資源簡介

(共22張PPT)
4.2.4 碳酸鈣 有機物
石灰石
鐘乳石
公元前六世紀以大理石建造的阿蒂米斯神殿，祀奉希臘狩獵和月亮女神。
大理石
大理石
漢白玉
冰洲石
白堊
主要成分是碳酸鈣的有
大理石
石灰石
冰洲石
白堊
水垢
蛋殼
貝殼
鐘乳石
（一）碳酸鈣
一、碳酸鈣的物理性質
(CaCO3)
白色固體
難溶于水
二、碳酸鈣的化學性質
1、碳酸鈣高溫分解
煅燒石灰石
CaCO3==== CaO + CO2↑
高溫
（工業制生石灰、二氧化碳）
現象：固體表面變白、疏松。
主產品：生石灰、副產品：二氧化碳
用途
⒈建筑上的石料
⒉制生石灰
⒊制水泥
2、碳酸鈣與鹽酸反應
CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2O+CO2↑
（實驗室制二氧化碳）
現象：固體溶解，有氣泡生成。
思考：
存放石灰水的試劑瓶里會生成白垢，如何除去？
CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
思考：
酸雨為什么能腐蝕室外大理石雕像？
CaCO3+H2SO4===CaSO4+ H2O+CO2 ↑
蛋 殼
思考：
把雞蛋放入白醋中，可以看到雞蛋立即沉到杯底，仔細觀察可以發現雞蛋蛋殼中出現了許多小氣泡，它們從下往上升。過了30分鐘雞蛋浮起來了。蛋殼上粘滿了氣泡。二天以后，蛋殼消失了，雞蛋變成了無殼蛋。
CaCO3＋2HAc===Ca(Ac)2+ H2O+CO2 ↑
3、碳酸鈣與二氧化碳和水反應
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
現象:白色沉淀消失, 變成澄清溶液。
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2
溶洞的形成
Ca(HCO3)2==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
石灰吟
于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
高溫
CaCO3=== CaO+ CO2↑
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
從石灰石中提純CaCO3
（三）有機物
有機物：含碳化合物
一氧化碳、二氧化碳、含碳酸根、碳酸氫根等這些含碳化合物不屬于有機物
常見的有機物有
甲烷
酒精、蔗糖、醋酸(CH3COOH)
（最簡單的有機物）（CH4）
C2H6O
C12H22O11
除去CO2中少量的CO
通過灼熱的氧化銅
氣體除雜中絕不可以使用燃燒的方式
燃燒只適合尾氣處理
除去CO中少量的CO2
A 通入氫氧化鈉溶液（足量澄清石灰水）
B 通入灼熱的炭
評價AB的優劣
操作簡單方便
得到更多的CO
除去CaCO3中少量的CaO
加入 水溶解、過濾，洗滌、烘干
足量
除去CaO中少量的CaCO3
高溫煅燒至質量不再減少

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