資源簡介

酸及其性質
【課時安排】
2課時
【第一課時】
【教學目標】
知識與能力：
了解什么是酸，了解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，初步學會濃硫酸的稀釋方法。
過程與方法：
通過對濃硫酸、濃鹽酸標簽的識讀，初步學會搜集信息的方法。
情感態度與價值觀：
通過樣品展示和實驗視頻，培養學生科學嚴謹的實驗態度和素養。
【教學重點】
硫酸和濃鹽酸的物理性質及特性。
【教學難點】
濃硫酸、濃鹽酸敞口放置的結果分析。
【教學流程】
引入：
通過對學生生活中能夠接觸到的幾種酸的提問，同時寫出它們的化學式，使學生對“酸的概念”有一個初步的認識，進而引出課題。
第一環節：認識濃鹽酸、濃硫酸
[標簽識讀]：
多媒體展示濃鹽酸和濃硫酸的標簽，通過識讀，指導學生篩選出其中的有用信息，如：化學式、密度、溶質質量分數等信息。
[指導觀察]：
引導學生觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色、狀態，并打開瓶塞觀察現象，指導學生將觀察、閱讀、思考的結果填寫在課本的表格中。
[特別強調]：
1．濃鹽酸敞口放置在瓶口形成“白霧”，原因是濃鹽酸易揮發，揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴。
2．工業用鹽酸因含有少量雜質而略帶黃色。
3．正確的聞氣味的方法：不可湊近瓶口，要用手在瓶口處輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔。
第二環節：濃硫酸的特性
[講解]：
1．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。
2．稀釋濃硫酸：濃硫酸在溶于水時會釋放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
3．濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
【第二課時】
【教學目標】
1．掌握酸的化學性質，知道酸具有相似化學性質的原因；
2．了解鹽酸、硫酸的主要用途；
3．知道什么是復分解反應，會判斷一個反應是不是屬于復分解反應；
4．記住鹽的定義，會判斷某種物質是不是鹽。
【教學重點】
鹽酸、稀硫酸的化學性質。
【教學難點】
化學方程式的書寫。
【教學準備】
稀鹽酸、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、石蕊試液、酚酞試液；多媒體課件。
【教學過程】
一、情境創設、導入新課：
播放鹽酸泄漏的視頻。
鹽酸泄露會造成極大的危害，說明鹽酸具有很強的腐蝕性。鹽酸具有哪些化學性質呢？
三、實驗探究、講授新課
實驗探究1：
1．請同學們利用實驗桌上提供的稀鹽酸、紫色石蕊試液和無色酚酞試液通過實驗驗證，注意實驗安全。
小組進行探究實驗后，推選小組代表匯報實驗現象和結論：
操作 取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液 取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液
現象
獲得結論：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
實驗探究2：
2．向分別盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。
物質 鎂條 碳酸鈉粉末 生銹鐵釘 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液
加入稀鹽酸后的現象
小組進行探究實驗后，推選小組代表匯報實驗現象和結論。
小組選代表到黑板上完成化學反應方程式書寫。
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
除銹后的鐵釘能繼續與鹽酸反應：
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
實驗探究3：
3．向分別盛有鎂條、碳酸鈉（Na2CO3）粉末、生銹鐵釘、硝酸銀（AgNO3）溶液、氯化鋇（BaCl2）溶液的5支試管中各加入少量稀硫酸，觀察并記錄現象。
物質 鎂條 碳酸鈉粉末 生銹鐵釘 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液
加入稀硫酸后的現象
小組進行探究實驗并選小組代表匯報實驗現象和結論。
小組選代表到黑板上完成化學反應方程式書寫，其他同學在學案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
學生總結：通過實驗可以看出酸具有相似的化學性質。
過渡：
為什么酸具有相似的化學性質呢？那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。
過渡：你能總結出酸的通性嗎？
總結酸化學性質：
（1）能使紫色石蕊試液變紅；
（2）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（3）能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；
（4）能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。
學生活動：復分解反應。
交流展示，詮釋疑難。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
歸納：觀察上述反應，這些反應有什么特點？大家可以看生成物與反應物之間的關系，反應物是怎樣變成生成物的、生成物有多少種？
總結：
復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
過渡：我們已經學過的反應類型都可以用字母表示出來，那么，如何用用字母表示復分解反應呢？
AB+CD=AD +CB
過渡：觀察上述化學方程式中生成物組成上有哪些特點？
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。
三、拓展應用
1．日常生活中白醋通常放在哪種容器中？能不能用鐵桶盛放？為什么？
2．通過以上探究，你認為酸有哪些用途？
四、交流反思
通過這節課的探究你獲得了哪些知識，有什么新感受？
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