資源簡(jiǎn)介

目錄
1．化學(xué)學(xué)科高考命題趨勢(shì) 1
1.1學(xué)科地位 1
1.2 高考化學(xué)改革 1
1.2.1高中化學(xué)課程改革的理念、特點(diǎn)和目標(biāo) 2
1.2.2高中化學(xué)課程改革下高考化學(xué)的特點(diǎn) 3
1.3考試大綱中知識(shí)、能力要求的變化 4
1.3.1知識(shí)要求的變化 4
1.3.2能力要求的變化 7
1.4 命題趨勢(shì)探究 8
1.4.1立足基礎(chǔ)，考查核心和主干知識(shí) 8
1.4.2強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查 10
1.4.3剖析學(xué)科時(shí)事熱點(diǎn)，滲透STSE教育 11
1.4.4融入對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的考查 12
1.4.5注重信息與學(xué)科素養(yǎng)整合能力測(cè)試 14
附錄一課程改革類(lèi)文獻(xiàn) 15
附錄二命題趨勢(shì)類(lèi)文獻(xiàn) 16
附錄三考綱解讀類(lèi)文獻(xiàn) 17
2．化學(xué)學(xué)科高考命題規(guī)律 19
2.1 基本概念和基本理論 19
2.1.1 能力要求 20
2.1.2命題規(guī)律 21
2.1.3考點(diǎn)分析 22
2.1.4 2013真題·規(guī)律驗(yàn)證 78
2.1.5 備考策略 97
2.2元素及其化合物 98
2.2.1 能力要求 99
2.2.2 命題規(guī)律 100
2.2.3 考點(diǎn)分析 101
2.2.4 2013年真題·規(guī)律驗(yàn)證 108
2.2.5 備考策略 111
2.3有機(jī)化學(xué) 113
2.3.1 能力要求 114
2.3.2 命題規(guī)律 115
2.3.3 考點(diǎn)分析 116
2.3.4 2013真題·規(guī)律驗(yàn)證 131
2.3.5 備考策略 144
2.4 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 145
2.4.1 能力要求 147
2.4.2 命題規(guī)律 147
2.4.3 考點(diǎn)分析 149
2.4.4 2013真題·規(guī)律驗(yàn)證 169
2.4.5 備考策略 181
2.5 化學(xué)計(jì)算 182
2.5.1 能力要求 183
2.5.2 命題規(guī)律 184
2.5.3 考點(diǎn)分析 185
2.5.4 2013真題·規(guī)律驗(yàn)證 192
2.5.5 備考策略 197
3 我們的工作 198
3.1 TPS系統(tǒng) 198
3.2《高分策略》叢書(shū)（附預(yù)測(cè)卷） 198
3.3 2013新東方優(yōu)能·高考預(yù)測(cè)卷 200
4 參考文獻(xiàn) 200
1．化學(xué)學(xué)科高考命題趨勢(shì)
1.1學(xué)科地位
化學(xué)（chemistry）是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它與人類(lèi)的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國(guó)防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有密切的聯(lián)系，是一門(mén)社會(huì)迫切需要的實(shí)用學(xué)科。它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。
中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)是化學(xué)教育的重要階段，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)高中化學(xué)提出三維課程目標(biāo)、全面培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、注重學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變等。在考試評(píng)價(jià)上強(qiáng)調(diào)紙筆測(cè)試“重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解；應(yīng)重視考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用、技能和方法、分析和解決問(wèn)題的能力；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性、開(kāi)放性的問(wèn)題”。
1.2 高考化學(xué)改革
自1977年我國(guó)恢復(fù)高考制度以來(lái)，高考一直在進(jìn)行改革，每一次大的改革都有一個(gè)變化、穩(wěn)定、發(fā)展的過(guò)程。如果從高考命題角度去看，經(jīng)歷了四次大的變革。即“知識(shí)型”、“知識(shí)－能力型”、“知識(shí)－能力－素質(zhì)型”、“能力立意型”四個(gè)發(fā)展階段，如表1.1所示。
新課程改革后，高中化學(xué)學(xué)科在課程標(biāo)準(zhǔn)、教學(xué)理念、教材編寫(xiě)等方面進(jìn)行了較大變革。正在全國(guó)范圍穩(wěn)步推進(jìn)的《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《課程方案》），通過(guò)設(shè)置課程模塊以及合理劃分必修模塊與選修模塊之間的比例關(guān)系等措施，“構(gòu)建重基礎(chǔ)、多樣化、有層次、綜合性的課程結(jié)構(gòu)”，以“適應(yīng)社會(huì)需求的多樣化和學(xué)生全面發(fā)展的要求”。
高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。
新一輪高中化學(xué)課程改革的目標(biāo)集中于在綜合反映學(xué)科發(fā)展需要、社會(huì)發(fā)展需要、學(xué)生發(fā)展需要，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時(shí)代性、選擇性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為未來(lái)社會(huì)培養(yǎng)適應(yīng)時(shí)代發(fā)展的人才。
表1.1 當(dāng)今高考化學(xué)命題概況
命題
角度
時(shí)間
背景
命題
原則
考查
目標(biāo)
試題
特點(diǎn)
能
力
「能
力
立
意」
素質(zhì)教育背景下，1999年提出了高考命題指導(dǎo)思想以“能力立意”的口號(hào)。新課標(biāo)考試大綱進(jìn)一步明確了能力立意的命題主旨。
（1）有利于高校選拔具有創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的全面發(fā)展的新生（2）有利于基礎(chǔ)教育全面實(shí)施素質(zhì)教育（3）有利于推進(jìn)普通高中課程改革，有利于正確引導(dǎo)基礎(chǔ)教育的化學(xué)教學(xué)。
（1）突出主干知識(shí)的考查，將能力考查置于命題的核心位置（2）突出考查“接受、吸收、整合化學(xué)信息能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”，知識(shí)考查服務(wù)于能力考查（3）關(guān)注學(xué)習(xí)過(guò)程與方法，嘗試在考核中滲透情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。
試題包括立意、情境、設(shè)問(wèn)三個(gè)方面。習(xí)題具有真實(shí)性、情境性、開(kāi)放性和探究性。
1.2.1高中化學(xué)課程改革的理念、特點(diǎn)和目標(biāo)
新課程力求更全面地展示未來(lái)公民所需要的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，以更具彈性的課程結(jié)構(gòu)和更豐富的課程內(nèi)容，為“不同的學(xué)生學(xué)習(xí)不同的化學(xué)”提供基礎(chǔ)。新課程強(qiáng)調(diào)在全面發(fā)展的基礎(chǔ)之上突出特長(zhǎng)，彰顯個(gè)性，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀(guān)；從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力；立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”相融合的高中化學(xué)新課程目標(biāo)體系。
高中化學(xué)課程改革所秉承的理念
立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，旨在構(gòu)建知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的課程目標(biāo)體系；確立適應(yīng)不同學(xué)生發(fā)展需要的高中課程體系。提供給學(xué)生多樣化的選擇是高中化學(xué)課程體系的明顯標(biāo)志，為滿(mǎn)足志趣和發(fā)展?jié)撃懿煌膶W(xué)生發(fā)展的需要奠定了良好的基礎(chǔ)。
高中化學(xué)課程改革的主要特點(diǎn)
高中化學(xué)課程改革的特點(diǎn)主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：重視發(fā)展，淡化甄別與選拔，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)功能的轉(zhuǎn)化；重視綜合評(píng)價(jià)，關(guān)注個(gè)體差異，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)指標(biāo)的多元化；強(qiáng)調(diào)質(zhì)性評(píng)價(jià)，定性與定量相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)方法的多樣化；強(qiáng)調(diào)參與與互動(dòng)、自評(píng)與他評(píng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)主體的多元化；注重過(guò)程，終結(jié)性評(píng)價(jià)與形成性評(píng)價(jià)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評(píng)價(jià)重心的轉(zhuǎn)移。
高中化學(xué)課程改革的主要目標(biāo)
建立有共同基礎(chǔ)而又能適應(yīng)不同學(xué)生發(fā)展需要的、適應(yīng)時(shí)代需要的、可選擇的化學(xué)課程體系；體現(xiàn)化學(xué)課程的應(yīng)用性和實(shí)踐性，培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)視角看待物質(zhì)世界，能應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)方法參與社會(huì)決策和解決問(wèn)題的能力；倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣的學(xué)習(xí)方式，重視化學(xué)學(xué)習(xí)方法的啟迪，提高學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力，在現(xiàn)代社會(huì)的生存和競(jìng)爭(zhēng)能力；建立有利于學(xué)生個(gè)性發(fā)展的課程評(píng)價(jià)體系；充分發(fā)掘化學(xué)課程的人文內(nèi)涵，有利于學(xué)生形成正確的人生觀(guān)、世界觀(guān)和價(jià)值觀(guān)，有利于學(xué)生思維能力、分析解決問(wèn)題能力的發(fā)展，提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。①
1.2.2高中化學(xué)課程改革下高考化學(xué)的特點(diǎn)
試題平穩(wěn)過(guò)渡，繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)的考查，突出重點(diǎn)
