資源簡介

高中化學重要實驗裝置圖總結
一、基本實驗儀器使用方法及注意事項
儀器 名稱 使用方法和注意事項
漏斗 (1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡 (2)濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上邊緣
長頸漏斗 制取氣體時應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出
分液漏斗 (1)使用前要檢查是否漏水 (2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于隨時添加液體 (3)分離液體時，下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出 (4)放液前應先把漏斗上口玻璃塞打開
恒壓滴液漏斗 (1)不用打開瓶塞（平衡氣壓），就能使液體順利流下 (2)減小液體對氣體壓強的影響，測量氣體體積更準確
滴液漏斗 (1)添加液體時不會氣體泄漏 (2)可以通過控制滴液的速率來控制反應速率的漏斗
安全漏斗 加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出
A球形冷凝管 B直形冷凝管 C空氣冷凝管 (1)直形冷凝管一般用于蒸餾時冷凝，球形冷凝管通常用于回流； (1)冷卻水下口進、上口出 (2)當蒸餾物沸點超140℃時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差過大而炸裂
布氏漏斗 在布氏漏斗底部鋪上直徑合適的濾紙，用水潤濕后，選擇合適大小的橡膠漏斗托，置于抽濾瓶上，頸下口與抽濾瓶的支管相對，和抽氣裝置連接后進行抽濾
牛角管 尾接管 連接錐形瓶處不可密封
克氏蒸餾頭 可以避免蒸餾時瓶內(nèi)液體由于沸騰充入冷凝管中
蒸發(fā)皿 (1)可直接加熱 (2)用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶 (3)蒸發(fā)、濃縮時要用玻璃杯攪拌,且液體體積不超過其容積的
坩堝 (1)可直接加熱 (2)用于固體物質(zhì)的高溫灼燒 (3)把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱,取放坩堝必須使用坩堝鉗加熱完的坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻 (4)熔融固體NaOH不能用瓷坩堝,要使用鐵坩堝
三頸燒瓶 (1)三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等;一般用于液體混合物的分離與提純 (2)加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的； (3)應加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸
蒸餾燒瓶 (1)加熱時要墊石棉網(wǎng)； (2)加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的； (3)應加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸 (4)溫度計水銀球置于支管口處
U形管 內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體
干燥管 氣體一般“粗進細出”
量筒 (1)無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大； (2)精確度為 0.1 mL； (3)選取規(guī)格要遵循“大而近”的原則，如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒； (4)不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋
容量瓶 (1)使用前要檢查是否漏水； (2)加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切 (3)不可加熱、貯存、稀釋、溶解、反應、烘干 (4)常見規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
A 為酸式滴定管 B 為堿式滴定管 (1)使用前要檢查是否漏水 (2)精確度0.01，“0”刻度在上 (3)A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液,B用于量取堿性溶液 (4)使用時,要先用待裝液潤洗 (5)A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液
移液管 (1)只有一條刻線 (2)精確度0.01，用來準確移取一定體積的溶液的量器。 (3)可用于量取一定體積的待測液于錐形瓶中
托盤天平 (1)稱量前先要調(diào)零； (2)左盤放物品，右盤放砝碼； (3)精確度是 0.1 g； (4)藥品不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量
酒精燈 (1)精燈所裝酒精的量不能超過其容積的，不能少于； (2)加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅； (3)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈
酒精噴燈 需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱（1000℃左右）
略 水浴加熱 油浴加熱 (1)受熱均勻 (2)便于控制溫度 (3)對于遇明火爆炸的物質(zhì)，比較安全
二、教材必備實驗注意事項
裝置 裝置的易錯點或注意事項
(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) (2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上
(1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙
(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)分離的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出
(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否為自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉網(wǎng)
(1)右端導管不能深入液面以下，而是接近液面 (2)用的是飽和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液 (3)配制乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時，依序滴加溶液
(1)氣體流向是否為長進短出 (2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣 (3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置 (2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置
(1)反應的試管口要略向下傾斜 (2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流 (3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置
(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣
三、基本實驗裝置易錯點
制取乙酸乙酯（×）
測定中和熱實驗（√）
實驗室制取氨氣（×）
實驗室制取少量氨氣（×）
實驗室制取氨氣（×）
證明乙炔可使溴水褪色（×）
制備溴苯并驗證取代反應（×）
制取并檢驗乙炔（×）
可用如圖裝置制得金屬錳（√）
檢驗有乙烯生成（×）
實驗室制取氯氣（×）
四、實驗儀器的創(chuàng)新應用
實驗裝置 判斷正誤
可用該裝置防倒吸（√）
Cu和濃H2SO4制SO2（×）
用堿式滴定管改裝量氣裝置（√）
平衡氣壓，保證液體順利留下（√）
平衡氣壓，防堵塞（√）
減壓蒸餾（√）
除去NaCl固體中混有的NH4Cl（√）
分離NaCl和I2（√）
制備氫氧化亞鐵（√）
抽濾（√）
驗證鐵的吸氧腐蝕（√）
分離收集CO和CO2（√）
說明濃H2SO4有脫水性、強氧化性，SO2有漂白性、還原性（√）
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性（×）
證明非金屬性：Cl>C>Si（×）
模擬侯氏制堿法b通入NH3，a通入CO2（×）高中化學重要實驗裝置圖總結
