資源簡介

九年級化學要點必背清單
基本概念、反應(yīng)原理：
1.化學變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，也叫化學反應(yīng)。化學變化常伴有顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并常伴隨有吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。化學變化的微觀解釋是：有新分子生成（即分子分裂成原子，原子重新組合成新分子）。
2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、著火點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性、吸附性、吸水性等)。
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等)
5.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物，純凈物可用化學式表示。
6.混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。混合物中各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)，混合物不能用化學式來表示。常見的混合物如空氣、海水、溶液等。
7.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單。
8.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。
9.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
10.酸：物質(zhì)在水中解離出的陽離子全部是H+和陰離子全部是酸根離子的化合物叫做酸，即酸→H+ + 酸根離子。常見的酸根離子有：氯離子—Cl- 硫酸根離子—SO42- 碳酸根離子—CO32- 硝酸根離子—NO3- 等。常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）等。
11.堿：能在水中解離出陰離子全部是OH-和金屬陽離子NH3·H2O（氨水）除外的化合物叫做堿，即堿→金屬陽離子 + OH-，通常讀作氫氧化某。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。
12.鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物叫做鹽。
13.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
14.元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；生物細胞中含量最多的元素是氧元素；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。
15.原子、分子、離子：
（1）原子：原子是化學變化中的最小粒子，即在化學變化中不可再分。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。原子在最外層電子上得失電子就可以變成離子。
（2）分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。
（3）分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別：
①聯(lián)系：分子可以分裂成原子、原子可以組合成分子；它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；它們都有“小”、“動”、“間隔”等特點。
②區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。
（4）離子：帶電的原子或原子團叫做離子。分為帶正電荷的陽離子和負電荷的陰離子。離子也可以變成原子，或者構(gòu)成物質(zhì)，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。
①陽離子的形成：當原子的最外層電子數(shù)小于4時（除He），在化學變化中易失去最外層電子，達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，從而形成 陽離子。
②陰離子的形成：當原子的最外層電子數(shù)大于4時（除稀有氣體），在化學變化中易在最外層上得到電子，達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷，從而形成陽離子。
16.原子的結(jié)構(gòu)：
①原子由原子核（帶正電）和核外電子（帶負電）構(gòu)成；
②原子核內(nèi)通常由質(zhì)子（帶正電）和不帶電的中子構(gòu)成；絕大多數(shù)原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成（除普通H原子，H原子無中子）。
③一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。
17.原子的種類：原子的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。
18.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。
19.原子不顯電性的原因：由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整不顯電性。
20.自來水的凈化：
（1）過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的操作叫做過濾。過濾時要注意“一貼、二低、三靠”。
（2）自來水凈化流程: 取水→沉降→過濾→吸附→殺菌消毒→自來水。其中殺菌消毒屬于化學變化，其余均屬于物理變化。
（3）絮凝劑：明礬是一種常用的凈水絮凝劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)進行吸附沉降，以達到凈水的目的。
（4）活性炭：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附性，該性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水中的色素和異味。
（5）凈化水的常用方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾、其中凈化度最高的是蒸餾，得到的蒸餾水可是為純凈物。
21.硬水和軟水：
（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
（3）硬水和軟水的區(qū)分方法：檢驗硬水和軟水的試劑是肥皂水。分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。
（4）硬水的軟化方法：軟化硬水的方法有煮沸和蒸餾，生活中常用煮沸的方法將硬水軟化。
22.愛護水資源：愛護水資源一方面要節(jié)約用水，一方面要防止水體污染。
（1）節(jié)約用水的措施：如提高水的利用效率、污水處理之后循環(huán)利用、“一水多用”等。
（2）防治水體污染的措施：如不使用含磷洗衣粉、工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥、以預(yù)防為主，治理為輔。
23.電解水：水在通直流電的情況下生成氫氣和氧氣。負極產(chǎn)生氫氣、正極產(chǎn)生氧氣，兩者的體積比為2:1，即“負氫正氧，氫二氧一”。電解水實驗證明了水由氫元素和氧元素組成。電解水前在水中事先加入少量的氫氧化鈉或硫酸的目的是為了增強導(dǎo)電性，促進水的電解。
