資源簡介 (共28張PPT)第2節(jié) 電解質(zhì)的電離第1課時 電解質(zhì)及其電離運動員劇烈運動后或中間休息時經(jīng)常會喝一些運動型飲料,這些飲料大多是電解質(zhì)飲料,能夠補充身體流失的水分和電解質(zhì),使體液達(dá)到平衡狀態(tài)。思考:1.什么是電解質(zhì)?2.電解質(zhì)與人體健康又有怎樣的聯(lián)系呢?1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識酸、堿、 鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。1.了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(宏觀辨識微觀探析---水平1)2.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。(宏觀辨識與微觀探析)1.學(xué)會書寫電離方程式。(變化觀念與平衡思想)2.能夠運用所學(xué)的電離知識分析和探討電解質(zhì)對人類健康的影響(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)體會課堂探究的樂趣,汲取新知識的營養(yǎng),讓我們一起 吧!進走課堂【想一想】導(dǎo)電性實驗表明鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有較強的導(dǎo)電性,而蒸餾水沒有導(dǎo)電性,這是因為什么?據(jù)此可以怎樣對化合物進行分類?一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br/>2.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物包括:酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等。非金屬氧化物以及大多數(shù)有機物如:蔗糖、乙醇等。3.電解質(zhì)必須是本身電離。4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它屬于非電解質(zhì)。CO2+H2O====H2CO3(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:水溶液或熔融狀態(tài)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。強調(diào):××√×1.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)。 ( )2.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)。 ( )3.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。( )4.蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)。 ( )【練一練】判斷下列說法的正誤。1.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?br/>2.在NaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢?有自由移動的離子沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電【想一想】金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別?【再思考】1.導(dǎo)電微粒不同:金屬導(dǎo)電靠自由電子,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠自由移動的離子。2.受溫度影響不同:溫度越高金屬導(dǎo)電性越弱,而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強。物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時,離解成能自由移動的離子的過程。電離與通電有關(guān)嗎?【提示】電離與通電無關(guān),若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電二、電解質(zhì)的電離【想一想】1.電離:NaCl ==== Na+ + Cl-用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。2.電離方程式HCl==== H+ + Cl-==== Na+ + OH-NaOH元素守恒電荷守恒原子團不能拆書寫電離方程式應(yīng)注意:書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:1.硫酸、硝酸2.氫氧化鉀、氫氧化鋇3.硫酸銅、氯化鋇【練一練】H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-HNO3 ==== H+ + NO3-KOH ==== OH- + K+Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+CuSO4 ==== Cu2+ + SO42-BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl-酸堿電離的陰離子全是OH-鹽電離的陽離子全是H+電離出金屬陽離子和酸根陰離子電離時,生成的陽離子全都是H+的化合物。電離時,生成的陰離子全都是OH-的化合物。電離時,能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽。或銨根離子酸堿鹽【知識拓展】1.已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-,它屬于酸嗎 【提示】NaHSO4電離出的陽離子有 Na+ 和 H+ ,故不屬于酸,應(yīng)屬于鹽。【提示】NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-2.寫出NaHCO3的電離方程式。【想一想】導(dǎo)電性實驗表明鹽酸具有較強的導(dǎo)電性,而蒸餾水沒有導(dǎo)電性,稀氨水和稀醋酸具有較弱的導(dǎo)電性,這是因為什么?【想一想】強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎?不一定。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷有關(guān),溶液中的離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì):在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)。如:強酸、強堿、鹽等2.弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如:弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)的電離方程式中用“ ”表示,弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。如:1.醋酸的電離方程式:2.氨水的電離方程式:條件分類溶于水或熔融形成自由移動離子酸堿鹽水氧化物表示方式電離方程式電解質(zhì)金屬陽離子酸根陰離子H+OH-下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )A.NH3 B.(NH4)2SO4C.Cl2 D.CH3COOHA2.SO2是形成酸雨的主要氣體,溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電,則SO2屬于 ( )A.電解質(zhì) B.酸C.非電解質(zhì) D.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C3. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中,正確的是( )A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D.在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C4.下列電離方程式正確的是( )A.H2SO4====H2++SO42- B.MgSO4====Mg2++SO42-C.Ca(OH)2====Ca2++OH- D.BaCl2====Ba2++Cl2-B5.下列物質(zhì):①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2⑩CO2以上物質(zhì)中是混合物的有 ;(填序號,下同)是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有 ;是強電解質(zhì)的有 ;是非電解質(zhì)的有 ;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電的有。③⑩ ②⑤⑥①⑦⑧①⑦②④⑤【提示】電解質(zhì)也可以是難溶物,如硫酸鋇難溶于水,溶液中離子濃度幾乎是零,但硫酸鋇熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姡蕿殡娊赓|(zhì)。則:(1)加水的燒杯為_______。(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,______燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強。6.在如下圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。CA、B集腋成裘,聚沙成塔。幾秒鐘雖然不長,卻能構(gòu)成永恒長河中的偉大時代。 展開更多...... 收起↑ 資源列表 氯化鈉在水中溶解和電離.wmv 第1課時 電解質(zhì)及其電離.ppt 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