資源簡介

《物質構成的奧秘》復習課教案
教學目的：
（1）了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念
（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用。記住常見的元素符號。
（3）能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
（4）了解離子形成的過程。
（5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。
（6）了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
重點難點：
重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式
難點：核外電子排布，化合價
教學分析：
盡管是復習課，本單元內容抽象，遠離學生的生活，學生的元素化合物的知識不多，感性知識不充分，學生學，教師教都有一定困難。
學情分析：
復習課上到現在，前面主要復習了是空氣、氧氣和水的知識，化學中基本概念和理論還沒有系統復習，學生既有好奇的一面，同時理解運用又有困難的一面。
教學理念：
通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。
教學時間：3課時
第1課時 原子的構成
知識梳理
1.原子的構成
質子（每個質子帶1個單位正電荷）
原子核
原子 中子（中子不帶電）
核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）
注意：
(1)一般原子都是由質子、中子、核外電子三種拉子構成的。但氫原子只有1個質子和1個核外電子，沒有中子。
(2)在原子中，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數（即核電荷教）就是質子所帶電荷數。因此，質子數=核電荷數。又因為原子核內的質子數與核外電子數相等，因此，
質子數=核電荷數＝核外電子數
(3)在原子中，由子核內質子與核外電子所帶電荷數相等且電性相反，因而原子不顯電性。
2．原子結構示意圖
3.相對原子質量
以一種碳原子質為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。
符號：Ar,
表達式：Ar=
注意：
(1)相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。
(2)跟質子、中子質量相比，電子質量很小，所以原子質量主要集中在原子核。
(3)質子和中子的相對質量都約為1，所以原子核內質子數和中子數之和，在數值上約等于相對原子質量，相對原子質量≈質子數+中子數
經典例題
例1．下列關于原子的說法中．不正確的是（ ）．
A．原子是化學交化中的最小粒子，但原子可以再分
B．核外電子在原子核外的空間里作高速運動
C．原子核是由質子和電子構成的，呈電中性
D．原子可以構成分子也可以構成物質
例2．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發射繞月飛行的探測衛星----“嫦娥一號”．人類探月的主要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料-“He-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內（　　）．
A.含有3個質子，沒有中子 　　　　　Ｂ.含有2個質子，1個中子
C.含有1個質子，2個中子　　　　　　　　Ｄ.含有3個中子，沒有質子
例3．下表是幾種原子的構成。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
通過此表，可以總給出的規掉有：
（1） ， （2） ，
（3） ， （4） 。
例4.國際上以C-12原子質量作為相對原子質量的標準，C-12原子的核內有6個質子和6個中子，
其原子結構示意圖： C-14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6
個質子和8個中子．下列關于C-12原子和C-14原子的說法中，不正確的是（ ）。
A.C-14原子的質量比C-12原子的質量大；
B.C-14原子的結構示意圖為：
C.C-12原子和C-14原子是同種元素的不同原子
D.C-12原子和C-14原子的化學性質相同
例5．(2004·福建廈門實驗區)最近，美國科學家宣布其發現的兩種超重新元素是錯誤的；俄羅斯科學家則宜布發現了114號超重新元素，其相對原子質量為289,質子數為114。下列說法正確的是（ ）。
A. 114號元素原子的中子數為175 B. 114號元素原子的中子數為403
C.科學家宣布自己的研究成果錯誤是可恥的 D.科學研究成果是不可能有錯誤的
例6．(2004·安橄)下列拉子結構示意圖表示陽離子的是（ ）。
例7．已知溴元素的元素符號為Br,溴的原子結構示意圖為
(1) x的值為 。
(2) 溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似？＿（填序號）．
第2課時 元素與離子
知識梳理
一、元素
1元素符號
（1）元素符號的意義：既可以表示一種元素，又可L刃表示這種元素的一個原子。例如：H的含義為：a. ；b. 。
但是，元素符號前加上化學計量數后，就只能表示該元素原子的個數，不能表示該元素。
(2)元素符號的書寫方法
a.由一個字母表示的元素符號要大寫：如N,O,H,S,K等．
b.由兩個字母表示的先素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫；例如Cu、Ca6、Mg等。
2.元素與原子的比較
元素 原子
定義 具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區別 只講種類，不論個數 既講種類，又講個數
使用范圍及舉例 應用于描述物質的宏觀組成。例如二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。 應用于描述物質的微觀結構。例如：每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的
3.物質與其構成粒子之間的關系
組成
宏觀 元索 物質 只講種類，不講個數
構成 構成
微觀 原子 分子 既講種類，又講個數
構成
4.元素周期表的結構
(1）橫行（周期）元素周期表每個橫行代表一個周期，共有7個橫行，有7個周期。每個周期左邊是金屬元素（第1周期除外），中間是過渡金屬元素，靠近右邊是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素．
(2)縱行（族）元素周期表共有18個縱行．劃分為16個族．
(3）每一格在元素周期表中，每一種元素均占據一格。每一格均包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質f等內容．
二、離子
1.核外電子的分層排布
元素性質與原子最外層電子數的關系
元素的分類 原子最外層電子數 得失電子的傾向 化學性質
金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩定
非金屬元素 一般多于（或等于）4個 易得電子 不穩定
稀有氣體元素 8個（氦為2個）穩定結構 一般不參加化學反應，性質穩定 穩定
2.離子
原子與離子的區別和聯系
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 核內質子數=核外電子數 核內質子數＞核外電子數 核內質子數＜核外電子數
拉子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
聯系 得電子 得電子陽離子 原子 陰離子失電子 失電子
經典例題
例1、某礦泉水標簽上印有水質成分如下（mg/L）:硒:0. 013、鍶:0.013、鋅：0.00162、鈉:18.4、鈣:4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　　）。