試題著重考查學(xué)科的主干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性。比較好地繼承了原有高考試題的優(yōu)點(diǎn)。
聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題
新課標(biāo)要求“反映現(xiàn)代化學(xué)研究和發(fā)展趨勢(shì)，體現(xiàn)化學(xué)時(shí)代特色，以化學(xué)視角觀(guān)察社會(huì)、科學(xué)、生活、關(guān)注化學(xué)科最新發(fā)展，用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題”。新課標(biāo)下，高考化學(xué)向考生傳遞了化學(xué)的最新科技動(dòng)態(tài)、化學(xué)與社會(huì)生活密切聯(lián)系的信息。
減少虛擬，貼近真實(shí)
新課程強(qiáng)調(diào)“將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題做出合理的判斷”、“關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題”。摒棄虛擬的、不真實(shí)的框圖提問(wèn)方式，取而代之的是工藝流程、操作流程、生產(chǎn)有用產(chǎn)品問(wèn)題、有機(jī)實(shí)際合成路線(xiàn)或?qū)嶋H反應(yīng)等流程提問(wèn)或情景設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)師生關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，解決實(shí)際問(wèn)題，強(qiáng)化學(xué)生社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)與決策能力。
關(guān)注信息獲取和加工能力，考查學(xué)生學(xué)習(xí)潛能
新課標(biāo)在課程目標(biāo)的過(guò)程與方法中要求學(xué)生“多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工”。高考試題表現(xiàn)形式主要是信息題、數(shù)據(jù)分析對(duì)比歸納題，以考查學(xué)生思維的縝密型、統(tǒng)攝性、創(chuàng)造性和學(xué)習(xí)潛能。
關(guān)注學(xué)生個(gè)性發(fā)展，體現(xiàn)選擇性
新課標(biāo)要求“為學(xué)生個(gè)性發(fā)展提供多樣性選擇”、“以激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功”，所以實(shí)驗(yàn)區(qū)新課標(biāo)高考題中均出現(xiàn)了“必考”與“選考”的劃分。
強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)考查，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)
由于新課標(biāo)要求“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)”，“激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣”，新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)區(qū)高考試題強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)考查，以體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特色，對(duì)新課程教學(xué)進(jìn)行正確的導(dǎo)向。
引領(lǐng)課改，滲透科學(xué)探究
新課標(biāo)要求“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程”、“培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”。如何“設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論”，給學(xué)生足夠的思維空間，讓學(xué)生自由發(fā)揮。
1.3考試大綱中知識(shí)、能力要求的變化
近年來(lái)，以《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（新課標(biāo)卷）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《新課標(biāo)考綱》）為指導(dǎo)綱領(lǐng)的新課程高考引領(lǐng)了全國(guó)高考的新一輪改革。與過(guò)去“3 + X”考試方案中理科綜合化學(xué)科考試大綱（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《大綱版考綱》）相比，《新課標(biāo)考綱》在考試目標(biāo)、能力要求和考試內(nèi)容上均有不同，而內(nèi)容改革是這輪高考改革的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1.3.1知識(shí)要求的變化
《新課標(biāo)考綱》中的考試內(nèi)容與《大綱版考綱》中“根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生文化素質(zhì)的要求，參照教育部頒布的《全日制普通高級(jí)中學(xué)教學(xué)大綱》，并考慮中學(xué)教學(xué)實(shí)際”所要求的不同，包括必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊考試。
表1.2《新課標(biāo)考綱》與《大綱版考綱》對(duì)知識(shí)點(diǎn)要求的比較（選考部分）
《大綱版考綱》
《新課標(biāo)考綱》
變化說(shuō)明
了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)
了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)細(xì)化，難度加大，要求提高。對(duì)于各種晶體類(lèi)型特征，不僅要了解其基本特征和性質(zhì)，更要求學(xué)生從微觀(guān)的角度提升對(duì)物質(zhì)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
初步了解氫鍵
了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)
了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見(jiàn)合金的組成。
初步了解合金的概念
加大考查力度，提高難度，注重與日常生活的聯(lián)系，提倡學(xué)以致用。
了解生活中常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，評(píng)價(jià)高分子材料的使用對(duì)人類(lèi)生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。
初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途
了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理。
初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理
要求學(xué)生了解水污染的危害和處理措施，更關(guān)注與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相結(jié)合的知識(shí)。
從表1.2中可以看出，在必考部分《新課標(biāo)考綱》難度比《大綱版考綱》要求低，而選考部分的難度要求略高，各模塊難度設(shè)置有差異性，有利于促進(jìn)學(xué)生個(gè)性特長(zhǎng)的發(fā)展。
《大綱版考綱》和《新課標(biāo)考綱》呈現(xiàn)出不同的傾向性：從目標(biāo)來(lái)看，《大綱版考綱》強(qiáng)調(diào)掌握“雙基”，而《新課標(biāo)考綱》強(qiáng)調(diào)考查學(xué)生全面的科學(xué)素養(yǎng)；從內(nèi)容來(lái)看，《大綱版考綱》注重學(xué)科系統(tǒng)知識(shí)的考查，《新課標(biāo)考綱》注重貼近社會(huì)、貼近生活，體現(xiàn)STS教育思想。《大綱版考綱》主張學(xué)生應(yīng)“比較系統(tǒng)地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能”。雖然也倡導(dǎo)“應(yīng)用”，但更多的是應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決科學(xué)問(wèn)題。而《新課標(biāo)考綱》則認(rèn)為，對(duì)科學(xué)知識(shí)的要求知道“是什么”、“為什么”固然不可缺少，但更重要的是知道這一知識(shí)“能用于做什么”，如何用于解決生活和社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題。表1.3列出了《新課標(biāo)考綱》的新增考點(diǎn)。由表1.3知，新增考點(diǎn)大致可以分為以下3類(lèi)：體現(xiàn)知識(shí)與技能的內(nèi)容；體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法的內(nèi)容；體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系的內(nèi)容。新增的考點(diǎn)使得《新課標(biāo)考綱》與高中新課程改革進(jìn)行了有效的銜接。
表1.3《新課標(biāo)考綱》新增考點(diǎn)（僅列必考部分）
新增考點(diǎn)
說(shuō)明
(1)了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(2)了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。
體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法
(3)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。
體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法
(4)了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。
體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系
(5)了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。
體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系
(6)能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(7)能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(8)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與
生活生產(chǎn)聯(lián)系
(9)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(10)了解水的電離，離子積常數(shù)
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(11)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
體現(xiàn)知識(shí)與技能
(12)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。
體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法
(13)能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。
