資源簡介

8.2.3粗鹽提純
教材分析：本節課是對前面課時所學原理的應用，利用飽和溶液、溶解度、溶解度曲線、結晶等知識的生長點，幫助學生很好地理解粗鹽提純的原理，也可以使第一節《海洋化學資源 》、第二節《海水“曬鹽” 》的知識建構體系更加系統化；同時，本節所學知識和研究方法將為本單元的探究活動“粗鹽的純化”的學習做好準備，真正起到承上啟下的作用。重結晶法是初中化學一種很重要的提純物質的方法，對初三溶解、過濾操作起到很好的復習鞏固作用，而本節承載的教育功能不僅是提高學生的實驗操作技能，還要幫助學生總結學習過的混合物的分離方法并提升出一般思路，將以觀念為本的教學體現出來。
學情分析：前面的學習中，學生對海水曬鹽的方法已經有所了解，同時，學生已經具備溶解、過濾等基本實驗操作能力，有強烈的探究欲望，這些都為本節課的教學奠定了基礎，所以我想通過小組合作的方式生生對話，思維碰撞，不僅做到資源共享，而且做到智慧共享，不斷完善孩子們的想法。
教學目標： 1、知識與技能：掌握粗鹽中可溶性雜質的除去方法
2、過程與方法：通過小組合作討論思考得出結論
3、情感態度與價值觀：培養學生嚴密的邏輯思維
教學重點：
1、掌握除去粗鹽中可溶性雜質的流程
2、分離可溶性和難溶性固體的方法
教學難點：除去粗鹽中可溶性雜質的步驟
教學方法：教師引導，學生分組討論
教學過程：
引入：復習海水曬鹽的流程，展示粗鹽的圖片，
新知：
（1）問題一、粗鹽中究竟含有哪些物質？
學生活動：看書討論，得出結論
教師總結：
不溶性雜質（主要有泥沙）
粗鹽
可溶性雜質（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）
（2）問題二、怎樣除掉不溶性雜質和可溶性雜質？
學生活動1：看書小組討論流程和步驟
學生活動2：小組展示、學生評價
雜質類型 不溶性雜質 可溶性雜質
除去方法 過濾 變成沉淀或者氣體
教師評價總結：
步驟 加入的物質 反應的化學方程式
1 過量的BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl
2 過量的NaOH溶液 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl
3 過量的Na2CO3溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
4 適量的稀鹽酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
(3)問題三
在海水曬鹽的流程中為什么不在蒸發池中直接結晶？
教學小結
1復習了海水曬鹽的流程
2學習了重點除去海水中可溶性雜質的方法
課后作業
在除去可溶性雜質的流程中，加入溶液的順序可不可以交換？

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