24.化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
25.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。表示方法：在元素符號或 原子團的正上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。
26.常見化合價口訣：鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價；銅+1、2價，鐵+2、3價；
鋁+3硅+4，氧-2價，+2、+4碳，+3、-3、+5磷，-2、+4、+6硫、多變錳和氮；氟、氯、溴通常-1價，單質(zhì)化合價0。+1價銅稱為亞銅，+2價鐵稱為亞鐵。 氫氧、硝酸-1價，硫酸、碳酸-2價，團中只有銨根+1價。
27.利用化合價書寫化合物化學式：“正價前，負價后，化合價數(shù)十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。
28.數(shù)字的表示意義：
（1）元素符號或離子符號前的數(shù)字表示幾個某原子或離子。
（2）化學式前的數(shù)字表示幾個某分子或幾個某原子。
（3）元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。
（4）元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正或負電荷。
（5）元素符號正上方數(shù)字表示該物質(zhì)中某元素的化合價
29.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫。相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 。
30.化學式的相關(guān)計算：
（1）相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
（2）組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比，在計算時要注意標清元素的順序。
（3）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝
某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)＝
31.四大基本反應(yīng)：
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB
（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B
（3）置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有
（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB （反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物、生成物均是化合物，且生成物中有氣體或水或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生）。
32、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) ，
33.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(屬于復(fù)分解反應(yīng))
34.催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。 21教育網(wǎng)
35.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
36.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
37.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。
（1）溶液的組成：溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是一種常見的溶劑。
（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物
38.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的四個要素：一定的溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、單位是g。
39.金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。（置換反應(yīng)）
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（置換反應(yīng)）
40.溶液酸堿度的表示法——PH
（1）溶液的酸堿度通常用PH來表示，pH的范圍通常在0到14之間。
（2）酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，堿性溶液的pH大于7；
（3）溶液的PH越大，堿性越強，酸性性越弱；
（4）酸的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸的溶液；堿的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，如（Na2CO3、NaHCO3等溶液的pH也大于7，但他們屬于鹽）。
（5）PH試紙的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。
（6）使用pH試紙時的注意事項：
①不能把pH試紙浸在待測液體中。
②pH試紙不能用水潤濕，pH試紙測出的pH值是整數(shù)。
③加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。
41.部分酸、堿、鹽溶解性口訣：
鉀、鈉、銨鹽均可溶，氫氧只溶鉀、鈉、鋇和銨；
氯鹽不溶銀，硫酸不溶鋇，微溶鈣和銀；碳酸只溶鉀、鈉、銨和氫，微溶鎂。
二、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途
1.空氣:
（1）空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，CO2 占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣屬于混合物，是一種寶貴的資源。
（2）計入空氣污染物有：二氧化硫（SO2）、二氧化氮(NO2)、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物和臭氧等。其中，形成酸雨的氣體是SO2和NO2。減少空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。
（3）法國化學家拉瓦錫測定空氣成份是由氮氣（N2）和氧氣（O2）組成。實驗室用紅磷來測定空氣的組成，該實驗不能用碳、硫、鐵絲代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離，鐵絲在空氣中不能燃燒。
（4）測定空氣組成實驗成功的關(guān)鍵：紅磷必須足量；氣密性必須良好；導(dǎo)管中要注滿水；
必須等冷卻后才能再打開彈簧夾；在集氣瓶底加水或氫氧化鈉目的：吸收有毒的五氧化二磷。
2.氧氣（O2）:
（1）氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味、密度比空氣略大、不易溶于水的氣體，可液化和固化。液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。