體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系
續(xù)表1.3
(14)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案
(15)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法
體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法
體現(xiàn)科學(xué)探究過(guò)程與方法
1.3.2能力要求的變化
《新課標(biāo)考綱》對(duì)能力要求包括：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。對(duì)比《大綱版考綱》，《新課標(biāo)考綱》突出了以下特點(diǎn)：
考查考生接受、吸收、整合信息的能力
該項(xiàng)能力的要求，敏銳全面地觀(guān)察是先導(dǎo)，從現(xiàn)實(shí)生活、生產(chǎn)實(shí)際或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題甄別和篩選所提供的相關(guān)信息是重點(diǎn)，將獲得的有效信息與已有知識(shí)正確地建立聯(lián)系、用于解決實(shí)際問(wèn)題是關(guān)鍵。
考查考生分析問(wèn)題和解決化學(xué)問(wèn)題的能力
解決問(wèn)題的能力是能力的綜合體現(xiàn)，主要的是考生能將實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行分解、歸類(lèi)、運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、假設(shè)、推理、轉(zhuǎn)換、重組、計(jì)算等方法解決給出的問(wèn)題。重要的是能將分析、解決問(wèn)題的過(guò)程、結(jié)果用正確規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)語(yǔ)言正確地表達(dá)，并做出合理的解釋。
考查考生完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力
強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Φ目疾椋菫榱顺浞煮w現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的新要求，這也是新課程改革的著力點(diǎn)之一，實(shí)驗(yàn)題的設(shè)置一般采用探究性、拓展性學(xué)習(xí)的方法，體現(xiàn)考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的全面性認(rèn)識(shí)和整體性掌握。多樣化、選擇性和探究性，讓學(xué)生全面而有個(gè)性的發(fā)展是這一次高中新課程改革的亮點(diǎn)，而新的大綱在維護(hù)統(tǒng)一考試的前提下，盡可能反映新課標(biāo)教學(xué)中倡導(dǎo)的這種多樣性和選擇性，體現(xiàn)學(xué)生的個(gè)性化發(fā)展。
1.4 命題趨勢(shì)探究
1.4.1立足基礎(chǔ)，考查核心和主干知識(shí)
新課程高考“不再是難度的競(jìng)爭(zhēng)，也不是特殊技巧的角逐”。通過(guò)分析近幾年高考試卷我們得知，試卷中所考查的知識(shí)技能范圍和認(rèn)知領(lǐng)域能力要求均在課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱范圍之內(nèi)，完全符合“在努力保證不超綱的前提下，重視對(duì)學(xué)生能力和素質(zhì)的考查”的要求。但知識(shí)不拘泥于課本，試題內(nèi)容“陳舊”而角度新穎，強(qiáng)調(diào)能力而不偏離教材；考查基礎(chǔ)而不追求面面俱到；重視能力而不脫離實(shí)際。認(rèn)知領(lǐng)域能力要求不局限于考試手冊(cè)的程序性描述，把學(xué)科的核心和主干知識(shí)作為選拔測(cè)試的重點(diǎn)，重在理解和靈活應(yīng)用。
表1.4《大綱版考綱》與《新課標(biāo)考綱》對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求比較（必考部分）
《大綱版考綱》
《新課標(biāo)考綱》
變化說(shuō)明
掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。
刪去了用電子式表示原子結(jié)構(gòu)的要求，化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)難度降低。
了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的相互關(guān)系。
了解原子結(jié)構(gòu)。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
刪去了同位素、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等概念的要求。
理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。
對(duì)概念要求降低，偏重應(yīng)用。
理解氧化還原反應(yīng)，掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。
了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
對(duì)概念要求降低，偏重應(yīng)用。
續(xù)表1.4
初步了解新能源的開(kāi)發(fā)。
了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、生活相關(guān)知識(shí)。
理解電解質(zhì)的電離平衡概念。
理解鹽類(lèi)水解的原理。
了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
了解鹽類(lèi)水解的原理。
降低難度。
理解離子反應(yīng)的概念。
了解離子反應(yīng)的概念。
從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。
以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。
了解鈉的重要化合物。掌握鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)、掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。
了解常見(jiàn)金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
契合了課程標(biāo)準(zhǔn)中“根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”和“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響”的相關(guān)內(nèi)容，適當(dāng)降低了難度，側(cè)重于知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物，氫化物的性質(zhì)。
了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。
掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
掌握各類(lèi)烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。
將炔烴、鹵代烴、醛酮等內(nèi)容刪去，更關(guān)注學(xué)生對(duì)常見(jiàn)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。
以一些典型的烴類(lèi)衍生物（乙醇、乙酸）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
通過(guò)上述各類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型。
了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型。
要求相當(dāng)，對(duì)于不常見(jiàn)的反應(yīng)不要求學(xué)生記憶。
理解由單體通過(guò)聚合反應(yīng)生產(chǎn)高分子化合物的簡(jiǎn)單原理。
了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。
難度降低。
通過(guò)對(duì)歷年各地考題的分析，核心和主干知識(shí)考查的主要內(nèi)容有：化學(xué)反應(yīng)及能量變化、
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、物質(zhì)的量及其計(jì)算、電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液的電離平衡與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)計(jì)量等，由于受綜合科化學(xué)部分試題數(shù)目的限制，主干知識(shí)還時(shí)考時(shí)不考，但元素周期表和元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)速率與化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液及其離子濃度pH、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及方案的設(shè)計(jì)、元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)計(jì)量是年年必考的。
1.4.2強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查
探究學(xué)習(xí)是相對(duì)于接受學(xué)習(xí)的一種學(xué)習(xí)方式，是適應(yīng)“以學(xué)生發(fā)展為本”教育理念的全新的學(xué)習(xí)方式。學(xué)生可以而且應(yīng)該用科學(xué)研究的方法來(lái)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，科學(xué)探究也是基礎(chǔ)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容和目標(biāo)，學(xué)生通過(guò)科學(xué)探究活動(dòng)可以了解、體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，教育和高考試題設(shè)計(jì)也會(huì)因此而調(diào)整。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)造性，促進(jìn)積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識(shí)和技能的過(guò)程也成為理解化學(xué)、進(jìn)行科學(xué)探究、聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際和形成科學(xué)價(jià)值觀(guān)的過(guò)程。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，因此，以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)探究性試題的面世，是化學(xué)高考改革的一大里程碑，無(wú)疑體現(xiàn)了三維課程目標(biāo)的要求。近年來(lái)，很多地區(qū)高考化學(xué)試題強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)探究能力的考查（表1.5）。
表1.5 試題所考查的實(shí)驗(yàn)探究能力（以廣東2012年高考題為例）
題號(hào)
考查實(shí)驗(yàn)探究能力
31
以探究碘的反應(yīng)速率為載體，考查了學(xué)生對(duì)于碘的實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論的探究過(guò)程的理解。
33
