資源簡介

高中理綜
易錯532條
-------------------- 福
2013年7月25日星期四
目錄
物理部分（32條）······························5
化學部分（354條）······························15
生物部分（145條）······························45
物理部分
高中物理易錯知識點（32條）
1. 氣體吸收熱量可以完全轉化為功，只是會引起別的變化。
2. 氣體分子間距離很大，忽略分子間的作用力（引力、斥力）。
3. 定理：入射光線與法線的夾角等于反射光線與法線的夾角。
4. 天然放射現象說明原子核內部具有復雜結構。
5. α粒子散射實驗僅說明了原子具有核式結構，并不說明原子核內部具有復雜結構。
6. 有用結論：= 。即視深=實深除以折射率。
注：所以看水中的紅球和紫球，覺得紫球更淺。
7．列圓周運動式子時，一定不能列錯。.
8. 計算某個量的變化時，總是用后來的值減去原來的值。
9. 兩列波一定要頻率相同，才能干涉，形成穩定的干涉圖樣。
10. 用輕繩拴住的A、B兩球在水平方向上發生碰撞時，水平方向上的動量守恒，但在列式時要列上所有方向。注：無水平方向上的機械能守恒之說。
11. 日光燈原理：
12. 延時繼電器：
13．高頻焊接原理：
14.
15.
16. 多用電表歐姆檔測電阻時，初始狀態為指針靠在最左邊；則偏角過大說明所用的量程過大，應調小。
17. F0t=2m v（壓強的微觀推導）
18. 全息照相：利用光的干涉現象。
19. 典型例題：
如圖所示，在光滑水平面上，正方形金屬框以初速度v進入一方向垂直平面向下的有界勻強磁場區域（金屬框除受磁場力外，不受其他力作用），進入時金屬框的一邊與磁場邊界平行，速度方向垂直于磁場邊界，剛剛離開磁場時金屬框速度恰為0，設金屬框進入磁場時產生的焦耳熱為Q1，完全在磁場中運動時產生的焦耳熱為Q2，出磁場過程中產生的焦耳熱為Q3.由此可知（AC）
20.
21. 不僅光子具有波粒二象性，一切運動的微粒均具有波粒二象性。
22. 半衰期是相對于宏觀來講的，只能說一堆兩堆，不能說一個兩個。
23. 關于人物的眾多說法：
①麥克斯韋預言了電磁波的存在，并認為光也是一種電磁波。
②赫茲在實驗上證實了上述假說。
③關于光的本質，牛頓主張微粒說，惠更斯主張波動說。
④倫琴發現了x射線，所以x射線也叫倫琴x射線。
⑤愛因斯坦提出了光子說，重新強調了光的粒子性，從而解釋了光電效應。不過，這里所說的光子已經完全不同于牛頓所說的微粒了。
⑥湯姆生發現了電子；提出了原子的棗糕模型。
⑦盧瑟福進行了α粒子的散射實驗，并在此基礎上提出了原子的核式結構模型。他用α粒子轟擊氮核的實驗發現了質子，并猜想了中子的存在。
⑧查德威克通過α粒子轟擊鈹核的實驗發現了中子。
（核反應的一種）
⑨哈恩和他的助手斯特拉斯曼發現，用中子轟擊鈾核時，鈾核發生了裂變。鈾核裂變的產物多種多樣，典型的為
而聚變為（又叫熱核反應）
⑩玻爾第一次把微觀世界中物理量取分立值的觀念應用到原子系統。
（如認為氫原子的能級是分立的）
24. 為了避免在卡紙連續轉動的過程中出現打點重疊，在電火花計時器與盤面保持良好接觸的同時，可以緩慢的將電火花計時器沿圓形卡紙半徑方向向卡紙中心移動。則卡紙上打下的點的分布曲線不是圓，而是類似一種螺旋線，這對角速度的測量有無影響？ 答：無影響，不影響角度的測量
25. 側向偏移量：
26. 站在地球上的人不滿足向心力=所受萬有引力，近地衛星才滿足。
因為人受到的萬有引力一部分分解作為重力，另一部分作為向心力。
27. 對于從某一點放射源向各個方向射出的處于磁場中帶電粒子，其所有軌跡的圓心組成一個圓，利用類似的這種幾何關系可解決多種問題。
28.
29. 電壓是對電路而言的，它跟電場力做功有關，還常有電勢差、電壓降、電壓損失等不同說法。而電動勢是對電源而言的，它跟非靜電力做功有關，它反映電源將其他形式的能轉化為電能的本領，電源電動勢在數值上等于斷路時的路端電壓，但電動勢與電壓是兩個截然不同的物理量。
30. 關于歐姆表
⑴內部電路：如右圖所示。
⑵改裝原理：根據閉合電路的歐姆定律制成。圖中G是表頭，內阻Rg，滿偏電流Ig，電池的電動勢為E，內阻為r，R是可變電阻，也叫調零電阻。
a. 當紅、黑表筆相接觸時，相當于被測電阻Rx=0，調節R的值，使電流表的指針達到滿偏Ig=,所以電流表的滿偏刻度被定為電阻擋的0刻度。
b．當紅、黑表筆不接觸時，相當于被測電阻Rx=∞，此時電流表的指針指在電流表零刻度，所以電流表零刻度的位置是電阻擋刻度的“∞”位置。
c. 當紅、黑表筆間接入某一電阻時，通過電流表的電流 Ig = ，一
個Rx對應一個電流值，我們可在刻度盤上直接標出與I值對應的Rx值，就可以從刻度盤上直接讀出Rx的值。
d．中值電阻：電流表指針指到刻度盤中央時所對應的Rx值。R中=Rx=R內=Rg+r+R。
⑶刻度特點：歐姆表的刻度是不均勻的，0刻度在刻度盤最右邊，越往左刻度越密，讀數時要注意，在中值電阻附近讀數比較準確。
⑷注意：歐姆表測電阻非常方便，但準確度不高，如電池用久了，電動勢小于額定值，但刻度盤是按照額定值繪制的，由于電池電動勢不等于額定值，所以用歐姆表測量就會帶來較大的誤差，且電池用久了測量結果偏大。
31. 關于多用電表
32. 電源的輸出功率隨外電阻的變化規律：
化學部分
高中化學易錯知識點（355條）
1. 植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯。
1. 最簡式即實驗式。
1. 結構式不能省鍵，只要有省鍵則為結構簡式。
如醋酸（乙酸）結構式： 結構簡式：CH3COOH
1. C17H33COOH油酯，含雙鍵，可是酸性高錳酸鉀褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH軟脂酸
1. 最簡式相同，混合物共含的X原子數目相同。
1. SiO2可用于制備光導纖維不是因為其導電性，是因為折射率大。（易全反射）
1. 萃取劑兩點要求：①與原溶劑不互溶 ②溶質在其中的溶解度要大于原溶劑
1. 先寫氧化劑，還原劑及產物，再通過觀察補H+或H2O。
1. Al(OH)3沉淀只溶于強酸、強堿，不溶于NH3·H2O。
1. —CHO有還原性；酚類易被氧化，如苯酚在空氣中被氧化呈粉紅色。
1. 只有—COOH與NaHCO3反應。
1. 常用電荷守恒判斷離子濃度關系：
如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，則C(H+)=C(OH-),又由電荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).
