資源簡介

《金屬和金屬材料》復習（第二課時）
【復習要求】
1、理解并掌握煉鐵的原理和方法 2、知道金屬防銹的原理和措施
3、了解廢棄金屬對環境的污染，認識回收廢舊金屬的重要性
【知識結構】
【考點歸納】
考點四 金屬的冶煉
考點五 金屬資源的利用和保護
1、鋼鐵的銹蝕與防護
（1）鐵生銹的條件：鐵同時與氧氣和水分共同作用，生成鐵銹（主要成分為Fe2O3）
（2）鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會加快鐵生銹的速度
金屬鋁雖然比鐵活潑但不易銹蝕，是因為鋁制品表面與氧氣反應生成的致密氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行。
（3）鐵制品的防護：
①保持鐵制品表面的干燥和潔凈；
②在鐵制品表面形成保護膜：如涂上機油、凡士林、油漆，搪瓷或電鍍等；
③在鐵制品中加金屬鎳、鉻等制成不銹鋼。
（4）除銹的方法： ①物理方法：用砂紙打磨 ②化學方法：用稀鹽酸或稀硫酸沖洗
2、保護金屬資源
（1）防止金屬腐蝕 （2）回收利用廢舊金屬
（3）有計劃地、合理地開采礦物 （4）尋找金屬的代用品
考點六 含雜質的化學計算
當參加反應的物質含有雜質時，先要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，再用純物質的質量進行計算。
【例題分析】
【例1】實驗室模擬用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵（如圖所示），
可觀察到直玻璃管中的現象是 ，
反應的化學方程式是 ，
試管內的現象是 ，
反應的化學方程式是 ，
酒精燈處反應的化學方程式是 。
做該實驗之前應先 ，然后 。目的是為了防止 。
在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是 ，目的是 。
【例2】為檢測某生鐵產品的質量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不與酸反應）后稱量，發現反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。試計算： ⑴生鐵樣品中雜質的質量是多少克？
⑵生產100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
【課堂練習】
1、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請回答：
(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。
(2)根據下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質 。
(3)早在春秋戰國時期，我國古代人民已經開始煉鐵。
①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方式 。
②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。
2、某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是 。
(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，
目的是 。
(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為 ，
反應方程式為 。
(4)除CO外，還有 (請寫一物質的化學式)可以還原Fe2O3。
反應時間 t1 t2 t3 t4
燒杯總質量/克 161.4 161.2 161.0 161.0
3、小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：
求：⑴反應產生的氫氣的質量；
⑵該鐵合金中鐵的質量分數。

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