以探究苯甲酸鉀、甲苯為載體，考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖的觀(guān)察并獲取信息、對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟的分析和理解、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述、分析能力，同時(shí)考查了對(duì)離子鑒別的能力，合理控制有機(jī)實(shí)驗(yàn)條件的探究能力。
1.4.3剖析學(xué)科時(shí)事熱點(diǎn)，滲透STSE教育
隨著新課程標(biāo)準(zhǔn)和新課程改革在全國(guó)的不斷推廣和實(shí)施，高考試題應(yīng)更加注重命題的真實(shí)性和情境性，更加關(guān)注生活、社會(huì)和科學(xué)發(fā)展，體現(xiàn)其實(shí)踐性，加強(qiáng)對(duì)科學(xué)思維方法以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題能力的考查。同時(shí)，有必要突出試題的新穎性、創(chuàng)新性，使其更富有時(shí)代感、親切感。縱觀(guān)近三年的新課標(biāo)卷和大綱卷高考真題，以STSE為載體命題考查基礎(chǔ)知識(shí)成為主流試題。STSE（科學(xué)－技術(shù)－社會(huì)－環(huán)境）內(nèi)容試題分布較廣，主要考查內(nèi)容有社會(huì)熱點(diǎn)和新聞中的化學(xué)問(wèn)題，涉及化工生產(chǎn)、廣告用語(yǔ)、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、日常生活、印刷業(yè)、高新產(chǎn)品等方面。
環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問(wèn)題，當(dāng)今的環(huán)境問(wèn)題主要包括：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、光化學(xué)煙霧、白色污染、水體富營(yíng)養(yǎng)化、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。
能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問(wèn)題，同時(shí)也是高考命題的熱點(diǎn)，尤其是綜合考試。在中學(xué)化學(xué)中討論能量或能源問(wèn)題的章節(jié)主要有：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、電化學(xué)、煤和石油等。
材料是當(dāng)今化學(xué)領(lǐng)域研究的重要內(nèi)容之一。在高考命題時(shí)，材料方面的知識(shí)往往只是作為命題的背景材料，作為一種載體考查基本概念、基本理論。
自然資源是當(dāng)前節(jié)能減排的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)話(huà)題。在高考中，以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、地質(zhì)災(zāi)害為背景，考查化學(xué)科學(xué)對(duì)自然資源的利用問(wèn)題。 STSE教育思想是STS的延伸，新課程改革的教材編寫(xiě)也更注重化學(xué)與社會(huì)、科技、生活的聯(lián)系，以求更好地落實(shí)新課改的理念，即反映現(xiàn)代化學(xué)科研成果和發(fā)展趨勢(shì)，體現(xiàn)化學(xué)時(shí)代特色，以化學(xué)視角觀(guān)察社會(huì)、科學(xué)、生活，關(guān)注化學(xué)學(xué)科最新發(fā)展，用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，全面提高國(guó)民的科學(xué)素養(yǎng)、質(zhì)疑創(chuàng)新思想。
近年來(lái)的化學(xué)高考命題趨勢(shì)是在重視基礎(chǔ)、強(qiáng)化能力前提下越來(lái)越關(guān)注對(duì)社會(huì)、科技、生活等題材的涉及，以考查學(xué)生靈活分析、整合知識(shí)及解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)也較好地體現(xiàn)了試題的新穎性、創(chuàng)新性，使試題富有時(shí)代性、親切感?，F(xiàn)將高考可能涉及的社會(huì)熱點(diǎn)歸納如表1.6。
表1.6社會(huì)熱點(diǎn)歸納
社會(huì)熱點(diǎn)
對(duì)應(yīng)知識(shí)
結(jié)合點(diǎn)
大氣污染與防治
氧族、氮族
硫氧化物、氮氧化物污染
水污染與防治
氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)
重金屬離子、有機(jī)物污染、BOD、COD苯類(lèi)污染物
臭氧的利與弊
多步反應(yīng)綜合分析、催化劑
光化學(xué)污染與氟利昂破壞臭氧層
溫室效應(yīng)
碳族
CO2或CH4的超量排放
人體健康與保健
Ca、Fe、Zn、I、Se、Al、F
Ca、Fe、Zn為熱門(mén)補(bǔ)品元素；I、Se為微量元素；Al長(zhǎng)期累積引起疾?。籉適量可固齒、過(guò)量導(dǎo)致骨骼疏松
飲食衛(wèi)生
鹵素、亞硝酸鹽、甲醇
加碘鹽、自來(lái)水消毒、假酒中含甲醇、工業(yè)鹽中含亞硝酸鹽、“蘇丹紅一號(hào)”、過(guò)氧乙酸
醫(yī)藥知識(shí)
高科技、新材料
烴的衍生物、有機(jī)反應(yīng)、合成
同位素、化學(xué)鍵、晶體、
聚合反應(yīng)
糖尿病檢測(cè)、醫(yī)藥中的多種官能團(tuán)、新藥的有機(jī)合成
C60、N60、N5AsF、BGO．．．．．．液晶材料、高分子材料
能源、資源
地質(zhì)災(zāi)害
反應(yīng)熱、核反應(yīng)、電化學(xué)
電化學(xué)、自然資源的合理利用
氫能源、核能、可逆電池、新型電池、可燃冰、燃料、海洋資源
地震、泥石流等災(zāi)害
1.4.4融入對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的考查
“化學(xué)”是一門(mén)在原子、分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的科學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)科思想是人們?cè)趯W(xué)習(xí)、研究和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)所運(yùn)用的思維方法，它具有其自身的特殊性?；瘜W(xué)學(xué)科的基本思想包括：整體性思想、聯(lián)系思想（結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、微觀(guān)和宏觀(guān)、量變質(zhì)變思想、定性和定量、相互轉(zhuǎn)化、發(fā)散思想、有序思維思想）、守恒思想、一般與特殊的思想、極限思想、動(dòng)態(tài)平衡思想、構(gòu)建模型的思想、驗(yàn)證探究思想、綠色化學(xué)思想、學(xué)以致用思想等?！盎瘜W(xué)學(xué)科方法”包括：①哲學(xué)方法論，如唯物辯證法、矛盾分析方法、兩點(diǎn)論和重點(diǎn)論等；②一般科學(xué)方法論，如觀(guān)察、分析、綜合、抽象、比較、分類(lèi)、類(lèi)推、聯(lián)想、假說(shuō)、歸納、演繹、遷移法、類(lèi)比、實(shí)驗(yàn)、圖像法、模型法、公式法、證明、反駁、推理法（順推法、逆推法、猜測(cè)論證法）、枚舉法等；③具體科學(xué)方法，如化學(xué)信息加工方法、控制變量法、守恒法（轉(zhuǎn)移電子守恒、元素守恒、電荷守恒、能量守恒）、終態(tài)法、假設(shè)法（極端假設(shè)法、過(guò)程假設(shè)法、賦值假設(shè)法、極限法）、等效法、化學(xué)分析測(cè)量方法、實(shí)驗(yàn)研究的方法（包括實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察方法、描述方法、條件控制的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本方法、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法等）、化學(xué)問(wèn)題抽象為數(shù)學(xué)、物理、生物問(wèn)題的方法等。
新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：“化學(xué)思想方法是化學(xué)知識(shí)在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學(xué)學(xué)科規(guī)律和特點(diǎn)的哲學(xué)思想?！痹谥袑W(xué)階段，化學(xué)思想方法滲透在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行。試題在考查化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，巧妙地融入了化學(xué)學(xué)科思想方法的考查（表1.7）。
表1.7 試題所考查的學(xué)科思想（以北京2012年高考題為例）
題號(hào)
考查化學(xué)學(xué)科思想
6
化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展；分類(lèi)與比較
7
分類(lèi)與比較
8
物質(zhì)變化是有條件的（控制變量）
9
分類(lèi)與比較
10
物質(zhì)變化是有條件的（控制變量）；宏觀(guān)與微觀(guān)；分類(lèi)與比較
11
分類(lèi)與比較；宏觀(guān)與微觀(guān)
12
定性與定量
25
物質(zhì)變化是有條件的（控制變量）；分類(lèi)與比較；定性與定量；宏觀(guān)與微觀(guān)；化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展
26
化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展；定性與定量；宏觀(guān)與微觀(guān)；分類(lèi)與比較
27
物質(zhì)變化是有條件的（控制變量）；定性與定量；宏觀(guān)與微觀(guān)
28
物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；分類(lèi)與比較；宏觀(guān)與微觀(guān)
1.4.5注重信息與學(xué)科素養(yǎng)整合能力測(cè)試
我國(guó)在《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》解讀一書(shū)中指出：“面對(duì)新世紀(jì)的戰(zhàn)，為了實(shí)現(xiàn)教育的跨越式發(fā)展，我們必須將迅速提高青少年的信息素養(yǎng)作為滲透整個(gè)素質(zhì)教育的核心要素，并力求將信息素養(yǎng)的培育融入有機(jī)聯(lián)系的教材、認(rèn)知工具、網(wǎng)絡(luò)以及各種學(xué)習(xí)與教學(xué)資源的開(kāi)發(fā)之中，以形成人對(duì)信息的需求，培養(yǎng)人查找、評(píng)估、有效利用傳達(dá)和創(chuàng)造具有各種表征信息的能力，并由此拓展對(duì)信息本身的認(rèn)識(shí)?！被瘜W(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的，與人們的生活息息相關(guān)的學(xué)科，其本身的特點(diǎn)以及化學(xué)教學(xué)手段的現(xiàn)代化，使得學(xué)生的信息素養(yǎng)與化學(xué)新課程教學(xué)息息相關(guān)，是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的重要部分，是新課程教學(xué)的重要培養(yǎng)目標(biāo)。
