資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
八年級下學期第六單元化學教案
課題 第一節 燃燒與滅火 課時 1 總課時
教學目標 1.通過對常見滅火事例的分析,從化學反應角度認識燃燒和滅火的原理。 2.通過對蠟燭熄滅方式的探究,培養學生通過實驗得出事實、進行分析進而得出結論的科學方法。 3.在不斷變化的情景和問題的引導下,不斷運用討論交流、實驗探究、資訊引證等學習方法,對素材進行比較分析、概括、演繹等加工的過程中增強獲取新知識的能力
德育融合點 通過對燃燒條件的學習,認識到內因是變化的根據,外因是變化的條件,外因只有通過內因才能起作用。
教學重難點 通過“火災”、“火場逃生”等素材,對學生進行生命教育并且提升其社會責任感。
教學過程 二次復備
一、創設情境:多媒體播放高速公路汽車燃燒以及消防員趕來滅火的視頻。 學生觀看視頻，思考、猜想:汽車是怎么燃燒起來。二、教學過程實驗探究一:燃燒的條件1.哪些物質可以燃燒 2.燃燒需要氧氣嗎 3.溫度會影響燃燒嗎 4.物質燃燒需要哪三個條件 學生分組探究蠟燭小石子、木條、木炭、汽油、煤炭、紙張、水等物質的燃燒情況。都能燃燒,只有具有可質的燃燒情況。點燃兩只蠟燭,用一只倒扣的燒杯罩住，觀察蠟燭的燃燒情況。 將木條和小煤塊同時放在酒精燈上燒灼,觀察現象，討論原因。歸納總結： 物質燃燒的條件 ①物質具有可燃性;②可燃物與氧氣充分接觸;③可燃物的溫度達到其自的著火點。 實驗探究二:用盡可能多的方法將燃著的蠟燭熄滅,并思考為什么該方法有效。 給定實驗目的,讓學生自主設計實驗。討論滅火的方法有哪些,其原理是什么 得出結論:滅火的原理是控制燃燒發生的條件(內因:移走可燃物;外因：隔絕氧氣,降低溫度)。 燃燒與滅火的實際應用 1.生活中遇到下列情形應該怎樣滅火,其原理是什么 (1)炒菜的鍋起火了; (2)做實驗時,不慎碰倒酒精燈,酒精在桌上燃燒起來;(3)電線老化、短路起火;(4)吸煙不慎引燃蚊帳,發生火災; (5)森林因雷電起火。 2.對本節課開頭播放的視頻進行解釋。3.生活中遇到火情的提示：①發現火災迅速撥打火警電話119。報警時要講清詳細地址、起火部位著火物質、火勢大小、報警人姓名及電話號碼等,并派人到路口迎候消防車。②家中一旦失火,不要驚慌失措,如果火勢不大,應迅速利用家中備有的簡易滅火器材,采取有效措施滅火。③油鍋著火,不能倒入水，應關閉爐灶燃氣閥門，直接蓋上鍋蓋或用濕抹布覆蓋,還可向鍋內放入切好的蔬菜冷卻滅火。④燃氣罐著火,要用浸濕的被褥、衣物捂蓋滅火,并迅速關閉閥門。⑤家用電器或線路著火,要先切斷電源,再用干粉或氣體滅火器滅火。⑥滅火時不要開窗或開門，以免空氣對流助推火勢蔓延。⑦煤氣泄漏時不能打電話或開燈，應關閉閥門及時打開門窗通風。小結回顧反思:本節的重點內容有哪些 你在探究過程中的收獲是什么 一起回顧兩個重點內容。學生代表暢談收獲。 典型例題分析視頻展示銅片上紅磷、白磷和水下的白磷的燃燒情況，提升同學們對燃燒條件的認識；觀察實驗,對現象進行記錄、分析,歸納總結:物質燃燒需要的三個條件缺一不可! 進而得出另一個結論:通常所說的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的劇烈的發光放熱的氧化反應。五、當堂達標：詳見學案
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八年級下學期化學 教案
課題 第一節燃燒與滅火2促進燃燒的方法和爆炸 課時 2 總課時
教學目標 1.通過對氫氣燃燒和爆炸的實驗探究,了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。2.通過對乙炔充分燃燒和不充分燃燒條件的探究,知道控制燃燒的條件就能達到促進燃燒和防火、滅火的目的。
德育融合點 通過對燃燒條件的學習,認識到內因是變化的根據,外因是變化的條件,外因只有通過內因才能起作用。
教學重難點 1.通過對氫氣燃燒和爆炸的實驗探究,了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。2.通過對乙炔充分燃燒和不充分燃燒條件的探究,知道控制燃燒的條件就能達到促進燃燒和防火、滅火的目的。
教學過程 二次復備
