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高考化學(xué)：有機(jī)化學(xué)甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考點(diǎn)一覽！
考點(diǎn)1 乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)
（1）分子組成 ：C2H4 （屬于烯烴）
（2）分子結(jié)構(gòu)：
①電子式
② 結(jié)構(gòu)式

③ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 === CH2
球棍模型
空間填充模型
考點(diǎn)2 乙烯的物理性質(zhì)
乙烯是無色，略帶甜味氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
考點(diǎn)3 乙烯的化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
點(diǎn)燃
①可燃性 CH2=CH2+ 3O2 2CO2 ＋2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙同時(shí)放出大量的熱 。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4 溶液褪色。生成CO2
（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。乙烯可以與與鹵素單質(zhì)、水、氫氣、鹵化氫等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
（3）聚合反應(yīng) 由相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物的分子 結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)，叫聚合反應(yīng)。
催化劑
由乙烯制取聚乙烯： n CH2=CH2 —[- CH2 —CH2-] n—
考點(diǎn)4 乙烯的用途
乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平 。
⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）
⑵植物生長調(diào)節(jié)劑：水果催熟劑。
考點(diǎn)5 苯的分子組成和結(jié)構(gòu)（選修內(nèi)容）
（1）苯的分子組成：分子式 C6H6
②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
③分子模型：
④結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子里不存在單、雙交替的結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全等同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。6個(gè)碳原子形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子 共平面 。
考點(diǎn)6 苯的物理性質(zhì) （選修內(nèi)容）
苯通常是無色、帶有特殊氣味氣味有毒的液體，密度比水小 ，不溶于水，與有機(jī)溶劑（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有機(jī)溶劑， 熔沸點(diǎn)較低（熔點(diǎn)為5.5℃，沸點(diǎn)為80.1℃），易揮發(fā)，蒸氣有毒。
考點(diǎn)7 苯的化學(xué)性質(zhì) （選修內(nèi)容）
苯難氧化、易取代、能加成。（兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)）比飽和烴活潑，易發(fā)生取代反應(yīng)，比不飽和烴 穩(wěn)定 ，難發(fā)生 加成 反應(yīng)。
（1）氧化反應(yīng) 苯不能被KMnO4 (H＋) 氧化，能在空氣中燃燒。
反應(yīng)方程式：2C6H6 ＋ 15 O212CO2 + 6H2O
現(xiàn) 象：火焰明亮，帶有濃煙。
解 釋：苯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，不能充分燃燒，游離出炭的顆粒。
（2）取代反應(yīng)
①苯的溴化反應(yīng)：
生成的溴苯：是無色的油狀液體，不溶于水，密度比水大 。
②苯的硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃-60℃發(fā)生反應(yīng) 。
濃硫酸
生成的溴苯：是無色的油狀液體，不溶于水，密度比水大。有苦杏仁味，蒸氣有毒。
（3）苯的加成反應(yīng) 在有鎳催化劑存在和180℃----250℃的條件下，與H2 加成。
含有一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物：如甲苯、二甲苯等，都可以發(fā)生上述類似的取代反應(yīng)和
加成反應(yīng)。
考點(diǎn)1 乙醇的組成和結(jié)構(gòu)
分子式:C2H6O
官能團(tuán)：羥基—OH
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH或C2H5OH
結(jié)構(gòu)式: 球棍模型： 空間填充模型：


考點(diǎn)2 乙醇的物理性質(zhì)
乙醇俗稱酒精。無色透明具有特殊香味的易揮發(fā)液體，密度比水小，沸點(diǎn)78.5℃，可與水以任意比互溶。
考點(diǎn)3 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇與鈉的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①鈉粒沉于試管的底部,不熔化,表面有無色氣體產(chǎn)生;②點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈淡藍(lán)色,干燥的燒杯上有液滴;③澄清石灰水不變渾濁。
乙醇的氧化反應(yīng)
點(diǎn)燃
（1）燃燒：
（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化過程的反應(yīng)機(jī)理：
醇的催化氧化規(guī)律：a.與羥基(—OH)相連的碳原子上有兩個(gè)或三個(gè)氫原子的醇,被氧化生成醛。
2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O
b.與羥基(—OH)相連的碳原子上有一個(gè)氫原子的醇,被氧化生成酮。
+O2 +2H2O
c.與羥基(—OH)相連的碳原子上沒有氫原子的醇,在通常情況下不能被氧化。
3、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液（褪色）或酸性重鉻酸鉀溶液（橙黃色變?yōu)榫G色）反應(yīng),被氧化成乙酸。
4、乙醇的脫水反應(yīng) （分子內(nèi)脫水，形成乙烯；分子間脫水，形成乙醚） （選修內(nèi)容）
CH3－CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3－CH2－O－CH2CH3+H2O
考點(diǎn)4 乙酸的組成和結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O2
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH
官能團(tuán)：—COOH(羧基)
考點(diǎn)5 乙酸的物理性質(zhì)
乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
考點(diǎn)6 乙酸的化學(xué)性質(zhì)
1、乙酸具有酸性，一元弱酸，有酸的通性，乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
CH3COOHCH3COO－+H+
a.能使紫色石蕊溶液變紅。
b.與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣:
2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+H2↑。
c.與堿發(fā)生中和反應(yīng):
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
d.與堿性氧化物反應(yīng):
CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O。
e.與某些弱酸鹽反應(yīng):
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,此反應(yīng)證
明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。
2、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。酸脫羥基醇脫氫
3、酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
取一支大試管，作為盛反應(yīng)混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導(dǎo)管的膠塞。把試管固定在鐵架臺(tái)上。另取一支試管作為吸收產(chǎn)物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液，將導(dǎo)管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應(yīng)混合物。
注意事項(xiàng)：
（1）往大試管加入化學(xué)藥品時(shí)，切莫先加濃硫酸。
（2）加熱要小心均勻的進(jìn)行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇大量揮發(fā)。
（3）導(dǎo)氣管末端不要進(jìn)入液體內(nèi)，以防止液體倒吸。
（4）飽和Na2CO3溶液的作用：吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層析出。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈。
濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑。
防暴沸:反應(yīng)試管中常加入幾片碎瓷片或沸石。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酯化反應(yīng)的裝置特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。

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