資源簡介

高考化學(xué)“四大平衡”知識(shí)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)歸納
1．高中化學(xué)常見四大平衡
2．常見四大平衡研究對象
模型一、化學(xué)平衡研究對象：可逆反應(yīng)。如：
加熱不利于氨的生成，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成。
模型二、電離平衡：研究對象：弱電解質(zhì)。如：加熱促進(jìn)電離，稀釋電離度增大。
模型三、水解平衡研究對象：弱酸鹽或弱堿鹽或弱酸弱堿鹽。如：配制 溶液應(yīng)加入少量酸防止 水解。不斷加熱 溶液，蒸干灼燒可得到 固體。
模型四、溶解平衡研究對象：氣體或固體溶于水形成的飽和溶液中形成的平衡體系。
（1）氣體的溶解平衡如： 當(dāng)加入
等時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。當(dāng)收集 等氣體時(shí)往往分別通過飽和的 等溶液以除去可能有的酸性氣體，且抑制氣體的溶解。
（2）固體的溶解平衡如：如： 加熱促進(jìn)溶解；加熱溶解度降低；反應(yīng)的進(jìn)行是由于存在溶解平衡；；由于 能水解，加熱時(shí) 的水解程度增大，促進(jìn)了的溶解，最終 轉(zhuǎn)化成。
知識(shí)結(jié)構(gòu)
歸納總結(jié) 四大平衡無論是理論學(xué)習(xí)還是解題方法，都有許多的共通之處。歸納總結(jié)四大平衡的共同點(diǎn)是一種有效的復(fù)習(xí)方法。
1. 所有的平衡都建立在“可逆反應(yīng)”的基礎(chǔ)上
2.平衡特征相同
3.都可借助v-t圖學(xué)習(xí)平衡的建立及平衡的移動(dòng)
4. 都能用勒夏特列原理解釋平衡的移動(dòng)
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)． 平衡的實(shí)質(zhì)是兩個(gè)變化方向的速率相等，所以影響平衡的因素首先是影響速率的因素：
（1）溫度：升溫促進(jìn)吸熱過程進(jìn)行
（2）濃度：增大某物質(zhì)濃度，平衡向消耗該物質(zhì)的方向移動(dòng)
（3）減壓或稀釋
5. 都存在平衡常數(shù)K

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