（2）氧氣的化學性質(zhì)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，主要具有氧化性和助燃性。
（3）氧氣的用途：供呼吸（如醫(yī)療急求）；支持燃燒（如作火箭發(fā)動機的助燃劑）等。
（4）氧氣的實驗室制法：
①加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②加熱氯酸鉀二氧化錳作催化劑：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③常溫分解過氧化氫和二氧化錳作催化劑：2H2O22H2O + O2 ↑
（4）氧氣的檢驗方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則氣體是氧氣。
（5）向上排空氣法收集氧氣的驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。
3.二氧化碳（CO2）
（1）二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化的氣體。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）。
（2）二氧化碳的化學性質(zhì)：既不能燃燒，也不支持燃燒；不供給呼吸；能與水反應(yīng)；能與與堿反應(yīng)；能與碳發(fā)生反應(yīng)等。
（3）二氧化碳的用途：
①滅火（原理：密度大于空氣，不能燃燒，也不支持燃燒）；
②人工降雨（原理：干冰升華吸收大量的熱）；
③制碳酸飲料（原理：CO2與水反應(yīng)生成碳酸，即CO2 + H2O ==H2CO3 ）；
④綠色植物進行光合作用的原料之一（光合作用：吸收二氧化碳，釋放出氧氣）。
（4）二氧化碳的實驗室制法：用大理石或石灰石（主要成分均是CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）二氧化碳的檢驗方法：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳。（反應(yīng)方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ）
（5）向上排空氣法收集二氧化碳的驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。
4.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一種無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水的氣體。它具有可燃性、還原性和毒性。它燃燒火焰顏色呈藍色，成二氧化碳，它可以用來還原金屬氧化物，一氧化碳有毒，容易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，危及人的生命安全。
5.氫氣（H2）：通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體。它具有可燃性和還原性。氫氣燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)物是水（氫氣燃燒產(chǎn)熱高，產(chǎn)物無污染，所以氫氣是最清潔、環(huán)保能源）。氫氣可用來還原金屬氧化物。
6.甲烷（CH4）：甲烷沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小。具有可燃性（甲烷燃燒，發(fā)出明亮藍色火焰，生成水和二氧化碳）。
7.檢驗（鑒別）CO、CH4、H2：分別點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2。
8.碳單質(zhì)：由碳元素組成的三種單質(zhì)分別是金剛石、石墨、C60。他們物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同。
（1）金剛石：無色透明，正八面體，是天然界最硬的物質(zhì)，可用來做首飾、切割金屬、裁玻璃等；
（2）石墨：深灰色，有金屬光澤，有滑膩感，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性，可用來做電極、鉛筆芯、潤滑劑等；
（3）C60：形似足球，化學性質(zhì)穩(wěn)定。
9.鐵（Fe）：具有銀白色金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。生鐵和鋼：都是鐵的合金（屬于混合物），區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。
（1）鐵生銹的原因：鐵制品生銹是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。防止鐵生銹的原因是：保持鐵制品干燥、涂油刷漆、電鍍、烤藍等。
（2）鐵銹：主要成分是三氧化二鐵（Fe2O3，屬于氧化物），是一種紅色粉末。（赤鐵礦、鐵礦石、鐵紅的主要成分均是Fe2O3）。
（3）鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+（黃色）、亞鐵離子Fe2+（淺綠色）。鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO、四氧化三鐵Fe3O4
10.鋁（Al）：鋁在空氣中耐腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
11..金屬材料：金屬材料包括純金屬及它們的合金，合金屬于混合物。合金通常具有比它對應(yīng)的純金屬硬度大、耐腐蝕性強，熔點低等特點。
12.水（H2O）：水在通常情況下為無色、無味的常見液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3。凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。
13.鹽酸（HCl）：鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸，化學式HCl,。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，具有很強的揮發(fā)性。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，會冒白霧，且會聞到刺激性氣味氣體（濃鹽酸具有揮發(fā)性）。鹽酸可用來除鐵銹，它也是人體內(nèi)胃酸的主要成分。
14.硫酸（H2SO4）：純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，具有很強的吸水性和腐蝕性，易溶于水，溶解時放出大量熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。即“酸入水、沿器壁、緩緩倒、不停攪”。濃硫酸因為具有很強的吸水性，所用常用來作干燥劑。
15.氫氧化鈉（NaOH）：俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸水而潮解。極易溶于水且放熱，有強烈的腐蝕性。可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。長期放置于空氣中，會因為與二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈉。
16.氫氧化鈣（Ca（OH）2）：俗名熟石灰、消石灰，氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等.