一、引入：燃燒反應的發生是有條件的,當條件不同的時候燃燒(反應)的結果不同。控制條件就能使反應按照人們的需要發生、停止或朝著一定的方向進行，讓燃料充分燃燒既節能又環保。二、出示目標：三、學習新課：我們能根據燃燒的條件控制燃燒的進行程度。1.生活中的事例：常用燃料的主要組成元素是碳。在氧氣供給充足時,燃料中的碳充分燃燒,生成二氧化碳。若氧氣供給不足,碳燃燒不充分,生成一氧化碳.化學方程式： C+O2(充足)點燃 CO2 2C+O2(不充足)點燃 2C0 因此在通風不良的室內使用煤爐時,因空氣不足,會發生碳的不充分燃,產生一氧化碳從而引起中毒事件。 2.工業生產的事例： 乙炔俗稱電石氣,是用碳化鈣(CaC2,俗稱電石)跟水反應產生的。乙炔在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火焰明亮，放出大量的熱，集氣瓶內壁有水霧。化學方程式為：2C2H2+5O2點燃4CO2 +2H2O，乙炔焰的溫度可達3000℃以上，用于金屬切割等。乙炔不充分燃燒現象是：黃色火焰，產生大量的黑煙。（黑煙是由炭黑的小顆粒彌漫在空氣中形成的）。生成黑煙的反應可用化學方程式表示為:2C2H2+O2點燃 4C+ 2H2O。不充分燃燒產生有毒氣體一氧化碳可用化學方程式表示為：2C2H2+3O2點燃4CO+2H2O。引申：為什么乙炔在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈呢？分子碰撞理論來解釋——單位體積內(單位空間里)的分子數越多,分子運動的速率越快,碰撞的次數就越多，反應就越劇烈。所以增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積,都能促進可燃物燃燒。3.控制不當的后果——爆炸典型的爆炸事故是小煤礦經常發生爆炸。造成大量人身傷亡和經濟損失。已知小煤礦中常泄露一種氣體——瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷（CH4）是一種可燃氣體，用方程式解釋造成爆炸的原因：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O。大家覺得小煤礦為什么容易發生爆炸呢？爆炸的定義：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時,遇到明火就會劇烈燃燒,導致氣體的體積在有限的空間里急劇膨脹,從而引起爆炸。分析氫氣爆炸的實驗：當氫氣剛開始燃燒時,只有少量氫氣在玻璃管口跟氧氣接觸發生反應,產生的熱量不多,很快就散失到空氣中。隨著燃燒的進行,空氣從瓶底涌入,在瓶子中與氫氣相互混合后,大量氫氣分子和氧氣分子同時接觸（達到爆炸極限）,反應瞬間釋放出大量的熱,使氣體體積在有限的空間里急劇膨脹,就發生了爆炸。重點解釋爆炸極限：可燃氣體與空氣形成混合氣體,遇明火發生爆炸的濃度范圍(即可燃氣體占混合氣體的體積分數范圍),稱為該可燃氣體的爆炸極限。可燃氣體的濃度低到不能發生爆炸的限度,稱為爆炸下限;可燃氣體的濃度高到不能發生爆炸的限度,稱為爆炸上限。拓展：家庭使用的天然氣、煤氣或液化氣等可燃性氣體旦泄漏,且在通風不良的廚房等有限空間里遇到明火,就有可能發生爆炸。在加油站、化工廠、煤礦的礦井和面粉廠等場所,空氣中會含有較多的可燃性氣體或粉塵,一定要嚴禁煙火,嚴格遵守安全規程,防止發生火災和爆炸事故。注意認識燃燒與爆炸有關的標識。注意事項：爆炸并不一定都是由化學變化引起的,如輪胎爆炸、鍋爐爆炸都屬于物理性爆炸。四、小結：燃燒的條件控制燃燒的進行程度既可以讓燃料充分燃燒既節能又環保又可以保證生產、生活中的安全。五、當堂達標：詳見學案
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八年級下學期 化學 教案
課題 第二節化石燃料的利用 課時 2 總課時
教學目標 知道化石燃料(煤、石油、天然氣)是不可再生的重要自然資源,通過對煤和石油綜合利用的化學工業原理的了解,認識化學在解決人類資源問題中的作用,了解化石燃料燃燒對環境的影響。
德育融合點 培養學生的資源意識、環境意識
教學重難點 通過對煤和石油綜合利用的化學工業原理的了解,認識化學在解決人類資源問題中的作用,了解化石燃料燃燒對環境的影響。
教學過程 二次復備
一、引入：播放視頻《人類利用能源的歷史》，了解化石燃料的優缺點，并明確本節課學習任務。二、認識化石燃料。1、閱讀課本上的內容，組織學生發現、交流、反饋常見化石燃料的形成、特點、組成分類等基本知識。2.請大家介紹一下化石燃料的優點優點：1.燃燒后都能提供熱量。煤、石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物。碳氫化合物是由碳元素和氫元素組成的高能量物質,這類物質在空氣(氧氣)中燃燒時,碳原子和氫原子分別與氧原子結合,生成CO2和H2O,同時會以光和熱的形式釋放出能量,因而是很好的能源。現在,世界上多數國家利用的能量(如熱能、電能等)主要來自化石燃料的燃燒。例如在我國,很大一部分電能是由煤燃燒產生的熱能轉化而來的。2.能通過物理或化學變化得到各種重要的化工原料。①石油的分餾是個物理變化。應讓學生了解重要的分餾產物。通常,相對分子質量小的分子沸點低,先被蒸發出來,相對分子質量大的分子沸點高,不易被蒸發出來。在石油分餾塔里,自上而下,餾出物的沸點逐漸升高。由于各種分餾產物都是混合物,通常我們用“沸程”來表示石油分餾產品的沸點范圍。②指石油的裂化。通過分餾石油的方法獲得汽油、煤油和柴油等輕質液體燃料,但產率不高,僅占原油總產量的25%左右。為了提高輕質液體燃料的產率,特別是提高汽油的產率,石化工業上采用了裂化的加工方法。