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初中化學《溶解度》備考點撥
溶解度的知識是初中常考的知識點之一，考題常以溶解度曲線、溶解度曲線與相應的計算相結合的形式進行考查，建議考生在復習時，要對該部分知識形成一種知識體系，并把握其中的關鍵點與易錯點。
1.溶解、結晶
溶解：溶質均勻擴散于溶劑中的現象。溶液透明，無固體，不沉淀。
結晶：從飽和溶液中析出固態溶質的過程。
2.飽和溶液和不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液;還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
(3)飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系
從關系圖可以看出：飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液。考生需注意它們之間的關系。
3.溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”。
四要素：一定溫度、100 g溶劑、達到飽和狀態、單位為“g”
(3)影響溶解度大小的因素：
①內因：物質本身的屬性(由結構決定)。
②外因：
a.溶劑的影響。
b.溫度的影響：升溫固體物質的溶解度增大，但少數物質卻相反，如Ca(OH)2。
4.溶解度曲線
(1)溶解度曲線上點的意義
①溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。溶解度曲線下的點表示物質在該點所示溫度上的溶解度，溶液是不飽和溶液。
②溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。
③溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。
④兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
(2)溶解度曲線的應用
①查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性。
②比較相同溫度時(或一定溫度范圍內)不同物質溶解度的大小。
③比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。
④確定溶液的狀態(飽和與不飽和)。
5.氣體的溶解度
通常指在101kPa時，一定溫度下溶解在1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積，常記為1:x。
氣體溶解度大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減小;壓強增大，溶解度增大。

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