資源簡介

2022年初中化學基本知識點總結
第一章 開啟化學之門
1．碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色粉末逐漸減少，生成有刺激性氣味氣體。
2．二氧化硫的性質(zhì)
無色有刺激性氣味氣體，能使KMnO4溶液褪色
3．化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別
是否有新物質(zhì)生成
如：屬化學變化：鐵生銹、木炭燃燒、飯變餿
屬物理變化：冰融化、碘升華、食鹽溶解
4．物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別
是否通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)
如：屬物理性質(zhì)：溶解性、顏色、狀態(tài)
屬化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、酸性
5．化學史
法國拉瓦錫研究空氣的成分
1965年我國首次合成了結晶牛胰素
俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表
居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素，鐳和釙
諾貝爾研究了炸藥
6．銅綠受熱
Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：變黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水變渾氣體
7．銅綠與鹽酸反應
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體減少，溶液變藍，有氣泡。
8．鎂的燃燒
2Mg+O2 2MgO
現(xiàn)象：耀眼的白光，生成白色固體，放熱。
9．能直接加熱的儀器
試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)
10．墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：
燒杯、燒瓶、錐形瓶
11．天平的使用
調(diào)零前游碼歸零
物左砝右
砝碼用鑷子
精確度0.1g
12．試劑存放
液體放在細口瓶、固體放在廣口瓶
13．試管加熱液體時
試管夾在離管口1/3處
液體用量不超過1/3
試管傾斜45°
14．固體藥品加熱試管口向下略傾斜
15．酒精著火用濕抹布蓋滅
16．聞氣體要招氣入鼻
第二章 我們身邊的物質(zhì)
1．空氣的組成成份（體積分數(shù)）
N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有氣體 0.94% 雜質(zhì)氣體 0.03%
2．空氣中氧氣含量測定水面不到1/5的原因
漏氣、紅磷量不足、沒冷卻
3．混合物與純凈物區(qū)別
是否只有一種物質(zhì)組成
如屬混合物：空氣、稀有氣體、食鹽水
屬純凈物：水、二氧化碳、高錳酸鉀
4．瑞典的舍勒和英國的普利斯特里制得氧氣
5．氮氣的性質(zhì)
無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣
化學性質(zhì)不活潑
6．氮氣的用途
制氮肥、保護氣、醫(yī)療手術、燈泡填充氣
7．稀有氣體：又稱惰性氣體，而且性質(zhì)不活潑
包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡
用途：制放電管、填充氣球、保護氣、景觀燈
8．空氣質(zhì)量日報：二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒
9．汽車尾氣：CO、NO
10．二氧化硫能引起酸雨，來源于化石燃料燃燒
11．化石燃料：煤、石油、天燃氣
12．二氧化碳能引起溫室效應
二氧化氮能引起光化學煙霧
聚乙烯能引起白色污染
含磷洗衣粉能引起水華或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞
13．氧氣的物理性
無色無味氣體，不易溶于水，密度大于空氣
14．木炭在氧氣中燃燒
C+O2 CO2
現(xiàn)象：白光、放熱、生成能使澄清石灰水變渾的氣體
15．鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2 Fe3O4
現(xiàn)象：火光四射，生成黑色固體，放熱
16．集氣瓶底部鋪層沙或水的原因
防止生成物濺落到瓶底，使集氣瓶炸裂
17．檢驗氧氣的方法
能使帶火星木條復燃
18．蠟燭燃燒
石蠟+氧氣 二氧化碳+水
現(xiàn)象：白光、放熱、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水變渾的氣體
19．氧化反應：物質(zhì)與氧的反應
均為放熱反應
緩慢氧化反應：新陳代謝、鐵生銹、食物腐爛
20．氧氣的用途
供呼吸、助燃劑、煉鋼、氧炔焰
21．制取氧氣的原理
工業(yè)上：分離液態(tài)空氣（利用沸點不同）
實驗室：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
22．用KMnO4制氧氣
儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、導管、棉花 試管口略向下傾斜原因：