1. 稀有氣體的半徑與其它原子半徑沒有可比性。
1. C在考古時常用來鑒定一些文物的年代。
1. 判斷一種離子先與溶液中的A或B離子哪個先反應時，可以假設先與某個離子反 應，然后看是否成立（不成立即又被反應掉，徒勞一場）。
1. 膠體的聚沉方法：①加強電解質 ②持續加熱 ③加帶相反電荷的物質
1. 熱化學方程式不寫反應條件。
1. 燃燒熱是反應物為1mol;中和熱是生成1mol的穩定的化合物。
1.
1. 證明裝置氣密性良好的表述（適當刪改）：將導管插入水中，加熱試管，若導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱。
1. 在混有亞鐵離子和鐵離子的溶液中檢驗亞鐵離子，一般只有一種方法：
取少量溶液置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去則說明有亞鐵離子（利用其還原性）。
22. Cu2O磚紅色沉淀。
23. 寫電極方程式時注意所處溶液的PH，判斷H+和OH-能否存在。
24. 碘單質能使淀粉溶液變藍，而碘離子不可以。
25. 侯氏制堿法：先通氨氣，因為它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。
26. Na2CO3白色粉末狀固體，NaHCO3白色晶體（熱穩定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物。
28. 實驗室制乙烯時，濃硫酸做脫水劑、催化劑；實驗室制乙酸乙酯時，濃硫酸做吸水劑、催化劑。
29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其離子方程式系數為382 324
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
30. 綠色化學的核心是從源頭上防止污染，不是應用化學原理對壞境進行治理。
31. 處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中的雜質，但不能作為消毒劑。
32. 某雨水樣品采集后放置一段時間，PH減小，說明是酸雨，水中溶解了較多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使酸性增強。
33. 還原性：I- > Fe2+ > Br-
34. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化（一種化學反應），所以在常溫下可用鋁制容器貯藏、運送濃硫酸。
35. 銅和銀均為活性電極，活性電極比溶液中陰離子優先失電子。
36. 關于電池中的陰極，在溶液中不會有比H金屬活動性強的金屬離子放電。
37. 前18號元素為短周期元素。
38. 熱化學方程式中，吸、放熱的“+”“-”均不能省略，，且不用標反應條件，熱化學方程式的方程系數與熱量成比例。
39. 檢驗含Cl-雜質的Fe(OH)3沉淀是否洗凈方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀則說明沉淀已洗凈。
40. 分散系粒子大小：溶液<1納米 1納米<膠體<100納米 濁液>100納米
41. 原電池中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發生。
42. 珍珠是CaCO3 水晶、瑪瑙是SiO2 紅寶石是Al2O3
43. 本碳上有2個H，醇氧化成醛；本碳上有1個H，醇氧化成酮。
44. 鈉鉀合金常溫下為液態，用途是原子反應堆的導熱劑。
45. 泡沫滅火器原理：小蘇打溶液和Al2(SO4)3溶液混合發生雙水解。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
46. CO2不與CaCl2反應，若反應則會生成HCl不符合強制弱。
47. 標況：O℃，101KPa（標準大氣壓）。
48. 同溫同壓下，1mol任何氣體的分子數都相同。
49. Li保存在石蠟油中，Na保存在煤油中。
50. 金屬與強氧化性的酸反應不會得到H2。
51. 徹底雙水解：①Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-
②Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- ③NH4+與AlO2-、SiO32-
52. MgCl2（aq） HCl氣流保護下加熱蒸干 MgCl2（s）
AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓ + CO2↑（強制弱，非雙水解）
53. 鋁熱反應可用于焊接鐵軌（使用鐵紅Fe2O3）。
54. 蛋白質溶液加CuSO4（重金屬鹽）會變性，加NaCl會發生鹽析。
55. 守恒法：抓住不參加反應的元素進行元素守恒。
56. 見光易分解物質：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。
57. 2HClO 光照 2HCl↑ + O2↑
58. HF為弱酸。
59. 同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
60. 硝酸的酸性強于硫酸。
61. 硝酸不作具體說明就是指稀硝酸，放出氣體為NO。
62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 高溫結構陶瓷：Al2O3（人造剛玉）、Si3N4
半導體材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、瑪瑙、光導纖維、石英玻璃
63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO4
64. NaOH溶液與SiO2生成Na2SiO3黏合劑。
65. 變色眼鏡：AgBr、CuO(少)添加物。
66. 2AgBr 2Ag+Br2
67. 常見的原子晶體：SiO2、金剛石、SiC、晶體硼。
68. 水是極性分子。
69. 4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O
70. 氨氣的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
71. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
72. 白磷的特性：①著火點低 ②不溶于水，易溶于CS2 ③劇毒
④正四面體構型 ⑤白磷紅磷
（不隔絕就燒起來了）
73. 求氨水的物質的量濃度時，溶質用氨氣來算；求結晶水合物的物質的量濃度時，不把結晶水算在里面。
74. 噴泉實驗：①液面上升的體積等于前后氣體的差量
②氣體溶于水或與水反應后的溶液溶質的濃度=×
75. 常用干燥劑：堿石灰（CaO、NaOH）（堿性） 濃H2SO4（酸性）無水CaCl2（中性）（不能干燥氨氣，會反應） P2O5（中性）
76. P與Cl2反應會生成白色煙霧： PCl3（霧） PCl5（煙）
77. 不是8電子穩定的物質： PCl5、BCl3、SF6
78. P的最外層有10個電子穩定。
79. HClO才具有漂白性。
80. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S
還原性：F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2- 口訣：氟氯溴、鐵碘硫
81. Cr2O72- 重鉻酸根；Cr2O72-與MnO4-具有強氧化性。
82. NH3·H2O為共價化合物。
83. MnO4-紫紅色 Fe3+黃色 Fe2+淺綠色 Cu2+藍色（濃度大時為綠色）
84. Ca3(PO4)2(可溶) CaHPO4 (可溶) Ca(H2PO4)2(不溶)
85. Ag3PO4淡黃色 一般說的淡黃色固體： Na2O2
86. 強氧化性的KMnO4 / KClO3 / Ca(ClO)2 / K2Cr2O7 + HClCl2↑
87. n=== C= 其中ω=X%
88. 熔沸點：①離子化合物，離子晶體，原子晶體，金屬 r↓熔沸點↑
②共價化合物，分子晶體 m↑熔沸點↑
89. 極性分子（不對稱） 非極性分子（對稱） 極性鍵（偏向某一原子）
90. 硬度、熔沸點：原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體
91. 冰水（破壞氫鍵） 水水蒸氣（破壞氫鍵）
水氫氣和氧氣（破壞極性共價鍵）
92. F化學鍵 ﹥ F氫鍵 ﹥﹥ 分子間作用力
93. 10電子微粒
原子： Ne
分子： CH4 NH3 H2O HF
陰離子： N3- O2- F- NH2- OH-
陽離子： NH4+ H3O+ Na+ Mg2+ Al3+
94. 2Mg + CO2 2MgO + C （產物一黑一白）
95. 若某原子的 |化合價|+最外層電子數 = 8 ，則該原子符合8電子穩定結構。
96. 日產量是速率，產量才講平衡。（化學速率與化學平衡）
97. 某物質的溶液PH﹤7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。（錯）
還可能是NaHSO4，NaHSO4可當作硫酸來用。
98. 2個電子就是一個鍵，一個鍵就是一個電子對。
99. 標況下的HF為液態，SO3為固態。
100. 制CO2最好不用鹽酸，因為會揮發出HCl氣體。
101. 實驗中加熱到恒重的操作是：前后兩次稱量的質量不超過0.1g（因為托盤天平的精確度為0.1g）。
102. 根據溶液酸堿性來判斷是電離大于水解還是水解大于電離，有助于判斷離子濃度順序。
103. 有些水解不會增加離子數目，有些則會：
HA- + H2O HA + OH-（會增加） A2- + H2O HA- + OH-（不增加）
104. 易燃氣體也要進行尾氣處理。防止氣體積累太多，點燃可能會爆炸，因此先點燃尾氣，后加熱。
105. 氣態：CH3Cl 液態：CH2Cl2、CHCl3（氯仿） 、CCl4（四氯化碳）
4個C以上的烴標況下為非氣態。
106. 1mol—COOH與NaHCO3反應消耗1mol NaHCO3；
1mol—COOH與Na2CO3反應消耗2mol Na2CO3。
107. 白磷轉化為紅磷的時候裝置如下圖，應為一端有塞，一端無塞。
白磷紅磷
108. 步驟很多的化學反應適宜用流程圖來表示。
109. Fe、Al與H2SO4、HNO3濃溶液在常溫下發生鈍化。
110. 在一個反應達到平衡后，增加某一反應物的量，則另一反應物的轉化率會升高，但本身的反應轉化率會降低。
111. 離子組：K+、Ca2+、NO3- 、Cl-通入CO2后仍能大量共存。
因為CaCO3沉淀又會被HCl溶解，實質是CaCl2不與CO2反應。
112.
