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(共32張PPT)
第1節 元素與物質的分類
第2課時 一種重要的混合物——膠體
當你觀看大型演出的時
候，你是否有這樣的感受：
為了突出某位或某些演員，
會有一束強光照射到演員
的身上，演員好像被一條巨
大的光柱所包圍。為什么會形成一道光柱？為什么會產生這么美麗的景象？形成這種光柱的真正原因是什么？
1.認識膠體是一種常見的分散系。
2.知道丁達爾效應，并能區分溶液和膠體。
1.了解分散系的含義及其種類，知道膠體是一種常見的分散系。(宏觀辨識與微觀探析)
2.了解膠體的丁達爾現象、聚沉等性質，了解膠體的性質在生活中的簡單應用。(科學態度與社會責任)
3.能根據物質的組成和性質對膠體進行分類(宏觀辨識與微觀探析)
4.能對于生產生活中現象利用膠體的性質進行合理預測，并能進行實驗探究(科學態度與社會責任)
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
進
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課
堂
認識生活中的液體:
1.水 2.酒精 3.硫酸
4.稀硫酸 5.海水 6.氯水
7.食鹽水 8.泥水 9.油水
4～9是分散系
【想一想】 1～9都是分散系嗎？
閱讀教材，自學“分散系的有關概念及其分類”。
1.分散質：
被分散成微粒的物質。
分散質分散到另一種物質中，這種物質（另一種物質）叫分散劑。
由分散質和分散劑構成的混合物統稱為
分散系。
歸納：什么是分散質？分散劑？分散系？
2.分散劑：
3.分散系：
一、三種分散系的本質區別
分散質微粒直徑的大小
濁液
膠體
溶液
分散質微粒直徑大小
100nm
1nm
膠體：
分散質微粒直徑在1～100nm之間的分散系。
分散系 溶液 膠體 濁液
微粒直徑
微粒組成
能否透過濾紙
能否透過半透膜
<1nm
>100nm
1～100nm
單個分子
或離子
大量分子或離子集合體
多分子集合體，高分子
不能
能
二、三種分散系的比較
雞蛋內膜、動物的腸衣膜等
能
能
不能
不能
1.下列哪些屬于溶液、濁液或膠體？
泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、牛奶、海水、
豆漿
【思考交流】
【提示】泥漿水和Ca(OH)2懸濁液屬于濁液。
澄清石灰水和海水屬于溶液，牛奶和豆漿屬于膠體。
2.PM2.5分散在空氣中形成的混合物屬于膠體嗎？
【提示】PM2.5是指直徑小于2.5pm的顆粒，1000pm=
1納米，而膠體的范圍在1到100納米之間。所以一般
來說不是膠體粒子直徑。
認識生活中的分散系——膠體
霧
煙
認識生活中的分散系——膠體
云
煙水晶
有色玻璃
認識生活中的分散系——膠體
Fe(OH)3膠體
認識生活中的分散系——膠體
夜晚的霓虹燈
1.根據分散劑狀態分類
固溶膠：有色玻璃、煙水晶
液溶膠：Fe(OH)3 膠體
氣溶膠：煙、云、霧
Fe(OH)3 膠體
三、膠體的分類
2.根據分散質的構成微粒分類
粒子膠體：Fe(OH)3膠體
分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液
1個大分子的直徑就在1～100nm之間
多個微粒的集合體
四、膠體的性質
1.丁達爾現象或丁達爾效應
定義：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
Fe(OH)3膠體
膠粒對可見光發生光的散射。
原因：
應用：
區別溶液和膠體。
丁達爾現象：
電泳現象說明 膠體的分散質微粒帶電荷
2.電泳：
應用：利用高壓電對氣體塵埃（氣溶膠）的吸附作用，減少氣體塵埃對空氣的污染。
在直流電作用下，膠體中的分散質微粒發生定向移
動的現象。
使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
能使膠體聚沉的方法：
3.聚沉
a.加入可溶性鹽
b.加入膠粒帶相反電荷的膠體
c.加熱或攪拌
——適用于液溶膠
或酸、堿
（1）鹽鹵點制豆腐
（2）微波手術刀可止血
（3）江河入海口易形成三角洲
（4）FeCl3溶液可用于傷口止血
（5）冶金廠大量煙塵用高壓電除去
（6）陽光透過小樹林時出現萬道光線
五、與膠體有關的現象
【想一想】下列事例分別應用了膠體的什么性質？
聚沉
聚沉
聚沉
聚沉
電泳
丁達爾現象
六、膠體的分離、提純——滲析
用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。
原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。
蒸鎦水
半透膜內：
淀粉膠體和
NaCl溶液
七、膠體的制備
氫氧化鐵膠體的制備
1.Fe(OH)3膠體的制備過程：
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl
△
3.化學方程式：
不能攪拌；加熱時間不能過長；當溶液中出現紅褐色時停止加熱。
用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。
2.注意事項：
1.三種分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
懸濁液 乳濁液
分散質粒子大小
分散質粒子結構
特點
穩定性
能否透過濾紙
能否透過半透膜
實例
<1 nm
1 ～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、離子
少量分子的集合體或大分子
大量分子聚集成的固體小顆粒
大量分子聚集成的液體小液滴
均一、透明
多數均一、透
明，較穩定
不均一、不透
明，久置沉淀
不均一、不透
明，久置分層
穩定
較穩定
不穩定
不穩定
能
能
不能
不能
能
不能
不能
不能
食鹽水、蔗糖溶液
Fe(OH)3 膠體、淀粉溶液
泥水、石灰乳
油漆
2.膠體的性質
a.加入可溶性鹽或酸、堿
b.加入膠粒帶相反電荷的膠體
c.加熱或攪拌
Fe(OH)3 膠粒帶正電荷，電泳時向電源負極移動。
膠體特性，區別溶液和膠體的方法。
電泳：
聚沉：
丁達爾現象：
3.氫氧化鐵膠體的制備
4.膠體的凈化、提純——滲析
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl
△
膠體粒子不能透過半透膜。
1.溶液、濁液、膠體的本質區別是（ ）
A.透明程度 B.分散質顆粒大小
C.穩定性 D.丁達爾現象
2.鑒別膠體和溶液可采用的最好方法是（ ）
A.聞氣味 B.觀察
C.稀釋 D.丁達爾現象
B
D
分離膠體和溶液的方法是滲析
3.下列區分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，
正確的是 ( )
A．靜置片刻出現分層現象的是Fe(OH)3膠體
B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100 nm的是
Fe(OH)3膠體
C．用光束照射，能產生丁達爾現象的是Fe(OH)3
膠體
D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體
C
4.下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是
(　　)
A.向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生藍色沉淀
B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
A
5. 某膠體遇鹵鹽 (MgCl2·6H2O)或石膏易發生聚沉，
而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有關說法不正確的是 (　　 )
A．該膠體中膠體粒子大小約為10-9～10-7cm
B．該膠體粒子帶負電
C．該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發生聚沉
D．Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
A
6.從①滲析、②聚沉、③電泳、④丁達爾效應中選
出適當的詞語填入下列每小題的空格中(填序號):
(1)在肥皂水中透過強光,可看到光帶,這種現象稱為______。
(2)在Fe(OH)3膠體中加入少量電解質溶液,產生紅褐色沉淀,這種現象叫做_______。
(3)用半透膜把制取膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫做______。
(4)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用,除去
大量煙塵,以減小對空氣的污染,這種做法應用的主要
原理是______。
①
②
③
④
即使最無足輕重的今天和昨天相比，也具有現實性這一優勢。

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