防止冷凝水倒流到熱的試管底部使之炸裂。
用棉花的原因：防止KMnO4顆粒進入導管
先取導管后熄的原因：防止水倒流到試管，使之炸裂
23．固體藥品加熱過程中試管破裂的原因
受熱不均勻、用焰心加熱、沒預熱、試管口沒向下傾斜、試管外壁有水
24．氧氣的收集方法
向上排空氣法：原因：密度大于空氣
驗滿：用帶火星木條放在瓶口復燃
排水法：原因：不易溶于水
驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出
25．用過氧化氫制氧氣
儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、鐵架臺
檢查氣密性：導管放進水中向分液漏斗中加水導管口有氣泡或用止水夾夾緊乳膠管，向分液漏斗中加水，水不易滴下
26．催化劑
“一變”改變化學反應速率
“二不變”質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
27．二氧化碳的物理性質(zhì)
無色無味的氣體、密度大于空氣，能溶于水
28．二氧化碳滅火的原因
CO2既不燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣
29．CO2通入石蕊試液中現(xiàn)象，加熱又有什么現(xiàn)象
紫色變?yōu)榧t色：CO2+H2O=H2CO3
加熱紅色變?yōu)樽仙篐2CO3 H2O+CO2↑
30．化合和分解反應
化合：多變一：如硫在氧氣中燃燒
分解：一變多：如：KMnO4受熱分解
31．實驗室制取二氧化碳的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體減少，有氣泡、放熱
32．大理石和稀鹽酸制二氧化碳
儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管
檢查與密性：導管放進水中向長頸漏斗中加水導管口有氣泡
33．選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)
反應物的狀態(tài)和反應條件
如：固固加熱：KMnO4制氧氣、固液不加熱CO2制取
34．CO2的用途
制飲料：干冰人工降雨、溫室肥料
35．電解水
2H2O 2H2↑+O2↑
陰極（與負極相連）是氫氣 體積比 陰：陽=2：1
陽極（與正極相連）是氧氣
加硫酸或氫氧化鈉增強導電性
證明水由氫元素和氧化素組成
36．水的驗證與除去
驗證水：用無水硫酸銅變藍，放在第一步
除去水：用生石灰或濃H2SO4 放在最后一步
37．氫氣的性：
無色無味氣體 難溶于水、密度小于空氣
可燃性：2H2+O2 2H2O（淡藍色火焰）
38．蒸發(fā)
儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺
玻棒作用：攪拌、防止局部過熱液體飛濺出來
注意：有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱加熱
39．過濾
儀器：漏斗、燒杯、玻棒、鐵架臺、濾紙
玻棒的作用：引流
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
“二低”：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣
“三靠”：燒杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁
40．硬水和軟水
區(qū)分：用肥皂水并攪拌泡沫多的是軟水，反之為硬水
水的硬度大由于水中含Ca2+和Mg2+多
硬水軟化方法之一是煮沸、蒸餾
水垢的成份：Mg(OH)2)和CaCO3
41．自來水廠
殺菌用氯氣
吸附色素異味用活性炭，也可用明礬代替
42．水污染的來源
工業(yè)“三廢”的排放、生活污水、農(nóng)藥化肥不合理使用
第三章 物質(zhì)構成的奧妙
1．構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
2．微粒的性質(zhì)
小、不斷運動、有空隙
3．微粒之間空隙影響因素
溫度高、速度快、間隙大
4．氨水能使無色酚酞變紅色
5．分子：構成物質(zhì)一種微粒，能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)由分子構成的物質(zhì)如：水、二氧化碳、氧氣
6．原子：化學變化中最小的微粒
由原子構成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體
7．化學反應的實質(zhì)：原子重新組合
8．英國道爾頓的原子學說
阿伏加德羅的分子學說
湯姆生提出電子
盧瑟福α粒子散射實驗揭示原子結構
9．原子不顯電性質(zhì)原因：
原子是由質(zhì)子、中子、電子構成的、中子不帶電、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子和電子電性相反、電量相等
10．相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準，其他原子質(zhì)量與這一基準的比，其單位為“1”。
11．已知N：14 H：1 S：32 O：16求(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量
(14+1×4)×2×+32+16×4=132
12．離子
陰離子：原子得到電子：如S2-