新課程化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)學(xué)生自主的提取信息、加工信息以及歸納整理信息的能力?；瘜W(xué)考試大綱則明確要求學(xué)生具有“能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀(guān)察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力”。由于有考試目標(biāo)激勵(lì)和任務(wù)動(dòng)機(jī)驅(qū)使，很多試題都能挑戰(zhàn)學(xué)生的能力與智慧，把對(duì)接受處理信息以及對(duì)知識(shí)技能和學(xué)科方法的考查貫穿于實(shí)際問(wèn)題的解決過(guò)程中，使考生在解答高考題時(shí)體驗(yàn)學(xué)科的價(jià)值，感悟?qū)W習(xí)化學(xué)科學(xué)的意義，極大地豐富了試題的考試內(nèi)涵。新課程高考化學(xué)試題中的“信息”最主要表現(xiàn)形式有：圖片符號(hào)信息，數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息，儀器、裝置信息，框圖信息等。
表1.8 化學(xué)試題所考查的信息素養(yǎng)（以2012北京卷為例）
題號(hào)
考查信息素養(yǎng)
8
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
12
電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖
26
化學(xué)平衡反應(yīng)的速率曲線(xiàn)圖；能量變化的曲線(xiàn)圖
27
銀氨溶液化學(xué)反應(yīng)路線(xiàn)圖
28
有機(jī)合成的路線(xiàn)圖
附錄一課程改革類(lèi)文獻(xiàn)
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2．化學(xué)學(xué)科高考命題規(guī)律
高中化學(xué)主干知識(shí)可以分為以下五部分：基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算。在近年高考試題中，這五部分所占比重雖然每年都略有調(diào)整，但保持相對(duì)穩(wěn)定，詳見(jiàn)圖2.1。
圖2.1 各模塊在2009~2013年試卷中所占比例均值對(duì)比
2.1 基本概念和基本理論
基本概念原理內(nèi)容是一種概括性知識(shí)、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，學(xué)生掌握化學(xué)概念原理既是獲取化學(xué)知識(shí)的重要途徑，又是形成能力、發(fā)展智力的基礎(chǔ)。高中化學(xué)新課程的概念原理內(nèi)容分布在各個(gè)課程模塊中。由于新課程課程結(jié)構(gòu)的變化，高中化學(xué)必修課程的概念原理知識(shí)具有主體覆蓋面較廣、教學(xué)要求較淺、與選修模塊構(gòu)成螺旋上升的特點(diǎn)。
基本概念與基本理論模塊在試題中的比重成不規(guī)律變化，在新課標(biāo)和全國(guó)卷中整體呈下降趨勢(shì)（圖2.2）。模塊的分值及比例高低走向明顯地揭示了高考考核知識(shí)的基本趨勢(shì)。隨著時(shí)代的發(fā)展和教育改革的推進(jìn)，科學(xué)考核學(xué)生素養(yǎng)和應(yīng)變知識(shí)能力的要求越來(lái)越高。
圖2.2歷年基本概念和基本理論模塊在試題中比例變化（以北京、上海、新課標(biāo)、全國(guó)為例）
2.1.1 能力要求
（1）以基本原理為基礎(chǔ)，將無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程聯(lián)系起來(lái)，注重考查學(xué)生分析能力、邏輯推理能力、綜合思維能力。（2）注重考查基本的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)（復(fù)雜的則不要求書(shū)寫(xiě)，但仍然要求結(jié)合基本概念來(lái)判定）；考查通過(guò)電極反應(yīng)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，注重通過(guò)數(shù)學(xué)方法來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題，考查學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
（3）注重考查化學(xué)原理與生活實(shí)際相聯(lián)系。
2.1.2命題規(guī)律
1.考題考頻統(tǒng)計(jì)（以北京卷、上海卷、新課標(biāo)（2010－2013）、全國(guó)卷四套試卷為例進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，下同。）
表2.12010－2013年雙基部分專(zhuān)題考頻統(tǒng)計(jì)表
模塊
專(zhuān)題
2010－2013年考頻統(tǒng)計(jì)
北京
新課標(biāo)（2010－2013）
全國(guó)
上海
基本概念
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)
1
2
3
12
物質(zhì)組成、分類(lèi)和性質(zhì)
3
2
2
1
離子反應(yīng)
2
1
6
12
氧化還原反應(yīng)
1
2
2
14
基本原理
元素周期表與元素周期律
3
2
4
11
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2
3
5
6
化學(xué)反應(yīng)與能量
4
1
3
4
反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
2
2
4
3
電離平衡
4
3
3
6
電化學(xué)
5
2
2
12
2.命題特點(diǎn)分析
（1）注重基礎(chǔ)：化學(xué)基本概念與基本理論題的揮毫潑墨
隨著高考試卷整體難度的調(diào)整和試卷長(zhǎng)度的縮短，高考化學(xué)基本概念、基本理論試題也越來(lái)越注重考查基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。題目涉及的內(nèi)容和背景資料基本上為考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的構(gòu)成、化學(xué)鍵的類(lèi)型、離子反應(yīng)、平衡體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、勒夏特列原理的應(yīng)用等都是化學(xué)基本概念、基本理論中的重點(diǎn)，也是基點(diǎn)。
（2）突出遷移：概念、理論試題的神來(lái)之筆
高考化學(xué)概念與理論試題重視基礎(chǔ)，但不是就基礎(chǔ)考基礎(chǔ)，而是注重化學(xué)概念與理論基礎(chǔ)的延伸和拓展，注重將課本理論知識(shí)的綜合和應(yīng)用。例如“氫鎳電池”、“熔融鹽燃料電池”、“鎳鎘可充電電池”、“甲醇燃料電池”等，都是課本原電池知識(shí)的靈活遷移。
（3）面向現(xiàn)實(shí)：概念、理論試題的依附淵源
高考命題不拘泥于大綱，引導(dǎo)學(xué)生注意社會(huì)實(shí)際問(wèn)題，經(jīng)常用化學(xué)視角觀(guān)察現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。試題密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活中各類(lèi)化學(xué)問(wèn)題，重視化學(xué)與環(huán)境、能源、資源、健康、科技等方面的聯(lián)系。概念、理論試題更有這方面的優(yōu)勢(shì)。
（4）再現(xiàn)探究：理論試題的發(fā)展創(chuàng)新
高考概念、理論試題在強(qiáng)調(diào)知識(shí)應(yīng)用的同時(shí)，還嘗試對(duì)學(xué)生拓展性學(xué)習(xí)和研究性學(xué)習(xí)的考查，強(qiáng)化對(duì)學(xué)生獲取信息、處理信息、運(yùn)用信息解決問(wèn)題的能力的考核。適當(dāng)增加開(kāi)放性試題，鼓勵(lì)有創(chuàng)造性的答案，要求用研究性的思路考慮問(wèn)題，提出更優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案。試題不具難度但有深度，體現(xiàn)了考改與課改的一致性，配合和支持了中學(xué)新課程改革。
（5）體現(xiàn)區(qū)分：概念、理論試題的選拔功能
雖然高考試題難度下降，但其作為選拔性考試的性質(zhì)決定了高考試題要有必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度?？v觀(guān)近幾年的高考試題，體現(xiàn)這種區(qū)分和選拔功能的試題大多為基本概念、理論試題。概念、理論試題在高考試卷的選拔功能中起著重要作用。試卷中低于整卷難度系數(shù)的無(wú)論從題量還是從分?jǐn)?shù)權(quán)重大多為理論試題，有個(gè)別試題甚至成為全卷的難題。
（6）熱點(diǎn)重復(fù)：概念、理論試題的不簡(jiǎn)單連續(xù)
據(jù)統(tǒng)計(jì)，高考理論試題的比重每年都比考試說(shuō)明規(guī)定的要高，基本理論是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一。近幾年高考化學(xué)各理論板塊的題量和分值，不難看出每年各理論板塊具有一定數(shù)量和分值的試題，理論部分的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。但這種連續(xù)和重復(fù)不是簡(jiǎn)單的連續(xù)和重復(fù)，漸變和創(chuàng)新貫穿其中。
2.1.3考點(diǎn)分析
專(zhuān)題1 化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)
化學(xué)用語(yǔ)體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科特色，化學(xué)計(jì)量則體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想，它們貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。常用化學(xué)用語(yǔ)和常用化學(xué)計(jì)量是近年高考考查的熱點(diǎn)之一（表2.2），前者的考查方式靈活多樣，可以獨(dú)立命題考查，也可以滲透于填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型中；后者以物質(zhì)的量為基點(diǎn)，考查物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)所含微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)（或共價(jià)鍵數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)）、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程。充分利用比較法正確理解化學(xué)用語(yǔ)的含義是復(fù)習(xí)常用化學(xué)用語(yǔ)的關(guān)鍵。利用比較法正確理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，熟悉相關(guān)計(jì)算是掌握常用化學(xué)計(jì)量的關(guān)鍵。
表2.2化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題考頻統(tǒng)計(jì)表
考點(diǎn)
2010－2013年考頻（頻次）
北京
新課標(biāo)（2010－2013）
全國(guó)
上海
化學(xué)用語(yǔ)
0
1
2
4
物質(zhì)的量
2
1
2
3
阿伏伽德羅常數(shù)
1
3
2
7
考點(diǎn)1 化學(xué)用語(yǔ)
化學(xué)用語(yǔ)在考試中的要求是能正確書(shū)寫(xiě)。
【考查方式】
（1）判斷化學(xué)用語(yǔ)使用的正誤，多為選擇題；
（2）按題目的要求用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確表示綜合題結(jié)果。正確使用化學(xué)用語(yǔ)要注意三點(diǎn)：a．審清題目要求，否則就是差之毫厘謬以千里，如：結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)示意圖等；b．規(guī)范，每一種化學(xué)用語(yǔ)都有相應(yīng)的規(guī)定，如元素符號(hào)的大小寫(xiě)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的原子連接順序等；c．要注意靈活使用相應(yīng)的規(guī)律，如質(zhì)量守恒、得失電子守恒等規(guī)律。