裂化就是在一定條件下,把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程。裂化分為熱裂化和催化裂化。深度裂化稱為裂解,裂解產生的是更小的氣態烴分子如乙烯、丙烯等。三大有機材料：塑料、人造纖維和人造橡膠、③煤的三化——氣化、液化和焦化會產生多種化工原料。這里的氣化和液化不是通常意義上的汽化和液化。通常所說的汽化和液化是指物質狀態從液態變為氣態或從氣態變為液態,發生的是物理變化。而這里的氣化和液化雖然結果也是變成了氣態和液態,但是發生過程中還包含著化學變化。 煤炭焦化又稱煤炭高溫干餾。以煤為原料在隔絕空氣的條件下加熱到950℃左右,經高溫干餾生產焦炭,同時獲得煤氣、媒焦油及其他化工產品。焦爐煤氣是重要的燃料，焦炭是冶金工業重要的原料，它還可也產生管道煤氣。石油分餾出汽油，柴油，瀝青，等他們不僅是重要的燃料還是重要的化工原料，可以應用到生活的很多方面。3.請大家介紹化石燃料的缺點：缺點：1.不可再生2.含碳元素，燃燒產生一氧化碳，二氧化碳，硫元素產生二氧化硫等硫氧化物，還有粉塵，余熱，3.氮的氧化物，硫的氧化物會產生酸雨，形成大氣污染，...4.二氧化碳會使全球氣候變暖，怎樣合理使用化石燃料第一部分 合理選擇化石燃料閱讀課本127頁表格回答下列問題:1.為什么燒烤常用木炭，而不是表中的其他燃料？引導學生從燃燒時有無煙塵、攜帶是否方便、著火點高低、燒烤食品時是否有異味、對環境是否有不良影響等方面考慮。2.確定下列用途所應選擇的燃料， 并說明選擇的原因。（1）大城市的樓房供暖；（2）鄉村住房供暖（3）城市居民做飯第二部分 如何解決能源危機和保護環境1.節約能源： 節約用電 ；研制節能產品，減少能源消耗；2.提高燃料的利用率：改進燃料燃燒設備和技術，使燃料充分燃燒3.開發利用新能源，如：太陽能、核能、氫能源、風能、 地熱能、潮汐能。4.汽車加裝尾氣凈化裝置.5.植樹造林等。當堂達標：
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八年級下學期 化學 教案
課題 第三節大自然中的二氧化碳2-1二氧化碳的循環 課時 2-1 總課時
教學目標 1.了解自然界中二氧化碳的循環及含量變化對環境可能造成的影響,認識保護生態平衡、人與自然和諧相處的重要性。2.了解二氧化碳在自然界中的循環和二氧化碳含量增加對環境的影響。3.培養學生分析、加工處理圖片信息的能力
德育融合點 認識保護生態平衡、人與自然和諧相處的重要性，增強同學們保護環境的意識
教學重難點 了解二氧化碳在自然界中的循環和二氧化碳含量增加對環境的影響。
教學過程 二次復備
一、引入：現在比較火的一個詞是——低碳生活，大家知道什么是低碳生活嗎？低碳生活代表著更健康、更自然、更安全、更環保的生活，同時也是一種低成本、低代價的生活方式。低碳不僅是企業行為，也是一項符合時代潮流的生活方式。低碳，（low carbon），意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。就是低能量，低消耗的生活方式。我們這一節就學習為什么要低碳生活。補充碳循環：是指碳元素的循環。二、進行新課 二氧化碳對地球生命具有重要意義。如果沒有二氧化碳,光合作用就不會發生,綠色植物就不會存在,人類和其他動物也就失去了生存的基礎。二氧化碳的含量過多也會引起溫室效應等危害。給出了兩幅圖片:第一幅介紹科學工作者對大氣中二氧化碳含量變化研究的成果;第二幅介紹大自然中二氧化碳的循環途徑。第一幅圖片給出了多種信息:數據變化曲線的橫坐標為時間(年度),跨度長達50多年(科學研究需要有持以恒的精神),縱坐標為二氧化碳含量(體積百萬分比,即pm濃度)。曲線的總體走、每一年度內的規律性、不同年度的重復性……可以說信息多多。師生共同根據圖示完成課本P137的活動天地6-6.問題：尋找圖像中的信息：1.認真觀察上頁圖中曲線的形狀和走勢,想一想(1)圖中紅色曲線反映出的同一年度內空氣中二氧化碳含量是如何變化的 不是每一年都在重復同樣的變化規律 原因是什么 答：同一年度內空氣中二氧化碳的含量冬季高于夏季原因：冬季植物光合作用減弱；冬季生活取暖燃燒化石燃料產生大量二氧化碳。每年都重復同樣的變化規律，在不同年度,空氣中二氧化碳含量的變化呈現了怎樣的趨勢 答：二氧化碳含量不斷上升你還能從這幅圖中獲得哪些信息 答：同年度大氣中二氧化碳含量的月均數值有升有降、呈逐年上升趨勢。2.觀察下圖,分析二氧化碳產生和消耗的途徑,試討論(1)二氧化碳是怎樣循環的 答：自然界中的二氧化碳處于不停的循環過程中。CO2的消耗途徑：①綠色植物吸收大氣中的二氧化碳,通過光合作用產生碳水化合物;②江河湖海的水體也會溶解二氧化碳,并最終轉變成碳酸鹽。產生途徑：①生物的呼吸作用②生物體被微生物分解③化石燃料燃燒④火山噴發等過程 (2)二氧化碳的循環對自然界和人類社會有什么意義 答：如果沒有二氧化碳,光合作用就不會發生,綠色植物就不會存在,人類和其他動物也就失去了生存的基礎。