一、基本實驗儀器使用方法及注意事項
儀器 名稱 使用方法和注意事項
漏斗 (1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡 (2)濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上邊緣
長頸漏斗 制取氣體時應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出
分液漏斗 (1)使用前要檢查是否漏水 (2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于隨時添加液體 (3)分離液體時，下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出 (4)放液前應先把漏斗上口玻璃塞打開
恒壓滴液漏斗 (1)不用打開瓶塞（平衡氣壓），就能使液體順利流下 (2)減小液體對氣體壓強的影響，測量氣體體積更準確
滴液漏斗 (1)添加液體時不會氣體泄漏 (2)可以通過控制滴液的速率來控制反應速率的漏斗
安全漏斗 加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避免氣體從漏斗中逸出
A球形冷凝管 B直形冷凝管 C空氣冷凝管 (1)直形冷凝管一般用于蒸餾時冷凝，球形冷凝管通常用于回流； (1)冷卻水下口進、上口出 (2)當蒸餾物沸點超140℃時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差過大而炸裂
布氏漏斗 在布氏漏斗底部鋪上直徑合適的濾紙，用水潤濕后，選擇合適大小的橡膠漏斗托，置于抽濾瓶上，頸下口與抽濾瓶的支管相對，和抽氣裝置連接后進行抽濾
牛角管 尾接管 連接錐形瓶處不可密封
克氏蒸餾頭 可以避免蒸餾時瓶內(nèi)液體由于沸騰充入冷凝管中
蒸發(fā)皿 (1)可直接加熱 (2)用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶 (3)蒸發(fā)、濃縮時要用玻璃杯攪拌,且液體體積不超過其容積的
坩堝 (1)可直接加熱 (2)用于固體物質(zhì)的高溫灼燒 (3)把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱,取放坩堝必須使用坩堝鉗加熱完的坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻 (4)熔融固體NaOH不能用瓷坩堝,要使用鐵坩堝
三頸燒瓶 (1)三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等;一般用于液體混合物的分離與提純 (2)加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的； (3)應加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸
蒸餾燒瓶 (1)加熱時要墊石棉網(wǎng)； (2)加熱時液體體積不超過其容積的，不少于其容積的； (3)應加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸 (4)溫度計水銀球置于支管口處
U形管 內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體
干燥管 氣體一般“粗進細出”
量筒 (1)無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大； (2)精確度為 0.1 mL； (3)選取規(guī)格要遵循“大而近”的原則，如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒； (4)不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋
容量瓶 (1)使用前要檢查是否漏水； (2)加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切 (3)不可加熱、貯存、稀釋、溶解、反應、烘干 (4)常見規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
A 為酸式滴定管 B 為堿式滴定管 (1)使用前要檢查是否漏水 (2)精確度0.01，“0”刻度在上 (3)A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液,B用于量取堿性溶液 (4)使用時,要先用待裝液潤洗 (5)A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液
移液管 (1)只有一條刻線 (2)精確度0.01，用來準確移取一定體積的溶液的量器。 (3)可用于量取一定體積的待測液于錐形瓶中
托盤天平 (1)稱量前先要調(diào)零； (2)左盤放物品，右盤放砝碼； (3)精確度是 0.1 g； (4)藥品不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量
酒精燈 (1)精燈所裝酒精的量不能超過其容積的，不能少于； (2)加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅； (3)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈
酒精噴燈 需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱（1000℃左右）
略 水浴加熱 油浴加熱 (1)受熱均勻 (2)便于控制溫度 (3)對于遇明火爆炸的物質(zhì)，比較安全
二、教材必備實驗注意事項
裝置 裝置的易錯點或注意事項
(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) (2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上
(1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙
(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)分離的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出
(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否為自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉網(wǎng)
(1)右端導管不能深入液面以下，而是接近液面 (2)用的是飽和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液 (3)配制乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時，依序滴加溶液
(1)氣體流向是否為長進短出 (2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣 (3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置 (2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置
(1)反應的試管口要略向下傾斜 (2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流 (3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置
(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣
三、基本實驗裝置易錯點
制取乙酸乙酯（ ）
測定中和熱實驗（ ）
實驗室制取氨氣（ ）
實驗室制取少量氨氣（ ）
實驗室制取氨氣（ ）
證明乙炔可使溴水褪色（ ）
制備溴苯并驗證取代反應（ ）
制取并檢驗乙炔（ ）
可用如圖裝置制得金屬錳（√）
檢驗有乙烯生成（ ）
實驗室制取氯氣（ ）
四、實驗儀器的創(chuàng)新應用
實驗裝置 判斷正誤
可用該裝置防倒吸（ ）
Cu和濃H2SO4制SO2（ ）
用堿式滴定管改裝量氣裝置（ ）
平衡氣壓，保證液體順利留下（ ）
平衡氣壓，防堵塞（ ）
減壓蒸餾（ ）
除去NaCl固體中混有的NH4Cl（ ）
分離NaCl和I2（ ）
制備氫氧化亞鐵（ ）
抽濾（ ）
驗證鐵的吸氧腐蝕（ ）
分離收集CO和CO2（ ）
說明濃H2SO4有脫水性、強氧化性，SO2有漂白性、還原性（ ）
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性（ ）
證明非金屬性：Cl>C>Si（ ）
模擬侯氏制堿法b通入NH3，a通入CO2（ ）

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