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化學與 STSE 突破——化學與生活（背誦材料）
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化學與 STSE——物質及其用途
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化學與 STSE 突破——物質及其用途（背誦材料）
物質及其用途
【第一部分：常考點歸納】
1.CaO2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，可用于殺菌消毒
2.“84”消毒液的主要成分是 NaClO，具有強氧化性，能將乙醇氧化
3.二氧化硅屬于酸性氧化物，因此光纖遇到強堿會發生反應，使光導纖維出現損
壞
4.煤干餾、石油的催化重整都是獲得芳香烴苯、甲苯等的主要途徑，不是只有煤
的干餾這一種方法
5.芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅
6.液化石油氣是以丙烷、丁烷為主要成分的碳氫化合物；焦爐煤氣主要成分是
H2和 CH4
7.地溝油泛指在生活中存在的各類劣質油，含有大量油脂，可用來制肥皂
8.碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒
9.活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力
10.鋁合金具有質地輕、強度高、抗腐蝕能力強等特點，可用于制造高鐵車廂等
11.霉菌是蛋白質，而甲醛能使蛋白質變性，則紙質文物表面滋生的霉菌可用甲
醛熏蒸處理
12.呼吸面罩中的供氧劑主要是過氧化鈉
13.月壤樣品中含大量二氧化硅，隕石撞擊月表導致SiO2熔融而成玻璃體
14.甲醛是還原性物質，二氧化氯具有強氧化性，即通過它的強氧化能力和甲醛、
苯、氨等有害氣體發生化學反應，生成穩定物質，不再釋放有害氣體，因此含二
氧化氯的裝修除味劑可用作甲醛清除劑
15.固態二氧化碳升華時吸熱，使周圍環境溫度降低，可廣泛用于致冷劑、人工
降雨，因此低溫實驗時常用其作致冷劑
16.礦物油的主要成分為烴類物質，植物油屬于酯類物質
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17.用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，
碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應
18.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制
作
19.青蒿素的提取用的是萃取，屬于物理方法
20.一場雷雨一場肥是指下雨時，氮氣在打雷閃電的情況下和氧氣發生兩步反應
生成二氧化氮，二氧化氮和雨水相遇生成硝酸，硝酸隨雨水進入土壤并和土壤中
的鹽類生成硝酸鹽，給土壤補充氮元素，這一過程將空氣中游離態的氮變成了化
合態的氮，所以屬于氮的固定
21.含 4%硅的硅鋼具有導磁率高、矯頑力低、電阻系數大等特性，主要用作變壓
器的鐵芯
22.結晶牛胰島素是蛋白質，它屬于高分子化合物
23.醋能將骨頭中的鈣鐵轉化為離子被人體吸收
24. 2CaSO4˙H2O 熟石膏 白色
FeSO4˙7H2O 綠礬 淺綠色
CaSO4˙2H2O 生石灰 白色
CuSO4˙5H2O 膽礬/藍礬 藍色
ZnSO4˙7H2O 皓礬 無色
Na2SO4˙10H2O 芒硝 無色
CuSO4 無色粉末
Fe2（SO4）3 絳紅色粉末
25.AgBr 可作為感光材料 AgI 可用于人工降雨
26.石油燃燒的黑煙可以用來制墨
27.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑（也叫凈水劑）
28.葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀
29.光敏樹脂在曝光條件下成像，此過程涉及化學變化
30.NaCIO 可用于自來水的消毒殺菌，但不能凈化自來水
31.納米鐵粉可高效除去水中的重金屬離子，是因其還原性，并非吸附性
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【第二部分：知識點詳解】
一、物質的用途
【煤】經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔燃料；
【維生素 C】新鮮蔬菜做熟后，所含維生素 C會有損失；
【蘇打】葡萄糖中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒；
【秸稈】利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇；
【Na】①制 Na2O2等 ②冶煉 Ti 等金屬 ③電光源
④鈉鉀合金作原子反應堆導熱劑 ⑤可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
【O3】①漂白劑 ②消毒劑
【甘油】作護膚保濕劑；
【甲醛】裝飾材料釋放的甲醛會造成污染；
【Cl2】①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
【植物纖維】加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑。
【碘酒】是指單質碘的乙醇溶液；
【MgO/Al2O3】熔點很高，作耐高溫材料
【鎂鋁合金】質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料
【Fe】具有還原性，可用于防止食品氧化變質
【Fe2O3】是紅棕色粉末，可用作紅色顏料
【Fe2(SO4)3】水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，作新型凈水劑
【K2FeO4】是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，作新型凈水劑
【CuSO4】使蛋白質變性
【BaSO4】不溶于水，不與胃酸反應，在醫療上進行胃部造影前，BaSO4用作患者
服用的“鋇餐”
【地溝油】禁止食用，但可以用來制肥皂；
【石油】利用石油生產塑料、化纖等高分子材料；
【N2】①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
【NH3】①制硝酸、銨鹽的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑
【HNO3】制化肥、農藥、炸藥
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【鋁合金】大量用于高鐵建設
【Al】①制電線電纜 ②食品飲料的包裝
③制多種合金 ④制作機械零件、門窗等
【AI(OH)3】①可用于中和過多胃酸
②泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時
候發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火
【明礬】①澄清劑、凈化劑 ②發酵粉 ③媒染劑
④制鋁鹽 ⑤中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
【P2O5】干燥劑，但是不可用作食品干燥劑
【NaCl】①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品④食品防腐劑
【CO2】①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