(3)導致大氣中二氧化碳含量逐年升高的可能原因是什么 (圖中數字表示過不同途徑產生或消耗碳量的相對值)答：化石燃料的大量使用和對森林的大量砍伐是造成空氣中二氧化碳含量不斷增加的主要原因。二氧化碳的含量逐漸增高對人類的影響，科學家的反應不盡相同，科學家普遍認為:大氣中二氧化碳含量升高會導致全球氣候變暖,從而使冰川融化、海平面上升、生物圈受到影響。但也有一些科學家認為:目前尚無確切證據說明二氧化碳含量升高與氣候變化有直接的關系。還有科學家認為地球演化進程中的另一個“冰期”即將到來,二氧化碳含量升高導致的氣候變暖對延緩“冰期”到來具有積極的作用。但是大家統一認知是：二氧化碳的含量改變能影響氣候的變化。倡議：為了更好地保護地球,使人類免受全球氣候變暖的威脅,一種新的生活方式—“低碳生活”逐漸受到了人們的重視。低碳生活意味著在日常生活中盡可能直接或回接減少化石能源消耗,從而降低三氧化碳排放量。例如:每節約度電,就可以減排1kg二氧化碳;少用10雙一次性筷子,減排0.2kg二氧化碳。身為“地球村”的一員,我們每個人都要為節能減排做出自己的貢獻。三、小結：你認為低碳生活的目標實現有哪些困難？四、當堂達標：
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八年級下學期 化學 教案
課題 第二節 二氧化碳的實驗室制取 課時 2-2 總課時
教學目標 1.了解二氧化碳的制取的相關知識：藥品、原理、發生裝置的選擇、收集裝置的選擇、驗滿和檢驗。2.了解二氧化碳的物理性質。
德育融合點 培養學生科學探究，勇于探索的精神。
教學重難點 了解二氧化碳的制取的相關知識：藥品、原理、發生裝置的選擇、收集裝置的選擇、驗滿和檢驗。
教學過程 二次復備
一、創設情境，導入新課。提前買好一瓶雪碧飲料，上課時向同學們展示，然后振蕩幾下，打開瓶蓋會有氣體逸出，這時，我對學生進行設問，問逸出的氣體是什么氣體？該氣體是如何制取的？引入了本節課的教學內容，二氧化碳制取的研究。這樣創設情境的目的是拉近化學與生活的距離，激發學生參與問題探究的積極性。二、探究新知讓學生列舉所知道的能生成二氧化碳的反應，分析學生所舉例子后，引出實驗室制取CO2的藥品。通過實驗展示反應原理，并在黑板上寫出相關化學方程式。通過比較演示的方式補充該實驗的注意事項：1.不能濃鹽酸成硫酸來代替稀鹽酸制取CO2答：原因是濃鹽酸具有揮發性，使制得的氣體不純。2.不能用H2SO4與CaCO3反應制取CO2。答：原因是H2SO4與CaCO3反應后產生的CaSO4微溶于水，會阻止H2SO4與CaCO2進一步發生反應，反應無法徹底進行。 3.不能NaCO3代替石或大理石答：原因是Na2CO3與酸反應注意事項，由此確立學生從多角度多層次觀察和分析問題的意識。引導學生回憶實驗室制取氧氣的兩套裝置，學生討論并思考如下問題：（1）實驗室制取氣體的裝置有哪幾部分構成？答：發生裝置和收集裝置組成（2）確定氣體發生裝置時應考慮哪些因素？答：反應物的狀態和反應條件（3）收集氣體一般有哪幾種方法？答：向上排空氣法（4）確定氣體收集裝置時應考慮哪些因素？答：氣體的密度和溶解性介紹二氧化碳的物理性質，師生共同回扣問題的答案。引導學生回憶實驗室制取氧氣的實驗裝置，通過氧氣和CO2相關性質的比較，了解制備氧氣與CO2時其發生置與收集裝置的異同，初步確立實驗室制取氣體的一般思路與方法，在教學中本人將相關比較以表格的形式列出，用多媒體展示，一邊引導學生回憶氧氣制取的裝置一邊歸納出實驗室制取氧氣的方法。用PPT投影實驗儀器，并給出相應藥品，讓學生嘗試設計實驗方案并選擇相關儀器進行實驗，并做出點評，讓學生以收獲的形對本節課的內容進行歸納總結，通過學生自己動手組裝展示和匯報，培養學生的創新精神和實踐能力，讓他們親身體驗了自己設計成果的樂趣。通過多媒體輔助教學讓學生把實物與圖示有機結合，使他們能夠正確地掌握實驗操作步驟。讓學生體驗了成功的喜悅。在組織課堂實驗的同時，根據投影上的注意事項適時提醒學生注意正確操作①長頸漏斗末端液面下答：防止產生的二氧化碳逸出。②不能用排水收集氣法（解釋原因）答：二氧化碳能溶于水，且與水反應。③檢驗氣體是否集滿的方法答：把燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已滿 整個過程讓學生體驗，反思和完善實驗，掌握基本技能，體現師生互動。三、課堂小結（1）有實驗室制取CO2的原理（2）實驗裝置的選擇（3）CO2的收集和驗滿四、當堂達標：詳見學案五、布置作業
板書設計 一、 二氧化碳的物理性質 通常狀況下：1.色態味： 無色無味的氣體 2. 密度：密度比空氣大，約為空氣的1.5倍。3.溶解性：能溶于水。 干冰指的是固態二氧化碳 二、 二氧化碳的實驗室制法1.所用藥品：稀鹽酸和大理石 （或石灰石）2.反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3.實驗裝置（請試著畫出裝置簡圖）4.收集方法：向上排空氣法 5.實驗步驟：檢、裝、倒、收、驗6.檢驗方法：向盛有二氧化碳的集氣瓶中倒入澄清石灰水震蕩，澄清石灰水變渾濁。7.驗滿方法： 把燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已滿 8.放置方法： 瓶口向上
