資源簡介

第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（復(fù)習(xí)資料）
第一講 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
一、走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
1.什么是化學(xué)？ 在 分子 、 原子 水平上研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用 的重要的自然科學(xué)。
2.化學(xué)的特征： 認(rèn)識(shí) 分子和 制造 分子，它體現(xiàn)了化學(xué)的 創(chuàng)造 性和 實(shí)用 性
3.近代化學(xué)發(fā)展的里程碑： 1661年，波義耳提出 元素 的概念；1771年，拉瓦錫建立了燃燒現(xiàn)象的 氧化 學(xué)說；1803年，道爾頓提出 原子 學(xué)說；1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn) 元素周期律 。
二、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
（一）研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法： 觀察 、 實(shí)驗(yàn) 、 分類 、 比較 ；
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序： 觀察 物質(zhì)的外觀性質(zhì)、 預(yù)測 物質(zhì)的性質(zhì)、 實(shí)驗(yàn) 和觀察、解釋和 結(jié)論 ；
（二）金屬鈉
1、 物理性質(zhì)：色態(tài) 銀白色固體 ；硬度 質(zhì)軟 ；密度 比水的小 ；熔點(diǎn) 較低 ； 導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 良好 。
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與氧氣反應(yīng)： （常溫）4Na + O2 == 2Na2O （加熱或點(diǎn)燃）2Na + O2 == Na2O2
（2）與非金屬反應(yīng)： 2Na + S == Na2S 2Na + Cl2 == 2NaCl
（3）與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅
（4）與酸反應(yīng)： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
（5）與鹽溶液（硫酸銅）反應(yīng) ： 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
3、鈉的保存方法 少量金屬鈉保存在煤油里
4、鈉的用途：（1）鈉和鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；（2）鈉可用于制備鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。
5、金屬鈉露置在空氣中的變化過程： 銀白色金屬鈉 （Na） 表面變暗 （生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體（生成NaOH） 表面變成溶液（NaOH潮解） 出現(xiàn)白色固體（生成Na2CO3·10H2O） 白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式① 4Na + O2 == 2Na2O 、② Na2O + H2O ==2NaOH 、④ 2NaOH +CO2+ 9H2O= Na2CO3 10H2O
（三）氧化鈉與過氧化鈉的比較
氧化鈉
過氧化鈉
化學(xué)式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合價(jià)
—2
—1
電子式
Na+[：：]2-Na+
Na+[：：：]2-Na+
化合物類型
堿性氧化物
非堿性氧化物
色、態(tài)
白色固體
淡黃色固體
穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2
較穩(wěn)定
與H2O反應(yīng)
Na2O + H2O ==2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑
與HCl反應(yīng)
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2 ↑
主要用途
用于制取Na2CO3
強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑
（四）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
Na2CO3
NaHCO3
俗稱
純堿或蘇打
小蘇打
色、態(tài)
白色粉末
細(xì)小白色晶體
水溶性
易溶于水
溶于水
熱穩(wěn)定性
結(jié)晶Na2CO3 ·10H2O風(fēng)化
受熱易分解
與酸反應(yīng)
CO32- +2H+ == CO2↑ +H2O(較快)
HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O（更劇烈）
與NaOH溶液反應(yīng)
與NaOH不反應(yīng)
HCO3- + OH-= CO32-+ H2O
與Ca（OH）2溶液反應(yīng)
CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓
Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O（NaHCO3少量）；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-（NaHCO3過量）
與CaCl2溶液反應(yīng)
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
不反應(yīng)
與Al2（SO4）3 溶液反應(yīng)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3 HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
水解
CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-
與CO2反應(yīng)
Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
不反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3 CO2+H2O NaHCO3
(1)固體（加熱） （2）液體（NaOH）
第二講 氯氣及其化合物
一、物理性質(zhì)：
1、通常狀況下，氯氣呈 黃綠 色，具有 刺激性 氣味氣體；
2、有 劇毒 ； 3、 可溶 于水； 4、易 液化 ； 5、密度比空氣 大 。
二、化學(xué)性質(zhì)
1、氯氣與金屬的反應(yīng)： 2Na＋Cl2 === 2NaCl Cu＋Cl2 === CuCl2 2Fｅ＋3Cl2 === 2FeCl3
2、氯氣與非金屬的反應(yīng)： H2 + Cl2 === 2HCl 2P + 3Cl2 ======= 2PCl3 PCl3 + Cl2 ======= PCl5
3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO ；
（1）氯水的組成從宏觀來看，氯水中含H2O，HC1，HC1O；
（2）氯水的組成從微粒看，氯水中含分子：H20、HC1O、C12等分子;離子：H+、C1-、ClO-、OH-離子。
（3）因氯水的成分多樣性，故氯水具有多種物質(zhì)的性質(zhì)：
若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表：
反應(yīng)物
氯水中的反應(yīng)微粒
現(xiàn)象
離子方程式
石蕊溶液
H+ 、 HClO
先紅后褪色
CaCO3
H+
氣泡產(chǎn)生
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
NaOH
Cl2
氯水顏色變淺
Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
AgNO3
Cl-
白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaBr
Cl2
溶液呈橙黃色
Cl2 + 2Br- = 2Cl-+ Br2
Na2SO3
Cl2
氯水顏色變淺
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
光照氯水
HClO
氯水顏色變淺
2HClO = 2H+ + 2Cl- + O2↑
4、氯氣與堿的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣）
Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （工業(yè)上用于制造漂白粉）
漂白粉的成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2 ， 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 ，
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO ；
漂白粉應(yīng)置 陰暗處密封 處保存。
三、氯氣的制法
（一）實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品 二氧化錳和濃鹽酸 ；
2、原理 MnO2 + 4HCl(濃) ==== MnCl2 + H2O + Cl2↑_
3、儀器裝置： 固液加熱型 ；