【NaHCO3】①治療胃酸過多 ②發酵粉
③服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用 NaHCO3溶液解毒
【合金】制飯勺、飯盒、高壓鍋等不銹鋼
【聚四氟乙烯】聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層。
【蛋白質的變性】蛋白質的變性：用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維；
【食用油】食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質加熱能殺死流感病毒是
因為蛋白質受熱變性；
【鈣離子】使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
【Na2CO3】①去除餐具的油污②處理廢水中的酸
【肥皂水】作蚊蟲叮咬處（產生蟻酸）的清洗劑
【AgI】①感光材料 ②人工降雨
【次氯酸鹽】具有強氧化性，可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
【碘酸鉀】在常溫下穩定，加碘食鹽中的含碘物質
【濃氨水】具有揮發性和還原性，用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
【He】化學性質穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球
【水玻璃】不燃不爆，可用作耐火材料
【硅酸鈉】硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑，盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻
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璃塞
【SO2】①漂白劑 ②殺菌消毒③可用作葡萄酒的食品添加劑
【石灰】處理廢水中的酸
【硫化物】生成硫化物沉淀來處理重金屬
【NaOH】處理含高濃度NH+4 的廢水并回收利用氨
【H2O2】①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
【CaSO4】①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速率
【Si】半導體材料，高純硅可用于制作光感電池/太陽能電池板
【SiO2】導光能力強，并且有硬度和柔韌度，可制作光導纖維
【活性炭】具有吸附性，可用于除異味
【硅膠】作袋裝食品的干燥劑
【SiO2】①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維
【Al2O3】①冶煉鋁 ②制作耐火材料
【乙烯】①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)
【乙醇】①燃料 ②溶劑 ③殺菌消毒(75%) ④造酒
【乙酸乙酯】①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
【納米鐵粉】可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離
子，其本質原因是鐵是活潑金屬，能與 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等離
子發生置換反應，從而過濾除去；
【酒精】醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為 75%；
【福爾馬林】福爾馬林可作食品的保鮮劑；
【疫苗】疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性。
【生理鹽水】0.90%的氯化鈉溶液，一般用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔等
【HF】雕刻玻璃
【ClO2】具有較強的氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
【鋰】質量輕、比能量大，可用作電池負極材料
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二、過渡元素補充知識
1.鉻及其化合物
（1）鉻單質是最硬的金屬，與鐵、鎳能組成不銹鋼。
（2）可用鋁熱法由 Cr2O3制備金屬鉻：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3。
（3）含 Cr3+的溶液呈綠色，鉻酸鉀（K2CrO4)為黃色，重鉻酸鹽(K2Cr2O7)為
橙色。
（4）Cr(OH)3既溶于酸，又溶于堿
2.錳及其化合物
（1）軟錳礦主要成分為 MnO2
（2）價態以+2、+4、+6、+7 為最為常見，是活潑金屬。
（3）因此 Mn2+是錳的最穩定狀態。在水溶液中呈粉紅色，多數鹽易溶。
（4）Mn2+可與 CO 2-3 生成白色沉淀：Mn
2++CO 2-3 ==MnCO3↓
（5）MnO2是黑色不溶性粉末，是制造干電池的原料
（6）高錳酸鉀 KMnO4(俗名灰錳氧)是強氧化劑，是一種深紫色的晶體，水
溶液呈紫紅色的。KMnO4的稀溶液(0.1%)可用于消毒和殺菌。
3.鈦及其化合物
（1）鈦單質：與濃鹽酸和濃硫酸反應，均生成氫氣：
（2）單質鈦的制備：
①FeTiO3 加 H2SO4 處理，同時加入鐵屑，目的是防止 Fe
2＋被氧化：
FeTiO3 + 2H2SO4= TiOSO4+FeSO4+2H2O
②加熱使 TiOSO4水解得到 TiO2·xH2O,脫水得到 TiO2：
TiO2＋ + (x+2)H2O (過量) TiO2·xH2O↓ +4H
＋
③將 TiO2 與碳、氯氣共熱生成 TiCl4,然后在 Ar 的氣氛中,用 Na 或 Mg 還原
成 Ti, 熔化鑄成鈦錠
（3）TiO2不溶于堿，但能與熔融的燒堿反應生成偏鈦酸鹽，所以 TiO2是兩
性氧化物。
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（4） 四氯化鈦在常溫是一種無色發煙的液體，有刺激性氣味。若暴露在潮
濕的空氣中，會冒出白煙，部分水解生成鈦酰氯
4.銀及其化合物
（1）乙醇在單質 Ag 或 Cu 催化下，可被氧化成乙醛
（2）銀器表面變暗，主要是由于生成了 Ag2S 所致，為使其表面恢復光澤，
可將其放入盛食鹽水的鋁盆中，發生原電池反應
（3）多數銀鹽難溶于水，能溶的只有 AgNO3、AgF、AgSO4等少數幾種。在鹵
化銀中，除 AgF 外，AgCl（白↓）、AgBr（淡黃↓）、AgI（黃↓）均不溶
于 水 且 不 溶 于 稀 HNO3 。 常 見 難 溶 銀 鹽 的 溶 解 度 大 小 為 ：
S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)，
（4）AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性。照像底片及印相紙上都散布著細小
的 AgBr 明膠，攝影時，受光線照射而分解成細小的銀
（5）AgI 可用于人工降雨。
（6）硝酸銀見光或加熱容易分解，因此 AgNO3 晶體或溶液應裝在棕色試劑
瓶中。
5.銅及其化合物
（1）銅為紫紅色，密度大，熔沸點高，有很好的延展性、導熱、導電性。
焰色反應為綠色
（2）Cu:紫紅色；CuO:黑色；Cu2O:紅色；Cu 2(OH) 2CO 3：綠色；CuSO4(無水
物)為白色，溶液和晶體為藍色；CuCl2溶液（稀溶液為藍色，濃溶液為綠色）；
CuS、Cu2S 為黑色。
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