資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
第2課時(shí)
乙 酸
生活小妙招
如何除去水壺中的水垢？
傳說(shuō)在古代的中興國(guó)，有個(gè)叫杜康的人發(fā)明了酒。他兒子黑塔也跟杜康學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來(lái)，黑塔率族移居現(xiàn)江蘇省鎮(zhèn)江。在那里，他們釀酒后覺(jué)得酒糟扔掉可惜，就存放起來(lái)，在缸里浸泡。到了二十一日的酉時(shí)，一開(kāi)缸，一股從來(lái)沒(méi)有聞過(guò)的香氣撲鼻而來(lái)。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)洌兜篮苊溃阗A藏著作為“調(diào)味漿”。
“酉”加“廿一日”——
醋
新課導(dǎo)入
用浸過(guò)白醋的柔軟抹布擦拭衛(wèi)生間中的瓷磚，
能夠去除白色鈣化水垢；
少量醋加水浸泡海帶，可縮短漲發(fā)時(shí)間；
每天用40%的醋水溶液，加熱后洗頭可防治脫發(fā)，頭屑過(guò)多。
煨牛肉前加點(diǎn)醋，可使牛肉易酥；
燒煮羊肉加少量醋能除膻味；
你知道么？——醋的妙用
燒魚時(shí)加醋，去除魚腥味；
乙酸
顏 色：
氣 味：
狀 態(tài)：
沸 點(diǎn)：
熔 點(diǎn)：
溶解性：
無(wú)色
強(qiáng)烈刺激性氣味
液體
（易揮發(fā)）
一. 乙酸的物理性質(zhì)
易溶于水和乙醇
熔點(diǎn)16.6℃。當(dāng)氣溫低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。
117.9℃
16.6℃
二. 乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)
分子式：
C2H4O2
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：
CH3COOH或
羧基
-COOH
O
CH3C－OH
比例模型
官能團(tuán)：
-COOH或
—C—OH
O
‖
球棍模型
H O
H － C－C－O－H
H
乙酸為一元弱酸，其酸性比 H2CO3強(qiáng)，具有酸的通性；其顯酸性時(shí)斷鍵位置為：
三. 乙酸的化學(xué)性質(zhì)
1.弱酸性，具有酸的通性—離子方程式
①使酸堿指示劑變色（如紫色的石蕊試液變紅色）
②與活潑金屬（如Mg）反應(yīng)
④與堿（如NaOH）反應(yīng)
⑤與鹽（如Na2CO3、NaHCO3）反應(yīng)
③與堿性氧化物（如CuO）反應(yīng)
CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH CH3COO- +H+
2CH3COOH + Mg == (CH3COO)2Mg+H2↑
CH3COOH + NaOH == CH3COONa+ H2O
2CH3COOH + CuO == (CH3COO)2Cu + H2O
弱酸性
2CH3COOH + Mg == 2CH3COO－+Mg2++H2↑
2 CH3COOH + CuO == 2CH3COO－+Cu2+ + H2O
CH3COOH + OH－ == CH3COO－+ H2O
CH3COOH + HCO3 －== CH3COO－+CO2↑+H2O
燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美。
生活中的化學(xué)
1.加入幾顆碎瓷片；
2.往試管中加入3 mL乙醇；
3.邊振蕩邊加入2 mL濃硫酸，待冷卻后再加入 2mL乙酸；
4.按圖所示連接裝置，緩慢加熱，將產(chǎn)物通入到飽和碳
酸鈉溶液的液面上。
乙醇、濃硫酸、
乙酸的混合物
飽和
Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)演示
2. 乙酸與乙醇的反應(yīng)—酯化反應(yīng)
現(xiàn)象：溶液分層，上層有無(wú)色透明的油狀液體產(chǎn)生，并有香味。
酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。
濃H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(香味）
可逆反應(yīng)
乙酸乙酯視頻
（1）濃硫酸的作用？
（2）裝藥品的順序？
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？
（4）導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中的原因
催化劑、吸水劑
①乙醇，②濃硫酸，待冷卻加③乙酸。
①溶解乙醇；②吸收乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。
防止倒吸
乙酸、乙醇、
濃硫酸的
混合物
飽和
Na2CO3溶液
討論交流
濃H2SO4
O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
第一種方式：
第二種方式：
酯化反應(yīng)
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
濃H2SO4
△
可逆反應(yīng)
探究:乙酸和乙醇可能是以怎樣的方式相互結(jié)合形成乙酸乙酯的？
18O
酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)
18O
驗(yàn)證方法:同位素示蹤法
酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：
酸脫羥基，醇脫氫（羥基上的）
CH3—C—OH + H—18O—C2H5
濃H2SO4
=
O
CH3—C—18O—C2H5 + H2O
=
O
通過(guò)同位素原子示蹤法測(cè)知反應(yīng)如下:
酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
CH3COOH + HOCH3
濃H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
HCOOH + HOCH2CH3
濃H2SO4
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
O
CH3—C—O—H
小結(jié)：
酸性
酯化
“酒是陳的香”
為什么呢？
酒在長(zhǎng)期的存儲(chǔ)的過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯
酯類廣泛存在于自然界中
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。酯可用飲料、糖果、香水、化妝品中的香料，也可用作指甲油、膠水的溶劑。
是一種重要的化工原料
在日常生活中也有廣泛的用途
乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。
四. 乙酸的用途
1. 酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是 ( )
A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種
C．酯化反應(yīng)是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑
課堂鞏固練習(xí)
A
2. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（ ）
1種 B. 2種
C. 3 種 D. 4種
C
3．下列物質(zhì)中，不能用來(lái)區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A．金屬鈉 B．溴水
C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液
B

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