17.氯化鈉（NaCi）：它是食鹽的主要成分，一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。它是生活中重要的調(diào)味品、醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種等用途。
18.碳酸鈉（Na2CO3）：俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，其水溶液的PH大于7。
19.碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。常用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等，其水溶液的PH大于7。
20.碳酸鈣（CaCO3）：它是石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料，還可作人體補鈣劑。
21.三大化石燃：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。它們都是不可再生能源，都屬于混合物。
22.新能源：目前人類開發(fā)人新能源包括：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能等。
23.六大營養(yǎng)素：
（1）糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機鹽合稱六大營養(yǎng)素。其中糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素屬于有機物，水、無機鹽屬于無機物。
（2）糖類：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。:來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
（3）蛋白質(zhì)：①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量
來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等。
①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。來源：動、植物油、花生葵花子等。
維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。
24.化學元素與人體健康：缺鈣：幼兒會得佝僂病、軟骨病；老人會得骨質(zhì)疏松癥、易骨折。缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；缺鋅：食欲不振、發(fā)育不良，生長緩慢。
25.有機高分子：
（1）天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠。
（2）三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。
三、重要化學反應(yīng)現(xiàn)象
1.紅磷在空氣（或氧氣中燃燒）現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。
（方程式：4P + 5O2 2P2O5 ）
2.木炭燃燒現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒，持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（C + O2 CO2）
3.硫燃燒現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，有刺激性氣味氣體生成；在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。（該實驗在集氣瓶中加少量水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫）。（ 方程式：S + O2 SO2 ）
4.鐵絲在氧氣燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。（該實驗在集氣瓶中加少量水或鋪層細沙的目的：防止生成的高溫物濺落，使集氣瓶底部炸裂）。
（方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 ）
5.鎂條燃燒現(xiàn)象：鎂條在空氣或氧氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出熱量，發(fā)出耀眼的白光。
（方程式：2Mg + O2 2MgO ）
6.氫氣燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成一種無色、無味液體。（方程式：2H2 + O2 2H2O）
7.一氧化碳燃燒現(xiàn)象：一氧化碳在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（方程式：2CO + O2 2CO2）
8.甲烷燃燒現(xiàn)象：甲烷在氧氣或空氣中燃燒，發(fā)出明亮藍色火焰，放熱，生成一種無色、無味液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ）
9.木炭與氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。（方程式：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑）
10.木炭與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時有能澄清石灰水變渾濁的氣體生成。（方程式：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑）
11.一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色變成黑色并減少，同時有能澄清石灰水變渾濁的氣體生成，尾部氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰（3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑）.
12.鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生，且質(zhì)量逐漸減少，溶液由無色變成淺綠色。（Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ +2價鐵離子稱亞鐵，呈淺綠色）
13.氧化鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸消失，溶液由無色變成黃色。+3價鐵離子稱鐵，呈黃色（Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O）
14.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有一層紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。+2價銅離子呈藍色（ Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu ）
四、必記常見微粒符號及物質(zhì)的化學式
1.離子：
（1）陽離子：氫離子（H+）、鈉離子(Na+)、鎂離子（Mg2+）、鈣離子（Ca2+ ）、鋁離子（Al3+ ） 鉀離子（K+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+ ）、銅離子（Cu2+）、銨根離子（NH4+）。
（2）陰離子：氧離子（O2-）、氟離子（F-）、硫離子（S2-）、氯離子（Cl-）、氫氧根離子（OH-）、碳酸根離子（CO32-）、硫酸根離子（SO42-）、硝酸根離子（NO3-）。
2.單質(zhì)：H2氫氣、O2氧氣、N2氮氣、氯氣Cl2、C碳、P磷、S硫、鎂Mg、Fe鐵、Cu銅、鋅Zn、 Hg汞、銀Ag。
3.化合物：
（1）氧化物：H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO2二氧化氮、NO一氧化氮、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化鐵、 Fe3O4四氧化三鐵、FeO氧化亞鐵、CaO氧化鈣、MgO氧化鎂、CuO氧化銅、MnO2二氧化錳、Na2O氧化鈉。
（2）酸：HCl鹽酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸。
（3）堿：NaOH氫氧化鈉、KOH氫氧化鉀、Ca(OH)2氫氧化鈣、Ba(OH)2氫氧化鋇、Fe(OH)3氫氧化鐵、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Al(OH)3氫氧化鋁、Mg(OH)2氫氧化鎂。
（4）鹽：NaCl氯化鈉、Na2CO3碳酸鈉、ZnCl2氯化鋅、CaCl2氯化鈣、KCl氯化鉀、Na2SO4硫酸鈉、CuSO4硫酸銅、AgCl氯化銀、FeCl3氯化鐵、FeCl2氯化亞鐵、AlCl3氯化鋁、FeSO4硫酸亞鐵、Fe2(SO4)3硫酸鐵、ZnSO4硫酸鋅、CaCO3碳酸鈣、BaCl2氯化鋇、BaSO4硫酸鋇、 KClO3氯酸鉀、KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀、AgNO3硝酸銀、Cu(NO3)2硝酸銅、NH4Cl氯化銨、NH4NO3硝酸銨、(NH4)2SO4硫酸銨、NH4HCO3碳酸氫銨、NaHCO3碳酸氫鈉。
五、其他必記要點 元素種類不變
宏觀
物質(zhì)總質(zhì)量不變
五個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
1.化學反應(yīng)過程 兩個一定變 宏觀：物質(zhì)種類一定變
微觀：分子種類一定變
一個可能改變：分子數(shù)目可能變
2.常見物質(zhì)的俗稱：
（1）碳酸鈉：化學式Na2CO3，俗稱蘇打、純堿；
（2）碳酸氫鈉：化學式NaHCO3，俗稱小蘇打；
（3）氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；
（4）氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰；
（5）氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰；
（6）固態(tài)二氧化碳：化學式CO2，俗稱干冰；
（7）甲烷：化學式CH4，俗稱沼氣；
（8）氯化鈉：化學式NaCl，俗稱食鹽。
3.常見有色物質(zhì)：
（1）黑色固體物質(zhì)：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等；
（2）紅色固體物質(zhì)：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO等；