【歷年真題回顧】
1.（2013年安徽）
我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．沒(méi)生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
2.（2013江蘇）
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子14692U
【答案】B
3.（2012江蘇）
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子： D．NH3的電子式：
【答案】B
4.（2012全國(guó)）
原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。
回答下列問(wèn)題：
（1）元素a為_(kāi)_______；c為_(kāi)______。
（2）由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)_________________。
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線(xiàn)形的是_______，非直線(xiàn)形的是_______________________。（寫(xiě)兩種）
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
【答案】（1）碳，鈉（2）CO、O2、Cl2
（3）CO2、CS2；ClO2、SO2、SO2、Cl2O等（任寫(xiě)兩種）
（4）金剛石，NaCl，Na，S（或CO、O2、Cl2）
（5）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
考點(diǎn)2 阿伏伽德羅常數(shù)
阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)題型是高考中的高頻考點(diǎn)（表2．2），也是覆蓋率極大的一類(lèi)問(wèn)題。
【考查方式】
（1）與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)結(jié)合；
（2）與氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)結(jié)合；
（3）與化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)結(jié)合；
（4）與電解與水解相關(guān)知識(shí)結(jié)合；
（5）與新增考點(diǎn)相結(jié)合。
【歷年真題回顧】
1.（2013廣東）
設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子
【答案】A
2.（2013江蘇）
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
【答案】C
3.（2012四川）
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
【答案】B
4.（2012新課標(biāo)）
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
5．（2012江蘇）
設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
【答案】B
考點(diǎn)3 物質(zhì)的量
【考查方式】
（1）與阿伏伽德羅常數(shù)相結(jié)合，以選擇題形式出現(xiàn)；
（2）作為一個(gè)工具在化學(xué)計(jì)算中使用。
【歷年真題回顧】
1.（2013廣東）
設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子
【答案】A
2.（2013江蘇）
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
則△H3 =kJ·mol－1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【答案】（1）2821. 6 （2）3 mol
（3）①4 ~5. 5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO42－)>c(H2PO4-)
②3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋
（4）①HCl ②
3.（2012廣東）
設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵
B．1mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C．1L 0.1mol·L－1 NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3－
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個(gè)O原子
【答案】A
4.（2012福建）
下列說(shuō)法正確的是（）
A．0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)+O2=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)和△H相等
【答案】C
5．（2012廣東）
碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1 K2S2O8、0.10mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知：
S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I(xiàn)2(慢) I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(快)
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀(guān)察到藍(lán)色，S2O32－與S2O82－初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(S2O32－)：n(S2O82－) ____________。
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝____mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－)在反應(yīng)時(shí)間0~t的變化曲線(xiàn)如下圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82－)的變化曲線(xiàn)示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源－鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
2Li(s)＋I(xiàn)2(s)＝2LiI(s)；△H
已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)；△H1
4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)；△H2
則電池反應(yīng)的△H＝_______________；碘電極作為該電池的___________極。
【答案】（1）Na2S2O3；<2
（2）2；保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>（3）
（4）（H1－△H2)/2；負(fù)極
專(zhuān)題2 物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì)
物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類(lèi)中出現(xiàn)了很多重要的基本概念，如：元素、原子、化學(xué)變化、單質(zhì)等，在解決這些基本概念的試題時(shí)，一是要注意這些概念組中各個(gè)概念間的關(guān)系；二是要善于將概念與物質(zhì)、現(xiàn)象對(duì)應(yīng)；三是要注意概念的內(nèi)涵與外延。考查的比較簡(jiǎn)單，考查的頻率也不高（表2.3）。
表2.3 物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì)專(zhuān)題考點(diǎn)考頻統(tǒng)計(jì)表
考點(diǎn)
2010－2013年考點(diǎn)考頻（頻次）
北京
新課標(biāo)
全國(guó)
上海
物質(zhì)的分類(lèi)
2
1
1
2
物質(zhì)的性質(zhì)
1
0
2
1
考點(diǎn)1 物質(zhì)的分類(lèi)
物質(zhì)的分類(lèi)體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科中分類(lèi)與比較的思想，雖在歷年高考中出現(xiàn)的頻率不高，但我們也應(yīng)該充分領(lǐng)悟。
【考查方式】
（1）以選擇題形式出現(xiàn)；考查具體知識(shí)的應(yīng)用；
（2）結(jié)合具體的元素化合物進(jìn)行考查，并不以單純的概念辨析形式出現(xiàn)。
【歷年真題回顧】
1.（2013廣東）
下列說(shuō)法正確的是（）
A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分
C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
【答案】B
2.（2013江蘇）
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）
A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣
【答案】D
3.（2013四川）
下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
【答案】B
4.（2012浙江）
下列說(shuō)法不正確的是（）
A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
【答案】B
5．（2012山東）
下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
【答案】C
考點(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)
【考查方式】
（1）以選擇題形式出現(xiàn)；
（2）結(jié)合具體的元素化合物進(jìn)行考查，并不以單純的概念辨析形式出現(xiàn)。
【歷年真題回顧】
1.（2013天津）
以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
【答案】C
2.（2013江蘇）
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
【答案】A
3.（2012新課標(biāo)）
下列說(shuō)法中正確的是（）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％
B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?br/>C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
【答案】B
4.（2012江蘇）
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（）
A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
【答案】C
5．（2012福建）
下列說(shuō)法不正確的是（）
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊紙檢驗(yàn)氨氣
C．用50mL量筒中配置0.1000mol·L–1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
【答案】C
專(zhuān)題3 離子反應(yīng)
考點(diǎn)1 離子方程式書(shū)寫(xiě)