檢驗左圖裝置氣密性的表述：
關閉分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距離，一段時間后松開活塞，活塞回到原位，則不漏氣，反之則漏氣。
（若不漏氣，拉出后一段時間放開，活塞回到原位）
113. 因為水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解。（錯）
因為水受熱分解成氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，與氫鍵無關。
114. 有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，離子化合物、電解質電離時也會有化學鍵的斷裂。
115. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩級移動，或不移動（溶質粒子為分子，不帶電）；而膠體中的分散質粒子向某一極移動。
116. [Al(OH)4]-即AlO2-。
117. ClO-有強氧化性；但NO3-與H+在一起時才有強氧化性。
118. HX酸中只有HF是弱酸。
119. C2O42- 草酸根（有還原性） C2H4O2草酸（乙二酸） 結構式：
120. 酸性：H2CO3﹥ ﹥HCO3- H2CO3﹥HClO﹥HCO3-
121. 將濃氨水逐滴加入到NaOH固體中，有NH3放出。
解釋：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3溶解度減小。
122. 燃料電池負極上燃料放電生成CO2，考慮溶液酸堿性，若為堿性，則
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
123. 易錯的電子式：
（如右圖）
注意：
觀察各原子是否符合
2電子或8電子結構。
124. 元素氫化物的穩定性可以體現元素非金屬性的強弱。
125. 元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關，與最高價含氧酸的酸性有關。
126. 具有的能量越高越不穩定。如C(石墨，s)=C(金剛石，s); H>0前者更穩定。
127. 平衡常數K只與溫度有關。
128. 燃燒后S→SO2穩定 H2→H2O（l）穩定
129. M層上有兩對成對電子→S元素。
130. 將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖：
①用濕潤的PH試紙測量c處溶液的PH值，比實際偏大
②用濕潤的PH試紙測量a處溶液的PH值，比實際偏小
注意：無論a、b、c點溶液均為酸性，最多為中性，
因為酸溶液怎樣加水都不會變成堿溶液。
131. 膠體不帶電，膠粒才帶電。
132. 低級的醛、醇溶于水，高級的不溶于水。
133. 比較活潑性，即原電池哪個是負極：Zn> Cu-Zn合金 >Cu
134. 焓值只與方程系數有關。
135. 既是第一周期，又是主族元素——H，因為He不是主族元素。
136. 區分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（檢出—COOH），再用Na，（檢出—OH）。
137. 催化氫化可得：
含有的官能團：羧基、羰基
138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在
陽離子：Na+、H+ 陰離子： CH3COO-、OH-。又因為C(H+)>C(OH-)，
所以必定有C(Na+)139. 水解是很微弱的，弱電解質的電離也是很微弱的。
140. 水解是可逆的。
141. 左圖裝置用來制取乙酸乙酯的錯誤：
①導管不應伸入液面以下
②應使用飽和Na2CO3溶液
142. Al與H2O、NaOH 反應的實質：
143. 生活中常用的漂白、消毒的物質：NaClO
144.
反應原理是碳碳雙鍵斷開，而不是斷裂單鍵，要驗證這一原理，可采取示蹤原子的方法（類比題中所給的反應通式，結合替代法解題，即R1、R2分別代表什么）
145. PbCH3COO為非電解質， AlCl3為共價化合物。
146.
147. 向次氯酸溶液通入SO2：
Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O = CaSO3↓(還原性)+ 2HClO(氧化性) 該離子方程式錯誤
148. 外電路：電荷移動形成電流；內電路：離子定向移動形成電流。
149. 常溫下，加水稀釋時值明顯增大的溶液呈堿性。
解析：== 即加水C(OH-)明顯減小
150. 一般來說，不可能兩個陰離子濃度都大于陽離子濃度，即不存在
C(Cl-)﹥C(NH4+)﹥C(OH-)﹥C(H+)，但可能有
C(NH4+)﹥C(SO42-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
因為一個硫酸根帶兩個負電荷，還是能達到電荷守恒，所以不妨礙。
151. Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)按理說增加CO濃度會使CO轉化率降低，但因為Fe2O3為固體，所以相當于加壓，平衡不移，CO轉化率不變。
152. HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色膠狀沉淀。
153. FeSO4溶液在空氣中蒸干、灼燒得不到FeSO4，不是因為水解，是因為Fe2+被氧化。
154. A管的作用：平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利流下。
為了較準確測量產生的氣體體積，反應前后讀取甲管液面的讀數時應注意：
①應使甲、乙中液面保持水平；
②反應后靜置一會，待反應器恢復原來溫度后 再讀取數據；
③讀數時視線應與凹液面最低處保持水平。
155. 不能講熔沸點高（物理性質），分子越穩定（化學性質，與化學鍵有關）。
156. MgSO4可溶、CaSO4微溶。
157. SO32-和S2-在酸性條件下不共存，但在堿性條件下共存，所以有：
2S + 4NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
158. 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液PH（可為中性）﹤0.1mol/L Na2CO3溶液PH（堿性）
0.1mol/L NH4Cl溶液PH﹤0.01mol/L NH4Cl溶液PH
（后者相當于前者加水稀釋），變稀后C(H+)↓，C(OH-)↑
159. Ca2+、SO42-不能大量共存，因為CaSO4微溶，大量時為沉淀。
160. 陰陽離子通過相互作用形成的化學鍵叫離子鍵。其中相互作用包括靜電吸引和靜電排斥。
161. 連續氧化：
①N2(NH)NONO2HNO3
②S(H2S)SO2SO3H2SO4
③CCOCO2H2CO3
④NaNa2ONa2O2
⑤R-CH2OHR-CHOR-COOH
162. 把ⅥA族寫成Ⅵ族是錯誤的。（A-主族、B-副族、0族、無族）
163. 某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，則可能為
①NH4Cl ② NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）
164. 與溴反應的要求：①苯酚與溴水混合即可反應 ②苯要與液溴反應
③烷烴和溴蒸氣在光照下反應
165. S=C=O 是極性分子； C=O為雙鍵 C=氧族元素 也為雙鍵
166. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，反應平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器溫度不變，增大容器的體積，與原平衡相比達到新平衡CO的轉化率不變。
解析：K=則平衡不移動，CO的轉化率不變
167. 多用、巧用差量法。
例：理論上將10mol N2和30mol H2混合反應后測得氣體混合物為30mol，則：（原40mol，后30mol）
N2 + 3H2 2NH3 V=2
10mol 10mol
則產物NH3在反應后混合氣體中的體積分數為33.3%
168. 用固體Na2SO3與濃硫酸制SO2，不需要加熱：
①濃硫酸會吸水，水分極少 ②濃硫酸溶于水放出的熱就足夠了
169. 快速制取氨氣：CaO加入濃氨水中，存在以下平衡：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
①CaO加水會變成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)↑，平衡逆向移。
②CaO消耗水，平衡逆向移。
③反應放熱，加快NH3的揮發。
170. 關于不飽和度（缺氫指數）：與相應的烷烴相比，少2個H→不飽和度為1；
少4個H→不飽和度為2。
Ω=
鹵素原子看成H，氧原子無影響，苯環不飽和度為4，-COOH、-CHO不飽和度為1
171. 有些可水解的鹽電離大于水解呈酸性（亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽）如NaHSO3。
172. NOx排放到大氣中可能導致的環境問題有：光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞。
173. 研磨固體所用儀器為：研缽。（注意書寫）
174. 與氫能源相比，硅能源具有更加優越的特點：①便于儲運 ②比較安全。
175. H2O2的用途：綠色氧化劑、溶劑。
176. CH3COOH通過氫鍵雙聚（氫鍵不能漏，用…表示）
177. SO2易溶于水，是極性分子。
178. CH3CH2OH的相對分子質量為46；CH3COOH 的相對分子質量為60。
179. 不飽和度大于或等于4時，優先考慮含有苯環。
180. 兩個羥基同時連在一個碳原子上的結構是不穩定的，將發生脫水反應：
181. 1CHO ～ Cu2O ～ 2Cu(OH)2 1CHO ～2Ag(NH3)2OH～2Ag～3NH3
182.