（3）其他：高錳酸鉀晶體（KMnO4）暗紫色、黃金和硫（S）黃色、氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色、氫氧化銅Cu(OH)2和硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍色。
（4）含Cu2+的溶液呈藍色、含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色、含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色。
4.物質(zhì)的鑒定：
（1）氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
（2）氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
（3）二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
（4）三大可燃性氣體（H2、CO、CH4）的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）
H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。
（4）蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
5.酸、堿、鹽的化學性質(zhì)：
（1）酸的化學性質(zhì)：
①能與酸堿指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變紅；
②酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）（不包括濃硫酸和硝酸）
③酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）
④酸 + 堿 → 鹽+ 水（中和反應(yīng)、屬于復(fù)分解反應(yīng)）
⑤酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
（2）堿的化學性質(zhì)：
①堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
②堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）
③堿 + 酸 → 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）
④堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
（3）鹽的化學性質(zhì)：
①鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，屬于置換反應(yīng)）
②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
③鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
④鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
六、必記的化學方程式
（一）重要物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：
1.鎂條燃燒：2Mg + O2 2MgO 2.鐵絲燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.銅受熱：2Cu + O22CuO 4.鋁燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
5.鋁抗腐蝕性強的原因：4Al + 3O2 == 2Al2O3 6.氫氣燃燒：2H2 + O2 2H2O
7.紅磷燃燒：4P + 5O2 2P2O5 8.硫粉燃燒： S + O2 SO2
9碳充分燃燒：C + O2 CO2 10.碳不充分燃燒：2C + O2 2CO
11.一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2 12.甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
13.酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（二）幾個重要的分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2.加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.分解雙氧水制取氧氣：2H2O22H2O + O2 ↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
（三）幾個重要的還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
2.氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
3.氫氣還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O43Fe + 4H2O
4.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
5.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
6.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
7.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
8.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
9.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
10.焦炭還原二氧化碳：C+ CO2 2CO
（四）幾個重要的置換反應(yīng)：
1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ 2.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
3.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 4.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
5.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 6.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑
7鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
8鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
（五）幾個重要的復(fù)分解反應(yīng)：
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH === NaCl +H2O
2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH === KCl +H2O
3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O
13.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
14.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
15.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
16.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
17.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
18.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
19.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
20.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
21.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
22.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
23.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ 2NaCl
24.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl
25.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
26.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO
27.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl
（六）幾個其他重要的反應(yīng)：
1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
3.實驗室檢驗CO2 : Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
4.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
5.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
6.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
8.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
9.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （化合反應(yīng)）
10.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）
11.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH（化合反應(yīng)）
12.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（化合反應(yīng)）

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