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第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應
2022年2月4日，舉世矚目的北京冬奧會在國家體育場“鳥巢”盛大開幕，氫氣在開幕式作為燃料點燃了冬奧賽場主火炬，實現奧林匹克精神與綠色、環保進一步結合。氫氣點燃發生反應：H2+O2====H2O。該反應中氫元素和氧元素的化合價分別是怎樣變化的呢？
點燃
1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應。
2.知道氧化還原的特征和實質。
3.能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。
1.能利用氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。（證據推理與模型認知）
2.能利用氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化。（變化觀念和平衡思想）
3.能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反，體會氧化還原反應對生產、生活的影響。（科學態度與社會責任）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
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課
堂
問題一
初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？
問題二
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種
△
【想一想】
得到氧，被氧化
失去氧，被還原
問題三
請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
氧化反應：物質得到氧原子的反應
還原反應：物質失去氧原子的反應
從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：
一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。
氧化反應和還原反應是同時發生的！
標出下列氧化還原反應中的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，若有變化，有何規律？
2Mg+O2====2MgO
H2+CuO====Cu+H2O
CO+CuO====Cu+CO2
△
△
點燃
【思考與交流】
氧化反應，化合價升高
還原反應，化合價降低
H2 + CuO ==== H2O + Cu
+2
0
0
+1
氧化反應，化合價升高
還原反應，化合價降低
CO+ CuO====Cu+CO2
+2 +2 0 +4
氧化反應，化合價升高
還原反應，化合價降低
0 0 +2 -2
2Mg +O2 ==== 2MgO
點燃
提示：
從化合價升降的角度來分析：
氧化反應即為化合價升高的反應；
還原反應即為化合價降低的反應。
氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。
【想一想】
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑
化合價降低，
化合價升高，
化合價升高，
還原反應
還原反應
氧化反應
氧化反應
2Na+Cl2====2NaCl
化合價降低，
點燃
從化合價升降的角度定義：
有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。
氧化還原反應的判斷依據是:
有無化合價的升降。
這就是氧化還
原反應的特征
下面是我們學過的生成CO2的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
高溫
C + O2 ==== CO2
點燃
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
不是
是
不是
【練一練】
根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：
氧化還原反應和非氧化還原反應
氧化還原反應與四大基本反應類型的關系是怎樣的？
【思考與交流】
分解反應
化合反應
復分解反應
置換反應
氧化還原反應
氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:
1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。( )
2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。( )
3.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反
應。( )
判斷正誤
√
×
√
【練一練】
你能舉個例子嗎？
【實驗探究】
化學反應發生過程中有電流產生，說明了什么？
【思考】
提示：說明反應中有電子轉移。
化合價升高，失去電子
化合價降低，得到電子
先分析鈉與
氯氣的反應吧！
在氧化還原反應中，為什么會有元素化合價的升降呢？氧化還原反應的實質到底是什么？
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
點燃
【想一想】
鈉與氯氣反應的動畫演示
電子得失的動畫演示
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合價升降的本質
——電子的得失
化合價變化的本質分析
氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。
還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。
H2 + Cl2 ==== 2HCl的動畫演示
點燃
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
HCl
化合價升降的實質——共用電子對的偏移。
有電子的得失或偏移（統稱電子的轉移）就是氧化還原反應的實質。
在氯化氫分子里, 氯原子對電子的吸引力較強, 共用電子對偏向氯, 偏離氫, 故氯顯-1價, 氫顯+1價。
對氧化還原反應的認識歷程
1.從得氧、失氧的角度分析（有局限性）
2.從化合價升降角度分析
有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
特點：可作為氧化還原反應的判斷依據。
3.從電子轉移角度分析
有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。
特點：揭示氧化還原反應的本質。
【學以致用】
(1)(3)(5)(6)(7)
判斷下列哪些反應屬于氧化還原反應_____________。
(1)2Na ＋ Cl2 ==== 2NaCl
(2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2
(3)2KClO3 ==== 2KCl ＋ 3O2↑
(4)CaCO3==== CaO ＋ CO2↑
(5)Cl2 ＋ 2KI ====2KCl ＋ I2
(6)MnO2 ＋ 4HCl(濃) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O
(7)Zn ＋ Fe2＋ ====Zn2＋ ＋ Fe
(8)H＋ ＋ OH－ ====H2O
點燃
△
高溫
△
我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？
【思考與交流】
化合價降低、被還原、得到2e-
化合價升高、被氧化、失去2×e-
雙線橋
表示法
氧化還原反應中的電子轉移的表示方法：
MnO2 + 4HCl(濃)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
△
1.標價：標出發生變化的元素的化合價；
2.連橋：箭頭起止于同種元素并且總是從反應物指
向生成物；
3.標得失（得失電子總數相等）；
4.標電子轉移的數目，格式為：a×b e-
a：反應中實際發生電子轉移的原子個數；
b：1個原子轉移的電子數目或者化合價變化值。
5.標被氧化、被還原
【方法總結】
用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:
（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
△
【學以致用】
（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
提示：
書寫方法
1.標出變化了的元素化合價；
2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；
3.在箭橋上只標轉移電子數目，不寫“得”“失”。
+2
0
+4
0
4e-
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
高溫
單線橋
表示法
引起
氧化還原
反應
本質
特征
氧化反應
還原反應
得到電子（電子對偏向）
失去電子（電子對偏離）
電子得失（或電子對偏移）
化合價升降
表示形式
雙線橋法
單線橋法
1.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（ ） A.反應中所有的元素化合價一定都發生變化 B.失去電子的物質,所含元素化合價降低 C.物質被氧化本身發生還原反應 D.一定有電子的轉移（得失或偏移）
D
2.（雙選）某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．可能被氧化 D．可能被還原
C D
3.下列反應中HCl被氧化的是（ ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl
△
點燃
再思考：C項中作還原劑的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為多少
1:2
C
4.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O
△
D
5.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（ ）
C
一個人的行為模式決定他的心智思想，也就決定他的命運。
如同磁鐵吸引四周的鐵粉，熱情也能吸引周圍的人，改變周圍的情況。

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