資源簡介

金屬
一、金屬
1、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
2、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（注：不是微量元素）
（3）鐵：生活中最常見的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）汞：常溫下為液態的金屬
3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
4.幾種材料：
A．金屬材料：各種金屬及合金（生鐵和鋼都是鐵合金，含碳量不同）；
無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥
C．合成材料：
（1）合成纖維：錦綸、滌綸、腈綸、尼龍等。
(注意：與之對應的是天然纖維①棉、麻等主要成分是纖維素
②動物的毛、蠶絲等主要成分蛋白質)
（2）合成橡膠，(注意：與之對應的是天然橡膠)
（3）塑料；［聚乙烯（無毒可用于食品包裝，燃燒時無刺激性氣味）、
聚氯乙烯（有毒，燃燒時有刺激性氣味，不可用于食品包裝）、
有機玻璃不是玻璃，是合成塑料的一種］
(注意：沒有與之對應的是天然塑料)
D．復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車的輪胎、碳素纖維復合材料。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
金屬 在氧氣中
鎂 放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色的固體以及白煙 2Mg + O2 點燃 2MgO
鋁 4Al + 3O2==2Al2O3
鐵 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色的固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅 銅絲表面變黑2Cu + O2 加熱 2CuO
2、與酸反應
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（實驗室制氫氣）
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵片表面覆蓋一層紅的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
銅與硝酸鹽反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。活動性越強，放出氣體越快。
（2）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
等質量金屬與足量酸反應（生成物中化合價相同，相對原子質量越小，生成氫氣越多）
等質量酸與足量金屬反應（生成氫氣質量相同）
一定量的鐵加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，反應后的固體中一定有：銀
溶液中一定有： 硝酸亞鐵
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）實驗室原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
①步驟
a.先通一氧化碳 ，再加熱， 防止 加熱時發生爆炸
b. 先停止加熱，繼續通一氧化碳，防止 生成的鐵重新被氧化
②現象：紅棕色粉末變黑 ， 澄清石灰水變渾濁
③尾氣處理原因：尾氣中含有一氧化碳污染空氣 尾氣處理方法：點燃
（2）工業煉鐵原料：鐵礦石（磁鐵礦：Fe3O4 赤鐵礦：Fe2O3）、焦炭（做熱源、提供一氧化碳）、石灰石、空氣
① ② ③
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）
(酸性條件和鹽溶液會加速鐵制品銹蝕)
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性
除銹：物理方法：用砂紙打磨
化學方法：稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹
方程式：
現象：
金屬資源的保護：回收利用廢金屬（節約資源，減少環境污染）
尋找金屬替代品 防銹 合理開采金屬礦物
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