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八年級下學期 化學 教案
課題 第六單元燃料與燃燒第三節二氧化碳的性質 課時 1 總課時
教學目標 1.知道二氧化碳的性質和用途。2.了解反應條件不僅能決定反應進行的速度和劇烈程度,還能決定反應進行的方向。
德育融合點 讓學生了解生活中條件變化導致反應受到影響的事例,從而知道保護環境、保護自身的重要性
教學重難點 1.知道二氧化碳的性質和用途。2.了解反應條件不僅能決定反應進行的速度和劇烈程度,還能決定反應進行的方向。
教學過程 二次復備
一、請寫出以下化學方程式：1.石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣【CaCl2】、水和二氧化碳2.碳酸鈉【Na2CO3】和稀鹽酸反應生成氯化鈉【NaCl】、水和二氧化碳.3.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁即二氧化碳和氫氧化鈣【Ca（OH）2】反應生成碳酸鈣【CaCO3】和水4.二氧化碳和氫氧化鈉【NaOH】溶液反應生成碳酸鈉【Na2CO3】和水二、出示目標：三、進行新課： 請大家填寫二氧化碳的物理性質和化學性質的知識點一和知識點二。知識點一、二氧化碳的性質1.物理性質: 通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大， 能溶于水,固態的二氧化碳俗稱干冰2.化學性質 (1)二氧化碳既不能燃燒 也不支持燃燒(2)二氧化碳與水反應。 (3)二氧化碳與澄清石灰水反應。(常用此性質檢驗二氧化碳） 知識點二 二氧化碳的用途 1.用來作保護氣:二氧化碳的化學性質 且沒有 ， 可用作科學實驗和工業生產的保護氣。2.用來滅火:二氧化碳既不能 也不能 ， 可用來滅火。3.作 肥料。4.化工原料:工業上生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉等的重要原料。典型練習：【跟蹤練習一】化學課堂上學生探究了如圖所示的幾個實驗：（1）圖1實驗中，蠟燭熄滅的原因是________。（2）圖2實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質是________（填化學式）。（3）圖3實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現象是________，發生反應的化學方程式是________。【跟蹤練習二】 下列關于二氧化碳的說法錯誤的是（ ） A.二氧化碳的排放會污染空氣 B.二氧化碳可以用來滅火 C.二氧化碳可以用作氣體肥料D.固體二氧化碳可用于人工降雨【隨堂小測】 1.繪畫功底極強的小智同學,將二氧化碳的相關性質用如圖進行了匯總,下列說法不正確的是（ ） A.二氧化碳滅火器能滅火說明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣 B.二氧化碳能為植物的光合作用提供原料 C.碳酸飲料生產時,有一步是將二氧化碳壓入水中,該操作中二氧化碳僅僅發生了物理變化 D.石灰漿(含有氫氧化鈣)刷在墻壁上會硬,是因為石灰漿會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣 2.(易錯題)如圖,將充滿CO2的試管倒扣在澄清的石灰水中,一段時間后,下列實驗現象描述正確的是 ①試管內液面上升;②試管內溶液變紅;③試管內液面不上升;④試管內溶液變渾濁;⑤試管內溶液無變化 A.①② B.①④ C.②③當堂達標：詳見學案
板書設計 知識點一、二氧化碳的性質1.物理性質: 通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大， 能溶于水,固態的二氧化碳俗稱干冰2.化學性質 (1)二氧化碳既不能燃燒 也不支持燃燒(2)二氧化碳與水反應。 (3)二氧化碳與澄清石灰水反應。(常用此性質檢驗二氧化碳） 知識點二 二氧化碳的用途 1.用來作保護氣2.用來滅火3.作氣體肥料。4.化工原料
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八年級下學期 化學 教案
課題 到實驗室去二氧化碳的制取與性質 課時 1 總課時
教學目標 1．掌握實驗室制取二氧化碳的藥品、反應原理，記住實驗裝置、操作要點及二氧化碳的性質；2．通過學習二氧化碳的制法進一步提煉實驗室制取氣體的一般思路和方法；3．通過對比氧氣、學習二氧化碳的制法，提高學生的動手能力以及由特殊到一般的歸納能力；
德育融合點 培養學生良好的實驗習慣和團隊合作的精神。
教學重難點 重點：二氧化碳的實驗室制法和性質；難點：較牢固地形成實驗室制取氣體的思路和方法。