183. SiO2是酸性氧化物，其能與HF反應僅僅是其具有的特性而已。
184. 丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體。
185. 膠體本身不帶電，是因為膠體中膠粒表面積較大，吸附溶液中離子而帶電。
186. HClO 結構式：H-O-Cl 電子式：
187. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
2Cu + SCu2S
188. 弱酸弱堿鹽既能跟酸反應又能跟堿反應。
189. 鑒別NO2、Br2（均為紅棕色氣體）：①降溫 ②加水 ③加CCl4 ④加AgNO3
190. 液氨常用作制冷劑。
191. 常見固態非金屬單質：C、Si、P、S、（I2）
192. 硫酸工業：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 系數：4 11 2 8
193. ⑴
⑵ H2O + NaClO + CO2 → HClO + NaHCO3（無論量多少）
⑶與苯酚區別：+CO2+H2O→HCO3-+ （無論量多少）
194. H2、CH4在空氣中點燃為淡藍色，CO在空氣中點燃為藍色。
195. 化合物A + H2O → 氣體 + 白色沉淀
則A可以是Mg3N2（活潑金屬氮化物）、CaC2、Al2S3
196. 能使淀粉KI溶液變藍的物質有： Cl2、Fe3+、O3、H2O2、 NO2、Br2
197. 實驗室檢驗NH3的方法：
①用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH3；
②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3。
198. 現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，其中氧的質量分數為a，求碳的質量分數：
解析：C和H總的質量分數為1-a，上述物質除O外均為CnH2n，C在其中質量分數為，故得答案。（1-a）
199. 萘乙環
200. 用PH試紙測溶液的PH值時，將PH試紙潤濕，測得的結果可能偏大（酸性溶液）；可能偏小（堿性溶液）；也可能不變（中性溶液）。
201. 不能用PH試紙測氯水的PH值，因為有HClO會褪色，應用PH計測量。
202. 因苯酚有還原性，故可使酸性高錳酸鉀的紫色褪去。
203. 不溶于水且比水輕的有：液態烴，一氯代烷，酯類；
不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。
水溶性的有機物：低級醇，低級醛，低級酸，單糖，二糖，苯酚（﹥60℃）
204. 酸性：H2CO3﹥苯酚﹥HCO3-
205. 等物質的量的一元弱酸HX與鉀鹽KX的混合溶液中，存在以下等量關系：
2C(H+) + C(HX) = 2C(OH-) + C(X-)
推法：電荷守恒C(H+) + C(K+) = C(X-) + C(OH-) ①
物料守恒：2C(K+) = C(X-) + C(HX) ② ①×2- ②可得
206. 增大反應容器的壓強，反應速率一定增大。（錯）
如果通過恒容通入稀有氣體來增大壓強，反應速率不變。（因為濃度未改變）
207. H2O2做氧化劑時一般變為H2O。
208.
209. CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液除；Cl2(HCl)用飽和食鹽水除。（括號內為雜質）
210. 強酸，強堿，重金屬鹽，酒精都會使蛋白質變性。
211. 引發鋁熱反應的方法：在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。KClO3受熱分解產生氧氣起到助燃的作用。
212. 萃取時應將分液漏斗倒置、振蕩。
213. 納米級的物質溶于水得到膠體。
214. 檢驗膠體用丁達爾效應，而不能用電泳現象，因為溶液中的離子也帶電。
215. 很多Fe(OH)3分子聚成1個Fe(OH)3膠粒。
216.
217. 氧化型漂白：臭氧、過氧化氫、氯氣；還原型漂白：二氧化硫。
218. N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
219. H2S是弱酸。
220. 烷烴中五個碳以上的為非氣態。
221. 可逆符號： Cl2 + H2O HCl + HClO SO2 + H2O H2SO3
2SO2 + O22SO3 N2+3H2 2NH3
222.