陽離子：原子失去電子：如Mg2+
食鹽由鈉離子和氯離子構成
13．1-20號元素原子結構示意圖
H He Li Be
B C N O
F Ne Na Mg
Al Si P S
Cl Ar K Ca
14．核外電子排布規(guī)律：
電子總是盡先排在能量低的電子層
每層最多容納2n2個電子
最外層不超過8個電子
15．氫原子不含中子、原子質(zhì)量集中在原子核上
16．單質(zhì)與化合物區(qū)別：是否由同種元素組成的純凈物
如：H2、O2、Fe是單質(zhì)
如：H2O、CO2、KMnO4是化合物
17．氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物
如：CO2、Fe3O4、H2O、H2O2
18．地殼中元素含量：O、Si、Al、Fe
海洋中和人體內(nèi)最多元素是：O
太陽上最多元素是：H
空氣中最多元素是：N
19．缺鐵：盆血
缺碘：大脖子病（早狀腺腫大）
缺鈣：佝僂病或骨質(zhì)疏松病
缺氟：齲齒
缺鋅：智力低下
20．H、H2、H+、2H表示的意義
H：氫元素或1個氫原子
H2：氫氣或1個氫分子
H+：氫離子
2H：2個氫原子
21．化合價的本質(zhì)：得失電子數(shù)或共用電子對的數(shù)目。
22．化合價口訣：
氫鈉鉀銀正一價，鋇鈣鎂鋅正二價
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價
銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三
碳有正二和正四，硫有負二、正四和正六
23．常見原子團化合價口訣：
負一硝酸、氫氧根、負二硫酸、碳酸根
負三記住磷酸根，正一價的是銨根
24．和形成化合物
AbBa
25．
相對分子質(zhì)量
化學式→ × 元素質(zhì)量比
某元素的質(zhì)量分數(shù)
26：N-14 H-1 O-16 求NH4NO3 各元素質(zhì)量比。
N：H：O=(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：12
27．N-14，H-1，O-16，求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
N%=×100%=×100%=35%
第四章 燃燒與燃料
1．燃燒的特點：發(fā)光、發(fā)熱、氧化反應
2．燃燒的條件：有可燃物、有氧氣、溫室達到著火點
3．滅火的原理：撤離可燃物、隔絕氧氣、降溫到著火點以下
4．一氧化碳的物理性質(zhì)：
無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水
5．一氧化碳的化學物質(zhì)：
(1)可燃性：2CO+O2 2CO2 藍色火焰
(2)毒性： 與人體中血紅蛋白結合
(3)還原性： CO+CuO?Cu+CO2
黑色 紅色
6．碳完全與不完全燃燒
C+O2（充足） CO2
2C+O2（不足） 2CO
7．爆炸的條件：可燃物極速燃燒，在有限空間氣體膨脹
8．手帕燒不著的原因：酒精燃燒使水蒸發(fā)，水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到手帕著火點以下
9．質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
10．化學反應前后質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。
11．化學反應前后：
“不變”的有：元素種類、質(zhì)量、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。
“變”的有：物質(zhì)種類、分子的種類。
“可能變的”有：分子數(shù)目
12．化學方程式 4P+5O2 P2O5的涵義
①表示磷和氧氣參加反應，生成五氧化二磷；
②表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)之比為：4：5：2
③表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為31：40：71
13．計算3g 鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為x
2Mg+O2 2MgO
80
3g x
x=5g 答：3g鎂完全燃燒可生成5g的氧化鎂。
14．煤“工業(yè)的糧食” 石油“工業(yè)的血液”
煤的干餾或煉焦是化學變化
石油的分餾是物理變化（利用沸點的不同）
15．三大化石燃料、煤、石油、天然氣均為混合物
16．天燃氣主要成份是甲烷CH4
甲烷是無色無味氣體 ρ<ρ空 難溶于水
是沼氣、坑氣的主要成份
17．燒煤時加水的原因： C+H2O CO+H2
產(chǎn)生水煤氣（CO+H2）燃燒更充分。
第五章 金屬與金屬礦物
1．金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導電、導熱、延展性
2．純鐵很軟（Fe）銅為紅色（Cu）汞常溫下為液態(tài)（Hg）銀的導電性最好（Ag）
金（Au）和銀(Ag)在自然界中可以以單質(zhì)形式存在
3．燈泡中的燈絲為鎢（W）因為其熔點高
4．銅絲罩在蠟燭火焰上使之熄滅的原因：
銅絲有良好導熱性，使溫度降至著火點以下
5．硬度最大的金屬是鉻（Cr）
密度最小的金屬是鋰（Li）
航空航天應用廣泛金屬是鈦（Ti）