教學過程 二次復備
課前準備：請檢查儀器是否齊全——錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、玻璃導管、膠皮管、集氣瓶、塑料礦泉水瓶(550mL3個)、玻璃片,托盤天平、燒杯(250mL2只,500mL1只)、火柴;石灰石(或大理石)、稀鹽酸、兩支長短不同的蠟燭、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蒸餾水。一、教學導入引導學生回顧實驗室制取二氧化碳的相關知識，如：藥品、原理、裝置、步驟、驗滿方法和檢驗方法等。（接力展示）二、實驗指導第一步：自學探究——準備實驗結合上節課我們學習的二氧化碳的制取與性質演示實驗的知識，完成課本P142-143的現象和結論，師生交流反饋糾正。閱讀教材P142頁內容寫出二氧化碳的實驗室制取藥品、原理、發生裝置、收集方法、實驗步驟、驗滿方法和檢驗方法。明確實驗步驟1.組裝儀器，檢驗裝置的氣密性。2.往錐形瓶中裝入石灰石(或大理石),向分液漏斗中加入稀鹽酸;3.分別兩瓶塑料瓶(分別標記為A、B)二氧化碳氣體。（收集時注意30秒后再驗純）4.收集完后利用裝置中的剩余氣體驗證二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的實驗。（石灰水倒入試管中把導管伸入石灰水中）5.依次完成課本P143的實驗（1）②、（2）①③。第二步：互學討論——動手實驗組內小循環方式交流書寫的內容并修改自己出錯的地方，后小組根據實驗步驟和儀器合作完成實驗，并收集一集氣瓶和三塑料瓶二氧化碳氣體備用。第三步：互幫互助——驗證實驗1.物理性質：①觀查二氧化碳的色態味。②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入適量的蒸餾水,迅速擰緊瓶蓋,振蕩，觀察現象。記錄現象結論 2.二氧化碳的化學性質①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑料瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊試液,擰緊瓶蓋,振蕩,觀察現象。記錄現象和結論加熱變紅了的液體，發現有氣泡冒出，紅色又變回了紫色，為什么呢？ ②學生分組做臺階蠟燭實驗。 操作：點燃“階梯形”鐵皮架上的兩支小蠟燭，將鐵皮架放入燒杯中；從燒杯的一側向燒杯中傾倒二氧化碳氣體，觀察現象。記錄現象和結論。③向盛有澄清石灰水的試管中通入適量二氧化碳,振蕩,觀察現象。記錄現象和結論。三、小結：讓學生總結二氧化碳的化學性質。通過比較、歸納實驗室制取氧氣和二氧化碳的兩個實驗，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法：選擇反應物應考慮的問題選擇氣體發生裝置的依據選擇氣體收集裝置的依據檢驗和驗滿氣體的依據補充：1.進入久未開啟的菜窖或干涸的深井之前，如何檢驗這些場所中二氧化碳的含量是否會對進入人的生命構成威脅 ？二氧化碳不供給呼吸。2．日常生活中，我們給墻壁抹石灰，當石灰水變干時墻壁會變得很白。在這過程中，為了使效果更好，人們常在房中放一盆炭火，這是為什么呢？為什么開始放炭火盆時墻壁反而變潮濕。四、當堂達標：詳見學案
板書設計 一、二氧化碳的物理性質1.無色、無味的氣體 2.比空氣的密度大3.能溶于水(1:1) 4.有三態變化二、二氧化碳的化學性質1.一般不能燃燒也不支持燃燒，不供給呼吸。2.二氧化碳和水反應： CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 ↑+ H2O3.二氧化碳能與澄清石灰水反應（檢驗CO2 ） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
教學反思
八年級下學期 化學 教案
課題 第六單元 燃料與燃燒 復習1 燃燒與滅火 化石燃料的利用 課時 1 總課時
教學目標 理解燃燒的條件和滅火的原理認識化學在解決人類資源問題中的作用,了解化石燃料燃燒對環境的影響。
德育融合點 提高防火急救逃生的安全意識
教學重難點 理解燃燒的條件和滅火的原理，能運用對比分析等方法驗證燃燒的條件
教學過程 二次復備
