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第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第2節(jié) 化學(xué)鍵 講義
【核心素養(yǎng)】
1.了解化學(xué)鍵的定義。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成和存在的物質(zhì)。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
3.了解分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（宏觀辨識(shí)與微觀探析 ）
【考點(diǎn)解讀】
一、化學(xué)鍵（★★）
1.概念和本質(zhì)
2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。
二、離子鍵、共價(jià)鍵（★★★★）
1.構(gòu)成原子的微粒及作用
鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（電子云重疊）
特點(diǎn) 陰、陽(yáng)離子間相互作用 共用電子對(duì)不偏移 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵條件 活潑金屬和活潑非金屬 同種元素的原子 不同種元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），某些化合物 共價(jià)化合物，某些離子化合物
示例
2.離子化合物與共價(jià)化合物
3.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,離子鍵被破壞。
②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
a.有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如CO2、SO2等。
b.有些共價(jià)化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生電離,形成陰、陽(yáng)離子,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。
c.某些共價(jià)化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞,如蔗糖、（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。
4.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
①化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高,就是因?yàn)檫@些物質(zhì)中的共價(jià)鍵 很強(qiáng),破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中有很強(qiáng)的離子鍵 ,故其熔點(diǎn)也較高。
②化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定;H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。
【基礎(chǔ)測(cè)評(píng)】
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“ ”)。
(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種靜電吸引力 (　 　)
(2)任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 (　 　)
(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵 ( 　)
(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　 　)
(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵 (　 　)
(6)離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵( )
答案： √
2.有以下9種物質(zhì),請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空:
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3
(1)不存在化學(xué)鍵的是　　　 。
(2)只存在共價(jià)鍵的是　　　 。
(3)只存在離子鍵的是　　　 。
(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是　　　 。
(5)屬于離子化合物的是　　 　 ,屬于共價(jià)化合物的是　　　 。
答案：①；②③④⑨；⑤；⑥⑦⑧；⑤⑥⑦⑧；②④⑨
3.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是 (　 　)
A.它是一種共價(jià)化合物
B.它受熱時(shí),可能會(huì)分解產(chǎn)生氣體
C.它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.它只含離子鍵
答案：B
4.實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是( 　)
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
答案：D
5.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的
反應(yīng)是 (　 　)
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案：D
6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是 (　 　)
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低
C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增依次降低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
答案：B
【方法技巧】——物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷
(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì):
①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質(zhì):
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì):如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。
(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。
(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體除外。
三、描述粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)（★★★★）
1.化學(xué)用語(yǔ)中常考的“一圖”“二模型”“六式”
結(jié)構(gòu)示意圖 Al: ; S2-:
球棍模型
空間填充模型
電子式
結(jié)構(gòu)式
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
分子式或化學(xué)式
離子方程式
2.電子式
(1)定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)代表原子的最外層電子的式子。
(2)書(shū)寫
(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程
①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，
中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。
如NaCl：。
②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，
中間用“―→”連接。
如HCl：。
【基礎(chǔ)測(cè)評(píng)】
易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“ ”)。
答案：
【方法技巧】電子式書(shū)寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤
(1)漏寫未參與成鍵的電子,如正確應(yīng)為
(2)化合物類型不清楚,漏寫或多寫[　]及錯(cuò)寫電荷數(shù),如正確應(yīng)為NaCl:
(3)書(shū)寫不規(guī)范,錯(cuò)寫共用電子對(duì),寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí),要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。如:N2的電子式為,不能寫成,更不能寫成
(4)錯(cuò)誤理解原子間的結(jié)合順序,如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià),然后根據(jù)異性微粒相鄰,同性微粒相間的原則確定,如HClO中各元素的化合價(jià)為其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為
(5)忽視原子最外層電子數(shù),均寫成8電子結(jié)構(gòu),如的電子式為而非
(6)未注意A2B、AB2型離子化合物中2個(gè)A、2個(gè)B是分開(kāi)寫還是一起寫。要注意
每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如Na2O的電子式應(yīng)為不能寫成再如CaBr2的電子式為
四、分子間作用力和氫鍵（★★★）
1.分子間作用力
定義 把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
變化規(guī)律 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高 。例如，熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
2.氫鍵
定義 分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用
形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N
存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
【真題演練】
1.（2021江蘇）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A,Cl2是極性分子
B,NaOH的電子式為
C,NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D,Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
答案 C
2.（2022·廣東·二模）可作為便攜式氫源，其產(chǎn)氫原理為。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.為離子化合物 B.的球棍模型：
C.中子數(shù)為20的鈣離子： D.的電子式：
答案 C
3．（2022·湖南湘西·三模）化學(xué)反應(yīng)中的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.中子數(shù)為10的氧原子：
C.HCHO中只含有共價(jià)鍵
D.、HCl和HCHO均屬于共價(jià)化合物
答案 A
4.（2021·重慶·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是（ ）
A.的結(jié)構(gòu)式：
B.氯化銨的電子式：
C.聯(lián)氨的球棍模型為
D.離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
答案 A

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