熱水瓶內(nèi)膽鍍的金屬是銀（Ag）
水銀溫度計里金屬是汞（Hg）
干電池外殼是鋅（Zn）
6．鋁在空氣中加熱 4Al+3O2?2Al2O3現(xiàn)象：表面變暗
7．加熱鋁時液態(tài)鋁不能滴下的原因是：表面有一層氧化鋁，而氧化鋁熔點很高。
8．銅在空氣中加熱：2Cu+O2?2CuO現(xiàn)象表面變黑
9．鎂與稀酸反應： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：有大量氣泡、放熱
10．鋅與稀酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4=H2↑
現(xiàn)象：有氣泡、放熱
11．鐵與稀酸反應： Fe+2HCl=+H2↑ Fe+H2SO4=+H2↑
（氯化亞鐵） （硫酸亞鐵）
12．鐵與硫酸銅溶液 （濕法煉銅原理）
Fe+CuSO4=+Cu
現(xiàn)象：表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
13．鋁與稀酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡、放熱
14．實驗室制取氫氣
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H4↑
裝置：與制CO2，用H2O2制O2的一樣
收集：向下排空氣法和排水法
15．檢驗氫氣純度的方法有：用小試管收集氣體，用大拇指堵住管口，移近火焰，聽爆鳴聲，聲音微弱的就是純的。
16．置換反應：一種化合物和一種單質(zhì)反應生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應：
（A+BC=B+AC）
17.赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）菱鐵礦（FeCO3） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
18.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w
先通CO后加熱的原因：排盡空氣防止加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸
尾氣通過點燃的方法處理
結束時熄燈后通CO至冷卻的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水試管后氧氣進入玻璃管，使鐵被氧化。可以用磁鐵吸收的方法檢驗鐵的生成。
澄清石灰水的作用檢驗是否有CO2生成。
19.工業(yè)高爐煉鐵：設備：高爐
原料：鐵礦石（提供鐵元素）
焦炭（提供熱源制CO）
石灰石（制造爐渣）
空氣（提供氧氣）
有關反應：C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
20．金屬活動性順序是
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金
越靠前活潑性越強
在(H)前的金屬與稀酸反應能放出氫氣，后面則不行
前面的金屬可以置換后面的金屬
21．合金：一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合形成有金屬特性的物質(zhì)
如：生鐵和鋼均是鐵的合金，是混合物
合金的硬度一般比各成份金屬高，熔點比各成份金屬的低。
22．生鐵和鋼區(qū)別：生鐵含碳量：2-4.3% 鋼的含碳量：0.03-2%
23．真元寶（金）與假無寶（銅、鋅合金）的區(qū)分辦法：
加熱是否變黑、加稀鹽酸是否有氣泡、測密度。
24．保險絲常用的是武德合金（Bi、Pb、Sn、Cd）
25．焊錫使用鉛錫合金的原因：降低熔點
26．鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸
27．食鹽和酸可加速鐵生銹
28．鐵銹是紅棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物
29．除去鐵銹的方法：砂紙打磨或用稀鹽酸（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）
30．防止鋼鐵生銹的原理：不與水或氧氣接觸改變內(nèi)部結構
31．石灰石的用途：制玻璃、煉鋼、作建筑材料、制水泥
32．含有碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼、珍珠、水垢
33．檢驗（CO或CaCO3）的方法：
試劑：稀鹽酸和澄清石灰水
現(xiàn)象：有氣泡、石灰水變渾
有關反應方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
34．草木灰的主要成份：K2CO3
35．碳酸鹽：含有碳酸根(CO3)如：Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3
均能與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（CaO）
36． 生石灰 ① CaCO3 CaO+CO2↑
① ②
② CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱
③
石灰石 熟石灰 ③ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(CaCO3) (Ca(OH)2)
