資源簡介

4.4化學式與化合價
第3課時 有關化學式的計算
一、教學目標
1.知識與技能
（1）了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)。
（2）能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法
通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀
通過活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
二、教學重難點
1.教學重點
會利用化學式進行相關計算。
2.教學難點
物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。
三、教法
小組合作探究法、練習法
四、學法
類比推理、合作探究學習方法
五、教學過程
1.導入新課
小明用某藥品治療胃酸過多，但是發(fā)現(xiàn)用法用量被污損了，已知人體每天攝入鋁的含量不得超過110mg，請問小明一天最多能服用幾片這種藥品？
2.探究新知
提問：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么分子的質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？
（1）計算相對分子質(zhì)量
學生：相對分子質(zhì)量。
提問：什么是相對分子質(zhì)量？相對分子質(zhì)量怎么計算呢？
學生：閱讀課本87頁尋找相對分子質(zhì)量的定義。
舉例：計算水的相對分子質(zhì)量。
練習：1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，分成三個組，找學生板演。
①二氧化硫； ②KMnO4； ③NH4NO3。
2. 計算Al(OH)3的相對分子質(zhì)量。
教師：指出學生的不足之處。
提問：通過化學式我們可以看到化合物由多種元素組成，那么各元素之間的比例關系是什么呢？
（2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比
學生：閱讀課本87頁。
舉例：以CO2為例計算其各元素的質(zhì)量比。
練習：1.計算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，投影學生的計算過程。
①水； ②NH4NO3； ③Al(OH)3
思考：在Al(OH)3中，哪種元素的含量最高？用什么來表示各元素含量的高低呢？
（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
講解:計算氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。
練習：1.已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：①氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；②如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？
提示：物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)
2.解決引入的問題。
3.小結(jié)
本節(jié)課你學到了什么？
（1）相對分子質(zhì)量
（2）根據(jù)化學式進行簡單計算
①計算相對分子質(zhì)量②計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比③計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
4.課后作業(yè)
全效課堂54-55頁；55頁2、4題不做
六、板書設計
有關相對分子質(zhì)量的計算
一、相對原子質(zhì)量
二、計算相對分子質(zhì)量
三、計算元素質(zhì)量比
四、計算質(zhì)量分數(shù)
七、課后反思

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