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第二單元 我們周圍的空氣
課題3 制取氧氣
第1課時 高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣、催化劑和催化作用
項目 方法一
反應原理 藥品 高錳酸鉀（暗紫色粉末狀固體）
條件 加熱
文字表達式
反應裝置 發生裝置 固熱型
一、用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣
項目 方法二
反應原理 藥品 氯酸鉀和二氧化錳
條件 加熱、催化劑
文字表達式
反應裝置 發生裝置 固熱型
收置 裝置
（1）排水法 （2）向上排空氣法
（1）排水法：利用氧氣不易溶于水的物理性質，
可收集比較純凈的氧氣。
（2）向上排空氣法：利用氧氣密度比空氣大的物理性質，
可收集比較干燥的氧氣。
注意事項 ①連接裝置并檢查 裝置氣密性 將導管一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，松開手后，導管口出現一段水柱，則氣密性良好
以高錳酸鉀制取氧氣為例：
注意事項 ②導氣管伸入發生裝置內（即試管內的導管），只要稍稍露出橡皮塞 有利于氣體導出
注意事項 ③用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花。 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入試管而堵塞導管，及防止污染制取的氣體和水槽中的水。
注意事項 ④試管口略向下傾斜 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管
注意事項 ⑤加熱前對試管 進行預熱（即拿著酒精燈在試管底部來回移動） 防止試管受熱不均勻，引起的試管破裂
注意事項 ⑥用排水法收集，當導管口氣泡連續并均勻放出時，再把導管口伸入集氣瓶中 剛排出的氣體是空氣，氣泡連續均勻放出時收集的才是純凈的氧氣
注意事項 ⑦氣體收集完畢，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。 防止水槽中的水被倒吸入試管，使試管炸裂
注意事項 ⑧水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶正放在桌上。 氧氣的密度比空氣大，防止氣體逸出
氧氣驗滿 排水法：當集氣瓶口冒氣泡時，則收集滿；
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則收集滿
氧氣檢驗 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，則說明該瓶氣體是氧氣
二、催化劑和催化作用
1、探究分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用
實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？
現象：有極少量氣泡冒出, 木條不能復燃
原因：說明H2O2溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少，不足以使帶火星的木條復燃。
現象:
原因:
實驗二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。
有大量氣泡冒出 ,木條復燃
說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時, 迅速分解產生氧氣（或者說二氧化錳加速了過氧化氫的分解速率）
加二氧化錳
實驗三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察發生的現象。
現 象：木條又復燃了
結 論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起到加快產生氧氣的作用，二氧化錳的化學性質在反應前后沒有發生改變。
2、催化劑和催化作用
（1）在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。
（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
3、催化劑的特點
概括為：“一變”、“二不變”。
“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里的改變包括加快和減慢。
“二不變”是指催化劑的質量和化學性質在反應前后沒有改變。
4、判斷某物質可作某反應催化劑的方法
（1）稱量反應前后質量是否相同；
反應后需要從混合物中提取，如二氧化錳需要過濾、洗滌、干燥后再稱量。
（2）比較加入該物質和不加該物質反應速率，如根據相同時間內產生某種物質的質量或體積；或根據生成同等體積或質量的某種物質所需時間多少。
（3）把提取后的該物質重新加入上述反應的反應物中，看是否還能改變反應速率。（即驗證化學性質是否改變）

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