資源簡介

第七單元常見的酸和堿
第1節 《酸的化學性質》教學設計
教學目標
知識與能力：
1、認識酸的化學性質（本節課的教學重點）。
2、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程（即從現象到本質）。
過程與方法：
1、 初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法
2、 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息
情感與態度：
1、培養學生實事求是的科學態度。
2、保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
二．重點和難點
（1）重點
根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。
（2）難點
用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。
二、教學過程
復習提問
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
學生實驗：酸的化學性質
實驗內容 現象與結論
1、分別取少量稀鹽酸于2支試管中分別加入紫色石蕊和無色酚酞
2、將鎂、鐵、銅分別放入3支試管中并分別加入稀硫酸
3、取生銹鐵釘、氧化銅于2支試管中分別加入稀硫酸
4、取石灰石、碳酸鈉粉末于2支試管中分別加入稀鹽酸
5、取氯化鋇溶液于2支試管中分別加入稀鹽酸、稀硫酸
結合實驗對酸具備的性質進行分析總結
（1）酸與指示劑的作用
酸溶液能使紫色石蕊試液變 ；無色酚酞試液
（2）酸與某些金屬的反應
如：H2SO4 +Mg ====
H2SO4 +Fe ====
H2SO4 +Cu====
酸+活潑金屬→ 鹽 + 氫氣
（3）酸與金屬氧化物的反應
3H2SO4 +Fe2O3====
H2SO4 +CuO ====
酸+金屬氧化物→ 鹽 + 水
（4）酸與某些鹽的反應
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
活動天地
想一想： 酸為什么具有相似的化學性質？
提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質。
課堂小結
一、酸的化學性質
（1）酸與指示劑的作用
（2）酸與某些金屬的反應
（3）酸與金屬氧化物的反應
（4）酸與某些鹽的反應
學生練習
1. 從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素
2、制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（ ）
A.食醋 B.食鹽 C.料酒 D.味精
3.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（ ）
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去碳酸鈉中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹
4.下列物質，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是( )
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
5.寫出下列反應的化學方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====______ __________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3）HCl+Na2CO3====_____________________________
6.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用—————————。 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用———————。
學生作業P6-3

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