資源簡介

(共22張PPT)
第2課時 鹽的化學性質及復分解反應的實質
魯教版·九年級化學下冊
新課導入
實驗證明，碳酸鈉可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發生反應，寫出反應方程式：
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl
這些反應都屬于復分解反應。
探索新知
復分解反應
一、
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應。
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
實驗
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
點擊播放
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色沉淀
產生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓+CuCl2
酸堿鹽之間是否一定能發生復分解反應呢？
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
復分解反應發生的條件
從微觀角度看Na2CO3與HCl的反應：
NaOH和稀HCl
Cl-
H+
Na+
OH-
H2O
Cl-
H+
Na+
CO3-
Cl-
H+
Ba2+
SO42-
BaSO4
Na2CO3和稀HCl
Na+
CO2
BaCl2和稀H2SO4
Cl-
H+
生成水
生成氣體和水
生成沉淀
Cl-
H+
H2O
總
結
因此，酸、堿、鹽之間發生的復分解反應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
鹽和堿的溶解性：
難溶記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶記四類：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽
下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A. H2SO4 Na2CO3 KOH
B. MgCl2 CuSO4 NaNO3
C. AgNO3 BaCl2 K2SO4
D. HCl K2CO3 NaNO3
B
練習
鹽的化學性質
一、
1. 鹽 + 金屬→鹽 + 金屬
如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
（前置后，鹽溶液）
（濕法冶金）
2. 鹽 + 酸→鹽 + 酸
如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（√）
HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（√）
H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（×）
Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（×）
3. 鹽 + 堿→鹽 + 堿
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（√）
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（√）
NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（×）
條件：①滿足復分解條件，即有沉淀或氣體或水生成；②反應物均必須可溶。
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（√）
BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（√）
BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（×）
4. 鹽 + 鹽→鹽 + 鹽
條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
隨堂演練
1. 下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
2. 下列各組物質中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（ ）
A. Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3
B. CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2
C. NaOH KCl Ba(NO3)2
D. FeCl3 KOH BaCl2
B
3. 下列各組中的物質的溶液混合后沒有反應現象發生的是（ ） A. CuSO4 Na2CO3 稀硫酸
B. NaOH Ba(NO3)2 稀鹽酸
C. MgSO4 NaCl Ca(OH)2
D. BaCl2 KNO3 AgNO3
B
4. 小明對某無色溶液所含溶質的記錄合理的是（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO3
B. KNO3、ZnCl2、FeCl2
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl
D
課堂小結
酸、堿、鹽之間發生的復分解反應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
1. 鹽 + 金屬→鹽 + 金屬
2. 鹽 + 酸→鹽 + 酸
3. 鹽 + 堿→鹽 + 堿
4. 鹽 + 鹽→鹽 + 鹽
鹽的化學性質
1.從教材習題中選取，
2.完成練習冊本課時的習題.
課后作業(共38張PPT)
第1課時 氨堿法制純堿 純堿的性質
第三節 海水制堿
魯教版·九年級化學下冊
新課導入
純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。
探索新知
氨堿法制純堿
一、
由NaCl轉變為Na2CO3，物質的元素組成發生了什么變化？用NaCl制Na2CO3，還需要什么原料？
想一想
制取物質時要遵循的幾條原則
原料來源是否豐富、易得？價格是否低廉？
工藝流程及設備是否簡單？
生產過程是否安全？
是否會造成環境污染？
工業上采用氨堿法生產純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
鹽水
氨堿法制純堿流程圖
精制
飽和食鹽水
飽和氨鹽水
碳酸化
碳酸氫鈉
吸氨
過濾、熱解
純堿
飽和食鹽水
通NH3
氨鹽水
燃燒
CO2
Na2CO3
Ca(OH)2
△
NH3
廢液NaCl、CaCl2
石灰石
燃燒
CO2
CaO
過濾、洗滌
通CO2
沉淀NaHCO3
濾液NH4Cl、NaCl
Ca(OH)2
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl
CaO+H2O Ca(OH)2
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
上述過程的化學反應原理為：
1.在用氨堿法生產純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
交
流
氨溶于水后生成氨水顯堿性，促進CO2的吸收。
2. 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
t(℃)
80
70
60
50
40
30
20
10
溶解度（g/100g水）
相同溫度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。
NaHCO3
HH4Cl
分析氨堿法的優點和不足之處
優點：
原料經濟易得
CO2和NH3可回收利用
能連續生產
缺點：
回收氨時產生的大量CaCl2用處不大，且污染環境
1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法（侯氏制堿法）。
侯德榜（1890-1974）
向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結晶析出，用作氮肥， NaCl溶液則可循環使用。
飽和食鹽水
通NH3
氨鹽水
過濾、洗滌
通CO2
沉淀NaHCO3
濾液NH4Cl
NaCl
燃燒
CO2
Na2CO3
合成氨工廠
NH3
CO2
NH4Cl
飽和食鹽水
