資源簡介

制取氧氣
教學目標：
知識與技能
（1）能說出實驗室制取氧氣的主要方法和原理
（2）能判斷某物質在反應中是否是催化劑
（3）能運用分解反應的概念判斷某反應是否是分解反應
過程與方法
體驗探究制取氧氣的反應中二氧化錳的作用
情感態度與價值觀
進一步培養學生學習化學的興趣；
教學重點
判斷某物質在反應中是否是催化劑
教具準備
雙氧水、二氧化錳、試管、帶導管的單孔橡皮塞、火柴、鑰匙、木條、集氣瓶、玻璃片
教學過程：
復習：硫粉、木炭、細鐵絲在氧氣中燃燒的現象分別是？
引入：我們知道氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟許多物質發生反應。那么，在實驗室中我們用到的這些氧氣是如何制得的？
新授：
1、 氧氣的工業制法
學生閱讀P40資料卡片
教師總結并板書：分離液態空氣法（是物理變化）
2、 氧氣的實驗室制法
學生先閱讀P37
教師引導啟發教授并總結：
1. 反應原理
(1)過氧化氫制取氧氣 H2O2 MnO2 H2O+O2
(2) 高錳酸鉀制氧氣 KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
(3) 氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 KClO3 MnO2家人KCl+O2
2. 制取氧氣發生裝置（根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置）
(1) 過氧化氫制取氧氣（固液不加熱） (2) 高錳酸鉀制氧氣 (3) 氯酸鉀制取氧氣
3. 氣體收集裝置（根據氣體的溶解性和密度選擇收集裝置）
向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大） 排水法（因為氧氣不易溶于水）
4. 氧氣的驗滿
向上排空氣法時：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則氧氣收滿
實驗探究：P38（注意引導學生觀察思考）分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
5. 催化劑和催化作用
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
小結實驗室制取氧氣的反應原理，學生書寫，分析這三個反應的特點得出分解反應的定義及其特點及判斷方法。
6. 分解反應（特點：一變多）
如：H2O2 MnO2 H2O+O2
KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
KClO3 MnO2家人KCl+O2
作業：P41:1,2,3,4

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