37．Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈堿性能使無色酚酞變紅
38．久置澄清石灰水瓶壁有一層白色物質(zhì)是CaCO3
形成原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去方法加稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39．生石灰(CaO)可作干燥劑的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2
第六章 溶解現(xiàn)象
1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
溶液的特點：均一、穩(wěn)定、透明、混合物
2．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑。
酒精、汽油也是溶劑，通常量多的為溶劑
3．鹽酸溶質(zhì)是：氯化氫（HCl） 溶劑是水
氨水溶質(zhì)是：氨氣（NH3） 溶劑是水
碘酒溶質(zhì)是：碘（I2） 溶劑是酒精
4．懸濁液和乳濁液區(qū)別是分散的物質(zhì)分別是固體和液體，相同是均不溶于水。
懸濁液如泥沙水、乳濁液如：食用油溶于水
5．洗滌劑（洗衣粉、肥皂）通過乳化作用去油污，形成乳濁液。 洗滌劑稱為乳化劑。
6．溶于水溫度升高有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）
溶于水溫度降低有：硝酸銨（NH4NO3）氯化銨（NH4Cl）
7．少量固體溶于水中，使溶液凝固點降低、沸點升高。
8．溶液導電是因為產(chǎn)生自由移動的離子
金屬導電是因為有自由電子
9．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃，反之越稀
10．用固體與水配制溶液：
步驟：計算、稱量、溶解
儀器：藥匙、天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
例題：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：需NaCl固體多少克，量取多少毫升水。
NaCl的質(zhì)量：m=5%×50g=2.5g
需水的體積：=47.5ml
11．用濃溶液加水配成稀溶液：
步驟：計算、量取、溶解
儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
例題：用37%濃鹽酸、密度為1.18g/cm3配成400g20%的稀鹽酸、需濃鹽酸多少毫升，加水多少毫升？
濃鹽酸的體積==182ml
水的體積==185ml
12．例題：13g鋅與100g稀H2SO4恰好完全反應，求稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
解：設13g鋅與100g稀H2SO4完全反應需H2SO4的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ x=19.6g 答：略
H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
13．
飽和溶液 不飽和溶液
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
14．溶解度：在一定溫度下，該溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
（S）
單位為：克
飽和溶液中
溶解度 KNO3和NaCl的溶液度隨溫度升高
而增加KNO3受溫度影響大，而NaCl影響小
Ca(OH)2的溶解隨溫度升高而降低
15．氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大
16．結晶：可以通過蒸發(fā)溶劑也可以冷卻熱的飽和溶液。
如：NaCl和KNO3的分離可以通過結晶
第七章 應用廣泛的酸、堿、鹽
1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀鹽酸、檸檬汁、護發(fā)劑
堿性溶液有：純堿、蘇打水、肥皂水、洗滌劑、洗發(fā)劑
2．紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍
無色酚酞試液遇酸不變色、遇堿變紅
紅色石蕊試紙檢驗堿性溶液（變藍）
藍色石蕊試紙檢驗酸性溶液（變紅）
3．pH=7（中性溶液） pH<7（酸性溶液） pH>7（堿性溶液）
pH越小酸性越強 pH越大堿性越強
4．pH試紙使用方法：用玻璃棒把待測沾在pH試紙上，試紙放在表面皿上，試紙顯示顏色與標準比色卡對比，讀出pH。
5．酸：電離出的陽離子均為氫離子。
三大強酸：鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
6．堿：電離出的陰離子均為氫氧離子
常見堿：NaOH KOH Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2
7．鹽：電離出的陽離子有金屬離子，陰離子有酸根離子
常見鹽：NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
