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魯科版 高中化學(xué) 必修一 2.2.1 電解質(zhì)的電離 課件(28張ppt)

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  1. 二一教育資源

魯科版 高中化學(xué) 必修一 2.2.1 電解質(zhì)的電離 課件(28張ppt)

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(共28張PPT)
第2節(jié) 電解質(zhì)的電離
第1課時 電解質(zhì)及其電離
運動員劇烈運動后或中間休息時經(jīng)常會喝一些運動型飲料,這些飲料大多是電解質(zhì)飲料,能夠補充身體流失的水分和電解質(zhì),使體液達(dá)到平衡狀態(tài)。
思考:
1.什么是電解質(zhì)?
2.電解質(zhì)與人體健康又有怎樣的聯(lián)系呢?
1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。
2.認(rèn)識酸、堿、 鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
3.初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(宏觀辨識微觀探析---水平1)
2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。(宏觀辨識與微觀探析)
1.學(xué)會書寫電離方程式。(變化觀念與平衡思想)
2.能夠運用所學(xué)的電離知識分析和探討電解質(zhì)對人類健康的影響(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)
體會課堂探究的樂趣,
汲取新知識的營養(yǎng),
讓我們一起 吧!




【想一想】
導(dǎo)電性實驗表明鹽酸、
NaOH溶液、NaCl溶液具
有較強的導(dǎo)電性,而蒸
餾水沒有導(dǎo)電性,這是
因為什么?據(jù)此可以怎
樣對化合物進行分類?
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br/>2.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
包括:酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等。
非金屬氧化物以及大多數(shù)有機物如:蔗糖、乙醇等。
3.電解質(zhì)必須是本身電離。
4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。
類似的還有SO3、SO2、NH3等
CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它屬于非電解質(zhì)。
CO2+H2O====H2CO3
(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。
(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:水溶液或熔融狀態(tài)。
單質(zhì)和混合物既不是
電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。
強調(diào):
×
×

×
1.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)。 ( )
2.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)。 ( )
3.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。
( )
4.蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所
以它們是非電解質(zhì)。 ( )
【練一練】判斷下列說法的正誤。
1.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?br/>2.在NaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢?
有自由移動的離子
沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電
【想一想】
金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別?
【再思考】
1.導(dǎo)電微粒不同:金屬導(dǎo)電靠自由電子,電解質(zhì)溶
液導(dǎo)電靠自由移動的離子。
2.受溫度影響不同:溫度越高金屬導(dǎo)電性越弱,而
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強。
物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時,離解成能自由移動的離子的過程。
電離與通電有關(guān)嗎?
【提示】電離與通電無關(guān),若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電
二、電解質(zhì)的電離
【想一想】
1.電離:
NaCl ==== Na+ + Cl-
用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。
2.電離方程式
HCl
==== H+ + Cl-
==== Na+ + OH-
NaOH
元素守恒
電荷守恒
原子團不能拆
書寫電離方程式應(yīng)注意:
書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:
1.硫酸、硝酸
2.氫氧化鉀、氫氧化鋇
3.硫酸銅、氯化鋇
【練一練】
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HNO3 ==== H+ + NO3-
KOH ==== OH- + K+
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+
CuSO4 ==== Cu2+ + SO42-
BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl-


電離的陰離子全是OH-

電離的陽離子全是H+
電離出金屬陽離子和酸根陰離子
電離時,生成的陽離子全都是H+的化合物。
電離時,生成的陰離子全都是OH-的化合物。
電離時,能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
或銨根離子



【知識拓展】
1.已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-,它屬于酸嗎
【提示】NaHSO4電離出的陽離子有 Na+ 和 H+ ,故不屬于酸,應(yīng)屬于鹽。
【提示】NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-
2.寫出NaHCO3的電離方程式。
【想一想】
導(dǎo)電性實驗表明鹽酸具有較強的導(dǎo)電性,而蒸餾水沒有導(dǎo)電性,稀氨水和稀醋酸具有較弱的導(dǎo)電性,這是因為什么?
【想一想】強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎?
不一定。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷有關(guān),溶液中的離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強。
三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì):在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)。
如:強酸、強堿、鹽等
2.弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。
如:弱酸、弱堿、水等
弱電解質(zhì)的電離方程式中用“ ”表示,弱電解
質(zhì)在溶液里只能部分電離。
如:1.醋酸的電離方程式:
2.氨水的電離方程式:
條件
分類
溶于水或熔融
形成自由移動離子




氧化物
表示方式
電離方程式
電解質(zhì)
金屬陽離子
酸根陰離子
H+
OH-
下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.NH3 B.(NH4)2SO4
C.Cl2 D.CH3COOH
A
2.SO2是形成酸雨的主要氣體,溶于水后形成的溶
液能導(dǎo)電,則SO2屬于 ( )
A.電解質(zhì) B.酸
C.非電解質(zhì) D.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
C
3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸
C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電
D.在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
C
4.下列電離方程式正確的是( )
A.H2SO4====H2++SO42- B.MgSO4====Mg2++SO42-
C.Ca(OH)2====Ca2++OH- D.BaCl2====Ba2++Cl2-
B
5.下列物質(zhì):①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe
⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2
⑩CO2
以上物質(zhì)中是混合物的有 ;(填序號,下同)
是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有 ;
是強電解質(zhì)的有 ;
是非電解質(zhì)的有 ;
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電的有

③⑩  
②⑤⑥
①⑦⑧
①⑦
②④⑤
【提示】電解質(zhì)也可以是難溶物,如硫酸鋇難溶于水,溶液中離子濃度幾乎是零,但硫酸鋇熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姡蕿殡娊赓|(zhì)。
則:(1)加水的燒杯為_______。
(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,______燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強。
6.在如下圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但
若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。
C
A、B
集腋成裘,聚沙成塔。幾秒鐘雖然不長,卻能構(gòu)成永恒長河中的偉大時代。

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