離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是歷年高考的必考題型，所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，一些同學(xué)失分的原因大都屬于對(duì)化學(xué)式能否拆分處理不當(dāng)，電荷未配平，產(chǎn)物不合理和漏寫(xiě)部分反應(yīng)等。
【考查方式】
（1）方程式是否符合客觀(guān)事實(shí)；
（2）“=”、“”、“↓”、“↑”及必要條件是否正確、齊全；
（3）表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（4）是否忽視平衡原則；
（5）是否忽視電解質(zhì)強(qiáng)弱；
（6）是否漏掉參與反應(yīng)的某些離子；
（7）是否忽視水解因素的影響；
（8）是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。
【歷年真題回顧】
1.（2013北京）
下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）
A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
2.（2013江蘇）
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
【答案】D
3.（2013四川）
下列離子方程式正確的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案】B
4.（2012四川）
下列離子方程式正確的是（）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH–=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】C
5.（2012全國(guó)）
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
6．（2010全國(guó)Ⅰ）
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）
A．將銅屑加入溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【答案】A
7．（2010上海秋季）
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：
Fe2 ++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－+O2+2H2O→2I2+4OH－
【答案】AD
考點(diǎn)2 離子共存
離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，特別要注意有限制條件的離子共存問(wèn)題，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、由水電離出的H+ 濃度為等。
【考查方式】
（1）給定條件下4組離子的選擇：這種考查方式的特點(diǎn)主要是題干多樣化，離子組合多變化；
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)定性考查離子的共存：這種考查方式不僅能體現(xiàn)考生對(duì)離子反應(yīng)的熟練程度，而且能反映出考生對(duì)一些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)操作和基本的一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況?？疾轭?lèi)型主要有選擇型和簡(jiǎn)答型；
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)定量考查離子的共存：這種考查方式在第2種方式的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)了從定性考查向定量考查的轉(zhuǎn)變，充分體現(xiàn)了高考命題的特點(diǎn)：創(chuàng)新，建立在基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力上的創(chuàng)新，基礎(chǔ)而不失新穎。
【歷年真題回顧】
1.（2013安徽）
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）
A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
2.（2013廣東）
水溶解中能大量共存的一組離子是（）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
3.（2013江蘇）
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
4.（2012江蘇）
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液： K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
【答案】A
5．（2010上海）
下列離子組一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－
D．含大量OH一的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+
【答案】D
專(zhuān)題4 氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)時(shí)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，涉及知識(shí)面廣。主要考查對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解與應(yīng)用，常常與電化學(xué)、有機(jī)等知識(shí)結(jié)合在一起，查考綜合應(yīng)用能力。在歷年的高考中，主要考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平與氧化還原性及其強(qiáng)弱的判斷（表2.4）。
表2.4 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題考點(diǎn)考頻統(tǒng)計(jì)表
考點(diǎn)
考頻
北京
新課標(biāo)
四川
上海
基本概念
氧化還原方程式的配平與計(jì)算
1
2
0
2
1
1
7
6
考點(diǎn)1 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本概念
其主要考查內(nèi)容有：舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、本質(zhì)；判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化元素與被還原元素、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱比較。
【考查方式】
（1）判斷兩劑兩產(chǎn)物兩變化：氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化元素與被還原元素、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)等概念的考查；
（2）物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較：氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較問(wèn)題，常以選擇題為主，主要方向是，確定有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生、選擇適當(dāng)試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化（還原）而除去等。
【歷年真題回顧】
1.（2013廣東）
下列敘述I 和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
C
溶解度：CaCO3溶解度：Na2CO3D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
【答案】D
2.（2012安徽）
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：
。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共介鍵
C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化
D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
【答案】B
3.（2012安徽）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第______周期第_______族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。
（2）X的電負(fù)性比Y的____（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。
（4）在Ｘ的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)：_____________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)陰離子反應(yīng)的離子方程式：________________。
【答案】（1）4 Ⅷ 2
（2）小 H2O
（3）
（4）丙烷（或丙炔或2－甲基丙烯或1，2，4，5－四甲基苯等）
CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
4．（2012北京）
已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）
A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3–＞S2–＞C1– D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
5．（2012天津）
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。
（5）ZX的電子式為_(kāi)__________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：
。
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
2Z+FeG2Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）
（4）H2S(g)+O2(g)＝SO2(g) +H2O(l)；ΔH＝－a kJ·mol－1
（5）Na+[]－；NaH+H2O＝NaOH+H2↑
（6）Fe2++2e－＝Fe；鈉；β－Al2O3
考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算
氧化還原反應(yīng)中比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，求參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)等。解答這類(lèi)試題的關(guān)鍵是緊緊抓住“氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)”，根據(jù)元素化合價(jià)的升降情況確定反應(yīng)中電子得失的量，再確定反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
【考查方式】
這部分知識(shí)以氧化還原反應(yīng)中的守恒定律（質(zhì)量守恒，電子守恒，化合價(jià)升降守恒，電荷守恒）為理論基礎(chǔ)，結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)、考查氧化還原反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)、配平以及計(jì)算。
【歷年真題回顧】
1.（2013廣東）
大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進(jìn)行模擬研究.