223. 實驗室制法：
HF: CaF2 + H2SO4(濃)= CaSO4 + 2HF↑
NH3: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
HNO3: NaNO3 + H2SO4(濃)= NaHSO4 + HNO3↑
H2S: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S↑
SO2: Na2SO3 + H2SO4(濃) = SO2↑+ H2O + Na2SO4
Cl2: MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
224. 失電子體現還原性（把電子還給別人，還原別人的性質）；得電子體現氧化性（拿走別人的電子，氧化別人的性質）。
225. AlO2- + H++ H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH-（雙向電離）
用CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-制Al(OH)3的實質：
通入CO2，使溶液中的H+濃度增大，反應向生成Al(OH)3的方向移動（右移）。
226. 實驗時一般用Al3+和NH3·H2O反應制Al(OH)3↓（不溶于弱堿）。
227. 在空氣中Mg主要與O2反應。（有少量與CO2 、N2反應）
228. 隨著堿金屬元素核電荷數的增加，它們的密度呈增大趨勢（但Na﹥K）；熔沸點逐漸減低。
229. 隨著鹵素核電荷數的增加，它們的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。
230. 稱量固體NaOH需裝在小玻璃杯中（最好用玻璃片蓋住）；需稱量瓶的質量。
231. 加熱液體時液體不能超過蒸發皿容積的2/3。
232. 泥三角（在用坩堝加熱物體時用，如右圖）
用坩堝加熱物體時需要：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈。
233. SO3在常溫下為無色晶體。
234. 洗滌：加蒸餾水到漏斗中至水沒過物體，待水濾出后再重復操作兩到三次。
萃取：利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的，使該物質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中去的方法。
235. 常用萃取劑：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳
236. 選擇萃取劑：①互不相溶 ②不反應 ③溶解度相差較大
237. 蒸餾操作要領：①要加沸石（碎瓷片） ②冷凝水下進上出
③溫度計水銀泡要處在支管口位置
238. 蒸發-結晶法：NaCl 、KCl 冷卻-結晶法：NaNO3 、KNO3
239. 兩種不同ω的溶液等體積混合：（等體積混合ω可能變，等質量混合ω不變）
240. 兩種不同ω的溶液等質量混合：ω混=。
241. 飽和溶液的質量分數：ω= （s為溶解度）
242. NH3是一種重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷劑（液氨），制硝酸，制炸藥，作燃料電池，用于聯合制堿等。
243. NO對環境的危害在于破壞臭氧層，造成酸雨，與人體血紅蛋白結合。
244. 垃圾處理應遵循的原則：無害化，減量化，資源化。
245. 氨水的堿性使其能夠與溴水反應。
246. 術語的使用：關閉分液漏斗的旋塞。
247. 澄清透明溶液不等同于無色透明溶液，澄清透明溶液也可以有顏色。
248. 原子晶體中只含共價鍵。
249. CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
250. 做平衡題時注意題目給定的容積。
251. HIO3是強酸。
252. ①中點以前為Na2CO3、NaHCO3
②中點以后為：Na2CO3、NaOH
253. 有支管口的燒瓶叫蒸餾燒瓶。
254. 配制一定物質的量濃度的溶液，一定會用到量筒。用固體配制時也要用到量筒， 用量筒量取適量的蒸餾水，以免倒入容量瓶時一下子就到滿了。
255. 容量瓶的底部是平的。
256. 甲酸鈉是離子化合物，無分子式，化學式為CHO2Na。
257. 銅鎳合金是一種混合物，熔點比純銅的低。（因為是合金）
258. 乙烯的比例模型：
259. 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2
260. 條件為加熱和濃溶液時寫NH3↑+H2O。
261. FeCl3可發生置換反應： 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
化合反應： 2Fe + 3Cl22FeCl3
復分解反應：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
262. 結合質子能力的大小：OH-﹥AlO2-﹥SiO32-
263. 2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應。（水深火熱，越熱越深）
264. NH3會與CaCl2結合成氨合物。
265. 若兩元素能形成分子，則這兩種元素應為非金屬元素（特例：AlCl3）。
266. 由CHON四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵。（錯）
反例：
267. 若短周期元素XYZ按原子序數依次增大，已知Y為S，則Z必為Cl。
268. Ag、Cu在常溫時能全部溶于足量濃硝酸。
269. 1mol金剛石中含2mol C-C鍵；1mol SiO2中含4mol Si-O鍵；
1mol白磷中含6mol P-P鍵；1mol石墨中含1.5mol C-C鍵。
270. Na2CO3溶液中離子濃度關系：C(Na+)﹥C(CO32-)﹥C(OH-)﹥C(HCO3-)﹥C(H+)
存在： CO32-+ H2O HCO3-+ OH- H2O H+ + OH-
271. H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步電離，第一步最主要：
H2O2 H+ + HO2-（主） HO2- H+ + O22-（次）可不寫
272. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢復，分析：
Cu2(OH)2CO3→2CuO +CO2 + H2O電解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，則實質是加入了CuO和H2O，說明不僅電解了CuSO4，還電解了H2O。
273. 恒溫恒容時，方程前后系數不等，若想兩次反應至平衡后物質的濃度相等，則只能為等同平衡；即使前后系數相等，兩次平衡濃度會與投料量成相同的比例。
274. ClO- 次氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO4- 高氯酸根
275. 原電池：以自發的氧化還原反應為基礎；
電解池：被迫得失電子而發生反應，參考放電順序表。
276. Al(OH)3不溶于碳酸。
277. 電解時可發生反應Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑（Cu為陽極，C為陰極）
278. O2-不能在水溶液中穩定存在，會結合2個H+生成H2O。
279. 鹵素中，除HF是弱酸，其它鹵化氫溶于水均為強酸；次鹵酸為弱酸。
280. AgSO4（微溶） MgSO4（可溶） AgOH（難溶）
281. 能用于判斷N、O兩種元素非金屬性強弱的是：
①氣態氫化物的穩定性 ②在氮氧化物中，O顯負價，N顯正價
注：不能用最高價氧化物對應的水化物酸性來比較，因為O沒有。
282. 有毒的氣體：NO、Cl2、CO。
283. 要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，要先水解或消去，使其變為鹵離子再檢驗。
所用試劑：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。
284. 稀有氣體均為單原子分子。
285. 制乙酸乙酯時飽和Na2CO3溶液的作用：
①中和乙酸 ②吸收乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度
286.
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)； H3
要判斷 H3的正負，就要看平衡點以后圖像的變化，看溫度升高平衡怎么移動。
287. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2H2O = 2NaNO2 + H2O
288. 煤的氣化和液化均為化學變化：
氣化：C + H2O(g)CO + H2 液化：CO + 2H2→CH3OH
289. 不能用HNO3酸化的KMnO4去做實驗，因為不懂是哪個體現了氧化性。
290. 向該溶液中加入少量FeI2，其離子方程式為：
2NO3- + 6I- +8H+ = 2NO↑+ 3I2 + 4H2O（錯） 因為Fe2+會被氧化
291. —CH2OH —COOH
292. SO2、O3都可以用作食品的漂白劑，但SO2不能過量，少量是可以的。
293. H2O2不能用作食品的漂白劑，因為會傷害腎臟。
294. 將amol Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，a/b的值不可能是：AB. A.0.35 B.0.5 C.0.65 D.0.8
解：①2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑ ②2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
b b/2 b/2 b/2 b/2
③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 綜合得：b/2 < a < b
a-b/2 b/2 1/2 < a/b < 1
295. 能與NaOH溶液反應的不只有-COO還有-COOH。
例：苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發生顯色反應的的同分異構體有6種。
①×鄰間對=3 ② ×鄰間對=3
296. 在進行硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。
①稱坩堝 ②稱坩堝+藥品 ③加熱完后稱 ④再稱一次
297. Na2CO3、NaHCO3混合液中加HCl，先與Na2CO3反應。
298. 生產硫酸的工廠應建在離消費中心較近的地方。
299. 常見的溫室氣體：CO2，CH4；常說的機動車排出的大氣污染物：CO、NO等。
300. 答題時能知道是什么物質的就一定要寫結構簡式。
301. S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
302. 在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法（專業名詞），即使是原電池但也是這種說法。
303. 煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化。
304.
