明的細鱗片狀的固體，有金屬光澤 分子形式足球
外觀圖 金剛石 石墨粉 足球烯
結構
硬度 天然存在的最硬的物質 質地比較軟（最軟的礦物質之一）
熔點 很高 高
導熱性 很差 良好
用途 做鉆探機的鉆頭、劃玻璃、裝飾品等 做電極、鉛筆芯、潤滑劑等 作超導體、催化材料、制備新材料等
區別與聯系 金剛石、石墨、C60的物理性質差異很大，原因是這些單質中碳原子的排列方式不同，但是由于它們都是由碳元素組成的單質，故化學性質基本相同。
考點二：碳單質的三大化學性質
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
穩定性：常溫下，碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣，水等接觸都不容易起變化
書寫和繪畫一般用碳素墨水
木制的電線桿埋入地下部分用火燒焦碳化
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C + O2 點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成CO：2C + O2 點燃 2CO
①可作燃料
還原性：
①__________________ （還原反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。
②2Fe2O3 + 3C 加熱 4Fe + 3CO2↑
③高溫下，木炭還能與二氧化碳反應：C+ CO2 2CO
注：還原反應：含氧化合物例的氧被奪去的反應叫作還原反應。
考點三：二氧化碳的性質、用途和對環境的影響
（1）、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----_______
（2）、化學性質:
1.一般情況下________,也不_______，不能________
2.與水反應生成碳酸：_________________ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
_________________碳酸不穩定,易分解
3.能使澄清的石灰水變渾濁：________________本反應可用于檢驗二氧化碳!
4.能與灼熱的碳反應：C+CO2加熱 2CO
（________反應，_______是氧化劑，______是還原劑）
（3）用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質 ②干冰用于________、制冷劑、溫室肥料
（4）、二氧化碳過多對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
物質 物理性質 化學性質 用途
二氧化碳CO2 1．通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳（干冰）會在-78.5℃以上直接氣化并吸收大量的熱；2．密度比空氣大；3．能溶于水。（后兩個性質決定了二氧化碳的收集方法） 1．一般情況下，不能燃燒，不支持燃燒也不供給呼吸。2．與水反應生成碳酸：CO2＋H2O＝H2CO3反應后的溶液使紫色石蕊試液變紅。3．與可溶性堿反應：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 該反應用于檢驗二氧化碳。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 該反應用于吸收二氧化碳。 滅火、光合作用、氣體肥料、化工產品的原料、用干冰進行人工降雨等。溫室效應：大氣中的二氧化碳等氣體過多，像溫室的玻璃使地球變暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、農業減產等。應減少使用化石燃料、大量植樹造林等。
自然界的二氧化碳與氧氣的循環：動植物的呼吸、煤等化石燃料的燃燒都產生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳放出氧氣。
考點四：一氧化碳的性質和用途
1．一氧化碳的性質和用途
物質 物理性質 化學性質 用途
一氧化碳CO 1．通常狀況下為無色、無味氣體；2．密度比空氣略小；3．難溶于水。 1．可燃性：2CO + O2 2CO22．還原性：CO+ CuOCu + CO23．毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 ①作氣體燃料②冶金工業。
2．一氧化碳的還原性實驗
（1）裝置
一氧化碳還原氧化銅 一氧化碳還原氧化鐵
CuO+CO Cu+ CO2
現象：黑色的氧化銅逐漸變紅，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2
現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁
注意事項：①點燃酒精燈前要先通一段時間的一氧化碳，排凈裝置內的空氣，防止加熱時因一氧化碳中混有空氣而發生爆炸
②反應結束后要繼續通一段時間的一氧化碳，直到裝置冷卻到室溫，防倒吸，防止生成的銅重新被氧化。
③反應結束后先撤離導管再熄滅酒精燈，防倒吸
④要有尾氣處理裝置，除去剩余的一氧化碳，防止空氣污染。
第七單元
考點一、燃燒條件和滅火原理
1、燃燒的概念：是一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2、燃燒的條件：（1）_________（2）可燃物要____________接觸；（3）溫度達到可燃物的_____。這三個條件缺一不可，必須同時滿足。
3、滅火：（1）原理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續燃燒，即達到滅火的目的；（2）方法：a降溫：潑水等，使溫度降到著火點以下；ｂ.隔絕空氣或氧氣，使可燃物缺乏氧氣不能繼續燃燒。c．清除或隔離可燃物。
考點二、滅火器和使用范圍
滅火器 使用原理 適用范圍
干粉滅火器 利用壓縮的二氧化碳吹出干粉 具有流動性好，噴射率高，不腐蝕容器和不易變質等優良性能，除可用來撲滅一般失火外，還可用來撲滅油，汽等燃燒引起的失火
二氧化碳滅火器 加壓時將液體二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 滅火時不會因留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火
水基型滅火器 產生的泡沫噴射到燃料表面，泡沫層析出的水在燃料表面形成一層水膜，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火目的 泡沫和水膜的雙層作用，能快速高效的滅火，可用來撲滅非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等以及固體材料如木材棉布等引起的失火
考點三、爆炸與防爆知識
爆炸
可燃物在有限的空間里急劇的燃燒，就會在短時間內聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。
易燃物與易爆物的安全標識
考點四、化石燃料及其利用
一、化石燃料及其利用
1、種類：主要有煤、石油、天然氣
2、成分：
（1）煤：混合物，主要成分是____，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時能產生污染空氣的氣體：SO2 、NO2 等。煤干餾是________變化。
（2）石油：混合物，主要成分是_____，可分餾為汽油、柴油等。石油分離是____變化。
（3）天然氣：混合物，主要成分是_______ ，目前重要的清潔燃料之一。
3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對環境造成了很大的破壞
二、清潔燃料：
1、氫氣：最清潔燃料，燃燒的方程式為：2H2 + O22H2O
2、乙醇（俗稱酒精）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為：
四．新能源：
太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
五．化學變化與能量
物質發生化學變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化，即有放熱或吸熱現象發生。
得到電子
失去電子
得到電子
失去電子
1 H
氫
1.008
表示元素符號
表示元素名稱
表示元素的相對原子質量
表示元素的原子序數
某元素的質量
物質的質量
×100%
某元素的質量分數＝
點燃
高溫
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