資源簡介

第六單元 燃燒與燃料（背誦）
一、燃燒與滅火
1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)
2、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性 （2）可燃物與充足的氧氣接觸
（3）可燃物的溫度達到其自身的著火點
3、滅火的方法：（1）隔絕氧氣
（2）降低可燃物的溫度到著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）
（3）移走可燃物
易錯點：物質(zhì)的著火點是不能降低的，降低的是可燃物的溫度。
二、促進物質(zhì)燃燒的方法
1、（1）氧氣不充足（不充分燃燒） 產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水
（2）氧氣充足（充分燃燒） 產(chǎn)生二氧化碳和水
（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點
充分燃燒能充分利用資源，放熱多；不充分燃燒浪費資源，放熱少
2、促進燃燒的方法
（1）增大氧氣的濃度 （2）增大可燃物與氧氣的接觸面積
3、一氧化碳中毒及其預(yù)防
（1）一氧化碳的產(chǎn)生
點燃 點燃 高溫
C+O2 ====CO2 (碳充分燃燒) 2C+O2 ====2CO (碳不充分燃燒) C+CO2====2CO
（2）中毒的原因
一氧化碳無色、無味吸入人體，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。 （一氧化碳有毒，是化學(xué)性質(zhì)）
（3）預(yù)防：室內(nèi)保持良好的通風(fēng)和有效的排氣 。
三、爆炸是如何發(fā)生的
1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。
2、分類 物理爆炸：氣球爆炸、鍋爐爆炸、輪胎爆炸
化學(xué)爆炸：火藥爆炸、瓦斯爆炸、氫氣燃燒爆炸
3、易燃易爆物及圖標
一、化石燃料的燃燒
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
新型可再生能源：太陽能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、潮汐能?br/>二、化石燃料的綜合利用
知識點 成分或概念 要點歸納 能源利用說明
化石燃料 煤 復(fù)雜的混合物，主要含碳元素 煤的氣化、焦化、液化，屬于化學(xué)變化 分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣
石油 混合物，主要含碳、氫元素 石油的分餾，屬于物理變化 產(chǎn)品為汽油、煤油等
天然氣 主要由碳氫元素組成 主要成分是甲烷（CH4）
燃料的 充分燃燒 1.節(jié)約能源 2.減少對環(huán)境污染 充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣；有足夠大的接觸面積
三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
1、天然氣（或沼氣）的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）
2、乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O （要會配平）
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，飲用會使人失明故不能用工業(yè)酒精造酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）乙醇可以再生
三、大自然中的二氧化碳
1、二氧化碳的循環(huán)
1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？
答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。
2、二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑有哪些？
答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸
消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、溫室效應(yīng)由誰引起的？答：二氧化碳 甲烷
二、二氧化碳的制取和性質(zhì)
1、藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸
2.化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、實驗裝置 固液常溫型（依據(jù)：反應(yīng)物是固體和液體且反應(yīng)不需要加熱）
3、實驗步驟
（1）連接儀器，檢查裝置的氣密性（安裝順序：自下而上，從左到右 ）
（2）裝入藥品（先往錐形瓶中裝入石灰石，再向分液漏斗中加入稀鹽酸）
（3）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大
（4）驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿）
（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。
4、二氧化碳的物理性質(zhì)
無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰（物理變化）
5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
（1）向紫色的石蕊試液中通入二氧化碳，紫色的石蕊試液變紅色?；瘜W(xué)方程式為：CO2+H2O==H2CO3 （易錯點：不是二氧化碳使紫色得石蕊變紅的，是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸使紫色的石蕊試液變紅的）
（2）加熱上述變紅的石蕊試液，試液又變回紫色，H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不穩(wěn)定,加熱易分解成水和二氧化碳）。 二個反應(yīng)的總變化：紫 紅 紫
（3）把二氧化碳通入到氫氧化鈣（Ca(OH)2）的水溶液（俗稱石灰水）中，澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
注：（這一反應(yīng)可以用來檢驗CO2的存在 ）
（4）把二氧化碳倒入放有階梯蠟燭的燒杯中，現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。（或蠟燭自下而上依次熄滅）結(jié)論：二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒。此外，這個反應(yīng)還能反映一條物理性質(zhì)：二氧化碳的密度比空氣大。
6、二氧化碳的用途：干冰可用于人工降雨、食物儲運；也可以用來滅火；二氧化碳是植物光合作用的重要反應(yīng)物，因此是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的最好的氣體肥料；工業(yè)上也可用二氧化碳生產(chǎn)甲醇、碳酸氫銨和小蘇打；生產(chǎn)碳酸飲料。

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