①若D為強酸，則可能
②若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A為Cl2
305. 以下物質間的轉化通過一步反應可以實現：
HCl→Cl2→HClO→NaClO Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2
Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
306. 油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應。
307. 例題：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行反應。按下表數據投料，反應達到平衡狀態測得體系壓強升高，下列說法正確的是：D 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)
物質 A B C D
起始投料 3mol 1mol 2mol 0
A.剛開始時，可能出現V(正)=V(逆)。不會從逆反應方向開始，因為投料量為0
B.該反應的 H>0，是吸熱反應。正方向體積變小，但壓強變大，說明正反應放熱
C.達到平衡狀態時，AB的轉化率關系為：α(A) >α(B)。投料量與方程系數成比例
D.測得反應前后氣體的物質的量減少了0.26mol，則A的轉化率為13%。
308. 目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴類。
309. C60是由原子先構成分子，分子再組成晶體。
310. 有強氧化性的物質，如Cl2，高鐵酸根，臭氧才用于消毒；明礬只用于凈水。
311. 裂化汽油中有雙鍵，烷，烯。
312. —COOH與Na2CO3反應： 2比1。
313. 檢驗纖維素水解產物時先加CuSO4再加NaOH，先反應掉剩余的H2SO4，再沉淀，至有藍色絮狀沉淀生成即可開始試驗。
314. 2Fe3+ +3S2- =Fe2S3↓（非酸性條件）2Fe3+ +H2S=2H+ + S↓+ 2Fe2+（酸性條件）
315. M層上有2對成對電子：硫元素。
316. KMnO4（H+）溶液與稀鹽酸反應制Cl2，不用加熱。
2KMnO4 + 16HCl（濃）= 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
317. 相似相溶：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑；極性溶質一般能溶于極性溶劑。
318. 許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計。
319. 重要的氧化劑：在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
①活潑的非金屬單質，如Cl2， Br2，O2等；
②元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，KMnO4、KClO3、FeCl3等；
⑤過氧化物，如H2O、Na2O2等。
320. 重要的還原劑：在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：
①活潑的金屬單質，如Na，Al，Zn，Fe等；
②某些非金屬單質，如H2，C，Si等；
③元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO2，SO2等；
④元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl，H2S等；
⑤元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等；
321. 在中學階段可對重要氧化劑和還原劑的常見反應，歸納出如下幾點：
①對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同，電子層數越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。
②對于還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。
③元素處于高化合價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。
④元素處于低化合價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。
⑤稀硫酸與活潑金屬單質反應時是氧化劑，起氧化作用的是正一價H，反應后生成H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是正六價S，反應后一般生成SO2。
⑥無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應。反應時，主要是正五價N得到電子，被還原成NO2、 NO等。
⑦具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化性較強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。
總之，氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑與相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。
322.
323. 硫酸的消費量常被視為一個國家工業發達水平的一種標志。
324. 硫酸的運輸費用比較高。這樣就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利。
325. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(H2CO3)﹥C(CO32-)
溶液呈堿性，說明水解﹥電離，水解產物(H2CO3)﹥電離產物(CO32-)
326. 綠色化學：核心是從源頭上防止污染。
327. 過量鐵粉加入HNO3 、H2SO4混合液，若鐵粉過量，則Fe→Fe2+。
328. 0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，PH=4.7，存在：
C(CH3COO-)﹥C(CH3COOH)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-) （錯）
解析：因為起始量n（CH3COOH）+ n（CH3COO-）=2n（Na+）
329. 淀粉和纖維素的n值大，均為高分子化合物。
330. 的名稱是1，2-二溴乙烷，不能寫成溴乙烷。
331. 廢電池中對環境形成污染的主要物質是多種重金屬。
332.
333. 恒溫恒壓時，對于反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①投入0.1mol CH4(g)和0.2mol H2O(g)，達到平衡1
②向原平衡體系中再充入0.1mol CH4(g)和0.2mol H2O(g)，在原溫度下達到新的平衡，則達到的平衡2相對于平衡1是左移了。
通過建立中間等效模型分析：
334. 電解1molH2O會轉移2mole-。
335. 合金強度大，但熔點比各成分低。
336. 球棍模型要表示出構型，結構式不用。
337. Si具有半導體性能，可以制成光電池。
338. 濃醋酸具有揮發性，所以可以聞見醋味。
339. 實驗室配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I2 (aq)+ I-(aq) I3-(aq)在上述反應的平衡體系中，C(I3-)與溫度T的關系如上圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態），下列說法正確的是： 在D點狀態時，V正>V逆
判斷方法：在D點要達到平衡，則要在T不變時使C(I3-)增大，即向正方向移動，所以此時V正>V逆
340.
水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3分鐘，目的是：
加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液。
341. 僅用水可鑒別苯（油上水下）、四氯化碳（油下水上）、甘油（互溶）。
342. 元素的氣態氫化物默認指最簡單的氫化物。
343. 黑面包實驗：將濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖脫水變成炭，而濃硫酸被還原成SO2。
344. 用電石制乙炔時會有難聞的雜質氣體H2S、PH3。
345. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ； H﹥0 將焦炭全部移走平衡會移動
346. H2SO4越濃密度越大。
347. 說到白色膠狀沉淀，就要想到Al(OH)3 和H2SiO3。
348. 300ml的密閉容器中，放入一種多孔粉塊狀物質R，并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應： R(s)+4CO(g) R(CO)4(g) 并達到平衡狀態。
下列說法不正確的是：C
A. 物質R做成多孔狀可增大接觸面積，提高化學反應速率。
B.當不再變化時，說明反應已達到平衡狀態。
C. 保持其他條件不變，上述反應若在150ml密閉容器進行，達平衡后C(CO)與原平衡相比減小。（外因仍占主要地位）
D. 保持其他條件不變，若向容器中再充入一定量的CO，，達平衡后CO的轉化率增大。（相當于加壓）
349. 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1g N2和1g H2，乙容器充入2g N2和2g H2，下列說法錯誤的是：D
A.化學反應速率：乙＞甲 B.平衡后N2的濃度：乙＞甲
C.H2的轉化率：乙＞甲 D.平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
解：建立中間等效模型
350. 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去；向反應后的溶液中加入NaBiO3（鉍酸鈉）溶液，溶液又變為紫紅色，BiO3-反應后變為無色的Bi3+。據此判斷下列說法正確的是：D
A.滴加鹽酸時，HCl是還原劑， Cl2是還原產物。
B.已知Bi為第ⅴA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性。
C.若有0.1mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子數為0.8mol。
D.在此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
351. 鋁元素所在周期（第三周期）的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是：Al3+（Si一般不會形成陽離子）
352. —COOH 和 —CO— 的結構式：
353. 將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應后得到標況下1.12LNO，剩余物質繼續加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標況下1.12LNO，若向反應完的溶液中加入KSCN溶液，不變紅，則下列說法正確的是：A
A.原混合物中銅和鐵各0.075mol。
B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L。
C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵。 反應后全為二價金屬
D.再加入100ml上述稀硝酸，又得到標況下1.12LNO。
354. 原電池才考慮是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕。
355. 平衡常數只與溫度有關。
生物部分
高中生物易錯知識點（145條）
1. 合成固醇類激素的分泌細胞的內質網一般很發達。
2. 效應T細胞可誘導靶細胞發生凋亡（激活其溶酶體）。
3. 凋亡：正常的，程序性的死亡。
4. 若某細胞存在血紅蛋白，說明其表達出了基因的性狀，已經分化了。
5. 具膜小泡+高爾基體的=分泌小泡。
6. 所有細胞的呼吸酶是相同的。
7. 葉綠體內膜和葉綠體的囊狀結構薄膜是不同的概念。
8. 受精作用主要說明生物膜具有識別的功能。
9. 病毒無細胞結構，無法進行呼吸作用，有細胞結構的遺傳物質都是DNA。
10. 效應B細胞也叫做漿細胞。
11. 判斷：愈傷組織的形成說明高度分化的植物細胞具有全能性。（錯的）
解析：要形成完整個體才能說明高度分化的植物細胞具有全能性。
12. 赤霉素的作用：促進細胞伸長，使植株變高。
13. 加入斐林試劑后一定要答“沸水浴”，不然不會有顏色變化。（溫度不夠高）
14. 分生區細胞特點：①正方形 ②排列緊密 ③有處于有絲分裂狀態的細胞
15. C4植物無光合午休現象。
16. 若12小時白天，12小時黑夜，則有機物積累量a=12小時總光合-12小時呼吸
又因為12小時總光合=12小時凈光合+12小時呼吸
所以 a=12小時凈光合-12小時呼吸=12×（凈光合-呼吸）
17. 抗體的別名：抗毒素，凝集素。
18. 高濃度的2，4—D溶液可以抑制雙子葉植物的生長，達到除草的目的。
19. 對于進入人體的細菌外毒素，通過體液免疫即可使其喪失毒性。
20.