8．正常雨水pH約為5.6：因為空氣中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水為酸雨導致的原因是SO2
9.人的胃液中含鹽酸 汽車電瓶中含硫酸
食醋中含醋酸 酸雨中含硫酸和硝酸
10．98%的為濃硫酸，無色無味粘稠狀液體，難揮發(fā)，沸點高
37%的為濃鹽酸，無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)
11．濃鹽酸瓶口有白霧的原因：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴。
12．濃硫酸的特性：吸水性（可用來干燥O2、H2、CH4、CO2等氣體）
脫水性（炭化）
腐蝕性
13．濃硫酸稀釋的方法：濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，
邊加邊攪拌（因為濃H2SO4稀釋放熱）
14．氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉、極易溶于水
溶于水時放熱，易潮解
15．濃H2SO4沾到皮膚上先用干抹布擦去，再用水沖洗最后涂上NaHCO3，氫氧化鈉沾到皮膚上用大量水沖 洗后涂上硼酸。
16．酸的通性：（1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變紅 酚酞不變色
（2）活潑金屬+酸=鹽+氫氣
活潑的金屬是指排在氫以前的金屬
酸指的是稀鹽酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氫氣
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）金屬氧化物+酸=鹽+水
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）堿+酸=鹽+水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
（5）鹽+酸=新鹽+新酸
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17．堿的通性：
（1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變藍 使酚酞變紅
（2）非金屬氧化物+堿=鹽+水
如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）堿+酸=鹽+水
如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（4）堿+鹽=新堿+新酸
如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
18．鹽的通性：
（1）鹽+酸=新鹽+新酸
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）鹽+堿=新鹽+新堿 （鹽和堿要可溶）
如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）金屬+鹽=新金屬+新鹽 （鹽要可溶）
如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）鹽+鹽=新鹽+新鹽 （兩種鹽均可溶）
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
19．中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。
如：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
21．復分解反應：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩處兩種化合物的反應
AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：有水或沉淀或氣體生成
22．酸堿鹽溶解性規(guī)律：
鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶 鹽酸鹽不可溶氯化銀（AgCl）
硫酸不溶硫酸鋇（BaSO4） 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨
鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 常見酸都易溶
23．食鹽（NaCl）可防腐，生理鹽水是0.9%的NaCl溶液
24．風化是化學變化，潮解是物理變化
25．Na2CO3俗名純堿，或蘇打，是鹽，其水溶液為堿性可去除油污
26．NaHCO3俗名小蘇打，是鹽，其水溶液為堿性
27．CuSO4白色粉末，可用來檢驗水CuSO4·5H2O藍色，俗名膽礬
可消毒，配玻爾多液
28．侯德榜：侯氏制堿法 制得的是純堿 (Na2CO3)
29．氮肥：如：尿素[CO(NH2)2] 氨水（NH3·H2O) 硝酸銨（NH4NO3）
硝酸氫銨（NH4HCO3） 促進葉生長
30．復合肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如：KNO3
31．銨態(tài)氮肥：含銨根離子的氮肥。如（NH4）2SO4 NH4Cl
檢驗試劑：堿（NaOH或Ca(OH)2）和濕潤紅色石蕊試紙
現(xiàn)象：生成能使石蕊試紙變藍的氣體