（1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
③HOI(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其反應(yīng)△H=______
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.
（3）為探究Fe2+對(duì)氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。
編號(hào)
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)后pH
第一組
O3+ I-
5.2
11.0
第二組
O3+ I-+ Fe2+
5.2
4.1
Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______.
圖13中的A為_(kāi)____由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______.
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選______.
A．C(H+)減小 B．c(Ⅰ-)減小 C．Ⅰ2(g)不斷生成 D．c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
【答案】（1）2Ⅰ-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) =O2（g）+I2(aq)+H2O(l)；△H=△H1+△H2+△H3；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方法得出：；
（3）①消耗H+，導(dǎo)致其濃度在不斷的下降，即PH逐漸的升高；②該轉(zhuǎn)化是Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，所以生成物A應(yīng)為Fe2+。Fe3+氧化I-生成I2，使平衡向c（I-）減小的方向移動(dòng)；③BD
（4）化學(xué)反應(yīng)速率為0.55mol·L-1·s-1
2.（2013四川）
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸②t。
【答案】（1）S（硫）；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）4；
（4）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2
（5）SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(l)，△H＝一130 kJ/mol；432t；
3.（2012山東）
偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是。
（2）火箭殘骸中常見(jiàn)紅棕色氣體，原因是N2O4(g)2NO2(g) （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0－3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2O4)＝______mol·L－1·s－1
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加b L氨水后溶液顯中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_____（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)____ mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1）
【答案】（1）N2O4（2）吸熱（3）a、d；不變；0.1
（4）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；逆向；
4.（2012新課標(biāo)）
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：（列出計(jì)算過(guò)程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。與MnO2－Zn電池類(lèi)似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
【答案】（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol
0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19g
n(Fe)=0.19g÷56 g·mol－1=0.0034mol
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10 鹽酸氯氣
（3）2Fe3++2I－= 2Fe2++I2(或2Fe3++3I－=2Fe2++I3－)
（4）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO42－+5H2O+3Cl－
FeO42－+3e－+4H2O = Fe(OH)3+5OH－
2FeO42－+8H2O+3Zn = 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－
5.（2012江蘇）
利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。
（2）上述工藝中采用氣－液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會(huì)導(dǎo)致
；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為。
【答案】（1）c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)
（2）使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
（3）排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
（4）3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
6．（2010上海）
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：
（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留兩位小數(shù)）。
【答案】（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。
專(zhuān)題5 元素周期表和元素周期律
元素周期律能對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測(cè)，元素周期表更是直觀(guān)明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)關(guān)系。應(yīng)用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結(jié)構(gòu)，又能預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時(shí)還可進(jìn)行性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、推斷等方面的考查。
表2.5元素周期表和元素周期律專(zhuān)題考點(diǎn)考頻統(tǒng)計(jì)表
考點(diǎn)
考頻
北京
新課標(biāo)
全國(guó)
上海
元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
4
2
3
6
“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系
2
1
2
3
考點(diǎn)1 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
元素周期律的內(nèi)容廣泛，既包括原子核外電子排布、半徑、主要化合價(jià)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的變化規(guī)律，又包括元素的金屬性、非金屬性，單質(zhì)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、穩(wěn)定性等性質(zhì)方面的變化規(guī)律。
【考查方式】
（1）考查“原子序數(shù)與元素周期表(律)的關(guān)系”；
（2）考查“元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較”
（3）考查“元素周期律”主要考查同一周期元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律。
【歷年真題驗(yàn)證】
1.（2013天津）
下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）
A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
【答案】A
2.（2013江蘇）
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（）
A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
【答案】D
3.（2013四川）
同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是（）
A． W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1
【答案】C
4.（2012江蘇）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
D．原子半徑的大小順序：rY> rZ>rW>rX
【答案】AD
5.（2012北京）
已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）
A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3–＞S2–＞C1– D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】C
考點(diǎn)2 “位、構(gòu)、性”間的關(guān)系
【考查方式】
（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)包括三個(gè)內(nèi)容，元素周期表的周期、族及對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)周期和族的常見(jiàn)考查方式有：
①同一族周期元素原子序數(shù)間的關(guān)系；
②補(bǔ)齊元素周期表；
③對(duì)周期表進(jìn)行分區(qū)等。
（2）根據(jù)元素周期律和元素周期表進(jìn)行物質(zhì)推斷，考查物質(zhì)的組成特征與結(jié)構(gòu)特征。
【歷年真題回顧】
1.（2013浙江）
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（）
X
Y
Z
W
Q
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
【答案】D
2.（2013廣東）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）
A．非金屬性：ZB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】AD
3.（2013安徽）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)。
（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）在25°、101 下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
【答案】（1）三、IVA、大；（2）??；分子間作用力；乙酸；
（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，△H＝一3353 kJ/mol；
4.（2012福建）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）
R
T
Q
W
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QC．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
【答案】B
5．（2012天津）
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）X2M的燃燒熱ΔH＝－akJmol－1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
。
（5）ZX的電子式為_(kāi)__________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：
。
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2） HClO4 H2S
（3） Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）
（4）H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJmol－1
（5）Na+[]－；NaH+H2O＝NaOH+H2↑
（6）Fe2++2e－＝Fe；鈉；β－Al2O3
6．（2010浙江）
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
【答案】D
7．（2010上海）
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、－3
－2
下列敘述正確的是（）
A．X、Y元素的金屬性XB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成W2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
【答案】D
專(zhuān)題6物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是看不見(jiàn)的，中學(xué)研究的物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，如晶體類(lèi)型與物質(zhì)的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的關(guān)系，分子的極性與物質(zhì)的溶解性、熱穩(wěn)定性的關(guān)系等。
表2.6物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專(zhuān)題考點(diǎn)考頻統(tǒng)計(jì)表
考點(diǎn)
考頻
北京
新課標(biāo)
全國(guó)
上海
晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
2
4
1
2
原子結(jié)構(gòu)
3
1
3
5
分子性質(zhì)
0
0
1
2
考點(diǎn)1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
許多試題就是以結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系為素材進(jìn)行考查。
【考查方式】
對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查一般側(cè)重于下面幾個(gè)方面：
（1）是構(gòu)成物質(zhì)粒子的許多物理量之間的關(guān)系，如質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系；
（2）是對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行考查，如：原子核外電子排布、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體類(lèi)型、分子的極性、晶體的溶沸點(diǎn)等；
（3）是半徑的比較、晶體化學(xué)式的確定等簡(jiǎn)單定量分析和計(jì)算；
（4）滲透到“位、構(gòu)、性”關(guān)系考查。
【歷年真題回顧】
1.（2013江蘇）
元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。
②該化合物的化學(xué)式為。
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是。
（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
（4）Y 與Z 可形成YZ2－
①YZ2－的空間構(gòu)型為(用文字描述)。
②寫(xiě)出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：。
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。
【答案】（1）①4 ②ZnS
（2）sp3
（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
（4）①正四面體②CCl4或SiCl4等
（5）16 mol 或16伊6. 02×1023個(gè)
2.（2013四川）
X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與?

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