A.元素　　B.原子　　C.單質　　D.分子
例2、下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是〔　　〕．
例3、2003年8月問，齊齊哈爾市發生了重大中毒事件，該字件的“肇事者”是侵華日軍遺留下來的被稱為“毒氣之王”的“芥子氣”。芥子氣，學名二氯二乙硫醚，化學式為(C2H4Cl)2S。下列有關二氯二乙硫醚的說法錯誤的是（　　）。
A.是有機物　B.由C、H、C1、S四種元素組成　C.一個分子由15個原子構成
D．分子中C、H、Cl、S的原子個數比為2:4:2:1
例4、下列說法中，不正確的是（ ）．
A.同一元素的原子和離子電子層數可能相同，也可能不同
B.分子、原子、離子都能構成物質
C．元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數
D.氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷
例5、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有　　　（用序號填空，下同），屬于陽離子的有　　　，屬于同種元素的有　　　　。
通過以上各圖還可以總結出原子和離子的區別在于：
（1）　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　；(3)　　　　　　　　　　。
例6、根據下列幾種拉子的結構示意田，回答問題．
(1)其中屬于陰離子的是　　　　　．（城序號，下同）
(2)屬于金屬元素的是　　　　　　　　。
(3)具有相似化學性質的原子是　　　　　　．
例7、X2－和Y3＋的電子層結構相同，若X元素原子的核電荷數為n，則Y元素原子的原子核中質子數是( )。
A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5
例8、下列說法正確的是（ ）。
A.質子數相同的粒子，一定是同種元素 B.最外層電子數相同的粒子一定是同一種原子
C.不同元素的原子，核內中子數一定不同 D.同種元素的原子，質子數一定相同
第3課時 化學式與化合價
知識梳理
1.化學式：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式．
（1）化學式的意義（以H2O為例）
分類 意義 實例
宏觀 表示一種物質 水
表示該物質的元素組成 水是由氫、氧兩種元素組成的
微觀 表示物質的一個分子 一個水分子
表示物質的分子構成 每個水分子是由兩個氫原子和一個
每一個化學式中的數字都有其特定的意義，特別要注意化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字具有不同的意義。
(2)化學式的寫法
a.單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；氧氣、氫氣、氮氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式分別用O2、H2、N2、C12來表示。
b.化合物：氧化物的化學式，總是氧在后其他元素在前，如Al2O3,SO2等，金屬與非金屬形成的化合物，其化學式總是金屬在前非金屬在后，如NaCl、MgCl2等。化學式中原子個數為1時，“1”省略不寫。
(3)化學式的讀法
由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學式的書寫順序相反，從右到左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，例如P2O5讀作五氧化二磷，CO2讀作二氧化碳。
2.化合價
(1)化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“-n”表示
化合價與離子符號的書寫有一定的區別與聯系，如下表所示
化合價 離子
表示方法 用＋1，＋2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫）
實例 a、g,1,1,.4 Na+、Mg2+、Al3+, Cl-,OH-,SO42-
聯系 同種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數值相等，位置不同，正負號寫法不同
(2)化學式與化合價的關系
根據“在化合物里正負化合價的代數和為0”這一規律，可以應用化合價解決以下幾種類型的問題：
①檢驗化學式的正誤；
②根據化學式判斷元素的化合價，
③書寫實際存在的物質的化學式。
3.相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。由此可見，相對分子質量也是以碳-12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量。
根據化學式可以計算物質的相對分子質量、物質中各元素的質量比、某元素的質量分數等。
經典例題
例1、下列物質的化學式中，正確的是（　　）．
①鎂Mg、②氧氣O、③氬氣Ar、④氧化鋁Al0、⑤硫酸H2SO4、⑥錳酸鉀KmnO4、⑦五氧化二磷2P50、⑧二氧化錳Mn20
A.①③⑤　　B.③⑤⑧　　C.④⑥⑧　　D.①⑥⑦
例2、1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga)原子結構示意圖為
，氮原子結構示圖圖為則氮化稼的化學式為（　）．
A. Ga3N2 　　B.Ga2N3 　　C. GaN 　　D. Ga5N3
例3、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-x03+x的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現十2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則X值為＿　　　，鐵的化合價為＿　　　，鉆的化合價為＿　　．
例4、下列各組物質的化學名稱、俗名、化學式三者相符的是（　　）．
A.氫氧化鈉、純堿、NaOH 　　　　　B.氫氯酸、鹽酸、HCl
C.硫酸銅、膽礬、CuSO4　　　　　　　　　　　 D.乙醇、酒精、CH3COOH
例5、2003年10月15日，中國“神舟五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點：
(1)　　　　　　　　　　；(2)　　　　　　　　　　　　；(3)　　　　　　　　　　　。
例6、A.B兩元素相對原子質量之比為1:16,它們所組成的化合物中,A、B兩元素的質量比為1:8,則該化合物的化學式為（ ）。
A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A2B
例7、2002年中國足球隊進入“世界杯”，小小足球牽動著人們的心。化學物質中有一種形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”，其化學式為C60。關于C60的說法正確的是（　　）。
A.屬于單質　　B屬于混合物　　C．碳元素的化合價為+4價　　　D.相對分子質量60
例8、核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質150,其中含碳元素40%,氫元素6.7％，其余是氧元素。則核糖的化學式是（　　）。
A.C2H6O 　　B.C5H10O5　　 C.C2H4O2＝　　 D.C4H6O6
例9、商店中現有碳銨(NH4HCO3)、尿素(CO(NH2)2)兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/kg，尿素1.25元/kg。若用100元錢買化肥，試通過計算論證理論上買哪種化肥合算。

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