一、基礎知識回顧：命題點1燃燒與滅火 1.燃燒的定義可燃物跟氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。 2燃燒的條件（1）物質具有可燃性。（2）可燃物的溫度達到自身的著火點。 (3)可燃物的溫度達到其自身的著火點。 三個條件必須同時具備,缺不可。 3.滅火的原理:（1）移走可燃物 （2)隔絕氧氣; (3)降低溫度到自身的著火點以下,都能達到滅火的目的,三者具備其一即可4.促進可燃物燃燒的途徑有兩條: 一是增大氧氣的濃度;二是增大可燃物與氧氣的接觸面積。5.(1)燃燒的特點是發光、發熱,劇烈的氧化反應。但發光、發熱的變化不一定是燃燒。(2)燃燒的三個條件“缺一不可”。著火點是物質燃燒所需的最低溫度。可燃物的著火點是物質本身的屬性,不能改變,因此無法降低或升高可燃物的著火點,也不能說降低可燃物的著火點來滅火。可以通過降低溫度到可燃物著火點以下,以達到滅火的目的。命題點2爆炸 1.氫氣燃燒和爆炸:當氫氣剛開始燃燒時,只有少量氫氣在玻璃管口跟氧氣接觸發生反應,產生的熱量不多,很快就散失到空氣中。隨著燃燒的進行,大量氫氣分子和氧氣分子的反應瞬間放出大量的熱,使氣體積在有限的空間里劇烈燃燒，發生爆炸。 2.爆炸極限:可燃氣體與空氣形成混合氣體,遇明火發生爆炸的濃度范圍(即可燃氣體與混合氣體的體積分數范圍),稱為該可燃氣體的爆炸極限 3.爆炸的類型:(1)物理爆炸:由于氣體體積膨脹、壓強増大引起的爆炸(沒有發生化學變化)。(2)化學爆炸:通常由燃燒引起。化學爆炸發生的條件為燃燒空間有限且燃燒速度極快。命題點3化石燃料的燃燒 1.化石燃料的形成:煤、油和天然氣被稱為當今世界上最重要的三大化石燃料。化石燃料是由遠古時代的動植物和其他生物的遺體,經過幾億年的時間,在地球內部的熱量和壓力作用下形成的,它們都是不可再生能源。 2.化石燃料的組成:(1)煤是復雜的混合物,主要含有碳氫元素,除此之外,還含有少量的硫、氮等元素。 (2)石油中主要含碳氫兩種元素,除此之外,還含有少量的硫氮等元素。它也是復雜的混合物。 (3)天然氣的主要成分是甲烷氣體,它也屬于混合物。3.化石燃料的燃燒對空氣的影響:(1)煤、汽油、煤油、柴油、液化石油氣的燃料中,除了含有碳、氫元素外,還含有硫、氮等元素,這些元素在燃燒時會轉化為二氧化硫和氮的氧化物化放到大氣中,造成環境污染。(2)燃料燃燒不充分,產生有毒氣體CO（4）H2、CO、CH4三種氣體的鑒別方法:分別點燃三種氣體,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯壁上無水珠產生的原氣體為CO;迅速將有水珠產生的燒杯倒轉,倒入少量澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變渾濁,對應原氣體為CH4,不變渾濁的,原氣體為H2。 命題點4化石燃料的綜合利用 1.石油的分離是根據石油中各組分沸點不同,采用分餾的辦法從石油中分離出汽油、航空煤油、柴油等。石油的分離是 物理變化的過程。 2。石油的綜合利是改變石油中的分子,使大合成分子斷裂處小分子，再將小分子按需要組合成大分子,從而石油轉化成為 塑料、合成橡膠、合成纖維、藥物和染料等工業產品,所以有人把石油稱為“工業的血液”。 3煤的綜合利用措施有煤的氣化、液化和焦化這些過程都是化學變化。 4.煤的氣化是使煤在氧氣不充足的情況下發生不充分燃燒，從而轉化為既可作燃料氣,又可作化工原料的CO、CH4、H2等氣體。5.煤的焦化是指把煤在隔絕氧氣的情況下加強熱，將煤分解為焦炭、煤焦油和焦爐氣的過程。6.煤的液化是在高溫高壓下,在催化劑等作用下使煤發生裂解并加氫,以得到與石油產品成分相近的液體燃料。7.根據石油中各成分沸點的不同將其分離開來,發生的是物理變化,沒有新物質生成,石油中原來就含有汽油、煤油、柴油等。使石油中的大分子斷裂為小分子,小分子重新組合成大分子,從而把石油轉化為工農業、醫療、化工等產品,是化學變化。二、師生共同突破復習，圖破難點。讓學生畫出易錯點。三、小結：四、當堂測試：
板書設計
教學反思
年級下學期 化學 教案
課題 氧氣和二氧化碳的實驗室制法對比復習 課時 1 總課時
教學目標 1.通過對比復習了解常見的制取氧氣的原理，發生裝置和收集裝置的選擇依據和優點分析。2.了解多功能瓶的使用特點。
德育融合點 培養同學們刻苦鉆研，巧學樂學的樂觀精神
教學重難點 了解多功能瓶的使用特點
教學過程 二次復備
一、基礎知識默寫：1.實驗室制取常見氣體的化學反應原理：（1）制取氧氣：①高錳酸鉀制取氧氣 ；②氯酸鉀制取氧氣 ；③過氧化氫制取氧氣 ；（2）制取二氧化碳： ；（3）制取氫氣：用鋅和稀硫酸反應： ；2、氣體發生裝置的選擇：（1）選擇依據：根據反應物的 和反應 選取。（2）氣體收集裝置的選擇依據：根據氣體的 和 選擇合適的收集裝置二、及時補充二氧化碳和氧氣的發生裝置和收集裝置的選擇依據和優點，讓學生記錄到課本上相應位置。對應練習：快速定奪，以下反應對應選擇哪種發生裝置？2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2KMnO4 Mn加熱O2 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S ↑NH4Cl(固體)+NaOH (固體加熱NaCl+H2O+NH3↑A . B.三、檢查補充制取二氧化碳和氧氣時各種發生裝置的優勢請說出A~F各裝置的優勢。補充不常見裝置的優勢：檢查并拓展收集裝置的選擇依據和優勢：如果要收集 H2,,CH4等分別可使用哪些收集方法 四、常規檢查二氧化碳和氧氣的檢驗和驗滿。五、探究題的最愛——多功能瓶的使用多功能瓶的用法有很多同學弄不明白用法，其實就三種情況。瓶內無水時常用做集氣瓶 滿瓶: 半瓶: 空瓶: 第一種情況 裝滿水時的功能一般是排水法收集氣體，所有用該法收集的氣體都是短進長出。第二種情況 裝半瓶液體時瓶內半瓶液體時常用做洗氣瓶——就是氣體與瓶內液體充分接觸從能發生反應或吸收水分。所有氣體都是長進短出。瓶內液體不同則功能不同 作用：檢驗二氧化碳 作用：除去水蒸氣 作用：檢驗酸第三種情況 空瓶的功能瓶內無水時常用做集氣瓶，分兩種情況：收集密度比空氣大的氣體都是長進短出，收集密度比空氣小的氣體都是短進長出。用多功能瓶收集CO2或O2時的進出口判斷：使用A.B裝置收集O2時怎么驗滿？A.B.六、小結：本節課學到了哪些知識？七、當堂達標：詳見學案