發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 吸收裝置
4、實(shí)驗(yàn)步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—除雜—收集
除雜試劑：飽和食鹽水的作用 除去HCl氣體 ；濃硫酸的作用 吸收水蒸氣 。
5、收集方法： 向上排空氣法__ （或 排飽和食鹽水 法）；
6、尾氣處理：用 NaOH溶液 吸收。
（二）工業(yè)制法：電解飽和食鹽水 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 。
第三講 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1、物質(zhì)的量：（1）表示物質(zhì)所含 微粒數(shù)目多少 的物理量。其符號(hào)為 n , 單位： mol ；
（2）物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、摩爾：摩爾是 物質(zhì)的量 的單位， 每1mol物質(zhì)含有 阿伏加德羅常數(shù) 個(gè)粒子 ；符號(hào)： mol 。
3、阿伏加德羅常數(shù)（NA）
（1） 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。
（2）符號(hào)是 NA ，單位是 mol-1 。
（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很精確的數(shù)值， 6.02x1023 是它的近似值。即NA≈ 6.02x1023 。
（4）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n= N / NA
4、摩爾質(zhì)量
（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量 叫著該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位是 g / mol ，符號(hào)為 M 。
（2）摩爾質(zhì)量與式量（相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）的關(guān)系：摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位在數(shù)值上等于該粒子的 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 。
（3）摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量和式量三者在數(shù)值上相等，但單位不同。如水的摩爾質(zhì)量是 18g /mol ，1mol水的質(zhì)量是 18g ，水的相對(duì)分子質(zhì)量 18 。
（4）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：摩爾質(zhì)量（M）= m / n 。
二、氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積
（1）概念：單位物質(zhì)的量的 氣體的體積 ；符號(hào)： ；單位： L·mol-1
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃或273K，101Kpa），1mol任何氣體的體積約為 22.4L （適用范圍為氣體，包括混合氣體）； 即Vm= 22.4L / mol (STP);
2、物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：Vm= V / n ;
3、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 相同 數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。【pV=nRT (R為常數(shù))】
三、物質(zhì)的量濃度
1．物質(zhì)的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 的多少來表示溶液的濃度；符號(hào)： ，單位： mol·L-1
（2）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。
（3）物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：C = n / V
2、稀釋計(jì)算——抓住溶質(zhì)的量守恒（n和m）： C1V1=C2V2
3、物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的換算關(guān)系： 即
四、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、所需儀器： 托盤天平 、 藥匙 、 燒杯 、 玻璃棒 、 容量瓶 、 膠頭滴管 ，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、藥匙可改為 量筒 。
2、配制步驟： 計(jì)算 、 稱量 、 溶解 、 移液 、 洗滌 、 定容 、 搖勻 。
3、配制誤差分析： 根據(jù) 判斷：
（1）若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹，m偏 大 ，結(jié)果偏 高 。
（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n 變小 ，結(jié)果偏 低 。
（3）容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的深的體積，致使溶液濃度偏 高 。
（4）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果 無 影響。
（5）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 低 。
（6）定容時(shí)，仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏 大 ，濃度偏 低 。
（7）定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏 小 ，濃度偏 高 。
【小結(jié)】

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