資源簡介

第二節 氣體摩爾體積 ( I )
我選擇的說課內容是人教版高中化學第一冊第三章物質的量的《第二節 氣體摩爾體積》。我主要從教材分析、學情分析、教學目標、重點難點、教法學法和教學過程六個方面對這部分內容進行評述。
一. 教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學第一冊第三章第二課內容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態方程提供基礎。
為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二. 學情分析
能力分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。
知識分析：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三. 教學目標
依據課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學目標如下：
（1）知識與技能目標
①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。
②從微觀上了解決定物質體積的因素。
③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。
⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養學生的數據處理能力，分析推理能力。
（2）過程與方法目標
① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。
②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。
（3）情感態度和價值觀目標
①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。
③通過討論，學會合作與交流。
四. 重點難點
氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。
五. 教法學法
本節課的教法有：目標教學法、演示法，發現法、講授法。
學法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。
六. 教學過程
【引入】通過前面的學習我們知道，不同的物質摩爾質量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會不會不同呢？這節課我們就來研究這個問題。
【環節一】目標 這節課我們要解決6個問題（學習目標）：
1.同溫同壓下，氣體的物質的量之比與體積之比有什么關系？
2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？
3.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是多少？
4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決定？
5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決定？
【環節二】發現
1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據電解水的方程式計算生成的O2和H2的質量。根據O2、H2的摩爾質量，計算物質的量，并并通過下表進行比較。
質量
物質的量
H2和O2的物質的量之比
H2
O2
2、演示：根據電解水原理進行動畫演示（略），觀察不同時間試管內的氣體體積之比。結論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，達成學習目標1。
推導：寫成數學表達式為： 當n1=n2時有V1=V2。 所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達成學習目標2。
【環節三】數據處理 1、求標準狀況下的氣體摩爾體積
下表列出了00C、101KPa（標準狀況）時O2、H2、 空氣的密度，請計算出1mol H2、O2和空氣的體積。
摩爾質量/g/mol
密度/g.L-1
1mol物質的體積
O2
1.429
H2
0.0899
空氣
29
1.293
得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達成學習目標3。
2、練習
1)在標準狀況下，1molH2的體積為： ；在標準狀況下，2mol空氣的體積為： ；
2)在標準狀況下，nmolH2S的體積為： 。得出結論：V=n×Vm,達成學習目標4。
3、下表列出了200C、 時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol 這幾種物質的體積。
密度/g.cm-3
1mol物質的體積
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達成學習目標5。
【環節四】討論 請同學們觀察比較固體、液體、氣體的結構圖，思考討論。
1、不同的固體、液體的摩爾體積不同， 這種不同是由什么引起的？
2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？


得出結論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由 粒子間距決定。達成學習目標5。擴展結論：氣體體積、固體、液體體積、物質體積分別由什么決定？
3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學們根據下面的問題進行思考討論。
①對一定量的氣體加熱升溫，分子間距會 ，它的體積會 。
②對一定量的氣體加壓，分子間距會 ，它的體積會 。
③如果溫度相同、壓強相同，那么分子間距也會 。
得出結論：氣體分子間距受溫度、壓強的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質的量、溫度和壓強決定。達成學習目標6。擴展結論：氣體體積與壓強成反比、與溫度和物質的量成正比。由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數目的分子－阿伏加德羅定律。
【環節五】小結
小結：這節課要解決的6個問題你能回答嗎？
作業：（略）。注意2點，為了培養學生地自我效能感，作業之前，讓學生預測自己的完成情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評價。
附：板書設計
二、氣體摩爾體積
1.同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比。
2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
3.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol
4.公式：V=n×Vm
5.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距決定。
6.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質的量、溫度和壓強決定。
第二節 氣體摩爾體積說課稿（第一課時）
教材分析
教材的地位及作用
本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。 本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
2、教學目標
知識與技能
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
過程與方法
Ⅰ對比法：通過對比1mol固體、液體、氣體的體積，加深學生對氣體摩爾體積的認識。
Ⅱ啟發 — 歸納 — 應用：通過對比1mol固體、液體、氣體的體積，師生活動總結規律：在相同的條件下，1mol不同物質所占的體積固體＜液體＜氣體；相同的條件下，1mol氣體的體積近似相等。師生活動討論決定物質體積大小的因素，并推導阿伏加德羅定律及應用。
情感目標
興趣是最好的老師，通過對1mol不同物質體積對比結果，激發學生的求知欲。激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。通過氣體摩爾體積的概念的http://www.21cnjy.com/教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。 通過http://www.21cnjy.com/http://www.21cnjy.com/教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
3、http://www.21cnjy.com/教學重難點
氣體摩爾體積概念
二. http://www.21cnjy.com/http://www.21cnjy.com/教學過程
[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？
????????????????? 2.什么叫摩爾質量？
[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。
1.1mol固、液態物質的體積
[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：V= m/p
[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；
物質
粒子數
1mol 物質質量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
6.02×1023
27
2.7
10.0
Pb
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
18.0
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
53.6
學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
2.1mol氣態物質的體積
[投影] 計算標準狀況下（0℃，101kPa），1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數
1mol物質質量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
22.4
O2
6.02×1023
32.00
1.429
22.4
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
22.3
學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[http://www.21cnjy.com/板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm==V/n 單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？
[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[師生活動] 通過上述1mol固體、液體、氣體體積的對比，得到什么規律？
[學生討論回答] 在一定溫度、壓強下，1mol固態、液態物質體積不同；1mol氣體體積大致相同；在相同的條件下，1mol不同物質所占的體積固體＜液體＜氣體；
[提出問題] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固態、液態物質體積不同，而1mol氣體體積遠遠大于固體或液體的體積，而且都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[學生討論] 從微觀角度分析決定物質體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質體積的因素
狀態 因素
粒子個數
粒子大小
粒子之間距離
固體和液體
1mol
主要因素
忽略
氣體
1mol
忽略
主要因素
[師生總結] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同。氣體分子之間的距離約是分子直徑的十倍。分子自身的大小忽略不計，影響氣體物質體積的因素主要是分子間的平均距離和分子數目。如果分子數目和分子間的平均距離確定，氣體的體積也就確定。
[學生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
[師生總結] 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：
[課堂練習一]（投影）1mol液態水變為水蒸氣的圖片。
思考：在上述實驗中,影響物質體積的三個因素哪些改變了, 哪些沒有變化?
[課堂練習二] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1.1molCl2的體積約是22.4L
2.在標況下,1molH2O的體積約是22.4L
3. 20℃、1.01×105Pa時,1molO2的體積必定大于22.4L
4. 20℃時,1mol任何氣體的體積總比22.4L大
5.1mol任何氣體只有在標況下才是22.4L
6.標況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L
7.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數一定相等
答：只有第3項正確。
三. http://www.21cnjy.com/板書設計：略

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