21. 不攜帶遺傳病基因的個體也會患遺傳病。（染色體異常遺傳病）
22. 伴X顯性遺傳病男患者的母親和女兒都會患病。（交叉遺傳）
23. 基因缺失一段DNA，但這個基因還在，沒有缺少或增添基因，屬于基因突變。
24. 自養型生物不利用外界的有機物，自己能合成有機物。
25. 將番茄種在溫室中，寫出兩條提高產量的主要措施：
①白天升溫，晚上降溫 ②提高二氧化碳濃度
26. 淋巴因子：干擾素，白細胞介素。
27. 植物體內淀粉是儲能物質，可再分解，纖維素用于形成細胞壁，不能再分解。
28. 植物特有的細胞器：葉綠體，大液泡。
29. 原核生物僅有的細胞器：核糖體。
30. 病毒因不具有細胞結構，因而也不具有任何細胞器。
31. 內質網與蛋白質、脂質、糖類的合成有關。(固醇是脂質的一種)
32.
某奶牛場每天都排放含有糞便、飼料殘渣的廢水，如果不處理將嚴重污染環境及影響周邊人、畜的飲水安全等。下圖是該奶牛場廢水處理的流程圖。
⑴廢水流入厭氧池前要經過稀釋處理，目的是防止微生物失水死亡，輸入氧化塘水域生態系統的能量有太陽能、化學能。
⑵廢水中的有機物被微生物分解，分解方式是有氧呼吸、無氧呼吸。磷酸根離子被植物細胞吸收后，用于合成的生物大分子主要是核酸。
⑶氧化塘后部種植蓮等挺水植物能起到遮光作用，因此有利于減少出水口出水中的浮游藻類。其關系稱為種間競爭。
⑷控制廢水流入氧化塘的速率，除有利于氧化塘中有機物被充分分解外，還有利于無機鹽被充分吸收，使出水口處的水質達到排放要求。
33. 高爾基體與細胞分泌物的形成有關，在植物細胞中還與細胞壁的形成有關。
34. 溶酶體也是細胞器，液泡和溶酶體都是具有單層膜的細胞器。
35. 線粒體、葉綠體均能產生ATP。
36. 與主動運輸有關的細胞器：核糖體（合成載體蛋白）、線粒體（提供能量）。
37. 脂肪的鑒定實驗要求在顯微鏡下觀察。
38. 斐林試劑： 組成
使用時現配現用，混合后加入，需沸水浴加熱。
雙縮脲試劑： 組成
使用時先加A液再加B液，不需加熱。
39. 垂體與人體內環境中的血糖調節無關。參與人體內環境中血糖調節的結構有下丘腦、胰臟、肝臟（肝糖原）、肌肉（肌糖元）。
40. 效應B細胞可來自于：①B淋巴細胞 ②記憶細胞（要答完整）
41. 甘蔗莖的薄壁組織、甜菜的塊根等含有較多蔗糖，不是還原糖，因而即使接近白色， 也不能用于進行還原糖的鑒定。
42. 高爾基體在分泌蛋白形成前后膜面積基本不變，但膜的成分實現了更新。
43. 纖毛細胞中線粒體數量多，為纖毛擺動提供能量。
44. 缺少植物激素的培養基不能用于植物組培；培養動物細胞要在培養基中加入 動物血清。
45. 生物中提到的“親本”指最原始的親本（P）。
46. 熱帶雨林溫度高，分解者活動旺盛，所以土壤中有機物較少（貧瘠）。
47.
48. 體現生長素的兩重性
①頂端優勢 ②除雜草（雙子葉更敏感，受抑制）
③根的向地生長（莖的背地生長不算）
49. 增長率不變→J型曲線。
50. 回答實驗原理：自變量的變化如何引起因變量的變化的過程。
51. 唾液淀粉酶→口腔中可作用→適宜中性的PH值。
52. 判斷致死原因（巧用拆分法）：
例：一對黃色短尾鼠個體經多次交配后F1表現型為 黃短：黃長：灰短：灰長=
4：2：2：1
拆分法：黃：灰=2：1 短：長=2：1 說明顯性純合致死
53. 設置對照組的目的（格式）：
消除無關變量的影響；為了證明“因變量”的變化是只由“自變量”變化引起的。
54.
55.
56. 在適宜條件下培養密閉容器內的植物，密閉容器內的二氧化碳含量有限，隨著光合作用的持續進行，二氧化碳逐漸被消耗，濃度降低，進而光合作用強度跟著降低；當二氧化碳濃度降低到一定水平時，植物的光合作用和呼吸作用強度相等，則裝置內的二氧化碳濃度就保持相對恒定。
57. 葉綠素a的作用：吸收→傳遞→轉換（對光的利用）
58. 人體在劇烈運動過程中，主要進行無氧呼吸，但有氧呼吸供應的能量占主要。
59. 生態系統抵抗力穩定性的高低取決于食物鏈、食物網的復雜程度。
60. 調節產熱活動重要的激素是甲狀腺激素和腎上腺素。
61. 腎上腺激素包括腎上腺分泌的許多激素，腎上腺素只是其中之一。
62. 應激性：有刺激源，較短時間。 適應性：長期形成。
遺傳性：決定生物形狀。 反射：神經系統參與。
63. 下丘腦是體溫調節中樞。
64. 有細胞結構的生物：既有DNA又有RNA（因而遺傳物質為DNA）。
65. 病毒也離不開細胞，因為要在宿主細胞內增殖。
66. 梅花和賞花人最基本的生物學特征是相同的（均為新陳代謝）。
67.
元素 3H 18O 14C 32P 、35S 15N
標記物質 氨基酸 CO2或H2O CO2 分別標記噬菌體 DNA
68.