加NaCl細粉
通NH3
冷卻、過濾、洗滌、干燥
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
上述過程的化學反應原理為：
NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3
侯氏制堿法保留了氨堿法的優點，克服了其缺點，打破了當時西方國家對制堿技術的壟斷，促進了世界制堿技術的發展。
純堿在通常情況下為______粉末，____溶于水，水溶液顯____性。
白色
易
堿
純堿在工業生產中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等均需大量的純堿。純堿還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。
純堿
玻璃生產
造紙
紡織印染
洗滌
粗鹽精制
純堿的應用
石油精煉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉俗稱________，又稱酸式碳酸鈉，通常是______粉末狀晶體，____溶于水，受熱____分解。
小蘇打
白色
能
易
在滅火器里，它是二氧化碳發生劑；在食品工業上，它是發酵粉的主要成分；在制造飲料時，它是一種常用原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一 。
食品
碳酸氫鈉的應用
滅火器
碳酸飲料
胃藥
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
顏色、狀態
溶解性
水溶液酸堿性
熱穩定性
用途
Na2CO3
NaHCO3
純堿、蘇打
小蘇打、酸式碳酸鈉
白色晶體
白色粉末
可溶
顯堿性
滅火器、制飲料、發酵粉、治療胃酸
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。
易溶
顯弱堿性
受熱不易分解
受熱易分解
純堿的性質
二、
實
驗
探
究
實驗 1
與酸堿指示劑作用
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2~3滴酚酞試液，觀察現象。
現象：_____________________
結論：碳酸鈉______溶于水，溶液顯______性。
溶液變紅色
易
堿
實驗 2
與酸反應
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現象。迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現象 。
現象：_____________________
有氣泡生成
化學方程式：__________________________
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
思考：
若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現象是否相同？
現象：_____________________
有氣泡生成
化學方程式：__________________________
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應
實驗 3
與氫氧化鈣反應
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現象。
現象：_____________________
化學方程式：__________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
碳酸鈉與氫氧化鈣的反應
實驗 4
與氯化鋇反應
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象。
現象：_____________________
化學方程式：__________________________
有白色沉淀生成
Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl
隨堂演練
1.“侯氏制堿法”的生產過程涉及的主要化學反應如下：
NaCl+NH3+CO2+X NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3
①
②
③
請回答：
（1）反應①中X的化學式為________。
（2）NH4Cl中N元素的化合價為________。
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3
的方法是______________________________。
H2O
-3
加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物
2.工業上采用氨堿法生產純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（ ）
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.為了增大NaHCO3的溶解度
A
3.下列說法正確的是（ ）
A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石
B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水
C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體
D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性
A
4.圖1是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：
△△牌發酵粉
【主要成分】NaHCO3、酒石酸
【用途】面粉發酵，焙制糕點
【用法】取本品適量加水溶解與面團揉和或直接與面團揉和后加熱
圖 1
圖 2
【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶于水的固 體有機酸；
（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致；
（3）Na2CO3受熱不分解。
【提出問題】NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2？
【假設猜想】甲：……
　　　乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生 CO2。
　　　丙：NaHCO3加熱產生CO2。
【實驗探究】
（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________________________________。
小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是______________________。
（2）小英同學為探究猜想丙設計了圖2所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，
NaHCO3和水反應產生二氧化碳
NaHCO3能與酸反應
加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為___________________________________________。
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是______。
【實驗小結】NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是_______；NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為__________________________________。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3
加熱
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
△
課堂小結
氨堿法制純堿
改進
侯氏制堿法
碳酸鈉能與大多數酸及某些堿、鹽發生反應。
純堿和小蘇打在生產和生活中都具有重要的用途。
1.從教材習題中選取，
2.完成練習冊本課時的習題.
課后作業

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