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第二單元 我們周圍的空氣
課題2 氧氣
第1課時 氧氣的物理性質、化學性質
【觀察并描述】氧氣的物理性質。
【想一想】1、氧氣有氣味嗎？
2、水中的魚蝦等生物呼吸的氧氣是哪來的？
3、下面兩種收集氧氣的方法分別對應氧氣的哪條性質？
知識點 1
氧氣的物理性質
排水法
向上排空法
氧氣的物理性質
常溫常壓下是無色、無味的氣體
標準狀況下密度1.429g/L,比空氣略大
不易溶于水（1L水溶解約30mL氧氣）
三態轉化：101kPa下，在一定的溫度下可以相互轉化
顏色的改變不一定是化學變化。
檢驗方法：將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶里。
實驗現象：帶火星的木條復燃。
實驗結論：氧氣能支撐燃燒(氧氣有助燃性)。
注意：氧氣具有助燃性，但是氧氣不能燃燒，沒有可燃性，氧氣是助燃劑而不是燃料。
知識點 2
氧氣的檢驗
紅磷(P)
暗紅色固體
在空氣中燃燒:發出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙。
在氧氣中燃燒:發出白光，放出熱量，產生大量白煙。
知識點 3
氧氣的化學性質
1.紅磷與氧氣反應
文字表達式：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷
P O2 P2O5
實驗內容 現象
硫在空氣里燃燒 受熱熔化，燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放熱，產生刺激性氣味氣體。
硫在氧氣里燃燒 受熱熔化，燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，產生刺激性氣味氣體。
2.硫與氧氣反應
水：吸收有毒氣體SO2，防止污染空氣。
文字表達式：硫 + 氧氣 二氧化硫
S O2 SO2
實驗內容 實驗現象 木炭在空氣里燃燒 木炭持續紅熱、放出熱量 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
木炭在氧氣里燃燒 劇烈燃燒，發出白光，放熱 3.木炭與氧氣反應
文字表達式：碳 + 氧氣 二氧化碳
C O2 CO2
夏天烤串的鐵盒或冬季取暖的炭火盆最后剩下的灰黑色固體物質是木炭中不燃燒的無機鹽，不是燃燒產物！
物質 氧氣 空氣
硫 明亮的藍紫色火焰 微弱的淡藍色火焰
木炭 劇烈燃燒，發出白光 紅光
結論：反應的劇烈程度與氧氣濃度（或含量）有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
討論：木炭和硫分別在空氣和氧氣中燃燒現象不同，這說明了什么？
4.鐵絲與氧氣反應
現象：劇烈燃燒、火星四射，
放出大量的熱，生成黑色固體。
注意：鐵絲在空氣中加熱時只是紅熱，并不能與氧氣發生化學反應。
文字表達式：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4
鐵絲燃燒實驗注意事項
防止高溫生成物炸裂集氣瓶
防止火柴燃燒消耗更多的氧氣保證有充足的氧氣與鐵絲反應
引燃
無銹
增大與氧氣的接觸面積
描述燃燒現象的注意事項
1、描述燃燒的現象，一般遵循“一光（或火焰）、二熱、三生成”。
2、這里的“生成”是指生成物的顏色和狀態，不能說出名稱。
3、如：硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，不能說生成二氧化硫（它是實驗結論）。
物質燃燒時，集氣瓶內水的作用
紅 磷 （1）吸收熱量防止高溫生成物濺落瓶底使之炸裂；
（2）吸收有毒物質五氧化二磷，防止其污染空氣。
硫 吸收空氣污染物二氧化硫，防止其污染空氣。
鐵 絲 防止高溫生成物濺落瓶底使之炸裂。
氧氣21%
氧氣21%
氧氣21%
氧氣21%

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