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教學反思
八年級下學期 化學 教案
課題 石灰石與稀鹽酸計算專題強化 課時 1 總課時
教學目標 1.掌握解題格式和解題 法，培養學 解題能 。2.由 種反應物（或 成物）的質量求 成物（或反應物）的質量
德育融合點 培養學生嚴謹的治學態度
教學重難點 掌握解題格式和解題 法，培養學 解題能 。
教學過程 二次復備
一、測試引入請同學們完成下題，統計全隊人數：某校化學興趣小組的同學在實驗中制取二氧化碳氣體,他們稱取了12.5g大理石放入錐形瓶中,加入足量的稀鹽酸,所得氣體的質量和反應時間的關系如圖所示。計算該大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？二、出示目標三、進行新課：師生分析完成石灰石與稀鹽酸計算專題強化可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.51.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳．如果要制取2.2L（標準狀況下）二氧化碳．至少需要含碳酸鈣90%的大理石多少克？（標準狀況下二氧化碳的密度約為2.0g/L）2.將10g石灰石放入100g足量的稀鹽酸中完全反應剩余固體的質量106.4g,求：（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）10g石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？3.某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，對一樣品進行了如下圖所示的實驗（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）。試通過分析計算（結果保留一位小數）：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是 g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。4. 為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為 _ g。（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 是多少？5 .為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知雜質不參與反應，也不溶于水）請計算：（1）25g這種貝殼中碳酸鈣的質量是___________g。（2）25g這種貝殼與稀鹽酸恰好反應時，生成二氧化碳的質量為多少？6.學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：（1）上表中m的數值是 。（2）反應中礦石有剩余是第 次實驗。（3）求這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出具體計算過程）7.學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來 了一些礦石樣品，并取稀鹽酸400g平均分成4份，分別加入不同質量的石灰石樣品， 進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g102030 40生成的CO2質量/g3. 527. 048.8m（1） 次反應中礦石有剩余；（2）上表中m的數值是 :（3） 試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）當堂達標：
板書設計 石灰石與稀鹽酸計算專題強化1.座標題：一個拐點對應一個反應的結束2.表格題：定規律、守規律、破規律
教學反思
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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