69. 脂質中，膽固醇、脂肪只含C、H、O，糖類均只含C、H、O。
70. 高爾基體與植物細胞壁的形成有關，單糖合成纖維素時也會脫水產生水。
71. 主要供能: 糖類 直接能源: ATP 最終能源: 太陽能 身體內儲能: 脂肪
72. 動物：糖元、果糖 植物：果糖、麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素
73. 脂肪與糖類相比，H含量高，因而能儲大量能。（C與H的比例高）
74. 在我們所學的糖中，除蔗糖和多糖不是還原糖外，其它均是還原糖。
75. 有S的是蛋白質，但蛋白質不一定有S。（指示元素）
76. 必需氨基酸的來源：①食物 ②組織蛋白水解 （不能通過轉氨基作用獲得）
77. 必需氨基酸：甲借來一本亮色書（口訣）
78. 雙縮脲試劑與蛋白質發生紫色反應，是因為有肽鍵（肽鍵發生反應）。
79. 向性運動：單側方向的刺激。
80. 還原糖+斐林試劑磚紅色沉淀 蛋白質+雙縮脲試劑→紫色
81. 雙縮脲試劑先加氫氧化鈉溶液（A液），再加硫酸銅溶液（B液），用硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，目的是保證堿性環境。
82. 斐林試劑混合后一起加。
83. 糖類（CHO） 蛋白質（CHON(S)） 脂質(CHO(NP)) 核酸(CHONP)
84. 小麥萌發期間，大分子分解成小分子進行供能，消耗胚乳中的淀粉，轉化成葡萄糖來利用。
85. 應激性不屬于反射，比反射復雜得多。
86. 抗體的形成一定需要生物膜參與。
87. 缺少硼（B）元素，植物會出現“華而不實”的現象。（因為其作用是促進花粉萌發和花粉管的伸長）
88. 微量元素含量少但作用不小。
89. 組成生物體的化學元素的種類基本相同，但含量往往相差很大。
90. 糖類、脂肪和核酸所含元素的種類是確定的。
91. 生物體內的無機鹽不都以離子狀態存在（Ca、Fe是穩定的化合物，N、P、Mg是不穩定的化合物，K是離子）。
92. 一條含n個氨基酸的多肽，其肽鍵數為n或n-1（可能為環狀）。
93. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的差別只在所含的五碳糖上。（×）堿基也存在差別
94. 膽固醇：動物細胞膜上有，調節流動性。
95. 主動運輸、內吞外排都需要消耗能量。
96. 自由擴散和主動運輸都能體現細胞膜的選擇透過性。
97. 胞外酶：在細胞外面起作用的酶。如消化酶、溶菌酶。
98. 生物膜的 結構特點：具有一定的流動性 功能特點：選擇透過性
99. 核膜和核仁在細胞分裂前期消失，后期重建。
100. 液泡中（水溶性色素）；葉綠體中（脂溶性色素）。（聯想用丙酮提取葉綠素）
101. 細胞增殖類型：有絲、無絲和減數
無絲分裂：蛙的紅細胞（不出現染色體和紡錘絲）
102. 有連續分裂能力的細胞具有細胞周期（根尖分生區細胞、莖形成層細胞、芽尖生長點細胞以及動物皮膚生發層細胞，此外還有干細胞、癌細胞）
103. 描述一個細胞周期時，先說間期，后說分裂期。
104. 細胞膜中蛋白質含量越高，功能越復雜。
105. 細胞癌變是基因突變引起的，但不是單一基因突變的結果，要有多個基因同時突變才會致癌，而且年齡越大，致癌幾率越高。
106. 癌變細胞的細胞周期變短，核糖體活動活躍。
107. 愈傷組織的代謝類型是異養需氧型。
108. 葡萄糖在細胞質基質中被利用，進入線粒體的是丙酮酸。
109. 氧氣由在紅細胞中的血紅蛋白運輸。
110. 剛形成的細胞液泡數量多但體積小，隨著細胞的生長，液泡數量變少，體積增大。
111. 水綿的葉綠體呈帶狀。
112. 間期有染色體和中心粒的復制。
113. 線粒體中合成的蛋白質只能在線粒體中被利用。
114. 化學致癌因子：石棉，黃曲霉素。
115. “落紅不是無情物，化作春泥更護花”，“螳螂捕蟬，黃雀在后”，主要體現了生態系統物質循環，能量流動的功能特點。
116. 青霉素的作用是阻止細菌細胞壁的生成。
117. 體液免疫和細胞免疫的感應階段重合，所以并不是抗原侵入宿主細胞時，細胞免疫才開始發揮作用。
118. 發酵工程生產產品時，要嚴格控制溶氧、PH值、溫度、通氣量。
119. 檢測培養基是否被污染的方法：將未接種的培養基在適宜溫度下放置適宜的時間，觀察培養基上是否有菌落產生。
120. 光能自養微生物所需碳源為二氧化碳。
121. 細菌為原核生物，無染色體，故無等位基因之說。
122. 翻譯過程哪一種物質或結構，徹底水解的產物種類最多：答：核糖體，因為它即由rRNA組成，又含有蛋白質。
123. 人工誘變得到菌株Ⅰ、Ⅱ，若
菌株Ⅰ的淀粉酶催化活性高→突變發生在編碼區
菌株Ⅱ的淀粉酶蛋白質含量高→突變發生在非編碼區
124. 在健康人的細胞中，蛋白質分解時最多能產生20種氨基酸。
125. 人的基因能和異種生物的基因拼接在一起，是因為不同生物基因的雙螺旋結構是相同的。
126.
回文序列：從左到右和從右到左讀都相同
題目有時不給全，要自己補完
127. 生物體的生命活動離不開細胞。
128. 在基因工程中，常用大腸桿菌作為受體細胞制造“工程菌”，用于生產基因工程藥物，主要的原因是大腸桿菌繁殖速度快、易培養、代謝旺盛。
將真核生物的基因導入大腸桿菌，獲取目的基因一般采用人工合成法。
129. 雞的性別決定類型為ZW型。
130.
左圖為對動物細胞培養不同過程的不同劃分方法。
131. 低濃度生長素可以保花保果，高濃度生長素可以使落花落果。
132. 人吸氧時加入二氧化碳的作用：刺激呼吸；
細胞培養時加入二氧化碳作用：維持PH。
133. 人的成熟紅細胞只會進行無氧呼吸。
134. 探究“溫度對加酶洗衣粉洗滌效果的影響”時，實驗自變量為水溫，設置的水溫環境分別為0℃、10℃、60℃、100℃，不嚴謹。因為
①梯度過大②沒有等梯度
135. 酵母菌是真核生物，可進行出芽生殖。
136. 檢測某人的基因序列已確定其患有鐮刀型貧血癥會用到限制性內切酶，而不用DNA解旋酶。這是因為基因序列太長了，需切除較短的一段；一般在體外進行實驗，加熱即可解旋。（用到DNA探針，又叫DNA分子雜交，原理為堿基互補配對）
137. 水的光解發生在囊狀結構薄膜上，而不是葉綠體內膜。
138. 關于“完整”的聯想：要形成完整的個體才能體現細胞的全能性；
必須通過完整的反射弧才能稱之為反射。
139. 維持機體穩態離不開細胞間的信息交流，動物細胞進行信息交流的途徑有：
①通過細胞間的接觸實現信息交流；
②激素、神經遞質等信息分子通過體液運輸并作用于靶細胞。
140. 建立自然保護區是對生態系統多樣性的保護，而不是對江豚物種多樣性。
141. 人體內紅細胞吸收葡萄糖的方式是協助擴散，不消耗ATP，需要載體蛋白。
142. 瓊脂的作用：做凝固劑。
143. 幾種重要激素對植物的作用
（如右圖所示）：
其中加號代表促進作用，減號代表抑制作用；甲乙丙分別為三種不同的植物激素。
144. 判斷活細胞的標準：
①質是否在流動 ②膜是否具有選擇透過性
145. 對胰島素基因來說，若用鳥槍法，材料可為任何細胞；若用逆轉錄法，材料只能為胰島B細胞（在胰島B細胞中才表達此基因，才能獲得相應的mRNA）。
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