原理：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
使用時注意，不要與堿性物質(zhì)一起使用。
第八章 食品中的有機物
1．有機物：含碳化合物。如：甲烷、酒精、醋酸
而：CO2 CaCO3 Na2CO3屬無機物
2．有機物種類繁多
3．有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量相當大的化合物
天然有機高分子有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠
4．人類重要營養(yǎng)物質(zhì)：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）
蛋白質(zhì)（魚、肉、牛奶中）、維生素（青菜、水果中）
5．光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
6．淀粉水解的終產(chǎn)物是葡萄糖，在人體中代謝終產(chǎn)物是CO2和H2O
淀粉可用碘水或碘酒檢驗，現(xiàn)象變藍。
單糖：葡萄糖
7．糖類 二糖：蔗糖、麥芽糖
多糖：淀粉、纖維素
8．葡萄糖：人體供能物質(zhì)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O ATP
可用新制Cu(OH)2檢驗現(xiàn)象：有紅色沉淀（Cu2O）
9．酒精：無色，有特殊香液體，易揮發(fā)，易溶于水，又叫乙醇
可以燃燒，假酒中因含甲醇而有毒。
10．谷物釀酒：淀粉葡萄糖酒精
(C6H10O5)n+nH2O====nC6H12O6 C6H12O6===2CO2↑+2C2H5OH
11．油脂：不溶于水，密度比水小，易溶于有機溶劑
12．蛋白質(zhì)是構成人體細胞的物質(zhì)基礎，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
人體的血液、肌肉、毛發(fā)、激素、酶均是蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)組成元素：C、H、O、N，水解產(chǎn)物是氨基酸
蛋白質(zhì)的鹽析：加（NH4）2SO4或NaCl是物理變化，可逆的
蛋白質(zhì)的變性：加熱、加強酸或強堿、加重金屬離子，紫外線、甲醛、酒精等有機物，均可變性，它是化學變化，不可逆的
13．維生素，在人體中易不多，作用很大
維生素A：可防夜盲癥，在魚肝油、肝臟、胡蘿卜中含
維生素B：防腳氣病，四肢麻木，在谷物皮中含
維生素C：抗壞血病，有還原性和酸性，在蔬菜水果中含
維生素D：促進鈣吸收，防止骨質(zhì)軟化，在肝臟、蛋類含
維生素E：抗衰老，在綠色蔬菜中含
第九章 化學與社會發(fā)展
1．電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br/>2．氫能為“綠色能源”，電解水制氫耗易費電能大，用太陽能光分解水。
3． 金屬材料：鋼鐵、鋁合金
無機材料
無機非金屬材料：陶瓷、玻璃
天然有機材料：棉、毛、麻、絲、天然橡膠
塑料：有機玻璃、電木、薄膜
材料 有機材料 合成材料： 合成纖維：尼龍
合成橡膠：輪胎
復合材料：鋼筋混凝土、輪胎、玻璃鋼、碳纖維
4．棉花、羊毛、化纖區(qū)分方法灼燒；有燒紙的味道是棉花。
有燒焦羽毛味是羊毛，有刺激性氣味是化纖
5．聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染”
區(qū)分方法是燒：無味無煙是聚乙烯，有煙、有刺激性氣味是聚氯乙烯
6．光導纖維的主要成分是：SiO2
7．空氣中的污染物：
一氧化碳（CO）：與人體血紅蛋白結合，來源于化石燃料不完全燃燒。
可吸入顆粒：肺部感染 來源于；地面揚塵，燃煤粉塵
氮的氧化物（NO，NO2）：引起“光化學煙霧”，來源于汽車尾氣
二氧化硫（SO2）：引起酸雨：來源于化石燃燒和硫酸廠尾氣。
8．酸雨：形成過程：S+O2=====SO2
2SO2+O2=====2SO3 SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
防治方法：化石燃料除硫、開發(fā)新能源、高效回收二氧化硫
補救措施：向田中撒熟石灰
9．水華和赤潮：引起原因，含磷洗衣粉
10．臭氧洞引起的原因：氟氯烴
11．溫室效應引起的原因：二氧化碳
12．固體廢體物（垃圾）：危害：污染空氣、破壞土壤、污染水體
處理方法：分類回收、填埋、高溫堆肥
點燃
點燃
點燃
點燃
△
MnO2燃
MnO2
△
△
通電
點燃
2
2
+4
2
1
+3
2
+2
1
+1
2
6
+8
2
5
+7
2
4
+6
2
3
+5
2
8
2
+12
2
8
1
+11
2
8
+10
2
7
+9
2
8
6
+16
2
8
3
+13
2
8
4
+14
2
8
5
+15
2
8
8
+18
2
8
7
+17
2
8
8
2
+20
2
8
8
1
+19
之和
原子個數(shù)
相對原子質(zhì)量
之比
÷相對分子質(zhì)量4
點燃4
點燃
點燃
點燃
點燃
高溫
高溫
點燃
高溫
高溫
高溫
65 98
13g x
升高溫度或增加溶劑
降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
溫度
發(fā)酵
水解
點燃
催化劑
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